“元素周期律”(元素金属性和非金属性)教学目标知知识与技能与技能掌握元素的金属性和非金属性随着原子序数递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法程与方法1.通过实验探究，培养学生的探究能力。2.自主学习、归纳比较元素周期律。情感、情感、态度与价度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点教学难点元素性质的递变规律元素周期律的实质导入新入新课上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。金属性强弱的判断依据：1.金属与H2O或与酸反应难以程度。2.金属间的置换反应。3.对应阳离子的氧化性的强弱4.最高价氧化物对应水化物-氢氧化物的碱性强弱。非金属性强弱的判断依据：1.非金属单质与H2化合的难易程度，化合反应越容易,非金属性越强.2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强。3.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强。4.由置换反应判断，非金属强的强制弱。5.对应阴离子的还原性的强弱。科学探究：科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。元表的性质和原子序数间的关系。实验实验1 1：镁与水的反应：镁与水的反应现现象象化学方程式化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2实验实验2 2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应MgAl现现象象有大量的气泡产生，试管有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。烫手，反应很剧烈。 有大量的气泡产生，试管有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。烫手，反应剧烈。 化学方程式化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2钠镁铝性质比较钠镁铝性质比较金属元素金属元素性质性质NaMgAl单质和水单质和水（或酸）的（或酸）的反应情况反应情况最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性性与冷水反应：与冷水反应：NaNa在常温下，在常温下，与水剧烈反应，浮于水面与水剧烈反应，浮于水面, ,在水面四处游动，同时产在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。与酸反应极为剧烈。与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速，放出应迅速，放出氢气；与酸反氢气；与酸反应剧烈，放出应剧烈，放出氢气。氢气。 AlAl在常温或加在常温或加热下，遇水无热下，遇水无明显现象；与明显现象；与酸反应剧烈放酸反应剧烈放出氢气。出氢气。 NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论：Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱资料：非金属性质的变化规律资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反单质与氢气反应的条件应的条件高温高温磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应加热加热光照或点燃时光照或点燃时发生爆炸而化发生爆炸而化合合最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物（含氧酸）酸（含氧酸）酸性强弱性强弱H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸（比硫最强酸（比硫酸酸性强）酸酸性强） 通过上表分析，能得出第三周期元素的金属通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？性与非金属性变化情况如何？ 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及气态氢化物及稳定性稳定性结论结论SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2O O7 7H H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 通过上表分析，能得出第三周期元素的金属通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？性与非金属性变化情况如何？ A A A A A A A A A A A A A A族族周期周期金金属属性性逐逐渐渐增增强强1 12 23 34 45 56 67 7B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强元素性质递变规律元素性质递变规律 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强AtAtPoPoTeTeSbSbAsAsGeGeSiSiAlAlB B元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结最强最强最强最强金金属属性性递增增非非金金属属性性递 增增金金属属性性递增增非非金金属属性性递增增金金 属属 最最 强非金属性最非金属性最强课后总结元素周期律元素周期律- 元素的性质随着元素原子序数的元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。素周期律。 元素性质的周期性变化是元素元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。必然结果。课后练习1 1、下列变化的比较、下列变化的比较, , 不正确的是不正确的是: :（ ）A.A.酸性强弱酸性强弱: HClO: HClO4 4 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 B.B. 原子半径大小原子半径大小: Na S O: Na S OC.C. 碱性强弱碱性强弱: KOH NaOH LiOH: KOH NaOH LiOH D.D. 还原性强弱还原性强弱: F: F- - Cl Cl- - I I- -D D 2 2、硒硒是是人人体体肝肝脏脏和和肾肾脏脏的的组组成成元元素素之之一一，现现在在含含有有元元素素硒硒(Se) (Se) 的的保保健健品品已已经经进进入入市市场场, , 已已知知它它与与氧氧元元素素同同族族, , 与与 K K 同同周周期期, , 关关于于硒硒的的说说法法中不正确的是中不正确的是: :（ ）A.A. 原子序数比钾大原子序数比钾大 B. B. 最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为: H: H2 2SeOSeO4 4C.C.Se Se 的非金属性比的非金属性比 氧弱氧弱D.D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D3.3.下列有关元素周期律的叙述，正确的（下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A. A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化布呈周期性变化 B. B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化化 C. C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化数的递增呈周期性变化 D. D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化子质量的递增而呈周期性变化A4 4、下列事实能说明金属性、下列事实能说明金属性NaNaMgMg的是：（的是：（ ）A A、NaNa最外层有一个电子，最外层有一个电子，MgMg最外层有最外层有2 2个电子；个电子；B B、NaNa能与冷水反应，而能与冷水反应，而MgMg不能；不能；C C、碱性、碱性NaOH NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2D D、 NaNa不不能从能从MgClMgCl2 2的溶液中把的溶液中把MgMg置换出来置换出来BC5 5、已知铍的原子序数为、已知铍的原子序数为4 4，下列对铍，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（及其化合物的叙述中正确的是（ ）A. A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数铍的核电荷数大于硼的核电荷数B. B. 铍的金属性比锂强铍的金属性比锂强C. C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D. D. 单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气C C 6 6、下列事实能说明非金属性、下列事实能说明非金属性Cl Cl S S的是：的是： A A、ClCl2 2比比S S易与易与H H2 2化合化合B B、HClHCl比比H H2 2S S稳定稳定C C、酸性、酸性HCl HCl H H2 2S SD D、ClCl的最高正价为的最高正价为+7+7， S S的最高正价为的最高正价为+6+6ABAB7 7、已知：、已知： 硫酸比次氯酸稳定；硫酸比次氯酸稳定； 高氯高氯酸是比硫酸更强的酸；酸是比硫酸更强的酸； S S2-2-比比ClCl- -易被易被氧化；氧化； HClHCl比比H H2 2S S稳定；稳定； 铜与盐酸不铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（非金属性强的是（ ）A. A. 全部全部 B. B. C. C. D. D. 除除 以外以外B B课后作业1.复习本节课内容。2.预习“元素周期表合元素周期律的应用”。3.课时练相关练习。