2018备考备考最新考纲最新考纲1.了了解解溶溶液液的的含含义义。了了解解溶溶解解度度、饱饱和和溶溶液液的的概概念念。2.了了解解溶溶液液浓浓度度的的表表示示方方法法，理理解解溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数和和物物质质的的量量浓浓度度的的概概念念，并并能能进进行行有有关关计计算算。3.掌掌握握配配制制一一定定溶溶质质质质量量分分数数溶液和物质的量浓度溶液的方法。溶液和物质的量浓度溶液的方法。课时课时3物质的量浓度及其溶液的配制物质的量浓度及其溶液的配制1物质的量浓度物质的量浓度考点一物质的量浓度及其相关计算考点一物质的量浓度及其相关计算(考点层次考点层次B共研、理解、整合共研、理解、整合)2溶质的质量分数溶质的质量分数1(RJ必必修修1P205改改编编)物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的NaCl、MgCl2、AlCl3三三种种溶溶液液中中Cl物物质质的的量量浓浓度度之之比比为为_；若若分分别别与与含含有有相相同同物物质质的的量量的的AgNO3溶溶液液反反应应，消消耗耗三三者者的的体积之比为体积之比为_。1 2 36 3 22(RJ必必修修1P174改改编编)将将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶溶液液加加水水稀稀释到释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为浓度为0.03 molL1B从中取出从中取出10 mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为0.03 molL1C含含NaOH 0.6 gD从中取出从中取出10 mL溶液，含溶液，含NaOH 0.015 mol解解析析溶溶液液稀稀释释前前后后溶溶质质的的物物质质的的量量不不变变。从从一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液中中取取出出任任意意体体积积的的溶溶液液，其其浓浓度度不不变变，但但所所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案答案D3(溯溯源源题题)(新新课课标标全全国国卷卷)把把500 mL含含有有BaCl2和和KCl的的混混合合溶溶液液分分成成5等等份份，取取一一份份加加入入含含a mol硫硫酸酸钠钠的的溶溶液液，恰恰好好使使钡钡离离子子完完全全沉沉淀淀；另另取取一一份份加加入入含含b mol硝硝酸酸银银的的溶溶液液，恰恰好好使使氯氯离离子子完完全全沉沉淀淀。则则该该混混合合溶溶液液中中钾钾离离子子浓浓度度为为_。 10(b2a) mol/L探探源源：本本考考题题源源于于SJ必必修修1 P23“问问题题解解决决”与与P25“问问题题解解决决”及及其其拓拓展展，对对溶溶质质离离子子的的物物质质的的量量浓浓度度的的计计算算进进行行考考查，解题时，注意运用守恒思想。查，解题时，注意运用守恒思想。题组一对物质的量浓度概念的拓展理解题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)100 mL 0.1 mol/L的的HNO3溶溶液液取取出出25 mL，剩剩余余溶溶液液中中NO的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.075 mol/L()(2)将将1 molL1的的NaCl溶溶液液和和0.5 molL1的的BaCl2溶溶液液等等体体积混合后，不考虑体积变化积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1()拓展性题组拓展性题组 (3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶溶液液中中，NO的的浓浓度度是是500 mL溶溶液中的液中的2倍倍()(4)将将62 g Na2O溶溶于于水水中中，配配成成1 L溶溶液液，所所得得溶溶质质的的物物质质的量浓度为的量浓度为1 molL1()(5)标标准准状状况况下下22.4 L HCl溶溶于于1 L水水，盐盐酸酸的的物物质质的的量量浓浓度度为为1 molL1()2关于关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB对对该该溶溶液液进进行行稀稀释释，稀稀释释后后溶溶液液中中所所有有离离子子的的物物质质的的量量浓度都减小浓度都减小C从从1 L该该溶溶液液中中取取出出100 mL，则则取取出出溶溶液液中中Na2CO3的的物质的量浓度为物质的量浓度为0.01 