学习考试说明学习考试说明 构建主干知识，提高复习效率构建主干知识，提高复习效率 高三化学反应原理模块复习建议高三化学反应原理模块复习建议 1高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学反应原理模块的定位化学反应原理模块的定位认识化学反应认识化学反应应用化学反应应用化学反应建构学科思想建构学科思想. .初步形成化学观初步形成化学观 学学生生通通过过化化学学反反应应原原理理的的学学习习能能够够有有效效提提升升对对化化学学反反应应的的认认识识，能能够够大大视视野野、多多角角度度、高高观观点点分分析析和和应应用用化化学学反反应应。提提升升学学生生学学习情感、态度、价值观习情感、态度、价值观. .2高考化学二轮专题复习建议化学反应原理认识化学反应认识化学反应应用化学反应应用化学反应化学反应的方向、化学反应的方向、快慢和限度快慢和限度 化化学学反反应应中中的的能能量量变化变化 水溶液中的化学反应水溶液中的化学反应 章节内容安排体现认识化学反应的思路，关章节内容安排体现认识化学反应的思路，关注学科思想方法的形成。注学科思想方法的形成。3高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化化学学反反应应原原理理的的内内容容在在高高考考中中的的地地位位与与作作用用: : 化化学学原原理理模模块块:是是综综合合应应用用，注注重重考考查查对对知知识识内内在在联联系系的的深深层层次次理理解解能能力力，运运用用相相关关知知识识综综合合分分析析、解解决决问问题题的的能能力力，逻逻辑辑推推断断能能力力以以及及吸吸收收、整整合合、加加工工信信息息的的能能力力等等, ,是是化化学学学学科科能能力力体体现现的的重重要要模模块块。这这是是课课程程设设置置所所决决定定的的，因因此此，不不同同省省份份的的新新课课程程高高考考中中原原理理模模块块占占的的考考分分比比例例都都很很大大，有有的的省省甚甚至至超超过过50%，充充分分体体现现:以能力测试为主的命题原则。以能力测试为主的命题原则。4高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学反应原理化学反应原理高考试题的特点1. 1.高考试题中涉及化学反应原理的试题数量多（占选择题高考试题中涉及化学反应原理的试题数量多（占选择题高考试题中涉及化学反应原理的试题数量多（占选择题高考试题中涉及化学反应原理的试题数量多（占选择题多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合应用）、分值高（应用）、分值高（应用）、分值高（应用）、分值高（0909福建高考约占福建高考约占福建高考约占福建高考约占47%47%）。）。）。）。2. 2.涉及化学反应原理的试题的命题情景有两种；一是涉及化学反应原理的试题的命题情景有两种；一是涉及化学反应原理的试题的命题情景有两种；一是涉及化学反应原理的试题的命题情景有两种；一是利用利用利用利用现行教材中学生熟悉的知识命题。（现行教材中学生熟悉的知识命题。（现行教材中学生熟悉的知识命题。（现行教材中学生熟悉的知识命题。（0909福建福建福建福建1010、1111）但更常见但更常见但更常见但更常见的是的是的是的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对化学反应原理各主干知识的掌握景材料命题，考察学生对化学反应原理各主干知识的掌握景材料命题，考察学生对化学反应原理各主干知识的掌握景材料命题，考察学生对化学反应原理各主干知识的掌握情况与各种能力。（情况与各种能力。（情况与各种能力。（情况与各种能力。（0909福建福建福建福建1212）这样更能体现化学科的这样更能体现化学科的这样更能体现化学科的这样更能体现化学科的价值价值价值价值，能更好的考查学生的科学素养。能更好的考查学生的科学素养。能更好的考查学生的科学素养。能更好的考查学生的科学素养。(11(11、1212题写入题写入题写入题写入20102010年考试说明年考试说明年考试说明年考试说明的参考试卷中）的参考试卷中）的参考试卷中）的参考试卷中）3. 3.涉及化学反应原理的试题往往具有涉及化学反应原理的试题往往具有涉及化学反应原理的试题往往具有涉及化学反应原理的试题往往具有综合性较强综合性较强综合性较强综合性较强的特点。的特点。的特点。的特点。0909福建福建福建福建2323、2424（5 5） 5高考化学二轮专题复习建议化学反应原理高三化学复习依据、对策高三化学复习依据、对策 1. 1.要充分学习领会课程标准、要充分学习领会课程标准、要充分学习领会课程标准、要充分学习领会课程标准、考试大纲考试大纲考试大纲考试大纲、福福福福建省教学要求建省教学要求建省教学要求建省教学要求和考试说明的精神和内容，特别和考试说明的精神和内容，特别和考试说明的精神和内容，特别和考试说明的精神和内容，特别要关注要关注要关注要关注20102010考试说明的变化。它们的关系为：考试说明的变化。它们的关系为：考试说明的变化。它们的关系为：考试说明的变化。它们的关系为： 考试说明考试说明课程标准课程标准省教学要求省教学要求鲁鲁科科教教材材苏苏教教教教材材6高考化学二轮专题复习建议化学反应原理 研究研究考试说明，考试说明，用活考试说明，是提高高用活考试说明，是提高高三复习课教学的关键。