课时规范练19化学反应的热效应一、选择题(本题共8小题，每小题7分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196、64kJmol-1。下列说法正确的是()A、1molS(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量B、1molSO2和0、5molO2储存的能量之和大于1molSO3C、1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98、32kJ热量D、使用催化剂，可以减少上述反应放出的热量2、(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是()A、在25、101kPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B、1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101kPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3、已知热化学方程式:C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)H1C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H2C(石墨，s)C(金刚石，s)H3=+1、9kJmol-1下列说法正确的是()A、金刚石比石墨稳定B、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应C、H3=H1-H2D、H1H24、下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJmol-1H2+Cl22HClH=-akJmol-1B1molSO2、0、5molO2完全反应后，放出热量98、3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98、3kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57、3kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114、6kJmol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)4P(红磷，s)H=-4bkJmol-15、(2018山东潍坊高三期中)已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9、2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A、碳C(s)的燃烧热H为-110、4kJmol-1B、1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C、反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJmol-1D、足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+35、6kJmol-16、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJmol-1，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系正确的是()A、2Q2=Q1B、2Q2Q1C、Q2Q1197D、Q2=Q1E2，则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知:16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310、6kJ的热量;2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)H=-196、4kJmol-1。反应N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)的H=kJmol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。(3)实验室用50mL0、50molL-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为;实验室提供了0、50molL-1和0、55molL-1两种浓度的NaOH溶液，应选择molL-1的溶液进行实验。(4)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼反应的产物只有CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，并放出大量的热，已知10、0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为。(5)已知:H2(g)H2(l)H=-0、92kJmol-1O2(g)O2(l)H=-6、84kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44、0kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285、8kJmol-1请写出液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式:。课时规范练19化学反应的热效应1、B1molS(s)在纯氧和空气中完全燃烧放出的总能量相同，在纯氧中燃烧反应剧烈，发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，因此S(s)在纯氧中燃烧时转化为其他形式的能量(如光能)多，热能减少，A错;热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，C错;使用催化剂只改变反应的速率，但不改变反应的焓变，D错。2、A燃烧热指25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A项正确;中和热是稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，浓硫酸稀释会放出热量，且反应生成BaSO4沉淀也会放出热量，故B项错误;所有的燃烧都是放热反应，故C项错误;燃烧热要求生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态时，放出的热量才是燃烧热，故D项错误。3、B石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的总能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定性强，A项错误;石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，B项正确;根据盖斯定律可知-即得到H3=H2-H10，C项错误;H1H2，D项错误。4、D选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错误;根据方程式中的化学计量数，H应为-196、6kJmol-1，B错误;选项C中由于生成了BaSO4沉淀，则放出的热量大于114、6kJ，C错误。5、D因1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量9、2kJ，则12gC(s)燃烧生成一氧化碳放热110、4kJ，而燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A项错误;根据图像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收热量，B项错误;反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为348kJmol-1，C项错误;依据图像书写热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=-292kJmol-1;再根据1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量9、2kJ，可得热化学方程式为:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220、8kJmol-1，根据盖斯定律，-得4CuO(s)+2C(s)2CO(g)+2Cu2O(s)H=+71、2kJmol-1，则2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)H=+35、6kJmol-1，D项正确。6、C根据反应的热化