高1必修1氧化还原反应反应类型举例表示式化合反应C+O2 =CO2 A+B=AB分解反应CaCO3 = =CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO = Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB反应类型反应类型得失氧情况得失氧情况举例举例氧化反应氧化反应物质得到氧的反物质得到氧的反应应还原反应还原反应物质失去氧的反物质失去氧的反应应化化学学反反应应基本基本反应反应类型类型从形式上分从形式上分从化合价升降从化合价升降角度分角度分从是否有离子参从是否有离子参与反应分与反应分化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应非离子反应非离子反应离子反应离子反应二二.氧化还原反应氧化还原反应反应类型反应类型 得失氧情况得失氧情况 举例举例 物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应 物质失去氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应氧化反应还原反应还原反应2Cu+O2 2CuO反应中，反应中，反应中，反应中，CuOCuO失去氧而失去氧而失去氧而失去氧而变成单质铜变成单质铜变成单质铜变成单质铜CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2OO反应中，反应中，反应中，反应中，CuCu得到得到得到得到氧而变氧而变氧而变氧而变成氧化铜成氧化铜成氧化铜成氧化铜CuOCuO从得氧失氧角度分析反应从得氧失氧角度分析反应失去氧，失去氧，失去氧，失去氧，被还原被还原被还原被还原得到氧，得到氧，得到氧，得到氧，被氧化被氧化被氧化被氧化CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2OO （1 1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？ 得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2 2）进一步分析，可以得到什么结论？）进一步分析，可以得到什么结论？ 思考：思考：一种物质被氧化，一种物质被氧化，同时同时另一种物质另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。被还原的反应，叫做氧化还原反应。1.定义：定义：从得氧失氧角度分析反应从得氧失氧角度分析反应请大家阅读请大家阅读35页并完成思考与交页并完成思考与交流流定义定义2：据元素化合价在反应前后是否发生据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：变化分为：物质中某元素化合价在反应前后物质中某元素化合价在反应前后发生了变化发生了变化。元素化合价在反应前后都不变。元素化合价在反应前后都不变。氧化还原反应：氧化还原反应：非氧化还原反应：非氧化还原反应：判断氧化还原反应的依据：判断氧化还原反应的依据：有元素化合价升降有元素化合价升降反应反应是否氧是否氧化还原化还原“得得”“失失”氧氧 化合价升降化合价升降 氧化还原氧化还原情况情况 C+2CuO=2Cu+CO2 2Na+Cl2=2NaCl小结：小结： 有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应反应前后反应前后是否有元素化合价的改变是否有元素化合价的改变物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的反应的反应物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的反应的反应1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2、氧化反应：、氧化反应： ； 还原反应：还原反应： 。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。 是是是是碳元素化合价升高碳元素化合价升高铜元素化合价降低铜元素化合价降低C发生氧化反应发生氧化反应CuO发生还原反应发生还原反应钠元素化合价升高钠元素化合价升高氯元素化合价降低氯元素化合价降低Na发生氧化反应发生氧化反应Cl2发生还原反应发生还原反应【过渡】在反应物中：【过渡】在反应物中：化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂 （ 特征）特征）（变化）（变化）反应物反应物注意：化合价注意：化合价 升高总数升高总数=降低总数降低总数生成物中n被氧化得到的物质：氧化产物n被还原得到的物质：还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物2. n有元素化合价升降的化学有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。反应就是氧化还原反应。特征特征从化合价升降观点分析氧化还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素物质所含元素物质所含元素物质所含元素 化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高 的的的的 反应反应反应反应 是是是是 氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应 化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，被还原被还原被还原被还原化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化被氧化被氧化（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2OO 2 22 20 00 01 1 2 2物质所含元素物质所含元素物质所含元素物质所含元素 化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低 的的的的 反应反应反应反应 是是是是 还原反应还原反应还原反应还原反应 所含元素所含元素所含元素所含元素 化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高 的的的的 物质物质物质物质 是是是是 还原剂还原剂还原剂还原剂所含元素所含元素所含元素所含元素 化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低 的的的的 物质物质物质物质 是是是是 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物） 化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，被还原被还原被还原被还原（还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂） （氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl 0 00 0+1+1 1 1从化合价升降观点分析氧化还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物） 练习练习1下列反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温D练习练习2 在反应在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），），发生发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应； 元素化合价元素化合价降低，被降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。