第2讲化学常用计量【真【真题题回回访访】1.(20161.(2016全国卷全国卷T8)T8)设设NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数常数值值。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是( () )A.14 gA.14 g乙乙烯烯和丙和丙烯烯混合气体中的混合气体中的氢氢原子数原子数为为2 2NA AB.1 mol NB.1 mol N2 2与与4 mol H4 mol H2 2反反应应生成的生成的NHNH3 3分子数分子数为为2 2NA AC.1 mol FeC.1 mol Fe溶于溶于过过量硝酸量硝酸, ,电电子子转转移数移数为为2 2NA AD.D.标标准状况下准状况下,2.24 L CCl,2.24 L CCl4 4含有的共价含有的共价键键数数为为0.40.4NA A【解析】【解析】选选A A。乙烯和丙烯的最简式相同。乙烯和丙烯的最简式相同, ,都是都是CHCH2 2, ,所所以以14 g14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 2NA A,A,A项正项正确确;N;N2 2和和H H2 2的反应为可逆反应的反应为可逆反应,1 mol N,1 mol N2 2不可能完全反应不可能完全反应, ,所以所以1 mol N1 mol N2 2与与4 mol H4 mol H2 2反应生成的反应生成的NHNH3 3分子数小于分子数小于2 2NA A,B,B项错误项错误;1 mol Fe;1 mol Fe与过量硝酸反应与过量硝酸反应, ,生成硝酸铁生成硝酸铁, ,电子转移数为电子转移数为3 3NA A,C,C项错误项错误; ;标准状况下标准状况下,CCl,CCl4 4为液体为液体, ,不不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D,D项错误。项错误。2.(20152.(2015全国卷全国卷T8)T8)NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值。下列下列说说法正确的是法正确的是( () )A.18 g DA.18 g D2 2O O和和18 g H18 g H2 2O O中含有的中含有的质质子数均子数均为为1010NA AB.2 L 0.5 molLB.2 L 0.5 molL-1-1亚亚硫酸溶液中含有的硫酸溶液中含有的H H+ +数数为为2 2NA AC.C.过过氧化氧化钠钠与水反与水反应时应时, ,生成生成0.1 mol0.1 mol氧气氧气转转移的移的电电子子数数为为0.20.2NA AD.D.密密闭闭容器中容器中2 mol NO2 mol NO与与1 mol O1 mol O2 2充分反充分反应应, ,产产物的分物的分子数子数为为2 2NA A【解析】【解析】选选C C。D D和和H H的质量数不同的质量数不同, ,则则18 g D18 g D2 2O O和和18 g 18 g H H2 2O O的物质的量不同的物质的量不同, ,其含有的质子数不同其含有的质子数不同,A,A错误错误; ;亚硫亚硫酸为弱酸酸为弱酸, ,在水溶液中不完全电离在水溶液中不完全电离, ,所以溶液中氢离子所以溶液中氢离子数目小于数目小于2 2NA A,B,B错误错误; ;过氧化钠与水反应生成氧气过氧化钠与水反应生成氧气, ,氧气氧气来源于来源于-1-1价的氧元素价的氧元素, ,所以生成所以生成0.1 mol0.1 mol氧气时转移电氧气时转移电子子0.20.2NA A,C,C正确正确;NO;NO与氧气反应生成二氧化氮与氧气反应生成二氧化氮, ,但常温下但常温下, ,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡, ,产物的分子数小产物的分子数小于于2 2NA A,D,D错误。错误。 3.(20153.(2015全国卷全国卷T10)T10)NA A代表阿伏加德代表阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.60 gA.60 g丙醇中存在的共价丙醇中存在的共价键总键总数数为为1010NA AB.1 L 0.1 molLB.1 L 0.1 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中HC HC 和和 离子数离子数之和之和为为0.10.1NA AC.C.钠钠在空气中燃在空气中燃烧烧可生成多种氧化物可生成多种氧化物,23 g,23 g钠钠充分燃充分燃烧时转烧时转移移电电子数子数为为1 1NA AD.235 gD.235 g核素核素 发发生裂生裂变变反反应应: : , ,净产净产生的中子生的中子( )( )数数为为1010NA A【解析】【解析】选选C C。60 g60 g丙醇的物质的量为丙醇的物质的量为1 mol,1 mol1 mol,1 mol丙醇丙醇中存在的共价键总数为中存在的共价键总数为1111NA A,A,A错误错误;1 L 0.1 mol;1 L 0.1 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中含有碳元素溶液中含有碳元素0.1 mol,0.1 mol,而含碳元素的物质有而含碳元素的物质有H H2 2COCO3 3、HC HC 和和 , ,所以三者的和为所以三者的和为0.1 mol,B0.1 mol,B错误错误; ;钠在反应中只失去钠在反应中只失去1 1个电子个电子,23 g,23 g钠为钠为1 mol,1 mol,即失去即失去1 1NA A个电子个电子,C,C正确正确; ;由方程式由方程式 可知净产生中子数为可知净产生中子数为9,9,所以所以235 g235 g核素核素 为为1 mol,1 mol,净产净产生的中子生的中子( )( )数为数为9 9NA A。 4.(20154.(2015全国卷全国卷T9)T9)乌乌洛托品在合洛托品在合成、医成、医药药、染料等工、染料等工业业中有广泛用途中有广泛用途, ,其其结结构式如构式如图图所示。将甲所示。将甲醛醛水溶液与水溶液与氨水混合蒸氨水混合蒸发发可制得可制得乌乌洛托品。若原料完全反洛托品。若原料完全反应应生成生成乌乌洛托品洛托品, ,则则甲甲醛醛与氨的物与氨的物质质的量之比的量之比应为应为( () )A.11A.11B.23B.23C.32C.32D.21D.21【解析】【解析】选选C C。该有机物的分子式为。该有机物的分子式为C C6 6H H1212N N4 4, ,根据元素根据元素守恒守恒,C,C来自甲醛来自甲醛,N,N来自氨来自氨, ,所以分子中的所以分子中的C C与与N N的原子个的原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为数比即为甲醛与氨的物质的量之比为64=3264=32。5.(20135.(2013全国卷全国卷T9)T9)N0 0为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.1.0 L 1.0 molLA.1.0 L 1.0 molL-1-1的的NaAlONaAlO2 2水溶液中含有的氧原子水溶液中含有的氧原子数数为为2 2N0 0B.12 gB.12 g石墨石墨烯烯( (单层单层石墨石墨) )中含有六元中含有六元环环的个数的个数为为0.50.5N0 0C.25C.25时时pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH- -的数目的数目为为0.10.1N0 0D.1 molD.1 mol的的羟羟基与基与1 mol1 mol的的氢氢氧根离子所含氧根离子所含电电子数均子数均为为9 9N0 0【解析】【解析】选选B B。选选项项具体分析具体分析结论结论A A偏铝酸钠溶液中有水偏铝酸钠溶液中有水, ,水分子中也有氧水分子中也有氧原子存在原子存在, ,故氧原子数大于故氧原子数大于2 2N0 0错误错误选项选项具体分析具体分析结论结论B B石墨层内是正六边形结构石墨层内是正六边形结构, ,每个六元环每个六元环有有6 6个碳原子个碳原子, ,而每个碳原子同时为三而每个碳原子同时为三个六元环所共有个六元环所共有, ,故每个六元环平均只故每个六元环平均只占有占有2 2个碳原子。个碳原子。12 g12 g石墨烯含碳原子石墨烯含碳原子数为数为1 mol,1 mol,故其中含六元环的个数应故其中含六元环的个数应为为0.50.5N0 0正确正确选项选项具体分析具体分析结论结论C C因为溶液的体积未知因为溶液的体积未知, ,故只能求出故只能求出OHOH- -的浓度的浓度, ,无法求出其数目无法求出其数目错误错误D D1 1个羟基中含个羟基中含9 9个电子个电子,1,1个氢氧根离子个氢氧根离子中含中含1010个电子个电子错误错误【命【命题题特点】特点】1.1.客客观题观题: :(1)(1)考考查查“常数常数”:”:结结合阿伏加德合阿伏加德罗罗常数以物常数以物质质的的组组成、成、电电解解质质溶液、氧化溶液、氧化还还原反原反应应等等为载为载体体, ,考考查查有关摩有关摩尔尔质质量、气体体量、气体体积积、溶液、溶液浓浓度、度、电电子子转转移数等的移数等的简单计简单计算。算。(2)(2)考考查查“计计算算”:”:以元素化合物、反以元素化合物、反应热为载应热为载体体, ,考考查查有关物有关物质质的量的的量的综综合合计计算。算。2.2.主主观题观题: :考考查查“计计算算”:”:结结合化学合化学实验实验、化学平衡常数、化学平衡常数、热热化学化学方程式、方程式、电电化学等高考化学等高考热热点点, ,考考查查有关物有关物质质的量的的量的综综合合计计算。算。【真【真题备选题备选】1.(20121.(2012全国卷全国卷T9)T9)用用NA A表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数的常数的值值。下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是( () )A.A.分子分子总总数数为为NA A的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体中含有的氧原子数混合气体中含有的氧原子数为为2 2NA AB.28 gB.28 g乙乙烯烯和和环环丁丁烷烷(C(C4 4H H8 8) )的混合气体中含有的碳原子的混合气体中含有的碳原子数数为为2 2NA AC.C.常温常常温常压压下下,92 g,92 g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含有的原子数混合气体含有的原子数为为6 6NA AD.D.