合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁一、金属的通性含量特征：除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；在自然界中以化合态存在；化合态化合态：元素以化合物的形式存在游离态游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。回顾与思考地球上的金属以单质（如地球上的金属以单质（如 AgAg、PtPt、Au)Au)形式存在的是极少数形式存在的是极少数银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3 绝绝大大多多数数金金属属是是 以以化化合合态态存存在在于于自自然然界界？第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质1.1.了解金属钠在不同条件下与氧气反应了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物。的生成物。2.2.了解铝箔在空气中加热的变化情及其了解铝箔在空气中加热的变化情及其原因。原因。学习目标学习目标:金属的一些物理性质金属的一些物理性质 （一）物理通性（一）物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除除汞汞是液体外，其他在常温下是固体；是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性小小 结结 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（1）与氧气反应）与氧气反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应Fe + HCl = FeCl+H2Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu3Fe + 2O2 =Fe3O42.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2思考：思考：金属金属单质发生的单质发生的都是氧化还都是氧化还原反应，这原反应，这句话对吗？句话对吗？金属表现出金属表现出什么性质？什么性质？3、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易反应中容易失去电失去电子子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂）NaMgAl（二）化学通性（二）化学通性M - neM - ne- - = = M Mn n+ +金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性1 1 1 1、易与氧气反应，得到氧化物（、易与氧气反应，得到氧化物（、易与氧气反应，得到氧化物（、易与氧气反应，得到氧化物（Pt Au除外除外）2 2 2 2、活动性排在氢前的金属元素与稀酸（、活动性排在氢前的金属元素与稀酸（、活动性排在氢前的金属元素与稀酸（、活动性排在氢前的金属元素与稀酸（硝酸除外硝酸除外硝酸除外硝酸除外）反）反）反）反应得到盐和氢气应得到盐和氢气应得到盐和氢气应得到盐和氢气3 3 3 3、与盐反应，活动性较强的金属单质能置换出活动、与盐反应，活动性较强的金属单质能置换出活动、与盐反应，活动性较强的金属单质能置换出活动、与盐反应，活动性较强的金属单质能置换出活动性较弱的金属单质（性较弱的金属单质（性较弱的金属单质（性较弱的金属单质（ K Ca Na除外除外 ）一、金属的通性滤纸吸干煤油滤纸吸干煤油镊子夹取镊子夹取-小刀在玻小刀在玻璃片或表面皿上切割。璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法金属钠的切割方法：二、金属与非金属反应1 钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）钠与氧气在常温下的反应）钠与氧气在常温下的反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究1 1：用镊子从盛煤油的用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察刀切去一端的外皮，观察断面的颜色断面的颜色切开后的切口处切开后的切口处露出银白色金属露出银白色金属光泽。切口在空光泽。切口在空气中露置一会儿，气中露置一会儿，会逐渐变暗。会逐渐变暗。钠的化学性钠的化学性质活泼质活泼, ,极极易与空气中易与空气中的氧发生反的氧发生反应应4Na+O2=2Na2O注意：注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封且应密封保存保存，同时不与水接触，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！切记遵守实验室规则！实验：31 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？有什么现象？实验现象：实验现象：钠受热先钠受热先熔熔化成银白色的小球，接着化成银白色的小球，接着燃燃烧烧起来，起来，火焰呈黄色火焰呈黄色, , 最后生成最后生成淡黄色固体淡黄色固体。2Na +O2 Na2O2 (淡黄色淡黄色)探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究2 2： 取绿豆大小的一取绿豆大小的一块金属钠（吸干表面块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚的的煤油）放在坩埚里，加热至钠块燃烧。里，加热至钠块燃烧。（1 1）钠先熔化）钠先熔化（2 2）燃烧，燃烧）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，时火焰呈黄色，（3 3）最后留下的）最后留下的固体呈淡黄色。固体呈淡黄色。钠的熔点较低，钠的熔点较低，钠与钠与O O2 2反应，反应，条件不同，现条件不同，现象不同，产物象不同，产物不同不同（2 2）钠与氧气在加热后的反应）钠与氧气在加热后的反应特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠： Na2O2 +1 -14Na+O2 2Na2O2 点燃点燃思考与讨论：思考与讨论：探究探究1与探究与探究2体现了钠的哪些物理性质体现了钠的哪些物理性质？ Na2O2与与Na2O哪一个更稳定哪一个更稳定?为什么？为什么？二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应常温下常温下: :4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热下加热下: :00+1-1化合价升高，失去化合价升高，失去e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原00+1-2化合价升高，失去化合价升高，失去4e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到4e-，被还原，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物（条件不同，现象不同，产物不同。）不同。）不稳定不稳定稳定稳定钠与氧气反应钠与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂即：即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 2.铝与氧气的反应铝与氧气的反应现象：现象：失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。层膜兜着。实验实验1、未打磨的未打磨的铝箔的加热。铝箔的加热。实验实验2、打磨过的打磨过的铝箔加热呢？铝箔加热呢？现象：现象：除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化化,熔化的铝仍不滴落熔化的铝仍不滴落 解释解释 1. 实验实验1、2中，致密、熔点高的氧化铝中，致密、熔点高的氧化铝(Al2O3) （ 2050 ）包在铝）包在铝(660 )的外面，熔点低的铝融化的外面，熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气继续接触而燃烧；实验后不会滴下来，也不能和氧气继续接触而燃烧；实验3粉末状的铝增大了与氧气的接触面积，所以能燃烧。粉末状的铝增大了与氧气的接触面积，所以能燃烧。 2.铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触空气的接触,阻止内部铝被氧化阻止内部铝被氧化.正因为如此正因为如此, 铝成为一铝成为一种应用广泛的金属材料。种应用广泛的金属材料。思考思考1.上述实验上述实验1、2中中为什么熔化的铝并不滴落？为什么熔化的铝并不滴落？2.金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗吗? (请阅读教材请阅读教材P4849页的资料卡片页的资料卡片)【思考思考】怎样才能观察到铝的燃烧怎样才能观察到铝的燃烧 ？ 现象：现象：强烈放热，产生大量火花。强烈放热，产生大量火花。实验实验3、铝粉的加热。、铝粉的加热。1 1、钠的物理性质：、钠的物理性质：2 2、钠的取用：、钠的取用：3 3、钠的保存：、钠的保存：4 4、钠的化学性质：、钠的化学性质：5 5、铝的化学性质：、铝的化学性质：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。电、导热性。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。煤油或石蜡油中。钠与氧气的反应：钠与氧气的反应：4 Na + O2 2 Na2O (白色固体白色固体) 2 Na + O2 Na2O2 (淡黄色固体淡黄色固体)钠与其他非金属的反应：钠与其他非金属的反应： 点燃点燃2 Na + S Na2S 2 Na + Cl2 2 NaCl （研磨易爆炸研磨易爆炸） （产生大量白烟产生大量白烟） 常温常温4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热1 1、下列元素在自然界中能以游离态存在的、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（是（ ）A A、Na BNa B、Mg CMg C、Al DAl D、AuAu练习：练习：2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列验现象正确的描述是（下列验现象正确的描述是（ ）金属钠先熔化；金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄燃烧后生成浅黄色固体物质色固体物质 A B CD【注意注意】金属活动顺序表金属活动顺序表, ,从左到右从左到右, ,金属与氧金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是: :易易难难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au常温时生成正常价常温时生成正常价态氧化物，加热时态氧化物，加热时生成复杂氧化物。生成复杂氧化物。不不与氧气反应与氧气反应