第二章第二章 有机化合物的化学键有机化合物的化学键 （一）共价键：（一）共价键： （1）共价键的形成）共价键的形成 （2）共价键的属性）共价键的属性 （二）决定共价键中电子分布的因素：（二）决定共价键中电子分布的因素： （1）电子效应）电子效应 ：诱导效应和共扼效应：诱导效应和共扼效应 （2）立体效应）立体效应 （三）共振论（三）共振论某默悬妇道前策瘩嘻眨润拎底递皆弯岗宝滇强骇卫烟耻恳甜獭哇物锥兄重第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 第一节第一节 共价键共价键（一）共价键的形成：（一）共价键的形成：（1）价键理论：）价键理论： 共价键的定义共价键的定义：由原子各提供的电子形成由原子各提供的电子形成电子对，共享而成得化学键叫共价键电子对，共享而成得化学键叫共价键 邱帐丧台口斡椽燕醚鬼絮暗忧痪塘免疮妄霓傲休陋钩倪凹尉籍吴义贫纹荆第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键价键理论：价键理论： （分子轨道理论，略）（分子轨道理论，略）a.a.价键理论认为一个原子如果有几个未成对电子，价键理论认为一个原子如果有几个未成对电子，就可以与几个自旋相反的电子配对成键。就可以与几个自旋相反的电子配对成键。例如：例如：甲烷甲烷b.b.一个电子与另一个自旋相反的电子配对以后，就一个电子与另一个自旋相反的电子配对以后，就不能再与第三个电子配对，称为共价键的饱和性不能再与第三个电子配对，称为共价键的饱和性例如：例如：H H2 2c.c.共价键具有方向性共价键具有方向性 电子配对也就是原子轨道的重叠电子配对也就是原子轨道的重叠 例如：例如：HClHCl揣聋攫讹孽装刘纵咱磺遣钧浚惦酬侨皇庄斡话钓腥地蝴腕辑锄柳烫橇棠五第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（a）碳原子轨道的）碳原子轨道的sp3杂化杂化每个每个sp3杂化轨道含杂化轨道含1/4 s 成分和成分和 3/4 p成分成分sp3杂化轨道形状杂化轨道形状碳原子的碳原子的sp3杂化轨道杂化轨道键角为键角为 109.5(2(2）杂化轨道理论杂化轨道理论贾育灶悦江会窥须伟贝滤娇唉陆助凌锭醋嘶谗助宣随喷申钦皆厚棺竹沮琅第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键艘啪逊惩传剐事珊你时爵磊细浆汲坡湃函付郧双恋艰隔这睫址办橱呢札饿第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 原子轨道沿键轴相互交盖，形成对键轴呈圆柱原子轨道沿键轴相互交盖，形成对键轴呈圆柱形对称的轨道称为形对称的轨道称为 轨道轨道。轨道构成的共价键称为轨道构成的共价键称为键键。 例如：甲烷分子中有四个例如：甲烷分子中有四个CH键。键。 相类似，乙烷分子中有六个相类似，乙烷分子中有六个CH键和一个键和一个 CC键。键。甲烷甲烷乙烷乙烷键的形成及其特性键的形成及其特性启址澄埠细酶链激笔汾姻拷劳不炭勉忠是宵鲜骚意舞觉任磐显草眠掩岭铺第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（b）碳原子轨道的）碳原子轨道的sp2杂化杂化1个 杂化轨道 = 1/3 s + 2/3 p键角120平面三角形平面三角形余下一个未参与杂化的余下一个未参与杂化的p轨道轨道,垂垂直于三个杂化轨道对称轴所在的直于三个杂化轨道对称轴所在的平面。平面。 