如何用活三复习课教学的关键。如何用活考试说明：考试说明：（1 1）发挥考试说明中考试内容的限制作用，逐条）发挥考试说明中考试内容的限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考解读考试内容，让学生明确高考“考什么考什么”，指导学生，指导学生全面夯实全面夯实“三基三基”，突破三种能力。，突破三种能力。（2 2）发挥考试说明中题型示例的窗口作用，讲深）发挥考试说明中题型示例的窗口作用，讲深论透题型示例，让学生知道高考论透题型示例，让学生知道高考“怎么考怎么考”，全面提高，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。（换二增学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。（换二增一，例一，例4 4、例、例5 5、例、例7 7）（3 3）发挥考试说明中参考试卷的范例作用，精心）发挥考试说明中参考试卷的范例作用，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生让学生尽快适应高考。尽快适应高考。换上换上6、7、8（B、C）、）、11、12、23（2）7高考化学二轮专题复习建议化学反应原理2.根据考试说明的要求根据考试说明的要求“注重对学科能注重对学科能力和学科思想、方法应用的考查力和学科思想、方法应用的考查”在化学在化学反应原理复习中要有意识的强化学科思想、反应原理复习中要有意识的强化学科思想、化学观的教学，例如分类观、守恒观、微粒化学观的教学，例如分类观、守恒观、微粒观、转化观、价值观等等。观、转化观、价值观等等。3.要特别注意方法的教学。如正确书写电极要特别注意方法的教学。如正确书写电极方程式的方法；计算反应热的方法；利用平方程式的方法；计算反应热的方法；利用平衡常模解答平衡计算题的方法；利用守恒法衡常模解答平衡计算题的方法；利用守恒法计算氧化还原反应计算题的方法等等计算氧化还原反应计算题的方法等等 8高考化学二轮专题复习建议化学反应原理4. 4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住化学平衡常数住化学平衡常数住化学平衡常数住化学平衡常数K K 、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等等这一这一这一这一关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等 。9高考化学二轮专题复习建议化学反应原理定定量量测测定定、表表示示和和计计算算反应热效应反应热效应 原理原理第一章第一章 化学反应与能量变化的主线化学反应与能量变化的主线化学能与电能化学能与电能的相互转化的相互转化 能量转化能量转化化学能转化为热能化学能转化为热能反应反应的热效应的热效应 电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解 化学能转化为电能化学能转化为电能 原电池原电池 应用应用10高考化学二轮专题复习建议化学反应原理氧化还原反应氧化还原反应感感性性认认识识吸热、放热反应吸热、放热反应定定性性分分析析化学反应化学反应能量转化能量转化伴伴随随感感性性认认识识理理性性认认识识本本质质理理解解热能热能电能电能化学能化学能热效应热效应反应热反应热焓变及其简单计算焓变及其简单计算热化学方程式热化学方程式理理性性分分析析定定量量分分析析电解电解电解原理电解原理电解池装置电解池装置电极反应电极反应氯碱工业氯碱工业 铜的电解精炼铜的电解精炼 电镀等应用电镀等应用电池电池电池工作原理电池工作原理原电池原电池常见化学电源常见化学电源金属电化学腐蚀金属电化学腐蚀与防护方法与防护方法知识发展与基本框架知识发展与基本框架11高考化学二轮专题复习建议化学反应原理定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 根据盖斯定律根据盖斯定律 计计算算反反应应的的焓变焓变 第第1 1节节 化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的化学反应的热效应热效应反应热反应热反应的焓变反应的焓变等等温温等温等温等压等压如如何何计计算算化化学学反反应应的的热热效应？效应？如如何何测测定定化化学学反反应应中中的的热效应？热效应？如如何何定定量量描描述述化化学学反反应应中中的热效应？的热效应？12高考化学二轮专题复习建议化学反应原理电解食电解食盐水盐水电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠电电 解解 精精炼铜炼铜 电镀电镀 外加直外加直流电流电装置：装置：电解池电解池电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应 电解电解电能转化为化学能电能转化为化学能 电解原理在生电解原理在生产、生活中有产、生活中有哪些应用？哪些应用？怎样将电能怎样将电能转化为化学转化为化学能？