氧化剂）反应。氧化剂_还原剂还原剂_氧化氧化产物产物_还原产物还原产物_ 4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原 MnO2HClMnCl2Cl2从化合价升降观点分析氧化还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，被还原被还原被还原被还原ClCl2 2 + H + H2 2OO = HCl + H Cl O = HCl + H Cl O0 01 12 21 11 11 11 1 2 2氯气是还原剂氯气是还原剂氯气是还原剂氯气是还原剂, ,也是氧化剂也是氧化剂也是氧化剂也是氧化剂练习练习练习练习1 1 1 1（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物） 化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，被还原被还原被还原被还原MnOMnO2 2 + 4 HCl+ 4 HCl = MnCl = MnCl2 2 + 2 H + 2 H2 2O + ClO + Cl2 2 4 4 2 21 11 12 21 11 1 2 2氯化氢部分被氧化。氯化氢部分被氧化。练习练习练习练习 2 2 2 20 0特点：特点：从化合价升降观点分析氧化还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 NaNaNaNa+ +ClClClClClCl-NaNa+ +电子转移电子转移电子转移电子转移化合价升高数化合价升高数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应得到电子的反应就是还原反应 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 0 00 0+1+1 1 1氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子 。使氢元素的化合价从使氢元素的化合价从0价升高到价升高到1价，被氧化；价，被氧化； 氯元素的化合价从氯元素的化合价从0价降低到价降低到1价，被还原。价，被还原。 H2Cl2=2HCl光照光照光照光照元素化合价和电子偏移的关系元素化合价和电子偏移的关系练习：分析化合价变化的情况，说明反应练习：分析化合价变化的情况，说明反应练习：分析化合价变化的情况，说明反应练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。中的电子得失。中的电子得失。中的电子得失。Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 +H +H2 2 0 0+1+1+2+20 0镁元素的化合价由镁元素的化合价由镁元素的化合价由镁元素的化合价由 0 0 升高至升高至升高至升高至 +2 +2失去失去失去失去 2e 2e 氢元素的化合价由氢元素的化合价由氢元素的化合价由氢元素的化合价由 +1 +1 降低至降低至降低至降低至 0 0 得到得到得到得到 2xe 2xe （一个镁原子失去两个电子）（一个镁原子失去两个电子）（一个镁原子失去两个电子）（一个镁原子失去两个电子） （一个氢得到一个电子，（一个氢得到一个电子，（一个氢得到一个电子，（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）有两个氢，共得到两个电子）有两个氢，共得到两个电子）有两个氢，共得到两个电子）3氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：n电子的转移（得失或偏移）。电子的转移（得失或偏移）。从电子得失的观点分析氧化还原反应从电子得失的观点分析氧化还原反应 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 0 00 0+1+1 1 1化合价升高数化合价升高数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数得到的电子数得到的电子数化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，失去失去失去失去 2xe 2xe被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，得到得到得到得到 2xe 2xe 被还原被还原被还原被还原2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 0 00 0+1+1 1 1金属钠失去电子，是金属钠失去电子，是金属钠失去电子，是金属钠失去电子，是氯气得到电子，是氯气得到电子，是氯气得到电子，是氯气得到电子，是还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂结论：结论：化合价变化的本质化合价变化的本质电子转移电子转移(得失得失或偏移或偏移)。有电子转移的反应是氧化还原反应有电子转移的反应是氧化还原反应。得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生得氧失氧同时发生有氧得失的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应化合价升高降低化合价升高降低同时发生同时发生有化合价升降的反应有化合价升降的反应失去电子的反应失去电子的反应（或电子对偏离）（或电子对偏离）得到电子的反应得到电子的反应（或电子对偏向）（或电子对偏向）得失电子同时发得失电子同时发生（且得失电子生（且得失电子总数相等）总数相等）有电子转移的反应有电子转移的反应不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表现）特征（表现） 本质本质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂得电子得电子(电子对偏向电子对偏向)的物质的物质还原剂还原剂失电子失电子(电子对偏离电子对偏离)的物质的物质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化产物氧化产物还原剂失电子被氧化后所还原剂失电子被氧化后所得的物质（生成物）得的物质（生成物）还原产物还原产物氧化剂得电子被还原后所氧化剂得电子被还原后所得的物质（生成物）得的物质（生成物）12字真言：字真言：n升、失、氧；升、失、氧；n降、得、还。降、得、还。