化学反应速率返回返回你知道下列化学变化进行得快还是慢？你知道下列化学变化进行得快还是慢？化学反应速率返回返回化学反应速率返回返回溶溶 洞洞 钟钟 乳乳 石石 的的 形形 成成化学反应速率返回返回钢钢铁铁的的锈锈蚀蚀化学反应速率返回返回石油的形成化学反应速率返回返回 想一：举出几例你在生活中所遇想一：举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。到与化学反应快慢有关的事例。 想二：想二： 你通过那些现象了解化学你通过那些现象了解化学反应的快慢？请举例说明。反应的快慢？请举例说明。1 1、定义、定义化学反应速率化学反应速率衡量化学衡量化学反应进行快慢程度反应进行快慢程度的物理量的物理量2 2、表示方法、表示方法用单位时间内用单位时间内反应物浓度反应物浓度的的减少量减少量或或生成物浓度生成物浓度的的增加量增加量（均取正值均取正值）来表示来表示。3、数学表达式：、数学表达式：变化的浓度变化的浓度(mol/L)(mol/L)变化的时间（时变化的时间（时或分或秒）或分或秒） 4、单位、单位mol/(Lh)mol/(Lmin)mol/(Ls)molL-1h-1molL-1min-1molL-1s-1化学反应速率返回返回例1.在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A的浓度在的浓度在10s内内从从4.0mol/L变成变成1.0mol/L，在这，在这10s内内A的化学反的化学反应速率为应速率为_.解：根据v=c/t= (4.0mol/L- 1.0mol/L)/10s=0.3mol/(Ls)0.3mol/(Ls)化学反应速率返回返回讨论1.在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A的浓度在的浓度在10min内从内从4.0mol/L变成变成1.0mol/L，在这，在这10min内内A的化学反应速率为的化学反应速率为_ molL-1s-1提示：注意单位的换算反应物反应物A可以是气体？溶液可以是气体？溶液还是纯物质还是纯物质只有溶液和密闭的容器中只有溶液和密闭的容器中的气体才可以算出浓度的的气体才可以算出浓度的变化变化0.005化学反应速率返回返回比如：将一小块黄豆大的钠快放入将一小块黄豆大的钠快放入L的容器的容器中中10S内钠消失，试计算速率内钠消失，试计算速率提示：在一定温度下，固体和纯液体物质，单：在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数为常数讨论讨论.在某一化学反应在某一化学反应A+B=C中中（）反应物（）反应物A的浓度在的浓度在10s内从内从4.0mol/L变成变成1.0mol/L，在这，在这10s内内A的化学反应速率为的化学反应速率为_.（）反应物（）反应物C的浓度在的浓度在10s内从内从1.0mol/L变成变成4.0mol/L，在这，在这10s内内A的化学反应速率为的化学反应速率为_.无论用任何物质来表示，无论用任何物质来表示，无论浓无论浓度的变化是增加还是减少，一般度的变化是增加还是减少，一般都取正值，都取正值，反应速率都为正数。反应速率都为正数。因规定因规定反应速率是正值反应速率是正值结论结论注意注意化学反应速率返回返回0.3molL-1s-10.3molL-1s-10.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min讨论某物质浓度随时间变化如图，讨论某物质浓度随时间变化如图，请同学们根据图像分别计算第请同学们根据图像分别计算第1020、第、第6070分钟内的平均速率。分钟内的平均速率。通过计算某段时间内的化学反应速率，可通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。能不同。我们通常计算的是某时间段内化学反我们通常计算的是某时间段内化学反应的应的平均速率平均速率。当。当t非常小时，就是非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。某时刻对应的斜率。即时速率常用于反应、平衡以及即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。中，必须掌握计算技巧。返回返回化学反应速率（四段式解题）返回返回讨论：讨论：2N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g)系数比系数比 2 4 1起始浓度起始浓度 1.15molL-1 0浓度的浓度的变化量变化量100s后后 1.0 molL-1.15molL-1则反应在则反应在100s内的内的N2O5平均速率为平均速率为：则反应在则反应在100s内内NO2的平均速率为的平均速率为：则反应在则反应在100s内内O2的平均速率为的平均速率为：化学反应速率返回返回例例2N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g)问题问题：用三种物：用三种物：用三种物：用三种物质质表示表示表示表示, ,平均速率是否相同平均速率是否相同平均速率是否相同平均速率是否相同, , 为什么？为什么？为什么？为什么？答：用三种物答：用三种物答：用三种物答：用三种物质质表示表示表示表示, ,平均速率不同平均速率不同平均速率不同平均速率不同, , 这是因为它们的这是因为它们的这是因为它们的这是因为它们的化学计量系数不同化学计量系数不同化学计量系数不同化学计量系数不同化学反应速率返回返回例例2N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g)问题问题：它：它：它：它们们表示同一反表示同一反表示同一反表示同一反应应速率是否相同？