立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材第 课时 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化第第 一一 章章氧化还原反应（一）氧化还原反应（一）立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材 如图所示，五环相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A化合反应和氧化还原反应B复分解反应和非氧化还原反应C置换反应和分解反应D复分解反应和化合反应C体验体验立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中还原产物是KCl，被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比是，如果在此反应中有10 mol e-转移，则产生的KClO3质量是g。体验体验1 5245立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+，则下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2+是氧化产物Y2+具有还原性Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A.B.C.D.体验体验C立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念理解氧化还原反应的视角有：得氧失氧的观点、化合价升降的观点、电子转移的观点、得氢失氢的观点等，氧化还原反应的本质是电子的转移，失去电子的物质是还原剂(发生氧化反应)，得到电子的物质是氧化剂(发生还原反应)。考点一考点一立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材【例1】亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是-1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H-的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材A选项中Li2NH中氮的化合价为-3；B选项中H2的氢元素的化合价既有升高也有降低，B正确；选项C中Li+半径小于H-，C错；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，D错。 【答案】B解析解析立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材【变式1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A.被氧化的物质是氧化剂B.置换反应不一定是氧化还原反应C.电解质溶液导电的过程发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原C立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；电解质溶液导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原)；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。解析解析立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材【变式2】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(B)A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN 中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材反应中N元素化合价降低，C元素化合价升高，所以N2是氧化剂，C是还原剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，A错；AlN中氮的化合价为-3，C错；D中单位错，应为41 g/mol。解析解析立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材氧化性、还原性强弱的比较1.根据氧化还原反应方程式判断在同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂。还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂。考点二考点二立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材2.根据活动性顺序比较(1)金属活动性顺序K、CaPb(H)Cu、Hg、Ag单质还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强即离子的氧化性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+。但是注意：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材(2)非金属活动性顺序F、Cl、Br、I、S单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强即离子的还原性FClBrIS2。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材3.根据元素周期表进行判断(1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱，非金属性增强。(2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强，非金属性减弱。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材4.根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性强弱判断如：根据酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：ClSPC；根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可判断还原性：NaMgAl。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材5.根据反应难易(反应条件：温度、催化剂、溶液酸碱度等)判断比较例如：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合渐难，氧化性渐弱立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材6.根据电化学知识判断(1)原电池中：还原性：负极正极。(2)电解池中：在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。注意：氧化性、还原性强弱不但与物质的性质有关，也与外界条件有关。如浓度、温度、溶液的酸碱性等。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材浓度。一般而言，同种氧化剂，浓度大的氧化性强。如氧化性：浓HNO3稀HNO3。温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，因此得知氧化性：KMnO4MnO2。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材溶液的酸碱性。一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如酸性条件下的KMnO4的氧化能力比中性条件下或碱性条件下的氧化能力强。等溶液的酸性越强氧化性越强，Fe2+在碱性条件比酸性条件下还原性强，溶液的酸碱性有时会改变反应进行的方向。如Cl2+2OHCl+ClO+H2O，Cl+ClO+2H+Cl2+H2O。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材【例2】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材NaClO2中Cl的化合价为+3价，其最终产物中氯元素的化合价一个比+3大，一个比+3小，但是不能生成ClO，因为ClO在热的碱性条件下反应，符合要求的只有B。【答案】B解析解析立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材【变式3】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由 于 浓 度 不 同 而 能 发 生 不 同 氧 化 还 原 反 应 的 是 ()A.B.C.D.A立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材氧化还原反应的规律1.价态规律元素原子处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。考点三考点三立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材2.相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平，以及有关氧化还原反应的计算。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材3.强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物，强于还原剂；还原性强弱为还原剂强于还原产物，强于氧化剂。根据这个规律，可判断各微粒的氧化性或还原性强弱；选择合适的氧化剂或还原剂；还可以判断一个氧化还原反应能否发生。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材4.归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态中间价态，也可归纳为只靠拢、不相交。根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材5.跳位转移规律当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物，反之亦然。如：H2S+3H2SO4(浓、过量)4SO2+4H2O且立足教育立足教育 开创未来开创未来教材导学教材导学 高中总复习（第高中总复习（第1 1轮）轮） 化学化学 全国全国 统编教材统编教材6.先后规律一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br-氧化，由于还原性Fe2+Br-，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律Cl2首先将Fe2+氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br-一并氧化。离子方程式可分别表示为（1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(Cl2不足量)（2）2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-(Cl2 足量)