n若说剂，恰相反若说剂，恰相反氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应双线桥上的标示:n化合价的升降 得失电子(n x m e-) 被氧化或被还原nn: 代表变价原子个数nm: 代表每个原子转移电子数总结总结1. 1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2. 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。3. 3. 电子得失是氧化还原反应的本质。电子得失是氧化还原反应的本质。电子得失是氧化还原反应的本质。电子得失是氧化还原反应的本质。失电子失电子失电子失电子化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高被氧化被氧化被氧化被氧化还原剂还原剂还原剂还原剂得电子得电子得电子得电子化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低被还原被还原被还原被还原氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂（本质）（本质）（本质）（本质） （ 特征）特征）特征）特征）（变化）（变化）（变化）（变化）（反应物）（反应物）（反应物）（反应物）六字真言：六字真言：n升、失、氧；升、失、氧；n降、得、还。降、得、还。讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表： 反应实例反应实例 基本反应基本反应类型类型 化合反应化合反应化合反应化合反应 化合反应化合反应化合反应化合反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 置换反应置换反应置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应 是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应 是是是是 是是非非非非 非非 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃点燃点燃 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22H2H2 2O=2 HO=2 H2 2 + O+ O2 2通电通电通电通电 CaCOCaCO3 3 = CaO = CaO + CO+ CO2 2高温高温高温高温 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO基基本本反反应应类类型型化合反应化合反应化合反应化合反应（1 1）单质间的化合）单质间的化合）单质间的化合）单质间的化合（2 2）单质与化合物间的化合）单质与化合物间的化合）单质与化合物间的化合）单质与化合物间的化合（3 3）化合物间的化合）化合物间的化合）化合物间的化合）化合物间的化合分解反应分解反应分解反应分解反应（1 1）分解产物均为化合物）分解产物均为化合物）分解产物均为化合物）分解产物均为化合物（2 2）分解产物中至少有一种单质）分解产物中至少有一种单质）分解产物中至少有一种单质）分解产物中至少有一种单质置换反应置换反应置换反应置换反应反应物与生成物中均有单质反应物与生成物中均有单质反应物与生成物中均有单质反应物与生成物中均有单质复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应反应物与生成物均为化合物反应物与生成物均为化合物反应物与生成物均为化合物反应物与生成物均为化合物（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）四、四、四、四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 五、五、表示氧化还原反应的两种方法表示氧化还原反应的两种方法1.1.双线桥法：双线桥法：ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO失失失失1e 1e 得得得得1e 1e 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。 双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。 注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到电子的总数，得或失电子的总数，得或失电子的总数，得或失电子的总数，得或失两字不能省略。两字不能省略。两字不能省略。两字不能省略。注注注注 意：意：意：意：0 0+1+1-1-1失失失失2e2e 2 Na + Cl 2 Na + Cl2 2 = 2 NaCl = 2 NaCl得得得得2e 2e 0 0+1+10 0-1-12.2.单线桥法：单线桥法：ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO表示不同种元素间的电子转移情况。表示不同种元素间的电子转移情况。表示不同种元素间的电子转移情况。表示不同种元素间的电子转移情况。 箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终点为得电子元素。点为得电子元素。点为得电子元素。点为得电子元素。 只标电子转移总数，只标电子转移总数，只标电子转移总数，只标电子转移总数，不标得与失不标得与失不标得与失不标得与失。注注注注 意：意：意：意：0 0+1+1-1-11e1eClCl Cl + H Cl + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO0 0+1+10 0-1-12 Na + Cl2 Na + Cl2 2 = 2 NaCl = 2 NaCl2e2e失失失失 2e 2eMnOMnO2 2 + 4 HCl = MnCl + 4 HCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2OO得得得得 2e 2e+4+4+2+2-1-10 02e2eMnOMnO2 2 + 4 HCl = MnCl + 4 HCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2OO+4+4+2+2-1-10 0课堂练习课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。用单线桥表示不同种元素的电子转移。练练 习习分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子转移方向和数目转移方向和数目2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O = 2KCl + 3O2 2 4P + 5O4P + 5O2 2 = 2P = 2P2 2OO5 5 点燃点燃点燃点燃2HgO = 2Hg+O2HgO = 2Hg+O2 2 六、两类特殊的氧化还原反应六、两类特殊的氧化还原反应Cl2 + H2O HCl + HClO0+1-1歧化反应歧化反应S + 2H2SO4(浓浓) 3SO2 +2H2O0 06 64 4归中反应归中反应1、根据反应方程式判断、根据反应方程式判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应结论结论氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化产物具有氧化性还原剂还原剂、还原产物具有还原性还原产物具有还原性七、氧化还原反应中剂的判断和比较七、氧化还原反应中剂的判断和比较氧化性：化合价降低得电子的性质。