第四单元第四单元单元复习单元复习（一课时）（一课时）物物质构成的奥秘构成的奥秘知识点一：知识点一：知识点一：知识点一： 分子和原子分子和原子分子和原子分子和原子1 1物质是由许许多多肉眼看不见的微小物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子分子，原子，离子构成的。粒子分子，原子，离子构成的。2 2分子的性质：分子的质量和体积都很分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。一定的间隔。 同种分子性质相同，不同种分子性质同种分子性质相同，不同种分子性质不同。不同。3 3由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。4 4分子是保持物质化学性质的微粒；分子是由原子构分子是保持物质化学性质的微粒；分子是由原子构成的。成的。 在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。化。原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。5原子是化学变化中的最小粒子。金属、原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。构成。质子：每个质子带质子：每个质子带1 1个单位正电荷。个单位正电荷。原子核原子核原子原子 核外电子：每个电子带核外电子：每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷中子：不带电中子：不带电原子核所带电量数称为核电荷数，由原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核电荷数质子数 核外核外 电子数电子数 原子核内的质子数不一定等于中子原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。数，普通的氢原子的原子核内无中子。练习练习：1.构成物质的微粒有构成物质的微粒有 、 和和 。如二氧化碳是由。如二氧化碳是由 构成的，铁是由构成的，铁是由 构成的，氯化钠构成的，氯化钠是由是由 构成的构成的 。2.肉毒碱（化学式为肉毒碱（化学式为C C7 7H H1515NONO3 3）是一种）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。肉毒碱是由肉毒碱是由 元素组成的，元素组成的，一个肉毒碱分子中含有一个肉毒碱分子中含有 个原子。个原子。分子分子 原子原子离子二氧化碳分子二氧化碳分子铁原子铁原子氯离子氯离子 钠离钠离子子碳碳 氢氢 氧氧 氮四种氮四种2626原子序数为原子序数为94的钚的钚(Pu)是一种核原料，该元是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关，下列关于该原子的说法不正确的是于该原子的说法不正确的是 ： （ ） A.中子数为中子数为145 B.核外电子数为核外电子数为94 C.质子数为质子数为94 D.核电荷数为核电荷数为239D D知识点二：离子知识点二：离子1核外电子的排布核外电子的排布。(1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图(3)相对稳定结构：最外层具有个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。元素元素分类分类最外层电子数最外层电子数 得失电子得失电子 倾向倾向化学化学性质性质稀有气稀有气体元素体元素8 8个个(He为为2个个)不不易易得得失失、相相对对稳稳定定稳定稳定金属金属元素元素一般一般 小于小于4个个 易失去最外层电子易失去最外层电子不稳定不稳定非金属非金属 元素元素一般大于个一般大于个 易得到电子易得到电子不稳定不稳定 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系： (5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数决定的。2 2离子的形成。离子的形成。(1)(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如NaNa、ClCl、OHOH、SOSO4 42 2(2)(2)离子的分类。离子的分类。 阳离子：带正电的离子阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性写法：在元素符号的右上角标明电量和电性( (电量为电量为1 1的可省略不写的可省略不写) )例例 如：如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2离子离子例例1 1：碳酸根离子：碳酸根离子： ，氢离子：，氢离子： ，2 2个亚个亚铁离子：铁离子：_例：下列符号表示的意义：例：下列符号表示的意义：NONO3 3: : ,7Fe,7Fe3+3+ , ,2H2H+ + _ _ 例例3 3，指出下列符号中数字的意义：，指出下列符号中数字的意义：FeFe2+2+ _ _ nCOnCO2 2 , 3Cl, 3Cl _5SO5SO4 42 2 _ COCO3 32-2-H H+ +2Fe2Fe2+2+例例4、1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H H3 3+ +离子和离子和H H3 3分子。请回答：分子。请回答：（1）1个个H H3 3+ +离子中含有离子中含有个质子个质子个电子；个电子；（2）H H3 3分子的原子的结构示意图是分子的原子的结构示意图是；（3）H H3 3属于属于（填混合物或单（填混合物或单质或化合物）。质或化合物）。例例5、.构成物质的微粒有分子、原子、离构成物质的微粒有分子、原子、离子等。子等。10个电子的微粒有个电子的微粒有H H2 2O O 、CHCH4 4、NHNH3 3、NHNH4 4+ +等，请你再写出两种含等，请你再写出两种含10个电子的微粒的个电子的微粒的化学符号化学符号 、 。 元素原子区别是是宏宏观观概概念念，只只表表示示种种类类，不不表示个数表示个数是是微微观观概概念念，既既表表示示种种类类，又又表表示示个数个数适用范 围表表示示物物质质的的宏宏观观组组成成，如如水水是是由氢元素和氧元素组成的由氢元素和氧元素组成的表表示示物物质质的的微微观观构构成成。如如1个个水水分分子子是由是由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成个氧原子构成联系元元素素是是核核电电荷荷数数相相同同的的一一类类原原子的总称子的总称原子是元素的最小粒子原子是元素的最小粒子知识点三、组成物质的化学元素知识点三、组成物质的化学元素 1元素与原子的比较2 2元素符号。元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。符号。 意义：意义：表示一种元素；表示一种元素；表示这种元素的表示这种元素的一个原子。一个原子。例：例：N N表示的意义有：表示的意义有： 和和_如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。