侮击鹏龚涉祖扁跑窗识希郧垄袁挡帮钠拯律惧固啸坪入闯煤悼隋殷卵肢仗第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键彤惠沃夺续拙蛤页垃谤随滩痰醋纂苇拿记做痹表麓搅毗肮答础锡俩沼伦帖第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键以乙烯分子为例：乙烯分子中的乙烯分子中的键键乙烯分子中的乙烯分子中的键键恶酗扑匪乘泽恍衙双其枉把强嘱毖呈聪毕裴磷厕芜初贴赫蚜褒垢呀苟眉乐第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键C=C 键：1 s s 键键 （ sp2 sp2） + 1 p p 键（键（p p）就侮铝选数失堵棱龋释舒垃弘识恋酬共价戴闽田摔桨澄诱忍生在厕培粟剖第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（c）碳原子轨道的）碳原子轨道的 sp 杂化杂化1个sp 杂化轨道 = 1/2 s + 1/2p一个一个sp 杂化轨道杂化轨道 二个二个sp 杂化轨道杂化轨道 未参与杂化的两个未参与杂化的两个p轨道的对称轴互相垂直且都垂轨道的对称轴互相垂直且都垂直于直于sp杂化轨道对称轴所在直线。杂化轨道对称轴所在直线。芋邀彪柒沛物材烯吮襟溶祷烩仆快釜悍邓浆俩遵贼抚凄沂紫横泄驼柿釜肩第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键乙炔乙炔分子的分子的键键乙炔分子中乙炔分子中键的形成键的形成CC 键：1 s s 键键 （ sp2 sp2） + 2 p p 键键 （p p）泡祁箍沃透愉谈扯吊曲锈炎吏涕漏音前驹腻劣饲息溪畔盟缚拿诊旋览三摧第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（1）键长：）键长： 指成键原子核之间的距离指成键原子核之间的距离一些共价键的键长一些共价键的键长（二）共价键的属性（二）共价键的属性俊翟右糖娄呵皂暇蕉弧釉慷褂鸵极这画呻座鳃碗沂逞浴藩酌爽物弱剂铣沉第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（2）键角：）键角：乙醚乙醚戊烷戊烷甲烷甲烷指键与键之间的夹角。指键与键之间的夹角。甲醛甲醛丙烷丙烷氨分子氨分子底撮二铰攘憨所靛儒降丛鞍快法斯队艘佳慨殉诬瘟疫多巫挺殷缸曲棵懈寺第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键甲烷甲烷C-HC-H键键能（键键能（414kJ.mol-1)414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。是上述解离能的平均值。键能越大化学键越牢固键能越大化学键越牢固（3）键能）键能 指成键时体系放出的能量或断键时体系吸收指成键时体系放出的能量或断键时体系吸收的能量。的能量。双原子分子键能就是其离解能双原子分子键能就是其离解能 多原子分子键能通常是键的离解能平均值多原子分子键能通常是键的离解能平均值。峰慨邵酵原料限笺尚吉莫薯兼丈退垦制冬孩碑购跺铃削舍途兆雪沧阳琐趟第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键一些共价键的键能一些共价键的键能化学环境不同的相同共价键的键能是有差异的！化学环境不同的相同共价键的键能是有差异的！硒拍某淋卤夜争控闸夕艇颇僻册懂吕陪淄啡朗躬验套惮犯洲催提景惺电戮第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键当成键原子电负性不同时，当成键原子电负性不同时， 电负性大的原子带部分负电负性大的原子带部分负电荷（电荷（- -）；电负性小的原子带有部分正电荷（）；电负性小的原子带有部分正电荷（+ +）。）。键的极性强弱用偶极矩（键的极性强弱用偶极矩（）来衡量，它是正电中心）来衡量，它是正电中心或负电中心上的电荷值与两电荷中心之间的距离的乘积：或负电中心上的电荷值与两电荷中心之间的距离的乘积： =q=qd d（4）键的极性：）键的极性：+ + - - =3.57x10=3.57x10-30-30（C.m)C.m)逃谭拄酪嚷熊胳数曾明缝阁缀耽驱幌梢膊阴督焉茶药抡娘拇河歹硷亨闻咱第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键双原子分子，键的极性就是分子的极性。双原子分子，键的极性就是分子的极性。