速率是否相同？速率是否相同？速率是否相同？答：它答：它答：它答：它们们表示的是同一反表示的是同一反表示的是同一反表示的是同一反应应速率，所表示的意速率，所表示的意速率，所表示的意速率，所表示的意义义相同相同相同相同v=化学反应速率返回返回例例2N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g)问题问题：它：它：它：它们们速率与方程式系数有什么关系？速率与方程式系数有什么关系？速率与方程式系数有什么关系？速率与方程式系数有什么关系？答：答：答：答：不同物质浓度变化表示同一反应速率时不同物质浓度变化表示同一反应速率时,其其反应速率之比就等于方程式中计量系数之比反应速率之比就等于方程式中计量系数之比重点掌握重点掌握 表示一个化学反应速率时，即可用某反应物的浓度表示一个化学反应速率时，即可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。该反应的速率即可以用单位时间内变化来表示。该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以用单位时间内的浓度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或或O2的浓度增加来表示。再比如课本的浓度增加来表示。再比如课本17页。页。V(N2)=0.molL-1min-1V(NH3)=0.8molL-1min-1V(H2)=1.2molL-1min-1这三个数字都可用于表示第这三个数字都可用于表示第5分钟内该反应的平均速分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的，但三者有什么关系？的，但三者有什么关系？化学反应速率返回返回结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。反应速率。 对于一般反应对于一般反应: mA + nB = pC + qD V(A): V(B): V(C): V(D):=m:n:p:q练练习习1. 反反应应2A+3B2D，下下列列所所示示的的速速率率表表达达式正确的是式正确的是_。(C)（D）(B)（A） B C提示：化学计量数与各物质化学反应速率成正比提示：化学计量数与各物质化学反应速率成正比化学反应速率返回返回返回返回 例：反应例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5L的密闭的密闭容器中进行，容器中进行，化学反应速率2.若若30秒后，秒后，NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.mol，此反应的反应速率用此反应的反应速率用NO来表示为多少？来表示为多少？3.这两种条件下那种反应速率比较快这两种条件下那种反应速率比较快1.若若30秒后，秒后，NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0. 3mol，此反应的反应速率用此反应的反应速率用NO来表示为多少？来表示为多少？0.002mol/Ls-10.004mol/Ls-12返回返回化学反应速率 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L(1)v(A)=0.3mol/(Ls) s) (2)v(A)=0.6mol/(L(2)v(A)=0.6mol/(Ls) s) (3)v(A)=0.4mol/(L(3)v(A)=0.4mol/(Ls ) s ) (4)v(A)=0.45mol/(L(4)v(A)=0.45mol/(Ls)s)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(2) (4) (3) (1)返回返回化学反应速率 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L(1)v(A)=0.3mol/(Ls) s) (2)v(B)=0.6mol/(L(2)v(B)=0.6mol/(Ls) s) (3)v(C)=0.4mol/(L(3)v(C)=0.4mol/(Ls) s) (4)v(D)=0.5mol/(L(4)v(D)=0.5mol/(Ls)s)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。 比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。(1)(4) (2)=(3)返回返回化学反应速率 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L(1)v(A)=0.3mol/(Ls) s) (2)v(A)=0.6mol/(L(2)v(A)=0.6mol/(Lmin) min) (3)v(B)=1.2mol/(L(3)v(B)=1.2mol/(Ls ) s ) (4)v(A)=0.45mol/(L(4)v(A)=0.45mol/(Lh)h)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。 比较反应速率大小时，将反应速率换算为用同一种比较反应速率大小时，将反应速率换算为用同一种物质表示比较时还要注意单位换算成相同的。物质表示比较时还要注意单位换算成相同的。