脂肪烃脂肪烃教学目标教学目标: 1.1.了解炔烃同系物的物理性了解炔烃同系物的物理性质递变规律和炔烃的结构特点质递变规律和炔烃的结构特点 2.2.掌握乙炔的实验室制法和掌握乙炔的实验室制法和主要化学性质；了解脂肪烃的来主要化学性质；了解脂肪烃的来源及其应用。源及其应用。 重点重点: 炔炔烃的的结构特点和主要化学性构特点和主要化学性质3、乙炔、乙炔1、指分子中含有、指分子中含有-CC-CC-的不的不饱和和烃分子式分子式 电子式电子式结构式结构式 结构简式结构简式 空间结构特点空间结构特点三、炔烃：三、炔烃： C2H2 H C C H直线型直线型CHCH2、链状单炔烃的通式：、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n2)1)分子结构特点：分子结构特点： H C C H 为避免反应速率为避免反应速率过快，用饱和食过快，用饱和食盐水代替水！盐水代替水！2)乙炔的实验室乙炔的实验室制法：制法：实验实验装置装置： P.32图图2-6注意事项：注意事项：a、检查气密性；、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法、气体收集方法原理：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 将气体通过装有将气体通过装有CuSO4溶液溶液的洗的洗气瓶气瓶灰白色固体颗粒灰白色固体颗粒C：C：Ca2+HO HHO HCCHH+ Ca（OH）22- 乙炔乙炔跟跟空气空气的混合物的混合物遇火会发生爆炸，在遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，生产和使用乙炔时，必须注意安全。必须注意安全。注意注意 a. 氧化反应氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧完全氧化完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O点燃点燃3）乙炔的化学性质）乙炔的化学性质:在空气中的在空气中的爆炸极限为爆炸极限为2.5%80%（2）被氧化剂氧化：将）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾高锰酸钾褪色褪色b b、加成反应、加成反应 将乙炔气体通入将乙炔气体通入溴水溶液中溴水溶液中，可以，可以见到溴的见到溴的红棕色褪去红棕色褪去，说明乙炔与溴发，说明乙炔与溴发生反应。（比乙烯与溴的反应慢）生反应。（比乙烯与溴的反应慢）应用：用于应用：用于鉴别乙炔和鉴别乙炔和乙烯气体乙烯气体!CH2CH2 + 2Br2 CHBr2CHBr2加成反应过程分析加成反应过程分析1, 2二溴乙烯二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷四溴乙烷练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式发生加成反应的化学反应方程式乙炔有无顺反异构现象呢？乙炔有无顺反异构现象呢？ 四、脂肪烃的来源及应用：四、脂肪烃的来源及应用： 1、来源：石油、天然气、煤等、来源：石油、天然气、煤等2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料、应用：气态烯烃是最基本的化工原料 常识：常识：液化石油气液化石油气体积缩小了体积缩小了250300倍，压强为倍，压强为78atm，气态时，气态时比空气重约比空气重约1.5倍倍，在空气中的爆炸极限，在空气中的爆炸极限1.7%9.7%。 常、减压常、减压分馏分馏；催化；催化裂化裂化（裂解裂解）、催化）、催化重整重整；煤的；煤的干馏干馏、液化液化等。（等。（P.36学与问）学与问）怎样得到怎样得到产品？产品？复习巩固：复习巩固：1、炔烃定义及其物理性质递变；、炔烃定义及其物理性质递变；2、乙炔的化学性质：加成、氧化、乙炔的化学性质：加成、氧化3、烯烃与炔烃的鉴别；、烯烃与炔烃的鉴别；4、脂肪烃的来源及应用。、脂肪烃的来源及应用。