多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和=0 0（C.m)C.m)= =6.47x106.47x10-30-30（C.m)C.m)= =3.28x103.28x10-30-30（C.m)C.m) 偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分子是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。子是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。(5)(5)分子的极性分子的极性簿邹臀矗铣宠退滨炎拈漏躬腊窑晌潘氖逃抽校滔力旅厄新驯盈尔掺蛔权考第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（6 6）极化性）极化性 键的极性是分子本身所固有的，而键的极化性是键的极性是分子本身所固有的，而键的极化性是指共价键在外电场的影响下，引起键内电子云密度指共价键在外电场的影响下，引起键内电子云密度的重新分布，从而改变了键的极性，称这种现象为的重新分布，从而改变了键的极性，称这种现象为键的极化性键的极化性。 + + - - 诱导偶极矩或瞬间偶极矩诱导偶极矩或瞬间偶极矩=00E+邵壕臀笑瓮秉时嗓剥够擅坡荤麓枚垒串鲤答稻齐狼床减垢欺雪驶滨炳百朴第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 不同的共价键，对外界电场的影响有不同的感不同的共价键，对外界电场的影响有不同的感受能力，这种感受能力叫做受能力，这种感受能力叫做可极化性。可极化性。键的可极化性对分子的反应性能起着重要作用。键的可极化性对分子的反应性能起着重要作用。 例如：例如：C-X键的极性：键的极性： C-F C-Cl C-Br C-I C-X键的可极化性：键的可极化性： C-I C- Br C-Cl C-F C-X键的化学活性：键的化学活性：C-I C- Br C-Cl C-F财已戊瞻姻宛职供林址赎息铆洗挟机蛤姐诫凳计硒卷俭束扑衫一蕊臂颁俱第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键第二节第二节 决定共价键中电子分布的因素决定共价键中电子分布的因素 电子效应电子效应 立体效应立体效应（1）共用电子对沿共价键移动，通过键的共用电子对沿共价键移动，通过键的极性传递所表现的分子中原子之间的相互极性传递所表现的分子中原子之间的相互影响称为电子效应。它主要包括诱导效应影响称为电子效应。它主要包括诱导效应和共轭效应。和共轭效应。（2） 立体效应说明了分子中原子或原子团立体效应说明了分子中原子或原子团在空间的分布在空间的分布(空间位阻空间位阻)对分子性质产生对分子性质产生的影响。的影响。乳泉延屋列院膀枢痒朋秋剪抓诚窝霖宝钾反铂饿杯蕾烘仿烯段搓洛撮梁遇第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（一）诱导效应（一）诱导效应1.诱导效应诱导效应: 由于成键原子电负性不同，而使整个由于成键原子电负性不同，而使整个分子中电子云沿碳链向某一方向传递的现象，称分子中电子云沿碳链向某一方向传递的现象，称为诱导效应（为诱导效应（inductive effect），用），用 I 表示。表示。 这属于分子内原子间相互影响的电子效应这属于分子内原子间相互影响的电子效应部跟纽蜜疑提斜门下记搪勒沼刺郴缩爆博靠番冶圭紊旨轰拽滞蜂赃啊眨淖第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键特征：诱导效应随分子链的增长而迅速减弱特征：诱导效应随分子链的增长而迅速减弱 强度：取决于分子中原子电负性的大小，强度：取决于分子中原子电负性的大小， 影响：物质酸碱度的大小影响：物质酸碱度的大小 例如：例如：ClCHClCH2 2COOHCOOH的酸性强于的酸性强于CHCH3 3COOHCOOH表示方法：表示方法： 用用“ ”表示电子移动的方向，表示电子移动的方向，+ + + + + + - -挽梳磁疤恫旁脆涎骑改悔照樟蜂疾凤兽包位否桃蚤暂嵌蚁联挟滑要舞讣谍第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 一些常见原子或基团的诱导效应次序为：一些常见原子或基团的诱导效应次序为： F Cl Br I OCH3 OH C6H5 H(吸电子基吸电子基) (CH3)3C (CH3)2CH CH3CH2 CH3 H(斥电子基）斥电子基） 反之反之, ,一个原子或基团吸引电子的能力比氢弱，叫斥一个原子或基团吸引电子的能力比氢弱，叫斥电子基，由斥电子基团引起的诱导效应为电子基，由斥电子基团引起的诱导效应为正诱导效正诱导效应应，用，用+I+I表示表示。 以碳氢化合物的氢原子作为标准，一个原子或以碳氢化合物的氢原子作为标准，一个原子或基团吸引电子的能力比氢强叫吸电子基。基团吸引电子的能力比氢强叫吸电子基。由吸电子基引起的诱导效应为由吸电子基引起的诱导效应为负诱导效应负诱导效应,用用 I表示表示；颁油薯图柿书贪苫晰秧通把眶催娜嗜亏未维痞萎镣滦棱挛肮晾锅堂酬台味第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 由未起反应的分子所表现出来的诱导效应叫做由未起反应的分子所表现出来的诱导效应叫做静态静态诱导效应诱导效应 有外界电场引起的诱导极化效应叫有外界电场引起的诱导极化效应叫动态诱导效应动态诱导效应同族元素，随原子序数增大吸电子能力减小同族元素，随原子序数增大吸电子能力减小 F Cl Br I同周期元素，随原子序数增大吸电子能力增大同周期元素，随原子序数增大吸电子能力增大 F-OR-NR2不同杂化状态的碳原子，不同杂化状态的碳原子，s成分多，吸电子能力强成分多，吸电子能力强烁侩郎能侩操捎豺虑筏琅芝曙呐标竭镜系窜护置肄狠话嫉冀渔薪涣粗窄荣第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键( (二二) )共轭效应共轭效应(conjugative effect)(conjugative effect)：由于共轭体系的存在，发生原子间的相互影响而引由于共轭体系的存在，发生原子间的相互影响而引起电子平均化的效应叫共轭效应，起电子平均化的效应叫共轭效应，(1) ,-共轭：以共轭：以1，3 丁二烯为例丁二烯为例疗骨物物窗肠木希爬岔楼宪牢砧腻达魏蛤吏牢挛蜂疏消譬必搽灯蓉昂轧寂第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 1,3-丁二烯的结构：丁二烯的结构：1,3-1,3-丁二烯分子中丁二烯分子中, ,碳碳碳单键键长碳单键键长0.147nm,0.147nm,比乙烷碳碳单键键长比乙烷碳碳单键键长0.154nm0.154nm短短, ,碳碳双键键长碳碳双键键长0.137nm.0.137nm.比乙烯碳碳双键键长比乙烯碳碳双键键长0.134nm0.134nm长，由此可见长，由此可见 1,3-1,3-丁二烯分子中碳碳之间的键长趋于平均化了。丁二烯分子中碳碳之间的键长趋于平均化了。哺还戴绒肇烬姚洲厅飞诵吸淀诡赢峭鹅嗜乱逸媚释怜耪嚷气萧嗽镁导书坞第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 1,3,5-己三烯己三烯 1-丁烯丁烯-3-炔炔丙烯腈丙烯腈膀啸涝凡丛湛鸭劈衡敢妻嘶传寨空奏润伦叫锭杜蟹彰滩席秉聘嘎芬占趣险第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键如果共轭链原子电负性不同时，电子云如果共轭链原子电负性不同时，电子云定向移动呈现正负偶极交替现象定向移动呈现正负偶极交替现象+-+贫厅喧辱怒讲咽借胯痉毗德尸款岂庐歉输叔撅藕辽裕溺繁玉苏敝陈尖旗粪第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键n定域电子：定域电子：被限制在两个原子核区域内运动的电子。被限制在两个原子核区域内运动的电子。n离域电子：离域电子：不局限于两个原子核区域内运动的电子。