常温常常温常压压下下,22.4 L,22.4 L氯氯气与足量气与足量镁镁粉充分反粉充分反应应, ,转转移移的的电电子数子数为为2 2NA A【解题指南】【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分解答本题时应从具体微粒个数的求法分析析, ,注意气体摩尔体积应用的条件。注意气体摩尔体积应用的条件。【解析】【解析】选选D D。因为常温常压下。因为常温常压下22.4 L22.4 L氯气的物质的量氯气的物质的量不是不是1 mol,1 mol,而只有而只有1 mol1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是的电子数才是2 2NA A, ,由此判断由此判断D D项不正确项不正确;A;A项项NONO2 2、COCO2 2都都是一个分子中含有两个氧原子是一个分子中含有两个氧原子, ,从而分析从而分析A A项正确项正确;B;B项项, ,乙烯和环丁烷的最简式相同乙烯和环丁烷的最简式相同, ,等质量的两者含有的碳原等质量的两者含有的碳原子数相同子数相同, ,从而分析从而分析B B项正确项正确;C;C项项,NO,NO2 2、N N2 2O O4 4的最简式相的最简式相同同, ,等质量的两者含有的原子数相同等质量的两者含有的原子数相同, ,与状况无关与状况无关, ,从而从而分析分析C C项正确。项正确。2.(20112.(2011全国卷全国卷T7)T7)下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.1.00 mol NaClA.1.00 mol NaCl中含有中含有6.02106.02102323个个NaClNaCl分子分子B.1.00 mol NaClB.1.00 mol NaCl中中, ,所有所有NaNa+ +的最外的最外层电层电子子总总数数为为86.021086.02102323C.C.欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1.00 L 1.00 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液, ,可将可将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.D.电电解解58.5 g58.5 g熔融的熔融的NaCl,NaCl,能能产产生生22.4 L22.4 L氯氯气气( (标标准准状况状况) )、23.0 g23.0 g金属金属钠钠【解析】【解析】选选B B。具体分析。具体分析:NaCl:NaCl为离子化合物为离子化合物, ,不存在不存在NaClNaCl分子分子,A,A错误错误;1.00 mol NaCl;1.00 mol NaCl中含有中含有1.00 mol Na1.00 mol Na+ +, ,而而NaNa+ +的最外层电子数为的最外层电子数为8,8,所以所以1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中中, ,所有所有NaNa+ +的最外层电子总数为的最外层电子总数为86.021086.02102323,B,B正确正确; ;配制溶配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中, ,而应该是溶而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积于少量水中再加水稀释至所需体积,C,C错误错误; ;电解电解58.5 g58.5 g熔融的熔融的NaCl,NaCl,只能得到只能得到0.5 mol0.5 mol氯气氯气, ,即标准状况下即标准状况下11.2 L11.2 L氯气氯气,D,D错误。错误。【知【知识识回回顾顾】1.1.必考的必考的“两大数据两大数据”“”“两两组单组单位位”和和“两大两大规规律律”:”:6.02106.02102323molmol-1-122.4 Lmol22.4 Lmol-1-1gmolgmol-1-1molLmolL-1-1相等相等不变不变2.2.常考的以物常考的以物质质的量的量为为中心中心计计算算“六个基本公式六个基本公式”和和“四个关四个关键问题键问题”:”:(1)(1)牢牢记记六个基本公式。六个基本公式。n= n= 、n= n= 、n= n= 、c(B)= c(B)= 、w= 100%w= 100%、c= c= （w= w= ）(2)(2)明确四个关明确四个关键问题键问题。3.3.常考的溶液配制常考的溶液配制“六六仪仪器器”“”“七步七步骤骤”“”“两不能两不能”和和“四数据四数据”:”:(1)(1)六六仪仪器。器。托托盘盘天平、天平、量筒、量筒、烧烧杯、杯、_、_、_。(2)(2)七步七步骤骤。计计算、算、_(_(或量取或量取) )、_并冷却、并冷却、_并洗并洗涤涤、_、_、装瓶并、装瓶并贴签贴签。容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒胶胶头头滴管滴管称量称量溶解溶解转转移移定容定容摇摇匀匀(3)(3)使用容量瓶的使用容量瓶的“两不能两不能”。容量瓶是精确配制溶液的容量瓶是精确配制溶液的仪仪器器, ,不能用于溶解、稀不能用于溶解、稀释释和和贮贮存液体。存液体。容量瓶的容量瓶的规规格是固定的格是固定的, ,不能配制任意体不能配制任意体积积的溶液的溶液, ,所配溶液的体所配溶液的体积积一定要与容量瓶的容一定要与容量瓶的容积积相等。相等。 (4)(4)明确溶液配制明确溶液配制过过程中的程中的“四数据四数据”。记录质记录质量或体量或体积积的数据小数点后一般保留一位的数据小数点后一般保留一位数字。数字。选择选择一定一定规规格的容量瓶格的容量瓶, ,作答作答时时要要标标明容量瓶明容量瓶规规格。格。转转移溶液移溶液时时要洗要洗涤烧涤烧杯杯_次。次。定容定容时时液面距刻度液面距刻度线线以下以下1 12 cm2 cm处处, ,改用改用_滴加蒸滴加蒸馏馏水。水。2 23 3胶胶头头滴管滴管【易【易错错辨析】辨析】判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确, ,正确的打正确的打“”,“”,错误错误的打的打“”“”。1.1.常温下常温下,11.2 L,11.2 L甲甲烷烷气体含有的甲气体含有的甲烷烷分子数分子数为为0.50.5NA A。( () )提示提示: :。常温下。常温下,11.2 L,11.2 L甲烷气体的物质的量不一定甲烷气体的物质的量不一定是是0.5 mol0.5 mol。2.28 g2.28 g乙乙烯烯中含共用中含共用电电子子对总对总数数为为6 6NA A。( () )提示提示: :。1 1个个C C2 2H H4 4分子中含有分子中含有4 4个碳氢共价键和一个碳个碳氢共价键和一个碳碳双键碳双键, ,则则1 mol(28 g)C1 mol(28 g)C2 2H H4 4中含有中含有6 mol6 mol共用电子对。共用电子对。3.0.1 molL3.0.1 molL-1-1的的NaHSONaHSO4 4溶液中溶液中, ,阳离子的数目之和阳离子的数目之和为为0.20.2NA A。( () )提示提示: :。不知溶液体积。不知溶液体积, ,无法计算溶质的微粒数。无法计算溶质的微粒数。4.4.标标准状况下准状况下,22.4 L NO,22.4 L NO2 2气体中所含分子数目气体中所含分子数目为为NA A。( () )提示提示: :。NONO2 2气体中存在气体中存在2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡平衡, ,故气体分故气体分子数小于子数小于NA A。5.5.6 g5.5.6 g铁铁粉与硝酸反粉与硝酸反应应失去的失去的电电子数一定子数一定为为0.30.3NA A。 ( () )提示提示: :。5.6 g5.6 g铁粉物质的量为铁粉物质的量为0.1 mol,0.1 mol,被硝酸氧化被硝酸氧化为为FeFe3+3+失去的电子数为失去的电子数为0.30.3NA A, ,若铁过量会生成若铁过量会生成FeFe2+2+失去失去的电子数为的电子数为0.20.2NA A, ,亦有可能生成两者混合物。亦有可能生成两者混合物。6.6.称取称取2.0 g NaOH2.0 g NaOH固体固体, ,可先在托可先在托盘盘上各放一上各放一张滤张滤纸纸, ,然后在右然后在右盘盘上添加上添加2 g2 g砝砝码码, ,左左盘盘上添加上添加NaOHNaOH固固体。体。( () )提示提示: :。NaOHNaOH固体有强腐蚀性且易潮解固体有强腐蚀性且易潮解, ,不能放在不能放在滤纸上称量。滤纸上称量。7.7.用用 可配制可配制0.10 molL0.10 molL-1-1NaOHNaOH溶溶液。液。( () )提示提示: :。不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体。不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体。8.8.用固体用固体NaClNaCl配制配制0.5 molL0.5 molL-1-1的溶液的溶液, ,所用的所用的仪仪器是器是烧烧杯、玻璃棒、胶杯、玻璃棒、胶头头滴管、容量瓶。滴管、容量瓶。( () )提示提示: :。用固体配制一定物质的量浓度溶液时应用托。用固体配制一定物质的量浓度溶液时应用托盘天平准确称量固体质量。盘天平准确称量固体质量。考点一考点一阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的综综合合应应用用【典型例【典型例题题】1.(1.(NA A的的应应用用)(2015)(2015四川高考改四川高考改编编) )设设NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列下列说说法正确的是法正确的是( () )A.2.0 g A.2.0 g H H2 21818O O与与D D2 2O O的混合物中所含中子数的混合物中所含中子数为为NA AB.B.标标准状况下准状况下,22.4 L,22.4 L乙醇中含有的碳碳乙醇中含有的碳碳单键单键数目数目为为NA AC.C.标标准状况下准状况下,5.6 L CO,5.6 L CO2 2与足量与足量NaNa2 2O O2 2反反应转应转移的移的电电子子数数为为0.50.5NA AD.50 mL 12 molLD.50 mL 12 molL-1-1盐盐酸与足量酸与足量MnOMnO2 2共共热热, ,转转移的移的电电子子数数为为0.30.3NA A【解析】【解析】选选A A。