赣州市赣州市 2024 学年高三年级适应性考试学年高三年级适应性考试化学试卷化学试卷2024 年年 5 月月考生注意：考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。4.本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是（）A.中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为2SiOB.全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式：化学能电能C.最新合成的累积烯烃型环型碳（10C、12C）与60C互为同素异形体D.温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物2.下列符号表征或说法正确的是（）A.HClO 的电子式：B.3ClO的 VSEPR 模型：C.2Fe的离子结构示意图：D.基态 S 原子的价电子排布图：3.中华传统文化源远流长。左下图是传统酿酒工艺的装置。下列仪器与左下图装置 X（虚线框内）作用相同的是（）A.直形冷凝管B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.锥形瓶4.二氯化二硫（22S Cl）是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。22S Cl极易水解：22222S Cl2H O4HClSO3S。下列说法错误的是（）A.22S Cl中 S 为1 价B.22S Cl是由非极性键与极性键构成的极性分子C.上述反应中22S Cl既作氧化剂又作还原剂D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为 1:35.下列操作或装置可以用于相应实验的是（）A.制备43NH NO晶体B.测氯水的 pHC.分离水和4CClD.实验室制备2CO6.双酚 AF 广泛应用于光学、微电子、航天等领域。可由六氟丙酮与苯酚在一定条件下合成得到，路线如下：下列说法错误的是（）A.上述过程中涉及加成反应B.双酚 AF 中所有碳原子一定共平面C.苯酚与双酚 AF 遇3FeCl溶液均显色D.双酚 AF 分子中苯环上的一溴代物有 2 种7.一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1mol 乳酸分子中含有3ssp键数目为A6NB.1mol 乳酸比 1mol 丙酮酸多A2N质子C.生成 1mol 丙酮酸，需要消耗A2hND.1mol 丙酮酸与足量23Na CO溶液反应，生成2CO分子数为A0.5N8.离子化合物2A B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为 21，且 W、Z 元素的基态原子核外均只有 1个未成对电子。下列说法错误的是（）A.第一电离能：YZXB.原子半径：XYZC.键角：33YWYZD.2A B的化学式：442YWXZ9.南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将 5-羟甲基糠醛歧化得到 5-甲基糠醛（5-MF）和 2,5-二甲酰基呋喃（DFF），其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.过程中 5-羟甲基糠醛发生氧化反应B.若用2Cl/HCl代替2I/HI，该反应也一定能发生C.5-MF 与 DFF 均存在含有苯环的同分异构体D.若以为反应物，则歧化可得和10.利用可再生能源驱动耦合电催化 HCHO 氧化与2CO还原，同步实现2CO与 HCHO 高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电源 a 极为正极，H通过质子交换膜从右侧移向左侧B.阳极的电极反应式为：2CO2e2HHCOOHC.外电路转移1mole时，理论上可消除废水中 0.5molHCHOD.电解生成 1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下222.4LCO11.二氧化氯（2ClO）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备2ClO的工艺流程及2ClO分子的结构（O-Cl-O 的键角为 117.6）如图所示。下列说法正确的是（）A.2Cl与2ClO分子中所含化学键类型完全相同B.2ClO分子中含有大键（53），Cl 原子杂化方式为2sp杂化C.“2ClO发生器”中，3NaClO的还原产物为2ClD.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为 3:112.甲烷水蒸气重整制合成气422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)H是利用甲烷资源的途径之一。其他条件相同时，在不同催化剂（、）作用下，反应相同时间后，4CH的转化率随反应温度的变化如左下图所示。下列说法错误的是（）A.该反应0HB.平衡常数：abcKKKC.催化剂催化效率：D.增大压强，v正增大倍数小于v逆增大倍数13.2CuInS（摩尔质量为1g molM）是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如右上图所示，A 原子的分数坐标为0,0,0。下列说法正确的是（）A.距离 Cu 最近的原子为 InB.沿 y 轴投影可得晶胞投影图C.晶胞中 B 原子分数坐标为1,0,02D.该晶体的密度为2132A4 10g cmMa bN14.赣南脐橙富含柠檬酸（用3H R表示）。常温下，用10.1mol L NaOH溶液滴定1320.00mL0.1mol L H R溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）（已知常温下柠檬酸的电离常数为：3.1a11.0 10K，4.8a21.0 10K，6.4a31.0 10K）A.a 点溶液中：233H RHHR2ROHcccccB.反应232H RHR2H R的平衡常数1.710KC.b 点溶液中，232NaHRH RRccccD.