欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 课 题 第三章第一节:物质的量 课 时 1 课时 教学目的要求 1、 使学生了解物质的量及其单位-摩尔， 了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 教学重点 物质的量及其单位 教学过程 引入基本概念 18 克水可以用托盘天平称量，但 1 个水分子却无法称；1 把大米可以称量，1 粒大米却无法称，但 1 粒大米质量可以计算，同理，1 个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 板 书 一、物质的量 类 比 物质的量是国际单位制的 7 个基本单位之一，是一个基本物理量。 （幻灯或小黑板）7 个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为 n。 板 书 1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号：n。 讲 述 1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为 mol，简称摩。 板 书 二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号：mol。 过 渡 1mol 的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？ 讲 述 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C 中所含的原子数目为标准的。而 0.012kg12C 中所含的原子数目约为6.021023个， 也即 1mol12C 中所含 C 原子个数约为 6.021023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以 NA约为 6.021023个。 板 书 3 、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.021023个。 举 例 1 摩尔 氧原子 约为 6.021023个 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1 摩尔 水分子 约为 6.021023个 1 摩尔 氯离子 约为 6.021023个 讲 述 应注意的几个问题 1 、摩尔这个概念只适用于微观 2 、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。 3 、6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。 计 算 n=N/NA 0.1molH2中，含有 molH。 2molCH4中，含有 molC， molH。 3.011023个 H2O 中，含有 molH, molO。 0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。 过 渡 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但 1mol不同物质的质量是否相同呢？ 复 习 相对原子质量的计算 以12C质量的 1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1 个12C 原子质量是：1.99310-26kg，1 个 O原子质量是：2.65710-26。那么，O的相对原子质量=122.65710-26/1.99310-26=16。 讲 述 由此我们可以看出，1 个 C 的质量与 1 个 O 的质量之比是 1216。因此 1molC与 1molO的质量之比是 1216。又 1molC质量为 12g ,因此 1molO质量为 16g。 由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。 板 书 三、摩尔质量 1 、单位物质的量的物质所具有的质量。 2 、符号：M 3 、单位：g/mol 4 、计算公式：M=m/n 举 例 课本上例题。 小 结 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。 作 业 课本 P48习题。