A A项项, ,H H2 21818O O与与D D2 2O O的相对分子质量均为的相对分子质量均为20,20,中子数均为中子数均为10,10,因此因此2.0 g2.0 g该混合物中所含中子数为该混合物中所含中子数为NA A,A,A正确正确;B;B项项, ,在标准状况下在标准状况下, ,乙醇不是气体不能使用乙醇不是气体不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量标准状况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,B,B错错误误;C;C项中项中,CO,CO2 2与与NaNa2 2O O2 2发生如下反应发生如下反应:2Na:2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2,标准状况下标准状况下5.6 L5.6 L即即0.25 mol CO0.25 mol CO2 2应转移应转移0.25 mol0.25 mol电子电子, ,即转移电子数为即转移电子数为0.250.25NA A,C,C错误错误;D;D项项, ,随随着反应进行着反应进行, ,盐酸的浓度下降盐酸的浓度下降, ,当达到一定的程度便不当达到一定的程度便不再反应再反应, ,故转移的电子数小于故转移的电子数小于0.30.3NA A,D,D错误。错误。2.(2.(NA A的的应应用用)(2016)(2016四川高考改四川高考改编编) )NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常常数的数的值值。下列。下列说说法正确的是法正确的是( () )A.2.4 g MgA.2.4 g Mg在足量在足量O O2 2中燃中燃烧烧, ,转转移的移的电电子数子数为为0.10.1NA AB.B.标标准状况下准状况下,5.6 L CO,5.6 L CO2 2气体中含有的氧原子数气体中含有的氧原子数为为0.50.5NA AC.C.氢氢原子数原子数为为0.40.4NA A的的CHCH3 3OHOH分子中含有的共价分子中含有的共价键键数数为为0.40.4NA AD.0.1 L 0.5 molLD.0.1 L 0.5 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中含有的溶液中含有的H H+ +数数为为0.050.05NA A【解析】【解析】选选B B。2.4 g Mg2.4 g Mg的物质的量为的物质的量为0.1 mol,0.1 mol,反应反应中失去中失去0.2 mol0.2 mol电子电子, ,故故A A错误错误; ;标准状况下标准状况下5.6 L CO5.6 L CO2 2的物质的量为的物质的量为0.25 mol,0.25 mol,含有的氧原子数为含有的氧原子数为0.5 mol,0.5 mol,故故B B正确正确; ;氢原子数为氢原子数为0.40.4NA A的的CHCH3 3OHOH分子的物质的量为分子的物质的量为0.1 mol,0.1 mol,甲醇的结构式为甲醇的结构式为 , ,含有含有0.5 mol0.5 mol共共价键价键, ,故故C C错误错误;0.1 L 0.5 molL;0.1 L 0.5 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中醋溶液中醋酸的物质的量为酸的物质的量为0.05 mol,0.05 mol,因为醋酸是弱酸因为醋酸是弱酸, ,不能完不能完全电离全电离, ,所以溶液中含有的所以溶液中含有的H H+ +数小于数小于0.050.05NA A, ,故故D D错误。错误。【答【答题题技法】技法】“三步三步”搞定有关阿伏加德搞定有关阿伏加德罗罗常数常数类题类题目目【误误区提醒】区提醒】关于关于NA A试题试题常常设设的的“六大陷阱六大陷阱”(1)(1)气体摩气体摩尔尔体体积积的运用条件的运用条件: :考考查查气体气体时经时经常常给给定非定非标标准状况下准状况下( (如如2525、1.01101.01105 5Pa)Pa)气体体气体体积积, ,让让学生学生用用22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1进进行行换换算算, ,误误入陷阱入陷阱; ;考考查查气体气体质质量量时时, ,增加迷惑性信息增加迷惑性信息“常温常常温常压压”,”,让让很多学生判断很多学生判断错误错误。(2)(2)忽忽视视物物质质的聚集状的聚集状态态:22.4 Lmol:22.4 Lmol-1-1适用适用对对象是气象是气体体( (包括混合气体包括混合气体) )。命。命题题者常用在者常用在标标准状况下非气准状况下非气态态的物的物质质来迷惑学生来迷惑学生, ,如如H H2 2O O、CClCCl4 4等。等。(3)(3)混淆某些氧化混淆某些氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移的数目移的数目: :命命题题者者常用一些反常用一些反应应中中转转移移电电子的数目来迷惑学生子的数目来迷惑学生, ,如如NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反反应应、ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液反溶液反应应、FeFe与与盐盐酸反酸反应应、1 mol1 mol氯氯气与气与过过量量铁铁反反应应、电电解硫酸解硫酸铜铜溶液等。溶液等。 (4)(4)不理解物不理解物质质的的组组成成结结构构: :如如NaNa2 2O O2 2是由是由NaNa+ +和和 构成构成, ,而不是而不是NaNa+ +和和O O2-2-;NaCl;NaCl为为离子化合物离子化合物, ,只有离子只有离子, ,没有分没有分子子; ;苯中不含碳碳苯中不含碳碳单键单键和碳碳双和碳碳双键键。气体。气体单质单质的的组组成除成除常常见见的双原子分子外的双原子分子外, ,还还有有单单原子分子原子分子( (如如HeHe、NeNe等等) )、三原子分子三原子分子( (如如O O3 3) )等。等。(5)(5)忽忽视电视电离、水解离、水解对对溶液中离子数目的影响溶液中离子数目的影响: :考考查电查电解解质质溶液中离子数目或溶液中离子数目或浓浓度度时时常常设设置弱置弱电电解解质质的的电电离、离、盐类盐类水解方面的陷阱。水解方面的陷阱。(6)(6)忽忽视视可逆反可逆反应应不能不能进进行到底行到底: :如如2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4、2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3、合成氨反、合成氨反应应等。等。 【新【新题预测题预测】1.1.设设NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列下列说说法正确的法正确的是是( () )A.A.标标准状况下准状况下,1 mol,1 mol氦气中含有的核外氦气中含有的核外电电子数子数为为4 4NA AB.50 mL 18 molLB.50 mL 18 molL-1-1浓浓硫酸与足量硫酸与足量铜铜反反应应, ,转转移移电电子数子数为为0.90.9NA AC.C.常温下常温下,1 L 0.1 molL,1 L 0.1 molL-1-1NaClONaClO溶液中阴离子溶液中阴离子总总数大数大于于0.10.1NA AD.D.常温常常温常压压下下,22.4 L,22.4 L乙醇含有的分子数目乙醇含有的分子数目为为NA A【解析】【解析】选选C C。氦气为单原子分子气体。氦气为单原子分子气体,1,1个氦气分子个氦气分子含有含有2 2个电子个电子, ,因此因此1 mol1 mol氦气中含有的核外电子数为氦气中含有的核外电子数为2 2NA A,A,A错误错误; ;浓硫酸与足量铜反应时浓硫酸与足量铜反应时, ,随着浓硫酸的浓度随着浓硫酸的浓度不断降低不断降低, ,降到一定程度时降到一定程度时, ,不再发生反应不再发生反应, ,因此因此50 mL 50 mL 18 molL18 molL-1-1浓硫酸与足量铜反应浓硫酸与足量铜反应, ,转移电子数小于转移电子数小于0.90.9NA A,B,B错误错误;NaClO;NaClO溶液中阴离子总数与阳离子总数溶液中阴离子总数与阳离子总数相等相等,1 L 0.1 molL,1 L 0.1 molL-1-1NaClONaClO溶液中阳离子有溶液中阳离子有NaNa+ +和和H H+ +,Na,Na+ +的数目为的数目为0.10.1NA A, ,因此因此NaNa+ +和和H H+ +的总数大于的总数大于0.10.1NA A, ,也也说明溶液中阴离子总数大于说明溶液中阴离子总数大于0.10.1NA A,C,C正确正确; ;常温常压下常温常压下, ,乙醇为液态乙醇为液态, ,无法用气体摩尔体积进行物质的量的计算无法用气体摩尔体积进行物质的量的计算,D,D错误。错误。2.2.设设NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列下列说说法正确的是法正确的是 ( () )A.A.标标准状况下准状况下,2 mol SO,2 mol SO3 3含有的氧原子数含有的氧原子数为为6 6NA AB.B.一定条件下足量的一定条件下足量的FeFe粉与粉与浓浓硫酸反硫酸反应应, ,转转移移电电子数一子数一定定为为3 3NA AC.C.在在1 L1 L的碳酸的碳酸钠钠溶液中溶液中, ,若若c( )=1 molLc( )=1 molL-1-1, ,则则NaNa+ +个数个数为为2 2NA AD.D.含含4 4NA A个离子的固体个离子的固体NaNa2 2O O2 2溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液溶液, ,所得溶所得溶液中液中NaNa+ +的的浓浓度度为为2 molL2 molL-1-1【解析】【解析】选选A A。一个。一个SOSO3 3中含中含3 3个氧原子个氧原子, ,故故2 mol SO2 mol SO3 3中中含含6 mol6 mol氧原子即氧原子即6 6NA A个个,A,A正确正确; ;铁粉和酸的量不明确铁粉和酸的量不明确, ,反应后转移的电子数无法确定反应后转移的电子数无法确定,B,B错误错误; ; 在溶液中在溶液中会水解会水解, ,当当c( )=1 molLc( )=1 molL-1-1, ,钠离子浓度大于钠离子浓度大于2 molL2 molL-1-1, ,则则NaNa+ +个数大于个数大于2 2NA A个个,C,C错误错误; ;含含4 4NA A个离子个离子的固体的固体NaNa2 2O O2 2的物质的量为的物质的量为4/3 mol,Na4/3 mol,Na+ +的物质的量为的物质的量为8/3 mol,8/3 mol,溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液溶液, ,溶液中的钠离子的浓度溶液中的钠离子的浓度大于大于2 molL2 molL-1-1,D,D错误。错误。3.3.设设NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列下列说说法正确的法正确的是是( () )A.A.等等质质量的量的H H2 2O O与与CHCH2 2D D2 2含有的含有的质质子数不同子数不同B.B.