能？第第2节节 电能转化成化学能电能转化成化学能电电解解简单体系简单体系离子放电顺序离子放电顺序水的电离与电解水的电离与电解外加电能、特定的装置外加电能、特定的装置使不自发的氧化还原反应发生使不自发的氧化还原反应发生复杂体系复杂体系13高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学电源化学电源 金属腐蚀金属腐蚀（电化学腐蚀）（电化学腐蚀） 装置：装置：原电池原电池第第3 3节节 化学能化学能转转化化为电为电能能电电池池 原电池原电池化学能转化为电能化学能转化为电能 特定的装置特定的装置使自发的氧化还原反应发生使自发的氧化还原反应发生产生电能产生电能应用应用防止防止产产生生直直流流电电电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应负极负极正极正极14高考化学二轮专题复习建议化学反应原理考试说明化学反应原理化学反应原理15高考化学二轮专题复习建议化学反应原理（5）化学反应与能量了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质是电子的转移是电子的转移是电子的转移是电子的转移。了解常见的氧化还。了解常见的氧化还。了解常见的氧化还。了解常见的氧化还原反应。原反应。原反应。原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。式。式。式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。反应热等概念。反应热等概念。反应热等概念。了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用能用能用能用盖斯定律进行有关的计算盖斯定律进行有关的计算盖斯定律进行有关的计算盖斯定律进行有关的计算。（。（。（。（0909福建福建福建福建2323（6 6）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。16高考化学二轮专题复习建议化学反应原理新课程高考试题的特点 从近几年从近几年从近几年从近几年( (尤其是尤其是尤其是尤其是0909年我省自主命题年我省自主命题年我省自主命题年我省自主命题) )的高考命的高考命的高考命的高考命题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、性）强弱比较、性）强弱比较、性）强弱比较、氧化还原的规律氧化还原的规律氧化还原的规律氧化还原的规律; ; ; ;热化学方程式正热化学方程式正热化学方程式正热化学方程式正误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要特别注意新能源开发特别注意新能源开发特别注意新能源开发特别注意新能源开发( (哥本哈根会议哥本哈根会议哥本哈根会议哥本哈根会议-低碳经济低碳经济低碳经济低碳经济) )与依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。与依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。与依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。与依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。 17高考化学二轮专题复习建议化学反应原理 核心知识与思维方法归纳核心知识与思维方法归纳1 1氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应（对对对对立立立立统统统统一一一一思思思思想想想想、得得得得失失失失电电电电子子子子守守守守衡衡衡衡观观观观）、氧氧氧氧化化化化性性性性（还还还还原原原原性性性性）强强强强弱弱弱弱比比比比较较较较，氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应的的的的规规规规律律律律为为为为主主主主线线线线，应应应应用用用用在在在在化化化化学学学学反反反反应应应应与与与与能能能能量量量量上上上上。并并并并用用用用分分分分类类类类思思思思想想想想，将将将将化化化化学学学学反反反反应应应应与与与与能能能能量量量量的的的的转转转转化化化化分分分分为为为为：化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为热热热热能能能能，化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为电电电电能能能能，电电电电能能能能转转转转化化化化为为为为化化化化学能；学能；学能；学能；2、在在化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为热热热热能能能能-放放放放热热热热反反反反应应应应与与与与吸吸吸吸热热热热反反反反应应应应上上上上注注注注意意意意H H的的的的正正正正负负负负号号号号使使使使用用用用和和和和单单单单位位位位，注注注注意意意意盖盖盖盖斯斯斯斯定定定定律律律律在在在在能能能能源源源源是是是是人人人人类类类类生生生生存存存存和和和和社社社社会会会会发发发发展展展展的的的的重重重重要要要要基基基基础础础础的的的的使使使使用用用用。