个数，不能表示该元素。例如：例如：H H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H2H只能表只能表示示 ；3Fe3Fe表示表示_ ；若要表示；若要表示5 5个个镁原子可记为：镁原子可记为： ，7 7个氯原子可记为个氯原子可记为 _ (2)(2)书写：书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由一个字母表示的元素符号要大写；由由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙母要小写。例如：钙 ，钠钠 ，钴钴 镁镁 ，铝，铝 等。等。 (3)(3)元素中文名称的特点：金属元素元素中文名称的特点：金属元素除除“汞汞”以外都是以外都是“金金”旁，例如：旁，例如：铁；铁； 非金属元素按单质在通常情况非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加下的存在状态分别加“石石”、“气气”、“水水”等偏旁，因此我们可以从它们等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。的偏旁判断属于哪类元素。练习：. 实验室中运用实验室中运用2008年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的钙的存在。这里的“钙钙”是是 ( ) A.原子原子 B.元素元素 C.分子分子 D.离子离子2. 下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质分子、原子、离子都可以直接构成物质分 类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成知识点四：物质组成的表示方法知识点四：物质组成的表示方法1化学式化学式概念 化学式的意义(以H2O为例)：例例1 1、写出下列符号的意义：、写出下列符号的意义：3Fe3Fe ,5Al,5Al2 2O O3 3 2H2H2 2 . .例例2 2、写出下列化学语的符号：、写出下列化学语的符号：4 4个钠离子：个钠离子： ，2 2个氯气分子：个氯气分子： ，氮气氮气 ， 4 4个硫酸分子：个硫酸分子： ，氧元素：氧元素： ，3 3个碳酸钠分子：个碳酸钠分子：_ 2 2化学式的书写根据。化学式的书写根据。(1)(1)因为物质的组成是通过实验测定因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结的，因此化学式的书写必须依据实验结果果 (2)(2)还可以应用元素的化合价来还可以应用元素的化合价来推求。推求。3 3化合价。化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上物的元素有固定的原子个数比，化学上用用“化合价化合价”表示原子间相互化合的数表示原子间相互化合的数目。目。例例1.五氧化二碘（化学式为五氧化二碘（化学式为I I2 2O O5 5）常用来测）常用来测定空气中一氧化碳的含量，定空气中一氧化碳的含量，I I2 2O O5 5中碘元素化中碘元素化合价为：合价为： （ ） A-5 B+5 C+3 D+2例例2.(09南京南京)被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质物质(NHNH3 3H H2 2O O)的药水，可减轻痛痒的药水，可减轻痛痒NHNH3 3H H2 2O O中的中的N N元素的化合价为元素的化合价为 ： （ ） A. -3 B. 0 C. +3 D. +5例3. 香烟燃烧的烟气中有许多强致香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁古丁C C1010H H1414N N2 2、焦油、一氧化碳等，、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是下列说法错误的是 （ ）A.吸烟严重危害人的身心健康吸烟严重危害人的身心健康 B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成尼古丁由碳、氢、氮元素组成C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为之比为10:14:2D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒结合，有剧毒4.化学式的书写化学式的书写（1 1）氧化物的化学式书写氧在右，例如，二氧化碳：）氧化物的化学式书写氧在右，例如，二氧化碳：COCO ，氧化铜：，氧化铜：CuOCuO ，（2 2）一般化合物书写：金属元素的符号在前，非金）一般化合物书写：金属元素的符号在前，非金属元素的符号在后。属元素的符号在后。例如，氯化钠：例如，氯化钠： ，氧化铁：，氧化铁： ，硫酸铝：，硫酸铝： ，氯化锌，氯化锌_ （3 3）用化合价原则书写：）用化合价原则书写：一般正价在一般正价在 ，负价在，负价在 。 例如：氯化氢：例如：氯化氢： ，氧化汞：，氧化汞： ，碳酸镁：，碳酸镁： ，过氧化氢：，过氧化氢：_ （4）.化学式的读法：从右至左读作化学式的读法：从右至左读作“某某化某化某”。如。如CuOCuO: : , , H H2 2S_S_ 若含酸根的化合物，读作若含酸根的化合物，读作“某酸某某酸某”。如：。如：CuSOCuSO4 4 ,KMnO,KMnO4_4_(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 , AgNO, AgNO3_3_若含若含氢氧根的化合物，读作氢氧根的化合物，读作“氢氧化某氢氧化某”。如：。如：NaOHNaOH _ _ Ca(OH)Ca(OH)2 2 ,Cu(OH),Cu(OH)2 2 _ _ （5 5）例）例1.1.相对分子质量及其计算：相对分子质量及其计算：CO(NHCO(NH2 2) )2 2的相对分子质量的相对分子质量= =例例2 2：计算物质组成元素的质量比：计算物质组成元素的质量比：NHNH4 4NONO3 3中各元素的质量比中各元素的质量比= =例例3：计算物质中某元素的质量分数：计算物质中某元素的质量分数： NH4HCO3中氮中氮的质量分数的质量分数= CuSO45H2O中氧的质量分数中氧的质量分数=例例4.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。的食用盐必须加碘，简称碘盐。（1）碘酸钾的化学式为）碘酸钾的化学式为KIOKIO3 3，则碘酸钾的相，则碘酸钾的相对分子质量为对分子质量为 ，碘酸钾中钾、碘、氧元，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为素的质量比为 。（2）若）若1kgkg碘盐中含碘盐中含30mg碘。已知成年人每碘。已知成年人每天约需要天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g？（3）多少克碘酸钾中含碘元素）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？