室温下向室温下向1 L pH=11 L pH=1的醋酸溶液中加水的醋酸溶液中加水, ,所得溶液中所得溶液中H H+ +数目大于数目大于0.10.1NA AC.C.分子数分子数为为NA A的的COCO、N N2 2混合气体体混合气体体积约为积约为22.4 L,22.4 L,质质量量为为28 g28 gD.D.室温室温时时, ,足量的足量的ZnZn与与浓浓硫酸反硫酸反应应共共产产生生2 mol2 mol气体气体, ,转转移移电电子数大于子数大于2 2NA A, ,小于小于4 4NA A【解析】【解析】选选B B。1 1个个H H2 2O O分子与分子与1 1个个CHCH2 2D D2 2分子中所含质子分子中所含质子数都是数都是10,10,两者的摩尔质量也都是两者的摩尔质量也都是18,18,因此等质量的因此等质量的H H2 2O O与与CHCH2 2D D2 2含有的质子数相同含有的质子数相同,A,A错误错误;1 L pH=1;1 L pH=1的醋酸溶的醋酸溶液中液中, ,氢离子的浓度为氢离子的浓度为1010-1-1molLmolL-1-1, ,氢离子的数目为氢离子的数目为0.10.1NA A, ,当加水稀释时当加水稀释时, ,醋酸的电离程度增大醋酸的电离程度增大, ,氢离子数氢离子数目增多目增多, ,因此所得溶液中因此所得溶液中H H+ +数目大于数目大于0.10.1NA A,B,B正确正确; ;分子分子数为数为NA A的的COCO、N N2 2混合气体质量为混合气体质量为28 g,28 g,但体积在标准但体积在标准状况下约为状况下约为22.4 L,C22.4 L,C错误错误; ;足量的足量的ZnZn与浓硫酸反应与浓硫酸反应, ,先先生成生成SOSO2 2, ,随着浓硫酸浓度减小随着浓硫酸浓度减小, ,再生成再生成H H2 2, ,无论生成无论生成SOSO2 2还是还是H H2 2, ,每生成每生成1 mol1 mol气体气体, ,转移的电子数都是转移的电子数都是2 2NA A, ,因此因此足量的足量的ZnZn与浓硫酸反应共产生与浓硫酸反应共产生2 mol2 mol气体气体, ,转移电子数转移电子数为为4 4NA A,D,D错误。错误。【加固【加固训练训练】1.(20161.(2016邯邯郸郸一模一模) )设设NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列下列说说法正确的是法正确的是( () )A.1 mol MgA.1 mol Mg在空气中完全燃在空气中完全燃烧烧生成生成MgOMgO和和MgMg2 2N N3 3, ,转转移的移的电电子数子数为为NA AB.14 gB.14 g分子式分子式为为C Cn nH H2n2n的的链烃链烃中含有的中含有的CHCH键键的数目的数目为为2 2NA AC.C.室温室温时时,1.0 L pH=13,1.0 L pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中含有溶液中含有OHOH- -的数目的数目为为0.20.2NA AD.FeD.Fe与水蒸气反与水蒸气反应应生成生成22.4 L22.4 L氢氢气气, ,转转移移电电子数子数为为2 2NA A【解析】【解析】选选B B。MgOMgO和和MgMg3 3N N2 2的混合物中镁的化合价都为的混合物中镁的化合价都为+2+2价价,1 mol,1 mol镁变成镁离子失去镁变成镁离子失去2 mol2 mol电子电子, ,即失去即失去2 2NA A个电子个电子,A,A错误错误;14 g;14 g分子式为分子式为C Cn nH H2n2n的链烃中含有氢原子个数为的链烃中含有氢原子个数为2 2 mol,mol,含有含有CHCH键的数目为键的数目为2 2NA A,B,B正确正确; ;常温下常温下,1.0 L ,1.0 L pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH- -)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1,1 L,1 L该溶液该溶液中含有中含有0.1 mol OH0.1 mol OH- -, ,含有的含有的OHOH- -数目为数目为0.10.1NA A,C,C错误错误; ;气体气体条件未知条件未知,V,Vm m不确定不确定, ,无法计算氢气的物质的量无法计算氢气的物质的量, ,无法计算无法计算转移电子数转移电子数,D,D错误。错误。2.(20152.(2015广广东东高考高考) )设设NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的数常数的数值值, ,下下列列说说法正确的是法正确的是( () )A.23 g NaA.23 g Na与足量与足量H H2 2O O反反应应完全后可生成完全后可生成NA A个个H H2 2分子分子B.1 mol CuB.1 mol Cu和足量和足量热浓热浓硫酸反硫酸反应应可生成可生成NA A个个SOSO3 3分子分子C.C.标标准状况下准状况下,22.4 L N,22.4 L N2 2和和H H2 2混合气体中含混合气体中含NA A个原子个原子D.3 molD.3 mol单质单质FeFe完全完全转变为转变为FeFe3 3O O4 4, ,失去失去8 8NA A个个电电子子【解析】【解析】选选D D。23 g23 g钠与足量水反应生成钠与足量水反应生成0.5 mol H0.5 mol H2 2, ,所所以生成以生成H H2 2分子的个数是分子的个数是0.50.5NA A;Cu;Cu和足量热浓硫酸反应不和足量热浓硫酸反应不会生成会生成SOSO3 3分子分子; ;由于氮气和氢气均是双原子分子由于氮气和氢气均是双原子分子, ,所以标所以标准状况下准状况下22.4 L N22.4 L N2 2和和H H2 2混合气体为混合气体为1 mol,1 mol,含有含有2 mol2 mol原原子子;3 mol;3 mol单质单质FeFe完全转变为完全转变为FeFe3 3O O4 4, ,相当于有相当于有2 mol2 mol变成三变成三价铁价铁, ,转移转移6 mol6 mol电子电子,1 mol,1 mol变成二价铁变成二价铁, ,转移转移2 mol2 mol电子电子, ,所以总共转移所以总共转移8 mol8 mol电子。电子。3.(20163.(2016淮南一模淮南一模) )NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值, ,下列下列说说法正确的是法正确的是( () )A.1 L 1 molLA.1 L 1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液完全水解溶液完全水解产产生的生的Fe(OH)Fe(OH)3 3胶胶体粒子数体粒子数为为NA AB.B.氢氢氧燃料氧燃料电电池正极消耗池正极消耗22.4 L22.4 L气体气体时时, ,电电路中通路中通过过的的电电子数目子数目为为4 4NA AC.28.6 g NaC.28.6 g Na2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液溶液, ,该该溶液中溶液中阴离子数目阴离子数目为为0.10.1NA AD.D.常温常常温常压压下下,0.1 mol C,0.1 mol C8 8H H1818所含有的共价所含有的共价键键数目数目为为2.52.5NA A【解析】【解析】选选D D。一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子。一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体的聚集体, ,故生成的胶粒个数小于故生成的胶粒个数小于NA A个个,A,A错误错误; ;燃料电燃料电池中气体所处的状态不明确池中气体所处的状态不明确, ,故正极上消耗的氧气的物故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算质的量和电子数无法计算,B,B错误错误; ;将将NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O固体固体溶于溶于1 L1 L水后水后, ,碳酸根水解会导致阴离子个数增多碳酸根水解会导致阴离子个数增多, ,故溶故溶液中的阴离子个数大于液中的阴离子个数大于0.10.1NA A,C,C错误错误;1 mol C;1 mol C8 8H H1818中含中含25 mol25 mol共价键共价键, ,故故0.1 mol C0.1 mol C8 8H H1818中含中含2.5 mol2.5 mol共价键共价键, ,即即共价键数目是共价键数目是2.52.5NA A,D,D正确。正确。考点二考点二一定物一定物质质的量的量浓浓度溶液的配制度溶液的配制【典型例【典型例题题】1.(1.(溶液配制溶液配制) )实验实验室要配制室要配制480 mL 0.2 molL480 mL 0.2 molL-1-1NaClNaCl溶液溶液, ,实验实验室只有含少量硫酸室只有含少量硫酸钠钠的的氯氯化化钠钠固体固体, ,设计设计如如下方案下方案, ,请请回答下列回答下列问题问题: :(1)(1)固体固体A A的化学式的化学式为为_。(2)(2)试剂试剂2 2的名称的名称为为_,_,判断判断试剂试剂2 2是否是否过过量的方量的方法法_,_,操作操作3 3的名称的名称_。(3)(3)加入加入试剂试剂1 1、3 3发发生反生反应应的离子方程式分的离子方程式分别为别为_。 (4)(4)配制配制过过程中不需要使用的化学程中不需要使用的化学仪仪器有器有_(_(填填选项选项的字母的字母) )。A.A.烧烧杯杯B.500 mLB.500 mL容量瓶容量瓶C.C.漏斗漏斗D.D.胶胶头头滴滴管管(5)(5)用托用托盘盘天平称取天平称取氯氯化化钠钠, ,其其质质量量为为_g_g。(6)(6)下列主要操作步下列主要操作步骤骤的正确的正确顺顺序是序是_(_(填序号填序号) )。称取一定称取一定质质量的量的氯氯化化钠钠, ,放入放入烧烧杯中杯中, ,用适量蒸用适量蒸馏馏水水溶解溶解; ;加水至液面离容量瓶加水至液面离容量瓶颈颈刻度刻度线线下下1 12 cm2 cm时时, ,改用胶改用胶头头滴管滴加蒸滴管滴加蒸馏馏水至凹液面与刻度水至凹液面与刻度线线相切相切; ; 待冷却至室温后待冷却至室温后, ,将溶液将溶液转转移到移到500 mL500 mL容量瓶中容量瓶中; ;盖好瓶塞盖好瓶塞, ,反复上下反复上下颠颠倒倒, ,摇摇匀匀; ;用少量的蒸用少量的蒸馏馏水洗水洗涤烧涤烧杯内壁和玻璃棒杯内壁和玻璃棒2 23 3次次, ,洗洗涤涤液液转转移到容量瓶中。移到容量瓶中。(7)(7)如果如果实验过实验过程中缺少步程中缺少步骤骤,会使配制出的会使配制出的NaClNaCl溶溶液液浓浓度度_(_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不不变变”)”)。