（ H H与与与与S S应应应应用用用用判断化学反应方向不要求）判断化学反应方向不要求）判断化学反应方向不要求）判断化学反应方向不要求）2 2在在化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为电电电电能能能能，电电电电能能能能转转转转化化化化为为为为化化化化学学学学能能能能装装装装置置置置方方方方面面面面； 注注注注意意意意判判断断是是什什么么池池。 注意注意注意注意判断电极。（从微观与宏观上判断）判断电极。（从微观与宏观上判断）3 3从从价价值值观观上上理理解解常常常常见见见见的的的的化化化化学学学学电电电电源源源源的的的的种种种种类类类类（三三三三类类类类）和和和和电电电电解解解解应应应应用用用用（电电电电解解解解饱饱饱饱和和和和食食食食盐盐盐盐水水水水、电电电电镀镀镀镀、精精精精练练练练）。分分析析电电极极反反应应及及电电极极放放电电顺顺序序。对对社社会会热热点点问问题题：新新能能源源的的开开发发使使用和绿色化学思想的培养。用和绿色化学思想的培养。4 4写电极反应和总反应。根据写电极反应和总反应。根据电子守恒、电荷守衡电子守恒、电荷守衡进行简单计算进行简单计算。 5 5从微观角度理解从微观角度理解金属发生电化学腐蚀的原因金属发生电化学腐蚀的原因金属发生电化学腐蚀的原因金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐了解金属腐蚀的危害和防止金属腐了解金属腐蚀的危害和防止金属腐了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。蚀的措施。蚀的措施。蚀的措施。18高考化学二轮专题复习建议化学反应原理09福建第6题（微粒观、分类思想）6. 6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. A. 化合反应化合反应化合反应化合反应B. B. 分解反应分解反应分解反应分解反应C. C. 置换反应置换反应置换反应置换反应D. D. 复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应C C19高考化学二轮专题复习建议化学反应原理原电池原理（守衡观、转化观）0909福建省高考福建省高考福建省高考福建省高考11.11. 控制适合的条件，控制适合的条件，控制适合的条件，控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。将反应设计成如右图所示的原电池。将反应设计成如右图所示的原电池。将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是 A. A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. B. 反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上FeFe3+3+被还原被还原被还原被还原 C. C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. D. 电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeClFeCl2 2固体，固体，固体，固体， 乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极D D20高考化学二轮专题复习建议化学反应原理（盖斯定律）（盖斯定律）(09天津卷6)已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.021023 21高考化学二轮专题复习建议化学反应原理（热化学方程式与反应热守衡观、转化观） (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOHaq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）22高考化学二轮专题复习建议化学反应原理金属腐蚀与防护（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀23高考化学二轮专题复习建议化学反应原理（燃料电池）（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极24高考化学二轮专题复习建议化学反应原理（化学电源）（09山东卷29）（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。25高考化学二轮专题复习建议化学反应原理（09山东卷29）答案：答案：（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g26高考化学二轮专题复习建议化学反应原理电解原理（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。