mol/LD取取该该溶溶液液10 mL，加加水水稀稀释释至至100 mL后后，Na2CO3的的物物质的量浓度为质的量浓度为0.01 mol/L解解析析溶溶液液的的浓浓度度与与所所取取溶溶液液的的体体积积无无关关，该该溶溶液液中中钠钠离离子子的的物物质质的的量量浓浓度度为为0.2 mol/L；稀稀释释溶溶液液时时，水水的的离离子子积积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案答案D题组二有关物质的量浓度的多维计算题组二有关物质的量浓度的多维计算3(转转换换计计算算)某某乙乙醇醇水水溶溶液液的的质质量量分分数数为为w%，物物质质的的量量浓浓度度为为c molL1，密密度度为为d gmL1,1 kg这这种种溶溶液液中中含含有有的的乙醇是乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw g解解析析乙乙醇醇的的质质量量为为m1 000 gw%10w g；溶溶液液的的体体积积为为V1 000 gd gmL1(1 000d) mL1/ /d d L L。所所以以乙乙醇醇的物质的量为的物质的量为n nc cV Vc c mol molL L1 11/ 1/d Lc/d mol。故选。故选B。答案答案B答案答案A答案答案C1溶液稀释定律溶液稀释定律(守恒观点守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶溶液液质质量量守守恒恒，m(稀稀)m(浓浓)m(水水)(体体积积一一般般不不守守恒恒)。 【规律总结规律总结】1将将3p%的的硫硫酸酸与与同同体体积积的的p%的的硫硫酸酸混混合合得得到到q%的的稀稀硫硫酸酸，则则p、q的关系正确的是的关系正确的是(填序号，下同填序号，下同)。q2pq2pq2pq2p无法确定无法确定 1主要仪器主要仪器(1)托托盘盘天天平平：称称量量前前先先调调零零，称称量量时时药药品品放放在在_，砝码放在砝码放在_，读数精确到，读数精确到_ g。 考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (考点层次考点层次B共研、理解、整合共研、理解、整合)左盘左盘右盘右盘0.1(2)容量瓶容量瓶构造及用途构造及用途刻度线刻度线100 mL250 mL500 mL1 000 mL查漏操作查漏操作2方法步骤方法步骤(以配制以配制500 mL 1.00 molL1NaOH溶液为例溶液为例)过程图示：过程图示：2(溯源题溯源题)判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(1)准准确确配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液，定定容容过过程程中中向向容容量量瓶瓶内内加加蒸蒸馏馏水水至至接接近近刻刻度度线线时时，改改用用滴滴管管滴滴加加蒸蒸馏馏水水至至刻刻度线度线()(2016浙江理综，浙江理综，8D)1.(SJ必必修修1P264改改编编)实实验验中中需需要要2 molL1的的Na2CO3溶溶液液950 mL，配配制制时时，你你认认为为应应该该选选用用容容量量瓶瓶的的规规格格和和称称取取的的碳碳酸酸钠质钠质量分量分别别是是、。1 000 mL容量瓶容量瓶212.0 g(2)如图配制一定物质的量浓度的如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液溶液()(2015重庆理综，重庆理综，4B)(3)用用容容量量瓶瓶配配溶溶液液时时，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，立立即即用用滴滴管管吸吸出多余液体出多余液体()(2014课标卷课标卷，12D)探探源源：本本考考题题源源于于SJ必必修修1 P24“活活动动与与探探究究配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液”过过程程示示意意图图，对对一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液的的配配制制流流程程，常常见见仪仪器器的的使使用用进进行行了了考考查查，体体现现了了化化学学计计量量在在实实验验中的应用，及常见仪器的规范操作。中的应用，及常见仪器的规范操作。