氧化性：化合价降低得电子的性质。还原性：化合价升高失电子的性质。还原性：化合价升高失电子的性质。 氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。判断方法判断方法判断方法判断方法2 2、元素化合价：、元素化合价：、元素化合价：、元素化合价：最高价最高价最高价最高价只具氧化性只具氧化性只具氧化性只具氧化性 ，最低价，最低价，最低价，最低价只具还原性只具还原性只具还原性只具还原性 ，中间价中间价中间价中间价兼有氧化性和还原性。兼有氧化性和还原性。兼有氧化性和还原性。兼有氧化性和还原性。3、根据金属活泼性判断，、根据金属活泼性判断，金属单质还原性；金属阳离子氧化性金属单质还原性；金属阳离子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质的还原性（失电子能力）减弱单质的还原性（失电子能力）减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（、（H+）、）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强注意：氧化性注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+ 讨论讨论 将少量铁置于将少量铁置于CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液的混合溶液 中，先析出什么物质？中，先析出什么物质？ 常见的氧化剂：常见的氧化剂：（1 1 1 1）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如： F F2 2、 O O2 2、ClCl2 2（3 3 3 3）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：FeFeFeFe3+3+3+3+、CuCuCuCu2+2+2+2+、AgAgAgAg+ + + +、（2 2 2 2）含有变价元素的高价态化合物：如）含有变价元素的高价态化合物：如）含有变价元素的高价态化合物：如）含有变价元素的高价态化合物：如KMnOKMnO4 4、浓浓浓浓HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等。等等。等等。等等。在化学反应中易得电子被还原的物质。在化学反应中易得电子被还原的物质。在化学反应中易得电子被还原的物质。在化学反应中易得电子被还原的物质。常见的还原剂：常见的还原剂： 在化学反应中易失电子被氧化的物质。在化学反应中易失电子被氧化的物质。在化学反应中易失电子被氧化的物质。在化学反应中易失电子被氧化的物质。（1 1）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：KK、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl （其还原性强弱与金属活动性基本一致）（其还原性强弱与金属活动性基本一致）（其还原性强弱与金属活动性基本一致）（其还原性强弱与金属活动性基本一致）（2 2）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：HH2 2、C C、COCO（3 3）有变价元素的最低价态化合物如：）有变价元素的最低价态化合物如：）有变价元素的最低价态化合物如：）有变价元素的最低价态化合物如：HH2 2S S、HIHI既有还原性又有氧化性微粒既有还原性又有氧化性微粒FeFe3+3+FeFeFeFe2+2+S2 2 2 2SSS0 0 0 04 4 4 46 6 6 6还原性：还原性：还原性：还原性： K Ca Na Mg K Ca Na Mg Al Al Zn FeZn Fe氧化性：氧化性：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化性还原性比较：氧化性还原性比较： 判断氧化还原反应能否发生的方法判断氧化还原反应能否发生的方法* *七、氧化还原反应方程式的配平七、氧化还原反应方程式的配平配配平平步步骤骤n n1.标变价标变价n n2.列变化列变化n n3.求总数求总数n n4.配系数配系数n n5.细检查细检查配平下列化学反应方程式配平下列化学反应方程式 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O标变价标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即某元素一列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化列变化 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +223求总数求总数n n 求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使化合价使化合价升高和降低的升高和降低的总数相等总数相等。 Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +22332配系数配系数 先配变价元素，再用观察法配平其它元先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。素原子的系数。 Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +22332 3 3 2 284细检查细检查等号两边各种元素的原子总数是否相等。等号两边各种元素的原子总数是否相等。 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42三、配平原则三、配平原则1. 质量守恒原则质量守恒原则n n即反应前后各元素的原子个数相等即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则电子守恒原则n n反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等得到的电子总数相等(即化合价升降总数即化合价升降总数相等相等)练习练习 NH3+ O2 N2+ H2O C+ H2SO4(浓浓) CO2 + SO2 +H2O Cu+ HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O32 22 2 3 4NH3+3O2(纯纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2 C+ 2H2SO4(浓浓)= CO2 +2SO2 +2H2O 0 +6 +4 +4 42 2 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O21120 +4 +2 +4