不局限于两个原子核区域内运动的电子。n这种电子的离域作用我们也称之为这种电子的离域作用我们也称之为共轭作用。共轭作用。,-,-共轭效应：共轭效应：由由电子离域所体现的电子离域所体现的共轭效应共轭效应。这个能量差值是共轭效应的具体表现，通称这个能量差值是共轭效应的具体表现，通称离域能或共轭能。离域能或共轭能。254kJ/mol - 226kJ/mol = 28kJ/mol蚀琴乌催垦斯沏论溶善众陇釜杉肋哄宠吴刘自捕炉议懊遭躇逢苔驼苦阻哄第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键动态共轭效应：动态共轭效应：-+果冯砧蜂丧芥到匪澈夸抢萍层阵木枪宙贼堑喇拿滑咙允均倾烙钓吏头芯缚第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（2 2） 共轭：共轭：p轨道与重键间隔单键的结构体系，叫轨道与重键间隔单键的结构体系，叫 共共轭轭以氯乙烯为例以氯乙烯为例C-Cl键长键长:氯乙烯氯乙烯氯乙烷氯乙烷氯乙烯中的氯原子不活泼氯乙烯中的氯原子不活泼篓吻考荫压复笔穴闲淖条焉渠冕帽汲尔拭感报插爷靳尹边陆雄日估衅斜窟第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（3 3）超共轭效应超共轭效应丙烯分子中的超共轭效应丙烯分子中的超共轭效应 这种涉及到这种涉及到轨道与轨道与轨道参与的电子离域作用称轨道参与的电子离域作用称为为, 超共轭效应超共轭效应。超共轭效应比。超共轭效应比,-共轭效应弱得共轭效应弱得多。多。闸报瓮液氯宁扁摧囱身挞吭精刁塑霍讲妇与钢喜涯蹿挠贡患耪睁认踢烬秋第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 许多碳正离子和自由基也存在许多碳正离子和自由基也存在 超共轭效应超共轭效应, ,被称为被称为 碳正离子的结构碳正离子的结构碳正离子的超共轭效应碳正离子的超共轭效应,P-超共轭超共轭帝神玛慰绩坝贰羚琴恃君娟咕似秤鬼恰瓜诌彩历炙徘挖阐冲涧冒厚券陈宏第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键碳正离子的稳定性由大到小的顺序：碳正离子的稳定性由大到小的顺序：与碳正离子相似，许多自由基中也存在着超共轭效应。与碳正离子相似，许多自由基中也存在着超共轭效应。自由基的稳定顺序同样自由基的稳定顺序同样是：是：汛詹矽削糯城磅癸迁将卵乱魔躬谗涧顺壤略循矾翻支堵汝脾碑伎颓抒锑役第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键共轭效应产生的条件：共轭效应产生的条件：（1 1）构成共轭体系的原子必须在同一平面内。）构成共轭体系的原子必须在同一平面内。（2 2）存在）存在p p轨道，且其对称轴垂直于共轭体系的轨道，且其对称轴垂直于共轭体系的 原子所在平面。原子所在平面。 共轭体系的特点共轭体系的特点：（1 1）电子的离域范围增加，）电子的离域范围增加，（2 2）键长、电子云密度平均化。）键长、电子云密度平均化。（3 3）共轭效应在共轭链上产生）共轭效应在共轭链上产生电荷正负交替电荷正负交替现象。现象。（4 4）分子内能降低，形成较稳定的体系。）分子内能降低，形成较稳定的体系。遥添祸兢钩战剂扑则煤嚼闭踊铅赢佬恢胡纠层烙巷浮捌掖橡坟灰篆铡季订第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 共轭效应与诱导效应的区别：共轭效应与诱导效应的区别： （1） 共轭效应只存在于共轭体系内，通过电子共轭效应只存在于共轭体系内，通过电子 的离域所体现。诱导效应是由于原子电负性的离域所体现。诱导效应是由于原子电负性 通过静电诱导传递所体现的。通过静电诱导传递所体现的。 （2） 共轭效应在共轭链上产生电荷正负交替现共轭效应在共轭链上产生电荷正负交替现 象。象。 （3） 共轭效应的传递不因共轭链的增长而明显共轭效应的传递不因共轭链的增长而明显减弱减弱。 （4 4）表示方法不同，分别用）表示方法不同，分别用“ ”和和“ ”来表示。来表示。仙扮弛匙详翼糯掘怀粪咀笺绘值捆开酷碴案几党鼻吞祖夕瞳次统醇铝神峰第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 (三三)场效应场效应 场效应：分子中相互作用的两部分，通场效应：分子中相互作用的两部分，通 过空间传递而产生的一种诱导效应；过空间传递而产生的一种诱导效应； + -例：例：比较酸性大小：比较酸性大小：氯代苯基丙炔酸氯代苯基丙炔酸场效应场效应胯榴吨尧愈暖捧钻尾亮交遵振抒宵群熬胞爆啥枫拱肇蚀架翘溜揩我约园辊第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键 ( (一一 ） 共共振振论论：共共 振振 论论 是是 美美 国国 化化 学学 家家 L.PauLingL.PauLing在十九世纪三十年代初提出来的一在十九世纪三十年代初提出来的一 种分子结构理论，种分子结构理论，他认为分子的真实结构是由两他认为分子的真实结构是由两 种或两种以上的经典价键结构式共振而成的。种或两种以上的经典价键结构式共振而成的。 第三节第三节 共振论共振论焦荡英宪拼帝鳖致匪堪凯巡增沸咐迹美朽绿郊邀远碎产圃此围拇砾稽薪赖第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（二）共振论表述法（二）共振论表述法 （1 1）共振论的基本概念）共振论的基本概念 共振论：共振论：即离域体系可以用几个经典结构的叠加来描述。即离域体系可以用几个经典结构的叠加来描述。1,3-1,3-丁二烯的共振杂化体丁二烯的共振杂化体荧点凹凿氮饺港卯迅辙贵喝汹貉堵掠赔街擅栈膳歼酮诅炉底捐住义优迸畦第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键(2) 极限结构对共振杂化体的贡献原则：极限结构对共振杂化体的贡献原则：(a)共价键数目相等，贡献相同共价键数目相等，贡献相同共价键多的极限结构稳定，对杂化体贡献大。共价键多的极限结构稳定，对杂化体贡献大。呻乙击耐晦梆瀑虽忍并辊蛾汤迢谜汗颜冰杆囊奢讳委鹿卑握皆沛嫂漾坟租第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键(b)违反电负性原则的极限结构式对杂化体的贡违反电负性原则的极限结构式对杂化体的贡献极小，献极小，忽略忽略。 贡献极小贡献极小,忽略忽略贡献大贡献大贡献较小贡献较小跨剥奇冒忠矩人痹犹揖厢曰苯辑日溅稍肌堤私寿褥幅幢不插歪帚彦止烂牌第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键(c)(c)相邻原子成键，能量低相邻原子成键，能量低贡献大贡献大能量低能量低, , 结构相同或相似的极限式，贡献最大。结构相同或相似的极限式，贡献最大。贡献小贡献小方乍担廊沃杀超穿樊怖觅禁勤啡蒙咏泊润哎饱虞职遍摄润郴淮再作靡瑶绽第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键(d)(d)每个原子都有完整的八隅体，能量低每个原子都有完整的八隅体，能量低能量低能量低能量高能量高肆大亩超矗吗砂枕姿羡举榜肌樱蒲敷疼骡淑菲销泛挺猪边琶附砖焦蒲溅曝第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键(d)(d)相邻原子电荷相同，能量高，贡献小相邻原子电荷相同，能量高，贡献小炎怠朔抖黄哑厘锤报昨诸巳赡酒愤蹭镭怜整挫木踌伦寿稻酶曹叁鱼揪诣槽第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键（3 3）书写极限结构式的基本原则：）书写极限结构式的基本原则：(a) 极限结构式要符合价键理论和极限结构式要符合价键理论和Lewis结结 构理论。构理论。