27高考化学二轮专题复习建议化学反应原理认认识识化化学学反反应应化化学学反反应应条条件件的的优优化化工工业业合合成成氨氨第二章化学反应的方向、限度与速率第二章化学反应的方向、限度与速率共共同同影影响响化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度方方向向速速率率定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素： c 、T、催化剂催化剂 定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T 、c 、P 影响因素：影响因素： 反应焓变（反应焓变（H） 反应熵变（反应熵变（S）判据：判据：H TS28高考化学二轮专题复习建议化学反应原理第一节第一节化学反应的方向化学反应的方向反应熵变反应熵变反应焓变反应焓变共同共同 影响影响放放热热吸吸热热熵熵增增熵熵减减29高考化学二轮专题复习建议化学反应原理 化学反应的限度化学反应的限度（反应达平衡状态（反应达平衡状态) ) 化化学学反反应应平平衡衡状状态态的建立的建立化化学学反反应应限限度度的的定定量描述量描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡的影响衡的影响 化学化学平衡常数平衡常数 平衡平衡转化率转化率 温度温度 浓度浓度 压强压强 30高考化学二轮专题复习建议化学反应原理 化化学学反反应应的的限限度度 化化学学反反应应限限度度的的定定量描述量描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡的影响衡的影响 平衡平衡转化率转化率 化学化学平衡常数平衡常数 温度温度 浓度浓度 压强压强 交流研讨交流研讨（利用数据）（利用数据） 活动探究理性分析活动探究理性分析（利用实验）（利用实验）交流研讨交流研讨（利用数据定量判断）（利用数据定量判断）活动探究活动探究（利用实验）（利用实验）化学反应的限度一节的主线化学反应的限度一节的主线31高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学反应速率化学反应速率 反应历程反应历程 化化学学反反应应速速率率的的定定量描述量描述影影响响化化学学反反应应速速率率的因素的因素 温度温度浓度浓度压强压强催化剂催化剂 理理论论基基础础定量研究基础定量研究基础 本节教材的内容框架本节教材的内容框架为为什什么么化化学学反反应应会有快有慢？会有快有慢？能能否否定定量量研研究究浓浓度度、温温度度对对化化学学反反应应速速率的影响？率的影响？为为什什么么催催化化剂剂会会提提高化学反应速率？高化学反应速率？怎怎样样定定量量描描述述化化学学反反应应的的快快慢？慢？32高考化学二轮专题复习建议化学反应原理第四节第四节适适宜宜的的合合成成氨氨条条件件化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度速速率率方方向向怎样能提高合成氨怎样能提高合成氨反应速率？反应速率？ 怎样能促使化学平衡怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动？向合成氨方向移动？ 化学反应条件的优化化学反应条件的优化工业合成氨工业合成氨理理论论分分析析提提高高生生产产效效率率高高压压对对设设备备材材质质、加工制造的要求加工制造的要求温温度度对对催催化化剂剂活活性性的影响的影响 化化学学工工艺艺学学工工艺艺流流程程 合成氨反应合成氨反应能否自发进行能否自发进行? ? 33高考化学二轮专题复习建议化学反应原理考试说明（6）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。科学领域中的重要作用。科学领域中的重要作用。科学领域中的重要作用。34高考化学二轮专题复习建议化学反应原理新课程高考试题的变化特点化学反应和化学平衡是高考考查的热点。化学反应和化学平衡是高考考查的热点。化学反应和化学平衡是高考考查的热点。化学反应和化学平衡是高考考查的热点。考查的角度考查的角度考查的角度考查的角度有：有：有：有：对对对对概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。基本计基本计基本计基本计算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断判断判断判断外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。考查的体现：化考查的体现：化考查的体现：化考查的体现：化学学科思想和价值观学学科思想和价值观学学科思想和价值观学学科思想和价值观。这些高考试题中的重点内容，常常通过这些高考试题中的重点内容，常常通过这些高考试题中的重点内容，常常通过这些高考试题中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等为主要方向，落实在与工农业生产相联系上为主要方向，落实在与工农业生产相联系上为主要方向，落实在与工农业生产相联系上为主要方向，落实在与工农业生产相联系上, ,如化工生产中选择如化工生产中选择如化工生产中选择如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境等。