(3)(1) (2) (4)返回返回4 4 、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。小结1、无论用任何物质来表示，、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，一般都取正值，反应速率都为正数。反应速率都为正数。6、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。小来比较快慢。、化学反应速率是一段时间内的平均速率。、化学反应速率是一段时间内的平均速率。、固体和纯液体的浓度不变，所以不表示速率。、固体和纯液体的浓度不变，所以不表示速率。5、化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以知道任意、化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以知道任意一种物质的速率就可以推出其他物质的速率一种物质的速率就可以推出其他物质的速率。返回返回化学反应速率练习、练习、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，前前 10s B的物质的量变为2.8mol，则10s内的A速率是多少？ A、0.18mol/(Ls) B、 0.06mol/(Ls) C、 0.12mol/(Ls) D、 0.20mol/(Ls) A 返回返回化学反应速率练习、练习、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，前前 10s A的平均反应速率0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量是： A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol C 返回返回化学反应速率练习、练习、在2L密闭容器中，发生nA+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，前前 10s A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量2.8mol ,求n的值 A、 B、2 C、 D、 B 4、某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中，x、y、z三种物质随时三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：的化学方程式是：_，反应开始至，反应开始至10s，A的平均速率是的平均速率是 。3A+B=2C0.12mol/(L.s) BAC时间/s3.21.61.64物质的量mol 10返回返回5、某化合物某化合物A的蒸气的蒸气1mol充入充入0.5L容器中容器中加热分解：加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到反应到3min时，容器内时，容器内A的浓度变为的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中则化学反应方程式中n值为值为_， v(B)=_mol/(L.min)。30.2返回返回化学反应速率思考？测定化学反应速率的方法思考？测定化学反应速率的方法阅读课本阅读课本P18P18页内容，并完成下列问题：页内容，并完成下列问题：1.1.测量化学反应速率的方法通常有哪些测量化学反应速率的方法通常有哪些？2.2.实验实验2-12-1中有哪些注意事项？中有哪些注意事项？3.3.怎样检查气密性？怎样检查气密性？4.4.可以用哪些变化来测定反应速率？可以用哪些变化来测定反应速率？5.5.这个装置还可以怎么改变？这个装置还可以怎么改变？实验步骤：实验步骤：1 1、连接实验装置、连接实验装置2 2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3 3、先向锥形瓶中加入、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸斗中加入稀硫酸4 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5 5、观察收集、观察收集10mLH10mLH2 2所用的时间所用的时间反应速率的测定反应速率的测定注意事项：注意事项：1 1、保证装置的气密性良好保证装置的气密性良好2 2、保证锌粒完全相同、保证锌粒完全相同3 3、稀硫酸滴入时注意：、稀硫酸滴入时注意： a a、保持导气管顺畅、保持导气管顺畅 b b、液体快速滴下、液体快速滴下 c c、滴完后迅速关闭分液漏斗活塞、滴完后迅速关闭分液漏斗活塞观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象 判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述测定气体的体积或体系的压强测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化学与问：化学反应速率的测定方法归纳 利用反应物或生成物可测量的性质如浓度、质量、物质的量、体积、压强、颜色等来测定化学反应速率。 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 I2(g)+H2(g) = 2HI(g) 2KClO3 = 2KCl+3O2讨论交流 ：下列化学反应的速率可以通过哪些量来测定？气体溶液