题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1用用36.5%的的浓浓盐盐酸酸(密密度度为为1.2 gcm3)配配制制1 molL1的的稀稀盐盐酸酸100 mL，配配制制过过程程中中需需要要用用到到的的仪仪器器有有100 mL量量筒筒10 mL量量筒筒50 mL烧烧杯杯托托盘盘天天平平100 mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒()A BC D 拓展性题组拓展性题组 答案答案B2掌掌握握仪仪器器名名称称、组组装装及及使使用用方方法法是是中中学学化化学学实实验验的的基基础础，如图所示为两套实验装置：如图所示为两套实验装置：(1)写写出出图图1中中下下列列仪仪器器的的名名称称：a：_，b._。(2)现现需需配配制制0.1 mol/L NaOH溶溶液液450 mL，图图2是是某某同同学学转转移溶液的示意图。移溶液的示意图。图图2中的错误是中的错误是_，除除了了图图2中中给给出出的的仪仪器器和和托托盘盘天天平平外外，为为完完成成实实验验还还需需要要的的玻璃仪器有：玻璃仪器有：_。根据计算得知，所需根据计算得知，所需NaOH的质量为的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示用字母表示)。A用用30 mL水水洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒23次次，洗洗涤涤均均注注入入容容量量瓶中瓶中B准准确确称称取取一一定定量量的的氢氢氧氧化化钠钠固固体体于于烧烧杯杯中中，再再加加入入少少量量水水(约约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将将溶溶解解的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液沿沿玻玻璃璃棒棒注注入入500 mL的的容容量量瓶瓶中中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继继续续往往容容量量瓶瓶内内小小心心加加水水，直直到到液液面面距距离离刻刻度度线线12 cm处处(3)上上问问操操作作A中中，将将洗洗涤涤液液均均注注入入容容量量瓶瓶，其其目目的的是是_；将将溶溶液液注注入入容容量量瓶瓶前前需需恢恢复复到到室室温温，原因是原因是_。解解析析(1)根根据据提提供供的的装装置置图图及及仪仪器器图图特特点点可可判判断断a为为蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶，b为为直直形形冷冷凝凝管管。(2)配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液时时需需用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌，并并且且移移液液时时必必须须用用玻玻璃璃棒棒引引流流，防防止止液液体体外外溅溅，当当容容量量瓶瓶中中液液体体距距离离刻刻度度线线12 cm时时改改用用胶胶头头滴滴管管加加液液体体。实实验验室室没没有有450 mL的的容容量量瓶瓶，应应配配制制500 mL NaOH溶溶液液，则则需需n(NaOH)0.1 mol/L/L0.5 0.5 L L0.05 0.05 molmol，m m(NaOH)(NaOH)0.05 0.05 molmol40 40 g/ g/mol2.0 g。配配制制溶溶液液的的步步骤骤有有称称量量或或量量取取、溶溶解解或或稀稀释释、移移液液、洗洗涤涤移移液液、定定容、摇匀等操作，所以操作顺序为容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED。(3)烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒上上都都沾沾有有氢氢氧氧化化钠钠，洗洗涤涤液液中中含含有有少少量量的的溶溶质质，为为避避免免溶溶质质损损失失，应应将将洗洗涤涤液液全全部部注注入入容容量量瓶瓶中中；溶溶液液有有热热胀胀冷冷缩缩的的性性质质，温温度度升升高高溶溶液液体体积积增增大大，若若没没有有恢恢复复到到室室温温就就进进行行移移液液操操作作，冷冷却却之之后后，会会导导致致溶溶液液的的体体积偏小，配制溶液的浓度偏高。积偏小，配制溶液的浓度偏高。答答案案(1)蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶直直形形冷冷凝凝管管(2)未未用用玻玻璃璃棒棒引引流流玻玻璃璃棒棒、胶胶头头滴滴管管2.0BCAFED(3)避避免免溶溶质质损损失失，减小误差温度升高，溶液体积增大减小误差温度升高，溶液体积增大该该题题易易在在计计算算NaOH的的质质量量时时出出错错。