等。等。等。35高考化学二轮专题复习建议化学反应原理 核心知识与思想方法归纳核心知识与思想方法归纳1. 1. 基基本本概概念念( (化化学学反反应应速速率率、化化学学平平衡衡、平平衡衡常常数数、平平衡移动、反应物的转化率）。衡移动、反应物的转化率）。2 2化学平衡状态的判断。（守衡观化学平衡状态的判断。（守衡观- -对立统一思想）对立统一思想）3 3外外界界条条件件影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素及及与与平平衡衡移移动动的的关关系系。（注注意意应应用用Q QC C与与K K的的相相对对大大小小判判断断平平衡衡移移动动方方向向，主要应用转化观主要应用转化观- -发展变化的思想；等效平衡不考）发展变化的思想；等效平衡不考）4 4图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用应用分段思分段思维维、极限思想解决、极限思想解决问题问题。( (有序性思想有序性思想) )5 5计算计算（1 1）K K的简单计算；（的简单计算；（2 2）写出起始量、转化量、写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算（建模思想）。平衡量，由题意进行计算（建模思想）。 36高考化学二轮专题复习建议化学反应原理题技巧与方法题技巧与方法 近两年高考课改区高考题的容量大，近两年高考课改区高考题的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解题方信息密度大，只有掌握了一系列的解题方法与技巧，才有可能提高效率，争取主动，法与技巧，才有可能提高效率，争取主动，求得成功。如；求得成功。如；组合型的选择题，对组组合型的选择题，对组合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选出正确的选项；出正确的选项；解图像试题对图像的阅解图像试题对图像的阅读要有序，使学生形成阅读图像的一般方读要有序，使学生形成阅读图像的一般方法：法：“先看横后看纵，先找点后连线，先定先看横后看纵，先找点后连线，先定性后定量。性后定量。”37高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学反应速率化学反应速率0909福建福建福建福建1 2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应某探究小组利用丙酮的溴代反应（ ）来研究反应物浓度与反应速率来研究反应物浓度与反应速率 的关系。反应速率通过测的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是A. 增大增大 增大增大 B. 实验实验和和的的 相等相等C. 增大增大 增大增大 D. 增大增大 ， 增增大大D D 38高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学平衡定量的考查化学平衡定量的考查（全国I卷13题）下图表示反应X (g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A第6 min 后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 该题综合考查了关于化学平衡的知识。包括外界条件对化学平衡的影响、恒温恒压条件下的等效平衡、恒温恒容条件下的等效平衡、等效平衡建立的条件及其特征、外界条件对转化率的影响、关于转化率的计算等。特别是考查了运用等效思维解析化学平衡问题以及运用极端假设法分析极值问题的能力，综合性很强。39高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学平衡图像的考查化学平衡图像的考查（重庆卷13题）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ D ）40高考化学二轮专题复习建议化学反应原理 化学平衡的移动与化学平衡图像题将化学知识与数学知识有机地结合到一起，既能很好地考查学生综合运用化学平衡移动原理等化学知识的能力，又能充分考查学生的观察能力和思维能力，成为高考的热点题型，但化学平衡图像题因其综合性强。思维难度大，成为大多数学生感到解决起来比较困难的题型。