常温下，2Na HR溶液加水稀释过程中，22H RHRcc增大二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（14 分）23222Na CO3H O（过碳酸钠）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。制备装置：如右图所示。制备步骤：i.按图组装仪器，控制实验温度不超过 15；ii.往 A 中加入 25mL 的过氧化氢（质量分数为 30）、硫酸镁和硅酸钠各 0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解；iii.冷却至一定温度，加入 100mL 饱和碳酸钠溶液，搅拌反应 30min，静置结晶；iv.利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤 23 次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。回答下列问题：（1）仪器 A 的名称为_。（2）制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入 100mL 饱和碳酸钠溶液”的正确方法是_。（3）步骤 iv 用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）下列有关过碳酸钠说法错误的是_。A.过碳酸钠是一种混合物B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂（5）采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是 2:3（不考虑过碳酸钠含有杂质）。装置中的试剂为_。装置接口的连接顺序为_（用 ABCDE 字母表示）。若实验操作准确，则装置理论上应增重_g。16.（14 分）某研究小组模拟用硫酸化焙烧水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。已知：高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐342MAsO及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与 23As Og。各元素质量分数如下：CuZnAsPbInAg5.60%15.60%28.68%22.34%0.073%0.01%25时，硫酸铅的溶度积常数8sp4PbSO1.8 10K；浸出率的计算：浸出率100%浸取液中该元素的质量原料中该元素的总质量。回答下列问题：（1）基态 Zn 原子的价层电子排布式为_。（2）“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现_的作用。请补全342CuAsO参与反应的化学方程式：342422CuAsO3C8H SO高温_。（3）“水浸”时，所得浸渣的主要成分为_（写化学式），往浸取液中加入的金属单质是_（写化学式）。（4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中24SOc为22.0 10 mol/L，请从理论上分析铅是否沉淀完全？_（列式计算并得出结论）。（5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的 1L 浸取液中取 50mL 与过量的酸性 KI 完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用12230.1000mol L Na S O标准溶液滴定，滴定终点时消耗223Na S O标准溶液 21.00mL。（已知：222Cu4I2CuII，2222346I2S O2IS O）滴定终点的现象为_。忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为_。17.（15 分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。.在2CO催化加氢制3CH OH的反应体系中，发生的主要反应如下：反应 a：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)1163kJ molH 反应 b：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)1236kJ molH 反应 c：32CH OH(g)CO(g)2H(g)3H（1）已知反应 b 中相关化学键键能数据如表：化学键H-HC=OCOH-O1/kJ molEx8031076465计算：x_1kJ mol，3H_1kJ mol。（2）恒温恒容时，下列能说明反应 a 一定达到平衡状态的是_（填标号）。A.22CO3Hvv正逆B.22CO:H1:3ccC.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体中 2H O g的百分含量保持不变（3）在催化剂作用下，将物质的量之比为 1:2 的2CO和2H的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应 b 的反应速率22COHvkxx正正，2COH Ovkxx逆逆，k正、k逆为速率常数，x 为物质的量分数。平衡时，2CO转化率为 60，2CO和2H的物质的量之比为 1:1，若反应 b 的1120mol Lsk正，则平衡v逆_11mol Ls。Arrhenius 经验公式为alnERkCT，其中aE为活化能，T 为热力学温度，k 为速率常数，R 和 C 为常数，则2H_1kJ mol（用含k正、k逆、T、R 的代数式表示）。（4）其他条件相同时，反应温度对3CH OH选择性的影响如左下图所示。由图可知，温度相同时3CH OH选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是_。（已知3CH OH的选择性322CH OHCO100%COnn生成消耗的消耗的总量）.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：a.32422CH OH(g)C H(g)2H O(g)b.33623CH OH(g)C H(g)3H O(g)c.24363C H(g)2C H(g)（5）恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如右上图所示。已知 650K 时