【解析】【解析】粗盐中含有硫酸钠粗盐中含有硫酸钠, ,除去硫酸根离子应选择试除去硫酸根离子应选择试剂剂1 1氯化钡溶液氯化钡溶液, ,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠和氯化钠, ,然后再用试剂然后再用试剂2 2碳酸钠溶液除去过量的氯化碳酸钠溶液除去过量的氯化钡钡, ,过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠, ,加入足量加入足量的试剂的试剂3 3盐酸盐酸, ,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水碳和水, ,可以除去过量的碳酸根离子可以除去过量的碳酸根离子, ,最后经过蒸发结最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。晶得到纯净的氯化钠。(1)(1)固体固体A A的化学式为的化学式为BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3;(2);(2)试剂试剂2 2的名称为碳酸钠的名称为碳酸钠; ;检验试剂检验试剂2 2碳酸钠是碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可可, ,操作为取上层清液滴加操作为取上层清液滴加BaClBaCl2 2, ,无白色沉淀产生则未无白色沉淀产生则未过量过量, ,反之过量反之过量; ;从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发结晶作为蒸发结晶;(3);(3)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠淀和氯化钠, ,离子方程式离子方程式:Ba:Ba2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4;盐酸与盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水, ,离子方程离子方程式式:2H:2H+ + =H+ =H2 2O+COO+CO2 2;(4);(4)配制一定物质的量浓配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤度溶液的一般步骤: :计算、称量、溶解、转移、洗涤、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等定容等, ,用到的仪器用到的仪器: :托盘天平、药匙、烧杯、玻璃托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管棒、容量瓶、胶头滴管; ;所以用不到的仪器为漏斗所以用不到的仪器为漏斗; ;故故选选C;(5)C;(5)配制配制480 mL 0.2 mol480 mL 0.2 molL L-1-1NaClNaCl溶液溶液, ,应选择应选择500 mL500 mL容量瓶容量瓶, ,实际配制实际配制500 mL500 mL溶液溶液, ,需要溶质的质量需要溶质的质量m=0.2 molm=0.2 molL L-1-10.5 L58.5 g0.5 L58.5 gmolmol-1-1=5.85 g;=5.85 g;(6)(6)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤: :计算、称计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等量、溶解、转移、洗涤、定容等, ,所以正确的顺序为所以正确的顺序为;(7);(7)实验过程中缺少步骤实验过程中缺少步骤,导致溶质的物导致溶质的物质的量偏小质的量偏小, ,依据依据c= c= 可知溶液浓度偏低。可知溶液浓度偏低。答案答案: :(1)BaSO(1)BaSO4 4、BaCOBaCO3 3(2)(2)碳酸钠取上层清液滴加碳酸钠取上层清液滴加BaClBaCl2 2, ,无白色沉淀产生则无白色沉淀产生则未过量未过量, ,反之过量蒸发结晶反之过量蒸发结晶(3)Ba(3)Ba2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4,2H2H+ + =H+ =H2 2O+COO+CO2 2(4)C(4)C(5)5.85(5)5.85(6)(6)(7)(7)偏低偏低2.(2.(实验实验操作操作) )用重用重铬铬酸酸钾钾法法( (一种氧化一种氧化还还原滴定法原滴定法) )可可测测定定FeFe3 3O O4 4中的二价中的二价铁铁含量。若需配制含量。若需配制浓浓度度为为0.010 00 molL0.010 00 molL-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7标标准溶液准溶液250 mL,250 mL,应应准准确称取确称取_g K_g K2 2CrCr2 2O O7 7 保留保留4 4位有效数字位有效数字, ,已知已知M(KM(K2 2CrCr2 2O O7 7)=294.0 gmol)=294.0 gmol-1-1 。配制。配制该标该标准溶液准溶液时时, ,下列下列仪仪器不必要用到的有器不必要用到的有_(_(用用编编号表示号表示) )。电电子天平子天平烧烧杯杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶胶头头滴管滴管移液管移液管【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下3 3点点: :(1)(1)正确计算所需正确计算所需K K2 2CrCr2 2O O7 7的质量的质量; ;(2)(2)托盘天平的精确度为托盘天平的精确度为0.1 g;0.1 g;(3)(3)根据实验步骤和溶质状态来判断选用仪器。根据实验步骤和溶质状态来判断选用仪器。【解析】【解析】称取称取K K2 2CrCr2 2O O7 7的质量为的质量为m(Km(K2 2CrCr2 2O O7 7)=)=0.010 00 mol0.010 00 molL L-1-10.250 0 L294.0 g0.250 0 L294.0 gmolmol-1-1= =0.735 0 g0.735 0 g。用固体配制溶液。用固体配制溶液, ,要用电子天平称量固要用电子天平称量固体质量体质量, ,并在烧杯中溶解并在烧杯中溶解, ,然后转移到容量瓶中然后转移到容量瓶中, ,不不需要量取液体的量筒和移液管。需要量取液体的量筒和移液管。答案答案: :0.735 00.735 0【母【母题变题变式】式】(1)(1)若定容若定容时时仰仰视视容量瓶刻度容量瓶刻度线线, ,则则配制溶液配制溶液浓浓度度_。提示提示: :定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线, ,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大, ,物质的量物质的量浓度偏小。浓度偏小。 (2)(2)滴定操作中滴定操作中, ,应该应该用用_滴定管滴定管( (填填“酸式酸式”或或“碱式碱式”)”)盛装盛装K K2 2CrCr2 2O O7 7标标准溶液准溶液, ,理由是理由是_。提示提示: :酸式酸式K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液有强的氧化性标准溶液有强的氧化性, ,能腐蚀碱能腐蚀碱式滴定管的橡胶管式滴定管的橡胶管, ,故应用酸式滴定管盛装。故应用酸式滴定管盛装。3.(3.(溶液稀溶液稀释计释计算算) )取取100 mL 0.3 molL100 mL 0.3 molL-1-1的硫酸溶的硫酸溶液和液和300 mL 0.25 molL300 mL 0.25 molL-1-1的硫酸溶液加水稀的硫酸溶液加水稀释释至至500 mL,500 mL,该该混合溶液中混合溶液中H H+ +的物的物质质的量的量浓浓度是度是( () )A.0.21 molLA.0.21 molL-1-1 B.0.42 molL B.0.42 molL-1-1C.0.56 molLC.0.56 molL-1-1 D.0.26 molL D.0.26 molL-1-1【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)溶液稀释时溶质不变溶液稀释时溶质不变, ,混合溶液溶质是原溶液溶质混合溶液溶质是原溶液溶质之和之和; ;(2)(2)硫酸是二元酸。硫酸是二元酸。【解析】【解析】选选B B。根据题意可知。根据题意可知, ,容量瓶中容量瓶中H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的H H+ +浓度关系如下浓度关系如下:c:c3 3V V3 3=c=c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2, ,可得可得n(Hn(H+ +)=(0.1 L)=(0.1 L0.3 mol0.3 molL L-1-1+0.3 L0.25 mol+0.3 L0.25 molL L-1-1)2=0.21 mol,)2=0.21 mol,所以所以c(Hc(H+ +)= =0.42 mol)= =0.42 molL L-1-1。【答【答题题技法】技法】一定物一定物质质的量的量浓浓度溶液配制度溶液配制过过程的程的误误差分析思路差分析思路【新【新题预测题预测】1.1.实验实验室中需要配制室中需要配制2 molL2 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液950 mL,950 mL,配制配制时应选时应选用的容量瓶的用的容量瓶的规规格和称取格和称取NaClNaCl质质量分量分别别是是( () )A.950 mL,111.2 gA.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 gD.1 000 mL,111.2 g【解析】【解析】选选C C。因实验室没有。因实验室没有950 mL950 mL的容量瓶的容量瓶, ,所以所以应该选用应该选用1 000 mL1 000 mL的容量瓶进行配制的容量瓶进行配制,1 000 mL ,1 000 mL 2 mol2 molL L-1-1的氯化钠溶液中的氯化钠溶液中, ,溶质氯化钠的物质的量溶质氯化钠的物质的量为为n(NaCl)=1 L2 moln(NaCl)=1 L2 molL L-1-1=2 mol,=2 mol,溶液中溶质氯化溶液中溶质氯化钠的质量为钠的质量为m(NaCl)=2 mol58.5 gm(NaCl)=2 mol58.5 gmolmol-1-1=117 g=117 g。2.2.