41高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学平衡移动考查化学平衡移动考查 （江苏卷14题）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大42高考化学二轮专题复习建议化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为溶剂溶剂认认识识物物质质在在水水溶溶液液中中的的行为行为加入一种加入一种电解质电解质加入多种加入多种电解质电解质水溶液水溶液水溶液水溶液 自自电电离平衡离平衡水水物物质质的存在形的存在形态态电电离、水解平衡离、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 离子反离子反应应化学平衡理论化学平衡理论43高考化学二轮专题复习建议化学反应原理水水溶溶液液水的水的电电离离电电解解质质在在水溶液中水溶液中的存在形的存在形态态强强电电解解质质弱弱电电解解质质溶溶剂剂化作用化作用水的水的电电离平衡离平衡离子离子积积常数常数溶液中溶液中存在存在H H+OH-电解质电解质溶于水溶于水后的变后的变化化第第1 1节节 水溶液水溶液纯纯水水加入加入单一单一溶质溶质溶液的酸碱度溶液的酸碱度溶液酸碱性溶液酸碱性 pH pH计计算算定量定量表示表示44高考化学二轮专题复习建议化学反应原理第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解溶溶质质在在水水中中的的行行为为溶溶质质在在水水中中的的变化变化溶溶质质与与水水的的相相互互作作用用弱弱电电解解质质 的的电电离平衡离平衡盐盐的的水解水解弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中的行为中的行为盐盐 在在 水水溶溶 液液 中中的行为的行为电离平衡移动电离平衡移动电离平衡常数电离平衡常数水解平衡移动水解平衡移动水解原理应用水解原理应用水解原理水解原理45高考化学二轮专题复习建议化学反应原理沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的沉淀的转转化化第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动平衡的移动46高考化学二轮专题复习建议化学反应原理离子反应离子反应发生的条件发生的条件离子反应能否离子反应能否进行的理论判据进行的理论判据离子反应的应用离子反应的应用第第4 4节节 离子反应离子反应生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱电电解解质质生生成成气气体体发发生生氧氧化化还还原原反反应应焓焓变变与与熵熵变变判判据据平平衡衡常常数数判判据据物物质质检检验验与与含含量量测测定定物物质质制制备备与与纯纯化化在在生生活活中中的的应应用用47高考化学二轮专题复习建议化学反应原理考试说明（7）电解质溶液 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液了解溶液pH的定义，能进行的定义，能进行pH的简单计算。的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求）要求） 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化本质。沉淀转化本质。 48高考化学二轮专题复习建议化学反应原理新课程高考试题的变化特点 电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考重点考查重点考查重点考查重点考查的内容之一，强的内容之一，强的内容之一，强的内容之一，强弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点内容。电解质的电离平衡、溶液内容。电解质的电离平衡、溶液内容。电解质的电离平衡、溶液内容。电解质的电离平衡、溶液pHpH的计算、水解及离的计算、水解及离的计算、水解及离的计算、水解及离子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解释解决生产上生活中的一些实际问题。释解决生产上生活中的一些实际问题。释解决生产上生活中的一些实际问题。释解决生产上生活中的一些实际问题。49高考化学二轮专题复习建议化学反应原理 核心知识与思维方法归纳核心知识与思维方法归纳1 1基本概念。（强、弱电解质、基本概念。（强、弱电解质、PHPH、水解反应、水的离子积、水解反应、水的离子积 常数等）常数等）2 2用化学平衡原理为学习电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡用化学平衡原理为学习电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知识主线如等形成知识主线如KaKa、K Kb b、KwKw、KhKh、KspKsp的比较。（应用分类观、的比较。（应用分类观、守衡观和转化观）守衡观和转化观）3 3 PHPH计算：计算：判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性简单强酸、强碱的计算简单强酸、强碱的计算Kw的使用的使用。