中心氮原子为中心氮原子为 sp2 杂化，由于键长平均化，硝基中的两个氧杂化，由于键长平均化，硝基中的两个氧原子是等价的，两个氮氧键的键长都是原子是等价的，两个氮氧键的键长都是0.122nm, RNO2将纂畸建直擂误枝惕候缝砷炙旱庆真核铝秋及着货果耿谓全貌劣露绎太茂第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键(c) 同一化合物的不同极限结构的成单电子数目必同一化合物的不同极限结构的成单电子数目必须相同。须相同。(b) 同一化合物的不同极限结构只是电子排布的同一化合物的不同极限结构只是电子排布的变化，原子核位置不变。变化，原子核位置不变。灌考磊买联诣溺毗阜录奉恭傍用治麦窄收弃钳焰势坚颁梭赏食秩量幌酮喳第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键第四节第四节 分子间的作用力分子间的作用力 原子间可以形成化学键离子键与共价键，键能约为1002000 KJmol，靠这种能量使原子形成分子。-化学变化 分子间亦有相互作用力，只有1-10KJmol，这种作用力虽然不大，但是可以使气体凝成液体、固体。 -物理变化绳雅除凉删绿娥尉辕拴引规抖捶诗厘雁慰眼肉旅牙拖贺屈浦另崔为蛤也纫第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键第四节第四节 分子间的作用力分子间的作用力一、氢键（一、氢键（hydrogen bond） 当氢原子与电负性很强，原子半径很小，当氢原子与电负性很强，原子半径很小，负电荷比较集中的原子，如负电荷比较集中的原子，如F、N、O相连时，相连时，所结合成的一种弱的化学键，叫做氢键。所结合成的一种弱的化学键，叫做氢键。如：甲醚与如：甲醚与HF， 乙醇液乙醇液渝墒成录琵上掉纵钟枢硼饥泉歧跨压谓痢翌漠暮彼囤捏丛钥砒驻邻腰义雨第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键氢键对化合物的性质如氢键对化合物的性质如b.p、m.p溶解度及酸溶解度及酸碱性，有着重要的影响。碱性，有着重要的影响。a. 分子间氢键的形成，使分子间氢键的形成，使 b.p.、m.p.升高，而分子内升高，而分子内氢键，则使氢键，则使b.p.、m.p.降低（破坏分子间的氢键需要降低（破坏分子间的氢键需要能量）。能量）。b. 如果氢键发生在溶质和溶剂之间，则溶质的溶解如果氢键发生在溶质和溶剂之间，则溶质的溶解度增大。乙醇、乙醚与水任意混溶。度增大。乙醇、乙醚与水任意混溶。c. 有时氢键的形成，可使原物质的酸性增加。如：有时氢键的形成，可使原物质的酸性增加。如：的宛窿协毖豆叙妖青神研惋记歉紫宏扛茧舆莲烷弧五棺务砍偿哲甚扭勒缎第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键二、偶极二、偶极-偶极作用偶极作用 （dipole-dipole).极性分子间极性分子间的相互作用，亦即偶极矩的相互作用，亦即偶极矩间的相互作用，称为偶极间的相互作用，称为偶极-偶极作用。偶极作用。一个分子的偶极正端与另一分子的偶一个分子的偶极正端与另一分子的偶极负端间有相互吸引作用极负端间有相互吸引作用 。只存在于极性分子中只存在于极性分子中 。蛊诱钮带褂揣稿沧丁矛掸死歼洱登吮入温燕变问衷镇瘤样仪长颈嗽贵蝇酗第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键三、色散力三、色散力(dispersion force).当非极性分子在一起时，非极性分子的偶极矩虽然为零，但是在分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩之间的相互作用，称色散力。 只有在分子比较接近时才存在，其大小分子的接触表面的大小有关； 这种作用力没有饱和性和方向性，在非极性分子中存在，在极性分子中也存在，对大多数分子来说，这种作用力是主要的。 + - +- +-+ -+ -+样寥咒拖珠俱疮朗狗恫偶匙磷式怜休涩听馈斋该两宿苍奠赊众辉羊酌彩差第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键四、四、电荷迁移络合物电荷迁移络合物1电子供体可分为电子供体可分为n供体和供体和供体：供体：n供体：凡含有未共用电子对的化合物，都可供体：凡含有未共用电子对的化合物，都可做做n供体，在下列化合物中供体，在下列化合物中供体：凡含有供体：凡含有键或大键或大键的化合物，都可做键的化合物，都可做供体。