实验实验室需室需480 mL 1.0 molL480 mL 1.0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,假如其他假如其他操作均是准确无操作均是准确无误误的的, ,下列情况会引起配制溶液的下列情况会引起配制溶液的浓浓度度偏高的是偏高的是( () )A.A.称取称取氢氢氧化氧化钠钠20.0 g20.0 gB.B.定容定容时时俯俯视观视观察刻度察刻度线线C.C.移液移液时时, ,对对用于溶解用于溶解氢氢氧化氧化钠钠的的烧烧杯没有杯没有进进行洗行洗涤涤D.D.移液用玻璃棒引流移液用玻璃棒引流时时, ,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线线上方上方【解析】【解析】选选B B。配制。配制480 mL480 mL溶液溶液, ,需要选用需要选用500 mL500 mL容容量瓶量瓶, ,需要氢氧化钠的物质的量为需要氢氧化钠的物质的量为1.0 mol1.0 molL L-1-10.5 L=0.5 mol,0.5 L=0.5 mol,需要氢氧化钠的质量为需要氢氧化钠的质量为40 g40 gmolmol-1-10.5 mol=20 g,0.5 mol=20 g,称量氢氧化钠质量符合要求称量氢氧化钠质量符合要求, ,不会产生不会产生误差误差,A,A错误错误; ;定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线, ,导致配制的溶液的体导致配制的溶液的体积偏小积偏小, ,浓度偏高浓度偏高,B,B正确正确; ;没有洗涤烧杯没有洗涤烧杯, ,导致配制的溶导致配制的溶液中溶质的物质的量减小液中溶质的物质的量减小, ,配制的溶液浓度偏低配制的溶液浓度偏低,C,C错误错误; ;玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方, ,导致配制的溶液导致配制的溶液的体积偏大的体积偏大, ,浓度偏低浓度偏低,D,D错误。错误。3.(1)3.(1)配制配制500 mL 0.1 molL500 mL 0.1 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,图图中操作中操作中中应该应该填写的数据填写的数据为为_,_,实验时实验时操作的先后操作的先后顺顺序序为为_(_(填填编编号号) )。(2)(2)定容定容摇摇匀后匀后, ,有少量溶液外流有少量溶液外流, ,对对所配制溶液的所配制溶液的浓浓度的影响度的影响_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)”)。【解析】【解析】(1)(1)托盘天平称取无水托盘天平称取无水NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为0.5 L0.5 L0.1 mol0.1 molL L-1-1106 g106 gmolmol-1-1= 5.3 g,= 5.3 g,步骤为计算、步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀, ,排出编号顺排出编号顺序。序。(2)(2)定容摇匀后定容摇匀后, ,即使有少量溶液外流即使有少量溶液外流, ,对所配制对所配制溶液的浓度也是没有影响的。溶液的浓度也是没有影响的。答案答案: :(1)5.3(1)5.3(2)(2)无影响无影响【加固【加固训练训练】1.1.某学某学习习小小组组需需0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液450 mL450 mL。下列有关配制。下列有关配制时时的的说说法正确的是法正确的是( () )A.A.称量前称量前应应将将NaNa2 2COCO3 3xHxH2 2O O灼灼烧烧至恒重至恒重B.B.配制配制时时需用托需用托盘盘天平称取天平称取4.8 g4.8 g无水无水NaNa2 2COCO3 3C.100.00 mLC.100.00 mL上述溶液含离子上述溶液含离子总总数数为为0.030.03NA AD.D.配制好的配制好的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液应转应转移到移到带带玻璃塞的玻璃塞的试剂试剂瓶中瓶中【解析】【解析】选选A A。因。因x x数值不确定数值不确定,Na,Na2 2COCO3 3xHxH2 2O O式量不式量不确定确定, ,称量前应将称量前应将NaNa2 2COCO3 3xHxH2 2O O灼烧至恒重灼烧至恒重,A,A正确正确; ;B.B.配制时因无配制时因无450 mL450 mL容量瓶容量瓶, ,需选择需选择500 mL500 mL容量瓶容量瓶, ,因此需用托盘天平称取无水因此需用托盘天平称取无水NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为0.5 L0.5 L0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1106 g106 gmolmol-1-1=5.3 g,B=5.3 g,B错误错误; ;C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液里存在溶液里存在 的水解的水解, ,实际存在的离子数实际存在的离子数不等于不等于0.030.03NA A,C,C错误错误;Na;Na2 2COCO3 3溶液显碱性溶液显碱性, ,配制好的配制好的NaNa2 2COCO3 3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中,D,D错误。错误。2.2.实验实验室欲配制室欲配制100 mL 1.0 molL100 mL 1.0 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,下列下列操作正确的是操作正确的是( () )A.A.用托用托盘盘天平称量天平称量NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体晶体10.6 g,10.6 g,倒入倒入烧烧杯杯中加适量的水溶解中加适量的水溶解B.B.当当烧烧杯中固体全部溶解后杯中固体全部溶解后, ,立即用玻璃棒引流立即用玻璃棒引流转转移至移至容量瓶中容量瓶中C.C.定容定容时时如果加水超如果加水超过过了刻度了刻度线线, ,用胶用胶头头滴管直接吸出滴管直接吸出多余部分多余部分D.D.若配制若配制时时, ,俯俯视视液面定容液面定容, ,所配溶液的所配溶液的浓浓度偏高度偏高, ,再再补补加少量蒸加少量蒸馏馏水至刻度水至刻度线线【解析】【解析】选选D D。实验室欲配制。实验室欲配制100 mL 1.0 mol100 mL 1.0 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,需要需要NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体的质量晶体的质量=0.1 L=0.1 L1.0 mol1.0 molL L-1-1286 g286 gmolmol-1-1=28.6 g,A=28.6 g,A错误错误; ;容量瓶容量瓶为精密仪器为精密仪器, ,只能盛放室温液体只能盛放室温液体, ,溶解后应冷却到室温溶解后应冷却到室温再进行移液操作再进行移液操作,B,B错误错误; ;定容时如果加水超过了刻度定容时如果加水超过了刻度线线, ,用胶头滴管直接吸出多余部分用胶头滴管直接吸出多余部分, ,导致溶质的物质的导致溶质的物质的量偏小量偏小, ,溶液浓度偏小溶液浓度偏小, ,应重新配制应重新配制,C,C错误错误; ;若定容时俯若定容时俯视液面视液面, ,导致溶液体积偏小导致溶液体积偏小, ,所配溶液的浓度偏高所配溶液的浓度偏高, ,应平应平视刻度线视刻度线, ,继续加水到凹液面最低处与刻度线相切继续加水到凹液面最低处与刻度线相切,D,D正正确。确。3.(1)3.(1)配制配制浓浓度度为为2 molL2 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液100 mL,100 mL,用托用托盘盘天平称取天平称取NaOHNaOH固体固体时时, ,天平天平读读数将数将_(_(填写字母填写字母) )。A.A.等于等于8.0 g8.0 g B. B.等于等于8.00 g8.00 gC.C.大于大于8.0 g8.0 g D. D.等于等于0.2 g0.2 g(2)(2)某某实验实验中需中需2 molL2 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL,950 mL,配制配制时时应选应选用的容量瓶的用的容量瓶的规规格格为为_,_,称取称取NaNa2 2COCO3 3的的质质量量为为_。 【解析】【解析】(1)(1)称量称量NaOHNaOH固体时需用小烧杯盛放固体时需用小烧杯盛放, ,故天平故天平读数等于读数等于8.0 g+8.0 g+烧杯质量。烧杯质量。(2)(2)根据容量瓶的常用规根据容量瓶的常用规格可知格可知, ,应配制应配制2 mol2 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液1 000 mL,1 000 mL,所所需需NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为1 L2 mol1 L2 molL L-1-1106 g106 gmolmol-1-1= =212.0 g212.0 g。答案答案: :(1)C(1)C(2)1 000 mL(2)1 000 mL212.0 g212.0 g备选备选考点考点以物以物质质的量的量为为中心的中心的计计算算【典型例【典型例题题】1.(1.(概念概念应应用用)(2016)(2016衡水一模衡水一模) )某氧原子的某氧原子的质质量量为为ag,ag,1212C C原子的原子的质质量量为为bg,bg,且且NA A表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数常数, ,下列下列说说法中正确的是法中正确的是( () )A.A.氧元素的相氧元素的相对对原子原子质质量量为为B.1 molB.1 mol该该氧原子氧原子质质量量为为a aNA Ag gC.xgC.xg该该氧原子所含的氧原子所含的电电子数子数为为D.ygD.yg该该氧原子的中子数一定氧原子的中子数一定为为【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)正确理解基本概念的含义正确理解基本概念的含义; ;(2)(2)掌握原子结构中各微粒关系。掌握原子结构中各微粒关系。【解析】【解析】选选B B。氧元素因中子数不同有几种核素。氧元素因中子数不同有几种核素( (原原子子) )。元素的相对原子质量是指该元素的核素按其丰度。