Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.6 3.6 滴定分析法概述滴定分析法概述3.6.1 3.6.1 滴定分析的方法滴定分析的方法滴定分析的方法滴定分析的方法3.6.2 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学）（自学）（自学）（自学）3.6.3 3.6.3 基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液（自学）（自学）（自学）（自学）3.6.4 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位滴定分析中常用的几个物理量及单位滴定分析中常用的几个物理量及单位滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学）（自学）（自学）（自学）3.6.5 3.6.5 滴定分析的计算滴定分析的计算滴定分析的计算滴定分析的计算知识点：基准物质所具备的基本性质；知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂、 AgNO3 的常用基准物质；的常用基准物质； 标准溶标准溶液的配制：标定法，直接法液的配制：标定法，直接法物质的量物质的量 nA 或或 n(A) mol, mmol, , 摩尔质量摩尔质量 MA 或或 M(A) g . mol-1物质的量浓度物质的量浓度 cA 或或 c(A) mol . L-1，mol/L滴定度滴定度2005-101分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.6.1 3.6.1 滴定分析的方法滴定分析的方法滴定分析的方法滴定分析的方法 TitrimetryTitrimetry 介绍几个术语介绍几个术语化学计量数比化学计量数比若若A、 B为基本单元，滴定的反应比为为基本单元，滴定的反应比为 a ：b，那么，滴定反那么，滴定反应的化学计量关系为：应的化学计量关系为：nA：物质物质A的物质的量的物质的量nB：物质物质B的物质的量的物质的量化学计量点化学计量点滴定终点滴定终点指示剂变色点指示剂变色点终点误差终点误差终点与化学计量点不一致引起的误差终点与化学计量点不一致引起的误差Stoichiometric pointEnd point为化学计量数比为化学计量数比2005-102分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.6.2 3.6.2 3.6.2 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类1、要求、要求v确定的化学计量关系确定的化学计量关系v反应能定量完成（反应能定量完成（ 99.9%）v反应迅速反应迅速v有合适的指示终点的有合适的指示终点的方法剂方法剂2、方式、方式v 直接滴定直接滴定v 返滴定返滴定v间接滴定间接滴定v置换滴定置换滴定3、分类、分类反应类型反应类型v 酸碱滴定酸碱滴定v 络合滴定络合滴定v 氧化还原滴定氧化还原滴定 v 沉淀滴定沉淀滴定终点确定方法终点确定方法v目测滴定法目测滴定法v电位滴定法电位滴定法v光度滴定法光度滴定法2005-103分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院2、方式、方式（1）直接滴定法）直接滴定法NaOH 滴滴定定 HCl例例Zn 标定标定 EDTA（2）返滴定法）返滴定法例例Zn2+ZnEDTA络合滴定法测定络合滴定法测定Al（3）间接滴定法）间接滴定法例：例：KMnO4 法测定法测定 Ca2005-104分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院（4）置换滴定法例：无确定的计量关系K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 2005-105分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3、分类分类目目测测终终点点酸碱滴定酸碱滴定络合滴定络合滴定氧化还原滴定氧化还原滴定沉淀滴定沉淀滴定电位滴定电位滴定光度滴定光度滴定2005-106分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.6.3 3.6.3 基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液基基准准物物质质组成与化学式相同组成与化学式相同纯度高（纯度高（99.9 %)稳定稳定摩尔质量相对较大摩尔质量相对较大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O酸碱滴定酸碱滴定络合滴定络合滴定氧化还原滴定氧化还原滴定沉淀滴定沉淀滴定标定碱：标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O标定酸：标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O标定标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3标定氧化剂：标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4标定还原剂：标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3标定标定AgNO3： NaCl常常用用基基准准物物质质2005-107分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院标准溶液标准溶液直接配制法直接配制法标定法标定法称取基准物质称取基准物质溶解溶解定容定容称取物质称取物质配制成适配制成适宜浓度宜浓度准确准确浓度浓度标定标定2005-108分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.6.4 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位滴定分析中常用的几个物理量及单位滴定分析中常用的几个物理量及单位滴定分析中常用的几个物理量及单位物质的量物质的量 nA 或或 n(A) mol, mmol, 摩尔质量摩尔质量 MA 或或 M(A) g . mol-1物质的量浓度物质的量浓度 cA 或或 c(A) mol . L-1，mol/L2005-109分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院滴定度滴定度Titer B：titrantA：titrandTA/B 与与 cB 的关系的关系例：例：例：例：T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每指每mL K2Cr2O7相当于相当于Fe的百分含量为的百分含量为1.00 %。T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每指每mL K2Cr2O7相当于相当于1.00 g 的的Fe 。g / mL，%/mL2005-1010分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.6.5 3.6.5 滴定分析的计算滴定分析的计算滴定分析的计算滴定分析的计算1 1、标准溶液的配制与标定、标准溶液的配制与标定2 2、分析结果的计算、分析结果的计算化学计量关系的确定化学计量关系的确定例例1：用：用Na2B4O7.10H2O标定标定HCl=标准溶液浓度的计算标准溶液浓度的计算百分含量的计算百分含量的计算2005-1011分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院标准溶液浓度的计算标准溶液浓度的计算标准溶液浓度的计算标准溶液浓度的计算液液液标定：液标定：用基准物标定：用基准物标定：直接配制：直接配制：V (mL)2005-1012分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院百分含量的计算百分含量的计算2005-1013分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院 K2Cr2O7 溶液溶液0.01667 mol. L-1, 求：求：（1） 对对Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，（的滴定度，（2）铁矿样铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求求 Fe2O3 %。解解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解溶解Fe3+2 Fe3+3 Fe3+还原剂还原剂Fe2+2 Fe2+3 Fe2+滴定反应滴定反应例例= 6 Fe1 K2Cr2O73 Fe2O3= 1 K2Cr2O72 Fe3O4= 1 K2Cr2O7题解题解2005-1014分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院题解题解题解题解M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.542005-1015分析化学教程（2005-2006学年)Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院例例称取称取 K2Cr2O7 基准物质标定基准物质标定0.020 mol.L-1的的Na2S2O3问问怎么做才使称量误差在怎么做才使称量误差在 0.1% 之内。之内。解解取取 V=25 mL为使称量误差为使称量误差 0.1 %，须称，须称取取10 倍量的基准物质，即倍量的基准物质，即0.25 g , 溶解后定容于溶解后定容于 250 mL 的容量瓶中备用。的容量瓶中备用。2005-1016分析化学教程（2005-2006学年)