第二节第二节 几种重要的金属化合几种重要的金属化合物物氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐本课时学习目标本课时学习目标 2 、了解氢氧化钠的物理和化学性质；、了解氢氧化钠的物理和化学性质；4、了解焰色反应的概念及焰色反应实验的相关、了解焰色反应的概念及焰色反应实验的相关操作操作；1、 掌掌握握钠钠的的氧氧化化物物（Na2O、Na2O2）的的化化学学性性质质；3 、掌握钠盐（、掌握钠盐（Na2CO3、NaHCO3）的物理和化学）的物理和化学性质；性质；一一. .钠的重要化合物钠的重要化合物CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)与与H H2 2O O反应反应Na2O+H2O=2NaOH思考与交流思考与交流:P552Na2O2+2H2O=4NaOH+O2钠元素在自然界中的存在形态：钠元素在自然界中的存在形态：化合态化合态1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠实验实验3-5现象现象：有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃；有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃； 试管外壁发烫；加入酚酞先变红后褪色；试管外壁发烫；加入酚酞先变红后褪色；(2)(2)与与COCO2 2反应反应Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 过氧化钠的用途：过氧化钠的用途：A、氧化剂、漂白剂、氧化剂、漂白剂（使某些有机有色物质褪色）（使某些有机有色物质褪色）B、供氧剂（潜水艇）、供氧剂（潜水艇）注意注意 ：过氧化钠的存放要避免与：过氧化钠的存放要避免与CO2和和H2O接触，即密封保存接触，即密封保存。钠的氧化物的比较钠的氧化物的比较名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式与氧化学式与氧的化合价的化合价 颜色状态颜色状态 与与H2O反应反应 与与CO2反应反应 与酸（盐酸）与酸（盐酸）反应反应 特特 性性是否碱性氧是否碱性氧化物化物 无无用途用途 Na2O-2Na2O2-1白色白色固体固体 淡黄色淡黄色固体固体 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂供氧剂、氧化剂、漂白剂 强氧化性强氧化性是是否否2、氢氧化钠、氢氧化钠NaOH是白色块状固体，具有很强的吸湿性和腐蚀性。是白色块状固体，具有很强的吸湿性和腐蚀性。问：问：在称量在称量NaOH固体时应注意什么？固体时应注意什么？ 3、碳酸钠与碳酸氢钠、碳酸钠与碳酸氢钠 俗名：俗名：俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠科学探究：科学探究：P56 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 固体的量减少固体的量减少溶液变微红色溶液变微红色 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体；放热成晶体；放热 细小白色粉末细小白色粉末,加水部分加水部分溶解；感受不到热量变化溶解；感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶液的水的晶体，溶液的碱性比碱性比NaHCO3强强 加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液的碱性比的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 Na2CO3稳定受热不分解稳定受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解现象：现象：澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2热稳定性规律：正盐热稳定性规律：正盐 酸式盐酸式盐 对应的酸对应的酸 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3思考：向饱和思考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？，有何现象？为什么？（3）Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反应盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3现现象象方方程程式式反应较剧烈，反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生反应很剧烈，反应很剧烈，有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO3 2 2 - - + + H+ = = HCO3 - -HCO3 - - + + H+ = = H2O + CO2 H2O + CO2CO3 2 2 - - + + 2H+ = = H2O + CO2 向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄 清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 2 - -。（。（ ） 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应， 放出放出CO2气体多。气体多。碳酸氢钠碳酸氢钠问：泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？问：泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？产生等质量产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出的情况下，自重轻，放出CO2快。快。CO3 2 2 - -H+ HCO3 - -H+ 2H+ 写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式： 写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO3 2 2 - - + 2 + 2H+ = = H2O + CO2 CO3 2 2 - - + + H+ = = HCO3 - -HCO3 - - + + H+ = = H2O + CO2 练习：练习：把含把含3.65g HCl的稀盐酸逐滴加入含溶质的稀盐酸逐滴加入含溶质10.6g的的Na2CO3溶液，边滴边振荡，不考虑溶液，边滴边振荡，不考虑CO2的溶解，则产生的溶解，则产生CO2 g；把含溶质把含溶质10.6g的的Na2CO3溶液逐滴加入含溶液逐滴加入含3.65g HCl的稀盐酸，的稀盐酸，边滴边振荡，不考虑边滴边振荡，不考虑CO2的溶解，则产生的溶解，则产生CO2 g。思思 考考1:1: 有两瓶无色溶液有两瓶无色溶液HCl和和Na2CO3，不使用别的试剂，如何，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？利用化学性质区分出二者？ 方法：方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。溶液。(4) Na(4) Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与碱与碱 如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 的反应的反应2HCO3- - + Ca2+ + 2OH - - = CaCO3 + 2H2O + CO3 2 2 - - Ca(OH)2 逐滴加入逐滴加入NaHCO3 中（中（ NaHCO3过量过量 ）HCO3- - + Ca2+ + OH - - = CaCO3 + H2ONaHCO3逐滴加入逐滴加入Ca(OH)2 中（中（ Ca(OH)2 过量过量 ）原原则则：以以少少定定多多(5) Na(5) Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与盐与盐 如如CaClCaCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 的反应的反应思考思考2：如何区别：如何区别Na2CO3、NaHCO3固体？固体？思考思考3：Na2CO3、NaHCO3如何相互转化？如何相互转化？ / NaOH H+ / CO2 +H2ONa2CO3 NaHCO3 节日燃放的五彩缤纷的烟花节日燃放的五彩缤纷的烟花4.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做这在化学上叫做焰色反应焰色反应 实验实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。酸钾溶液，在火焰上灼烧。问问题题1.1.铂丝为什么要用铂丝为什么要用盐酸盐酸洗涤洗涤? ? 2.2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? ?注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。 操作操作：洗：洗-烧烧-蘸蘸-烧烧 应用应用：鉴别物质；检验离子。鉴别物质；检验离子。 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色1要除去要除去CO2气体中混有的少量气体中混有的少量HCl， 最好选用（最好选用（ ） A 饱和石灰水饱和石灰水 B Na2CO3 溶液溶液 C 饱和饱和NaHCO3 溶液溶液 D Na2O2 C2室温下，向下列溶液中通入足量室温下，向下列溶液中通入足量CO2 ，最终一定有，最终一定有 沉淀析出的是（沉淀析出的是（ ） A 饱和石灰水饱和石灰水 B 饱和纯碱水饱和纯碱水 C 饱和小苏打水饱和小苏打水 D CaCl2 溶液溶液B练习练习4、CO 和和H2组成的混合气组成的混合气2.4g在足量纯氧（在足量纯氧（O2）中充）中充 分燃烧，反分燃烧，反应后混合物通过含足量应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末，的固体粉末， 经充分吸收后，求固体经充分吸收后，求固体质量增加多少克？质量增加多少克？3、钠着火时，可用于灭火的、钠着火时，可用于灭火的 物质或器材是（物质或器材是（ ） C、泡沫灭火器、泡沫灭火器 D、煤油、煤油A、自来水、自来水 B、沙土、沙土B