元素的相对原子质量是指该元素的核素按其丰度计算的平均值。该氧原子的相对原子质量为计算的平均值。该氧原子的相对原子质量为 , ,但不但不是氧元素的相对原子质量是氧元素的相对原子质量,A,A错误错误; ;该氧原子的质量为该氧原子的质量为ag,1 molag,1 mol即即NA A个该氧原子的质量为个该氧原子的质量为a aNA Ag,Bg,B正确正确; ;一个一个该氧原子的质量是该氧原子的质量是a,xga,xg该氧原子个数为该氧原子个数为x/ag,1x/ag,1个氧原个氧原子所含的电子数是子所含的电子数是8 8个个, ,则则xgxg该氧原子所含的电子数该氧原子所含的电子数为为 ,C ,C错误错误; ;氧元素有几种核素氧元素有几种核素( (原子原子),),该氧原子的中该氧原子的中子数不一定是子数不一定是8,D8,D错误。错误。2.(2.(有关有关浓浓度的度的换换算算)(2016)(2016南昌一模南昌一模) )下下图图是某学校是某学校实验实验室从市室从市场买场买回的回的试剂标签试剂标签上的部分内容。据此下上的部分内容。据此下列列说说法正确的是法正确的是( () )A.A.该该硫酸和氨水的物硫酸和氨水的物质质的量的量浓浓度分度分别约为别约为18.4 molL18.4 molL-1-1和和6.3 molL6.3 molL-1-1B.B.各取各取5 mL5 mL与等与等质质量的水混合后量的水混合后,c(H,c(H2 2SOSO4 4)9.2 molL)6.45 molL)6.45 molL-1-1C.C.各取各取5 mL5 mL与等体与等体积积的水混合后的水混合后,w(H,w(H2 2SOSO4 4)49%,w(NH)12.5%12.5%D.D.各取各取10 mL10 mL于两于两烧烧杯中杯中, ,再分再分别别加入一定量的水即可加入一定量的水即可得到得到较较稀的硫酸溶液和氨水稀的硫酸溶液和氨水【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下三点解答本题时应注意以下三点: :(1)(1)物质的量浓度和质量分数的换算物质的量浓度和质量分数的换算; ;(2)(2)注意等质量混合和等体积混合含义注意等质量混合和等体积混合含义; ;(3)(3)溶液密度和质量、体积之间的关系。溶液密度和质量、体积之间的关系。【解析】【解析】选选B B。根据。根据c= c= 可以计算出硫酸和氨水的可以计算出硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为物质的量浓度分别约为18.4 molL18.4 molL-1-1和和12.9 molL12.9 molL-1-1, ,A A错误错误; ;假设分别与等体积的水混合后假设分别与等体积的水混合后,c(H,c(H2 2SOSO4 4)=)=9.2 molL9.2 molL-1-1,c(NH,c(NH3 3)= 6.45 molL)= 6.45 molL-1-1, ,因为硫酸的密度因为硫酸的密度大于大于1 1而氨水的密度小于而氨水的密度小于1,1,故等质量混合后故等质量混合后c(Hc(H2 2SOSO4 4) )6.45 molL)6.45 molL-1-1,B,B正确正确; ;若与等质若与等质量的水混合后量的水混合后,w(H,w(H2 2SOSO4 4)=49%,w(NH)=49%,w(NH3 3)=12.5%,)=12.5%,因为硫因为硫酸的密度大于酸的密度大于1 1而氨水的密度小于而氨水的密度小于1,1,故等体积混合后故等体积混合后,w,w(H(H2 2SOSO4 4)49%,w(NH)49%,w(NH3 3)12.5%,C)12.5%,C错误错误; ;浓硫酸与水混合浓硫酸与水混合时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢加入水中并不断用玻时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢加入水中并不断用玻璃棒搅拌璃棒搅拌,D,D错误。错误。3.(3.(有关气体有关气体计计算算) )如如图图, ,在一个容在一个容积积固定的恒温容器中固定的恒温容器中, ,有两个可左右滑有两个可左右滑动动的密封隔板的密封隔板, ,在在A A、B B、C C内分内分别别充入充入等等质质量的量的X X、H H2 2、Y Y三种气体三种气体, ,当隔板静止当隔板静止时时,A,A、C C内的内的气体密度相等气体密度相等, ,下列下列说说法不正确的是法不正确的是( () )A.A.摩摩尔尔质质量量:M(X)=M(Y):M(X)=M(Y)B.B.分子数目分子数目:N(X)=N(Y):N(X)=N(Y)C.C.气体的体气体的体积积:V(X)=V(Y):V(X)=V(Y)D.D.物物质质的量的量:n(X)n(H:n(X)n(H2 2)n(Y)n(Y)【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)根据基本概念根据基本概念= = 理解。理解。(2)(2)正确理解阿伏加德罗定律。正确理解阿伏加德罗定律。【解析】【解析】选选D D。相同条件下。相同条件下, ,质量相等、密度相等质量相等、密度相等, ,则则X X、Y Y两气体的体积相等两气体的体积相等, ,由图示装置可知由图示装置可知A A、B B、C C三室三室中压强相等中压强相等, ,所以所以X X、Y Y气体与气体与H H2 2的物质的量相等的物质的量相等, ,由由M= M= 知知,X,X、Y Y的摩尔质量也相等。的摩尔质量也相等。【答【答题题技法】技法】物物质质的量的量浓浓度度计计算的两个关算的两个关键键(1)(1)正确判断溶液的溶正确判断溶液的溶质质并求其物并求其物质质的量。的量。与水与水发发生反生反应应生成新的物生成新的物质质, ,如如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOH,SO NaOH,SO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。含含结结晶水的物晶水的物质质, ,如如CuSOCuSO4 45H5H2 2OCuSOOCuSO4 4。特殊物特殊物质质, ,如如NHNH3 3溶于水后大部分溶于水后大部分结结合合为为NHNH3 3HH2 2O,O,但但计计算算浓浓度度时时仍以仍以NHNH3 3分子作分子作为为溶溶质质。(2)(2)准确准确计计算溶液的体算溶液的体积积。不能用水的体不能用水的体积积代替溶液体代替溶液体积积, ,应应根据根据V= V= 求算。求算。溶液溶液发发生化学反生化学反应应后后, ,应应根据化学方程式判断溶根据化学方程式判断溶质质物物质质的量的增加或减少的量的增加或减少, ,并注意溶液体并注意溶液体积变积变化和各种守恒化和各种守恒关系的关系的应应用。用。 【新【新题预测题预测】1.1.下列叙述下列叙述错误错误的是的是( () )A.A.配制溶液配制溶液时时, ,加水超加水超过过容量瓶刻度用胶容量瓶刻度用胶头头滴管将多余滴管将多余溶液吸出会溶液吸出会导导致溶液致溶液浓浓度偏低度偏低B.B.配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL,480 mL,需用需用500 mL500 mL容量瓶容量瓶C.C.在在标标准状况下准状况下, ,将将22.4 L22.4 L氨气溶于氨气溶于1 L1 L水中水中, ,得到得到1 molL1 molL-1-1的氨水的氨水D.D.向向2 2等份不等份不饱饱和的和的烧烧碱溶液中分碱溶液中分别别加入一定量的加入一定量的NaNa2 2O O2 2和和NaNa2 2O,O,使溶液均恰好使溶液均恰好饱饱和和, ,则则加入的加入的NaNa2 2O O2 2与与NaNa2 2O O的物的物质质的量之比等于的量之比等于11(11(保持温度不保持温度不变变) )【解析】【解析】选选C C。超过刻度导致溶液体积偏大。超过刻度导致溶液体积偏大, ,若将多余的若将多余的溶液吸出溶液吸出, ,会使得溶液中溶质的量减少会使得溶液中溶质的量减少, ,浓度偏低浓度偏低,A,A正确正确; ;实验室没有实验室没有480 mL480 mL的容量瓶的容量瓶, ,应用应用500 mL500 mL的容量瓶进行的容量瓶进行配制配制,B,B正确正确; ;在标准状况下在标准状况下,22.4 L,22.4 L氨气的物质的量为氨气的物质的量为1 mol,1 mol,溶于溶于1 L1 L水中得到溶液浓度不是水中得到溶液浓度不是1 mol1 molL L-1-1,C,C错误错误; ;假设都生成假设都生成2 mol NaOH,2 mol NaOH,需要需要1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2同时消耗同时消耗1 mol1 mol的水的水, ,需要需要1 mol1 mol的的NaNa2 2O O同时消耗同时消耗1 mol1 mol的水的水, ,则需要加入则需要加入的的NaNa2 2O O2 2与与NaNa2 2O O的物质的量之比等于的物质的量之比等于11,D11,D正确。正确。2.2.在同温同在同温同压压下下,2,2个等体个等体积积的的烧烧瓶一个集瓶一个集满满NHNH3 3, ,另一另一个集个集满满HClHCl和和N N2 2的混合气体的混合气体, ,如如图图所示引所示引发喷发喷泉泉实验实验, ,实实验验停止后两个停止后两个烧烧瓶内溶液的关系是瓶内溶液的关系是( (不考不考虑烧虑烧瓶内溶瓶内溶质质的的扩扩散散, ,氨水的溶氨水的溶质质按按NHNH3 3计计算算)()() )A.A.溶溶质质的物的物质质的量的量浓浓度不同度不同B.B.溶溶质质的的质质量分数相同量分数相同C.C.两个两个烧烧瓶中都充瓶中都充满满液体液体D.D.若在若在标标准状况下准状况下, ,所得所得盐盐酸和氨水的酸和氨水的浓浓度都度都约为约为0.045 molL0.045 molL-1-1【解析】【解析】选选D D。因氮气不溶于水。因氮气不溶于水, ,故混有氮气的烧瓶中故混有氮气的烧瓶中不能充满液体不能充满液体,C,C错误错误; ;设该条件下气体的摩尔体积为设该条件下气体的摩尔体积为V Vm m, ,烧瓶的体积为烧瓶的体积为V,V,因气体极易溶于水因气体极易溶于水, ,液体的体积等于气液体的体积等于气体的体积体的体积, ,则有则有c= ,c= ,在标准状况下在标准状况下,V,Vm m= =22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1, ,此时所得溶液浓度为此时所得溶液浓度为0.045 molL0.045 molL-1-1, ,A A错误、错误、D D正确正确; ;两溶液中溶液质量和溶质质量均不相两溶液中溶液质量和溶质质量均不相同同, ,质量分数不同质量分数不同,B,B错误。错误。3.Ba3.Ba2+2+是一种重金属离子是一种重金属离子, ,某某环环境境监测监测小小组组欲利用欲利用NaNa2 2S S2 2O O3 3、KIKI、K K2 2CrCr2 2O O7 7等等试剂测试剂测定某工厂定某工厂废废水中水中BaBa2+2+的物的物质质的量的量浓浓度。