4 4水解规律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱减盐的水解水解规律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱减盐的水解不做要求）（微粒观不做要求）（微粒观- -因果关系思想、价值观）因果关系思想、价值观）5 5溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：电离、水解、水解与溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：电离、水解、水解与 电离的相对大小、三大守恒三个等式。电离的相对大小、三大守恒三个等式。( (守衡观守衡观)6 6离子方程式写法注意事项及技巧（微溶物处理、反应物用量离子方程式写法注意事项及技巧（微溶物处理、反应物用量等）。等）。7 7。 Ksp的应用（沉淀的转化）与有关计算。的应用（沉淀的转化）与有关计算。50高考化学二轮专题复习建议化学反应原理09福建（平衡观、转化观）10. 10. 在一定条件下，在一定条件下，在一定条件下，在一定条件下，NaNa2 2COCO3 3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是A. A. 稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大B. B. 通入通入通入通入COCO2 2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C. C. 升高温度，升高温度，升高温度，升高温度， 减小减小减小减小D. D. 加入加入加入加入NaOHNaOH固体，溶液固体，溶液固体，溶液固体，溶液pHpH减小减小减小减小B B51高考化学二轮专题复习建议化学反应原理沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡0909福建高考第福建高考第2424题（沉淀溶解与题（沉淀溶解与KspKsp的考查）的考查）52高考化学二轮专题复习建议化学反应原理弱电解质的电离平衡 （09年山东理综15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度53高考化学二轮专题复习建议化学反应原理盐的水解与离子溶度、沉淀转化的考查（09年天津理综4）下列叙述正确的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降54高考化学二轮专题复习建议化学反应原理对学生进行高效分类指导建议 根据新课程高考要求和特点：（高考分值有所下降：由108分降为100分）1、化学原理的专题训练2、化学原理的限时训练3、培优生的集中训练4、课后作业的精心分类布置（6、7、8）5、选考模块的分类指导55高考化学二轮专题复习建议化学反应原理化学原理专题有化学原理专题有1、氧化还原反应、氧化还原反应2、化学反应中的热效应（热化学方程式的书写）、化学反应中的热效应（热化学方程式的书写）3、电化学以及金属的腐蚀与防护、电化学以及金属的腐蚀与防护4、 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡5、弱电解质与电离平衡、弱电解质与电离平衡6、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与PH7 、盐类水解及其应用盐类水解及其应用8 8、沉淀溶解平衡、离子反应、沉淀溶解平衡、离子反应56高考化学二轮专题复习建议化学反应原理高效限时训练建议1、课堂20分钟重点限时训练。（热化学方程式书写训练、化学电池中电极方程式书写训练（如燃料电池）、化学平衡标志题训练、化学平衡图象题训练等）2、课后30分钟考点限时训练。（如离子方程式书写训练、离子共存题训练、离子浓度大小比较训练、等）3、课后10分钟错误点订正训练。4、每周一次学生错误知识的再训练。57高考化学二轮专题复习建议化学反应原理“规范答题规范答题 颗粒归仓颗粒归仓”的建议的建议 高考成败的关键（细节决定成败）。l结合平时作业、练习、考试和板书等时机，对学生进行规范书 写、规范答题的训练。重点如：（1）化学方程式、结构简式、 电子式等化学用语的书写问题；（2）简答题的规范答法指导与 训练学生的审题方法，提升审题能力。“读、划、联、挖”四字是提升审题能力的四字真言。审题不严谨，最常见表现是：题干中的信息审不全；隐含的信息审不出等。会做的题目不得分或得不全。l积累错题，力求做到“题不二错”。要求学生，做好错题笔记，常看常想，引导学生常反思：错在哪里？错的原因？补救措施？有何启发？58高考化学二轮专题复习建议化学反应原理指导学生高效掌握审题要领指导学生高效掌握审题要领笔点：用笔点着。笔点：用笔点着。默念：随着笔的移动嘴巴默念文字，不出默念：随着笔的移动嘴巴默念文字，不出声。声。圈点：圈出关键词。如圈点：圈出关键词。如“错误错误”、“过量过量”、“短周期短周期”、“完全燃烧完全燃烧”、“增重增重”。推敲：逐一对内容进行分析，前后信息进推敲：逐一对内容进行分析，前后信息进行整合，一遍通过，力争不看第二遍。行整合，一遍通过，力争不看第二遍。59高考化学二轮专题复习建议化学反应原理逐步训练学生努力达到“六个足够”基础足够扎实原理足够重视思维足够灵活审题足够仔细书写足够规范表达足够清楚60高考化学二轮专题复习建议化学反应原理61高考化学二轮专题复习建议化学反应原理