由由于于容容量量瓶瓶规规格格较较少少，其其规规格格系系列列中中并并不不存存在在450 mL，故故只只能能选选取取比比450 mL稍稍大大规规格格的的500 mL容容量量瓶瓶，因因此此计计算算NaOH质质量量时时，必必须须以以溶溶液液体体积积为为0.5 L作为标准进行计算。作为标准进行计算。【易错警示易错警示】 题组二溶液配制的误差分析题组二溶液配制的误差分析3下列实验操作会导致实验结果偏低的是下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配配制制100 g 10%的的CuSO4溶溶液液，称称取取10 g硫硫酸酸铜铜晶晶体体溶溶于于90 g水水中中测测定定碳碳酸酸钠钠晶晶体体中中结结晶晶水水的的百百分分含含量量时时，所所用用的的晶晶体体已已经经受受潮潮配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液时时，药药品品与与砝砝码码放放反反了了，游游码码读读数数为为0.2 g，所所得得溶溶液液的的浓浓度度用用酸酸式式滴滴定定管管取取用用98%、密密度度为为1.84 g/cm3的的浓浓硫硫酸酸配配制制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视的稀硫酸时，先平视后仰视A只有只有 B只有只有C D解解析析10 g硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中含含硫硫酸酸铜铜的的质质量量小小于于10 g；碳碳酸酸钠钠晶晶体体已已经经受受潮潮时时，其其中中的的含含水水量量增增加加，结结果果偏偏高高；中中所所称称样样品品的的质质量量比比实实际际所所需需质质量量小小0.4 g；用用酸酸式式滴滴定定管管量量取取液液体体时时，先先平平视视后后仰仰视视，则则量量取取的的液液体体体体积积偏偏小小，所配溶液浓度偏低。所配溶液浓度偏低。答案答案D4用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空填空(1)配配制制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶溶液液，用用托托盘盘天天平平称称取取NaOH固体固体1.8 g_。(2)配配制制500 mL 0.1 molL1的的硫硫酸酸铜铜溶溶液液，用用托托盘盘天天平平称称取胆矾取胆矾8.0 g_。(3)配配制制NaOH溶溶液液时时，天天平平的的两两个个托托盘盘上上放放两两张张质质量量相相等等的纸片，其他操作均正确的纸片，其他操作均正确_。(4)配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液，需需称称量量溶溶质质4.4 g，称量时物码放置颠倒，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配配制制NaOH溶溶液液时时，将将称称量量好好的的NaOH固固体体放放入入小小烧烧杯杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定定容容时时，加加水水超超过过刻刻度度线线，用用胶胶头头滴滴管管吸吸取取多多余余的的液液体体至刻度线至刻度线_。(8)定定容容摇摇匀匀后后，发发现现液液面面下下降降，继继续续加加水水至至刻刻度度线线_。(9)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流_。(11)容量瓶中原有少量蒸馏水容量瓶中原有少量蒸馏水_。(12)未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒_。答答案案(1)偏偏小小(2)偏偏小小(3)偏偏小小(4)偏偏小小(5)偏偏大大(6)偏偏大大(7)偏偏小小(8)偏偏小小(9)偏偏小小(10)无无影影响响(11)无无影影响响(12)偏小偏小 溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法。分析方法。【归纳总结归纳总结】(2)实实例例分分析析：配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液时时，若若向向容容量量瓶瓶中中转转移移液液体体时时有有少少量量溅溅出出，会会造造成成溶溶质质的的量量(即即m)减少，故所配减少，故所配NaOH溶液的浓度偏低。溶液的浓度偏低。若若溶溶液液未未冷冷却却至至室室温温就就注注入入容容量量瓶瓶定定容容，会会造造成成溶溶液液的的体体积积(即即V)减小，故所配减小，故所配NaOH溶液的浓度偏高。溶液的浓度偏高。(3)俯视、仰视的分析。俯视、仰视的分析。结结果果：仰仰视视时时，容容器器内内液液面面高高于于刻刻度度线线；俯俯视视时时，容容器器内内液面低于刻度线。液面低于刻度线。