度。(1)(1)现现需配制需配制250 mL 0.100 molL250 mL 0.100 molL-1-1的的标标准准NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液, ,所需要的玻璃所需要的玻璃仪仪器除量筒、器除量筒、250 mL250 mL容量瓶、玻璃棒外容量瓶、玻璃棒外, ,还还需要需要_。(2)(2)需准确称取需准确称取NaNa2 2S S2 2O O3 3固体的固体的质质量量为为_g_g。(3)(3)另取另取废废水水50.00 mL,50.00 mL,控制适当的酸度控制适当的酸度, ,加入足量的加入足量的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液, ,得到得到BaCrOBaCrO4 4沉淀沉淀; ;沉淀沉淀经经洗洗涤涤、过滤过滤后后, ,用用适量的稀适量的稀盐盐酸溶解酸溶解, ,此此时时Cr Cr 全部全部转转化化为为CrCr2 2 ; ;再加再加入入过过量量KIKI溶液溶液进进行反行反应应, ,然后在反然后在反应应液中滴加上述液中滴加上述标标准准NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液, ,反反应应完全完全时时, ,消耗消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液36.00 mL36.00 mL。已知有关反已知有关反应应的离子方程式的离子方程式为为 CrCr2 2 +6I +6I- -+14H+14H+ +=2Cr=2Cr3+3+3I+3I2 2+7H+7H2 2O;O;II2 2+2S+2S2 2 =2I =2I- -+S+S4 4 。则该则该工厂工厂废废水中水中BaBa2+2+的物的物质质的量的量浓浓度度为为_。【解析】【解析】(1)(1)题中要求题中要求“玻璃仪器玻璃仪器”, ,因此还需要用来因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na(2)Na2 2S S2 2O O3 3固体的质量为固体的质量为0.100 mol0.100 molL L-1-10.25 L0.25 L158 g158 gmolmol-1-1=3.95 g,=3.95 g,但实验室所用的托盘天平只能准但实验室所用的托盘天平只能准确称量到确称量到0.1 g,0.1 g,故需准确称取故需准确称取NaNa2 2S S2 2O O3 3固体的质量为固体的质量为4.0 4.0 g g。(3)(3)设设BaBa2+2+的物质的量为的物质的量为x,x,则根据相关反应可得以下则根据相关反应可得以下关系式关系式: :BaBa2+2+BaCrOBaCrO4 4 Cr Cr2 2 I I2 23S3S2 2 1 1 3 3x x 0.036 L0.100 mol 0.036 L0.100 molL L-1-113=x:0.036 L0.100 mol13=x:0.036 L0.100 molL L-1-1解得解得x=1.210x=1.210-3-3mol,mol,则则c(Bac(Ba2+2+)= =0.024 mol)= =0.024 molL L-1-1。答案答案: :(1)(1)胶头滴管、烧杯胶头滴管、烧杯(2)4.0(2)4.0(3)0.024 mol(3)0.024 molL L-1-1 【加固【加固训练训练】1.(20161.(2016厦厦门门一模一模) )铅铅笔是常用的学笔是常用的学习习用品用品, ,铅铅笔芯的笔芯的主要成分是石墨和黏土主要成分是石墨和黏土, ,某型号的某型号的铅铅笔芯笔芯质质量的一半成量的一半成分是石墨分是石墨, ,用用该铅该铅笔写一个化学方程式消耗笔写一个化学方程式消耗铅铅笔芯的笔芯的质质量量约约1 mg,1 mg,那么那么铅铅笔芯中减少的碳原子数笔芯中减少的碳原子数约为约为( () )A.2.510A.2.5101919个个 B.2.510 B.2.5102222个个C.510C.5101919个个 D.510 D.5102222个个【解析】【解析】选选A A。铅笔芯质量的一半成分是石墨。铅笔芯质量的一半成分是石墨, ,用铅笔用铅笔写一个字消耗的质量约为写一个字消耗的质量约为1 mg,1 mg,则一个铅笔字含有的碳则一个铅笔字含有的碳的质量为的质量为0.5 mg,0.5 mg,所以一个铅笔字含有的碳的物质的量所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为为 , ,所以含有的碳原子数目为所以含有的碳原子数目为5/12105/1210-4-4mol6.0210mol6.02102323=2.510=2.5101919。2.(20152.(2015海南高考改海南高考改编编) )下列指定微粒的数目不相等下列指定微粒的数目不相等的是的是( () )A.A.等物等物质质的量的水与重水含有的的量的水与重水含有的质质子数子数B.B.等等质质量的乙量的乙烯烯和丙和丙烯烯中含有的共用中含有的共用电电子子对对数数C.C.同温、同同温、同压压、同体、同体积积的的COCO和和NONO含有的含有的质质子数子数D.D.等物等物质质的量的的量的铁铁和和铝铝分分别别与足量与足量氯氯气完全反气完全反应时转应时转移的移的电电子数子数【解析】【解析】选选C C。A A项项,1 mol,1 mol普通水与普通水与1 mol1 mol重水中含有的重水中含有的质子数都是质子数都是10 mol,10 mol,所以等物质的量的水与重水含有的所以等物质的量的水与重水含有的质子数相等质子数相等;B;B项项, ,乙烯、丙烯都属于烯烃乙烯、丙烯都属于烯烃, ,分子式符合分子式符合C Cn nH H2n2n, ,最简式是最简式是CHCH2 2, ,若二者的质量相等若二者的质量相等, ,含最简式的个含最简式的个数相等数相等, ,含有的共用电子对数也相等含有的共用电子对数也相等;C;C项项, ,同温同压下同温同压下, ,同体积的同体积的COCO和和NONO分子数相同分子数相同, ,每个分子中含有的质子数每个分子中含有的质子数不相同不相同, ,所以同温同压下所以同温同压下, ,同体积的同体积的COCO和和NONO含有的质子含有的质子数不同数不同;D;D项项, ,由于由于ClCl2 2的氧化性很强的氧化性很强, ,与变价金属与变价金属FeFe反应反应时产生的是时产生的是FeClFeCl3 3, ,与与AlAl发生反应产生发生反应产生AlClAlCl3 3, ,所以等物质所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。目相等。3.(20163.(2016重重庆庆一模一模) )以下数以下数值值大于或等于阿伏加德大于或等于阿伏加德罗罗常数的是常数的是( () )A.6 gA.6 g石墨中的共价石墨中的共价键键数目数目B.B.常温常常温常压压下下,17 g ND,17 g ND3 3中所含分子数目中所含分子数目C.C.向向0.2 mol NH0.2 mol NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至沉淀溶液至沉淀完全溶解完全溶解, ,消耗的消耗的OHOH- -数目数目D.0.1 molD.0.1 mol羟羟基基(OH)(OH)中所含中所含电电子数目子数目【解析】【解析】选选C C。A A项项, ,石墨中每个碳原子含有共价键个数石墨中每个碳原子含有共价键个数=31/2=1.5,=31/2=1.5,含含6 g6 g碳元素的石墨晶体中碳元素的石墨晶体中, ,含有碳原子含有碳原子是是0.5 mol,0.5 mol,共价键是共价键是0.5 mol1.5=0.75 mol,0.5 mol1.5=0.75 mol,其个数其个数小于阿伏加德罗常数小于阿伏加德罗常数,A,A错误错误;B;B项项,ND,ND3 3的摩尔质量为的摩尔质量为20 gmol20 gmol-1-1,17 g ND,17 g ND3 3中所含分子数目为中所含分子数目为17201720NA A, ,其分子数小于阿伏加德罗常数其分子数小于阿伏加德罗常数,B,B错误错误;C;C项项, ,反应先生成反应先生成沉淀沉淀, ,后生成气体后生成气体, ,然后沉淀溶解然后沉淀溶解,0.2 molNH,0.2 molNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2先消耗先消耗0.6 mol NaOH0.6 mol NaOH生成沉淀生成沉淀, ,然后消耗然后消耗0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH生成氨气生成氨气, ,再消耗再消耗0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH溶解溶解Al(OH)Al(OH)3 3, ,总共消耗总共消耗的的OHOH- -数目为数目为NA A,C,C正确正确;D;D项项, ,一个羟基一个羟基(OH)(OH)中有中有9 9个电个电子子, ,则则0.1 mol0.1 mol羟基中所含电子数目为羟基中所含电子数目为0.90.9NA A, ,小于阿伏小于阿伏加德罗常数加德罗常数,D,D错误。错误。4.4.某硫酸某硫酸镁镁和硫酸和硫酸铝铝的混合溶液中的混合溶液中,c(Mg,c(Mg2+2+)=2 molL)=2 molL-1-1, ,c(c()=6.5 molL)=6.5 molL-1-1, ,若将若将200 mL200 mL此混合液中的此混合液中的MgMg2+2+和和AlAl3+3+分离分离, ,至少至少应应加入加入1.6 molL1.6 molL-1-1的苛性的苛性钠钠溶液溶液( () )A.0.5 L B. 1.625 LA.0.5 L B. 1.625 LC.1.8 L D.2 LC.1.8 L D.2 L【解析】【解析】选选D D。根据电荷守恒。根据电荷守恒( (忽略忽略H H+ +、OHOH- -浓度浓度):):2c(Mg2c(Mg2+2+)+3c(Al)+3c(Al3+3+)=2c()=2c(),22+3c(Al),22+3c(Al3+3+)=26.5,)=26.5,则则c(Alc(Al3+3+)=3 mol)=3 molL L-1-1。混合溶液中。混合溶液中,n(Mg,n(Mg2+2+)=2 mol)=2 molL L-1-10.2 L=0.4 mol,n(Al0.2 L=0.4 mol,n(Al3+3+)=3 mol)=3 molL L-1-10.2 L=0.6 mol,0.2 L=0.6 mol,若将此溶液中若将此溶液中MgMg2+2+和和AlAl3+3+分离分离, ,则需要则需要NaOH:0.4 mol2NaOH:0.4 mol2+0.6 mol4=3.2 mol,V(NaOH)=+0.6 mol4=3.2 mol,V(NaOH)= =2 L =2 L。