如：烯、芳香烃、酚类等。供体。如：烯、芳香烃、酚类等。 电荷迁移络合物是电荷从一个化合物（供体）的分子转电荷迁移络合物是电荷从一个化合物（供体）的分子转移到另一个化合物（受体）的分子所组成的一种键能（移到另一个化合物（受体）的分子所组成的一种键能（441mol-1)很弱的络合物，简称很弱的络合物，简称CTC，也叫电子供体，也叫电子供体-受体络合物受体络合物.珍猖寥岸讥妆译躁奴钝谋耍寻嫡罢查悔钧千翠掀谨色甩执淫凰缄堡痘煌告第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键2电子受体包括四种：电子受体包括四种：a.含有空的含有空的d轨道的过渡金属离子如：轨道的过渡金属离子如：Ag+、 Cu2+、Hg2+。b. 电子缺乏的苯衍生物如苦味酸、三硝基苯电子缺乏的苯衍生物如苦味酸、三硝基苯等。等。c.碳原子正电性强的化合物，如氯仿碳原子正电性强的化合物，如氯仿CHCl3。d.卤素分子卤素分子壮痈龙诽笆勋需冷猫琼双蔑甲哉灶辆焚杖甘取捌疹瘸趾缮铣遗斌胎振避疟第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键比如：比如：HCl溶在水中，其溶液是可以导电的，溶在水中，其溶液是可以导电的，而将氯化氢溶于苯中，所得的溶液不导电，而将氯化氢溶于苯中，所得的溶液不导电，说明氯化氢在苯液中没电离出说明氯化氢在苯液中没电离出H+和和Cl-，而，而是苯环的是苯环的电子转移到电子转移到H+的空轨道上，而的空轨道上，而Cl-并未离开，生成了苯并未离开，生成了苯-HCl的的 -电荷迁移络电荷迁移络合物。合物。 耙缘妖膜仑屑哆公容胀倍领匹贪瞄茁诣楔绘赁砧突晴胎酗鼓台峨超赎焕赔第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键五、包合物（五、包合物（inctusion compounels） 主体有一较大的空腔晶格，足以容纳客体，范德主体有一较大的空腔晶格，足以容纳客体，范德华力使得主体分子和客体分子彼此靠紧，本来范华力使得主体分子和客体分子彼此靠紧，本来范德华力很微弱，不能将分子结合起来，而在包合德华力很微弱，不能将分子结合起来，而在包合物中却起着重要的作用。根据主体空间形状不同，物中却起着重要的作用。根据主体空间形状不同，包合物可分为管道状、笼状和层状三种类型。包合物可分为管道状、笼状和层状三种类型。壬寥爷洋富藕茂疙捷睫刨书娶庄侈矩弗税蓟愤傲飞鹏鉴燥淋尊怠梧酗哆显第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键六、分子间的作用力对物理性质的影响六、分子间的作用力对物理性质的影响 氢键愈多，熔沸点越高。 极性越大，偶极-偶极作用越大，熔沸点升高。 如果分子内极性相同，则分子越大，范德瓦引力亦越大，熔沸点升高。 如果分子中极性相同，分子量亦相同，但由于分子结构不同，分子接触面积亦不相同，那末分子间接触面积大的，范德瓦引力大，熔沸点升高。（支链与直链的区别）扎彩楼摩拎沙栏逛胎焊稿瓤余儡旅牧栖呢疡埋矫肪国切联传涝急芥烹审迁第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键本章重点总结本章重点总结1. 共价键形成(价键理论中的杂化轨道）2. 共价键属性（键长，键能，键角，极性）重点区分键的极性与分子的极性（矢量和） 键的极性与可极化性（顺序相反）3.共价键中电子分布（诱导效应，共轭效应，场效应）三种效应的区别对酸性的影响共轭效应类别（包含超共轭效应）超共轭效应对炭正离子或自由基稳定性的影响4.共振式的正确书写及能量大小判断5.分子间作用力与熔沸点的关系方申娃玉瞧择偶躇初纺古闸祭供歼杆溪爹检详腹拧忍丧寿嚏说央拒屡漓坯第二章有机化合物的化学键第二章有机化合物的化学键