复习化学平衡状态：复习化学平衡状态：1、一定条件下、一定条件下2、可逆反应、可逆反应3、正反应速率等于逆反应速率、正反应速率等于逆反应速率4、各组分的浓度保持不变、各组分的浓度保持不变复习化学平衡复习化学平衡 状态建立的一般途径：状态建立的一般途径： 1、先加入反应物，从正反应方向开始。、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始。、先加入生成物，从逆反应方向开始。 3、反应物、生成物同时加，正逆两个方向同时开始、反应物、生成物同时加，正逆两个方向同时开始2mol SO2 1mol O2开始开始2mol SO3开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态恒温恒容恒温恒容1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3?2mol SO2 1mol O2开始开始2mol SO3开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1、平衡状态的建立与路径无关、平衡状态的建立与路径无关恒温恒容恒温恒容2、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1mol SO2 0.5mol O2开始开始平衡状态平衡状态再向平衡体系中加入再向平衡体系中加入1mol SO2 0.5mol O2SO2 x%O2 y%SO3 z%恒温恒容恒温恒容 恒恒温温恒恒容容下下,改改变变起起始始时时加加入入物物质质的的物物质质的的量量,如如果果通通过过反反应应的的化化学学计计量量数数比比换算算成成同同一一半半边边的的物物质质的的物物质质的的量量与与原原平平衡相同衡相同,则达平衡后与原平衡等效则达平衡后与原平衡等效.即：达到化学平衡时，任何相同组分的即：达到化学平衡时，任何相同组分的物质的物质的量量，转化率，体积分数转化率，体积分数( (或物质的量分数或物质的量分数) )均相均相同同一模一样一模一样例例1、在恒温恒容下、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？三条途径最终达同一平衡三条途径最终达同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol例例2在在等等温温时在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应： 2A(气气) + B(气气) 3C(气气) + D(气气) 达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为Wmol/L，若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列四四种种配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到平衡后，到平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD恒温、恒容条件下等效平衡的判断恒温、恒容条件下等效平衡的判断第二步：利用极限原理进行等效转化第二步：利用极限原理进行等效转化；第一步：看条件：等温等温 等体积等体积第三步：第三步：判断起始浓度是否相同判断起始浓度是否相同例例3 3、在一定的温度下，把、在一定的温度下，把2molSO2molSO2 2和和1molO1molO2 2通入一定容积通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：的密闭容器里，发生如下反应： 2SO 2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a a、b b、c c分分别代表初始加入的别代表初始加入的SOSO2 2、O O2 2、和、和SOSO3 3的物质的量的物质的量(mol)(mol)。如果。如果a a、b b、c c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)(1)若若a=0a=0、b=0b=0，则，则c=c= ，(2)(2)若若a=0.5a=0.5，则，则b=b= ，c=c= ，(3)a(3)a、b b、c c取值必须满足一般的条件是取值必须满足一般的条件是( (用两个方程式表用两个方程式表示，其中一个只含示，其中一个只含a a和和c c，另一个只含，另一个只含b b和和c)c) ， 。20.25 a+c=2 b+c/2=11.5练习练习2 2、将、将2molSO2molSO2 2和和2molSO2molSO3 3 气体混合于固定体气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2SO2 2( (气气)+O)+O2 2( (气气) 2SO) 2SO3 3 （气），平衡（气），平衡时时SOSO3 3为为n moln mol。相同温度下，分别按下列配。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时平衡时SOSO3 3的物质的量大于的物质的量大于n moln mol的（的（ ）A.A.2mol SO2mol SO2 2+1 molO+1 molO2 2 B.B.4molSO4molSO2 2+1molO+1molO2 2C.C.C. C. 2molSO2molSO2 2+1molO+1molO2 2+2molSO+2molSO3 3D.D.D.3molSOD.3molSO2 2+1molO+1molO2 2+1molSO+1molSO3 3C DC D2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO3SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 恒温恒压恒温恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%两种情况下两种情况下达平衡，所达平衡，所得平衡体系得平衡体系中的各组分中的各组分的百分含量的百分含量相同相同 恒恒温温恒恒压压下下,改改变变起起始始时时加加入入物物质质的的物物质质的的量量,只只要要按按反反应应的的化化学学计计量量数数换算算成成同同一一半半边边的的物物质质的的量量比比值值与与原原平平衡衡相相同同,则达平衡后与原平衡等效则达平衡后与原平衡等效.即：达到化学平衡时，任何相同组分的即：达到化学平衡时，任何相同组分的浓度浓度，转化率转化率，体积分数体积分数( (或物质的量分数或物质的量分数) )均相同均相同不是一模一样！物质的量成比例例例3 3：在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生：在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：下列反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，在同温、同压，在同温、同压（且恒压）下达到平衡：（且恒压）下达到平衡：390040.51.50.5130024200121D/molC/molB/molA/mol容器物质其中平衡状态各物质的转化率都分别其中平衡状态各物质的转化率都分别完全相同的容器是完全相同的容器是 。1、2、3、4例、在一定的温度下，把例、在一定的温度下，把2molSO2molSO2 2和和1molO1molO2 2通入压强一定的通入压强一定的密闭容器里，发生如下反应：密闭容器里，发生如下反应： 2SO 2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持压强不变，令平衡状态。现在该容器中，维持压强不变，令a a、b b、c c分分别代表初始加入的别代表初始加入的SOSO2 2、O O2 2、和、和SOSO3 3的物质的量的物质的量(mol)(mol)。如果。如果a a、b b、c c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)(1)若若a=0a=0、b=0b=0，则，则c=c= ，(2)(2)若若a=0.5a=0.5，则，则b=b= ，c=c= ，(3)a(3)a、b b、c c取值必须满足一般的条件是取值必须满足一般的条件是( (用两个方程式表用两个方程式表示，其中一个只含示，其中一个只含a a和和c c，另一个只含，另一个只含b b和和c)c) ， 。任意值任意值1.5 a/b=2:1 c为任意值为任意值任意值任意值练习、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：练习、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)(1)若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB，达到平衡后，生成，达到平衡后，生成amolC，这这时时A的物质的量为的物质的量为 mol。(2)若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成C的物质的物质的的量为量为 mol(3)若开始时放入若开始时放入xmolA、2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，C C的的物质的量是物质的量是3amol，x= mol.(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，待再次到达平衡后，C的物质的量是的物质的量是 mol.1-a3a26a练习练习：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：发生如下反应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入已知加入1molH2和和2molBr2时，达到平衡后，时，达到平衡后，生成生成amolHBr，(见下表见下表“已知已知”项项)。在相同。在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：编号编号 起始状态起始状态(mol)平衡时平衡时HBr物质物质的量的量(mol) H2 Br2 HBr已知已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a2a0 0.5练习练习 一个真空密闭恒容容器中盛有一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热，加热到到200发生如下反应：发生如下反应： PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) 反应达到平衡时，混合气体中反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体，所占体积分数为积分数为N%。则。则M和和N的关系是的关系是( )(A) MN (B) M=N (C) M N (D)无法确定无法确定C 若是恒温恒压呢若是恒温恒压呢 （ ）B若是反应若是反应2NO2 N2O4呢？呢？若是反应若是反应2HI H2+ I2 呢？呢？