第三课时第三课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 关于氧化还原反应概念关于氧化还原反应概念还原反应还原反应价降低，得电子价降低，得电子( (氧化性氧化性) )( (还原性还原性) )氧化反应氧化反应 价升高，失电子价升高，失电子还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物相等相等相等相等1 1、 四组概念四组概念复复 习习1.下列变化中下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是必须加入还原剂才能实现的是( ) A.NaCl AgCl B.H2O O2 C.HCl Cl2 D.MnO2 MnCl2D本身是氧化剂，发生还原反应降得还氧2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反还原反应应的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A A（2）反应中电子转移数目x= 。（1）氧化剂是，还原剂是；（3）每消耗4molHCl，作为还原剂的HCl的物质的量 是，转移的电子的物质的量是。（4）在该反应中，盐酸表现了性和性。MnOMnO2 2HClHCl2 22mol2mol2mol2mol酸酸还原还原+D+2222l2lnl4nCOHCMHCOM（浓）氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较【例【例】 已知反应：已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。性强弱。 还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+ Fe2+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2、根据物质活动性顺序比较判断、根据物质活动性顺序比较判断根据金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素）根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属单质还原性逐渐减弱金属单质还原性逐渐减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H)Cu2+、Hg2+、Ag+金属阳离子的氧化性逐渐增强金属阳离子的氧化性逐渐增强F Cl Br I SF - Cl - Br - I- S2-单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强阴离子还原性逐渐增强1.下列几个反应的化学方程式：下列几个反应的化学方程式：2NaA + B2 = 2NaB + A2 2NaA + C2 = 2NaC + A22NaB + C2 =2NaC + B2 2NaC + D2 = 2NaD + C2 则氧化性由强到弱排列顺序是（则氧化性由强到弱排列顺序是（ ）A. A2、B2、C2、D2 B. B2、A2、C2、D2C. C2、B2、A2、D2 D. D2、C2、B2、A2DB2A2C2A2C2B2D2C22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是的顺序是( )H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NOB.B. I- Fe2+ H2SO3 NOC.C. Fe2+ I- H2SO3 NOD.D. NO Fe2+ H2SO3 I- A氧化还原反应的几个重要的规律氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究】【思考与探究】1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：具有双重性（既有氧化性，又有还原性）既有氧化性，又有还原性）高价氧高价氧 低价还低价还 中间价态两边转中间价态两边转1.在在Fe、Cu2+、Fe2+中中,在氧化还原反应在氧化还原反应里里,只能作还原剂的是只能作还原剂的是_,只能作氧化只能作氧化剂的是剂的是_FeCu2+2.在氧化还原反应中在氧化还原反应中,下列各组物质均可作下列各组物质均可作氧化剂的是氧化剂的是( )A.Cl-、Ag+、S2- B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、Mg D.Cl2、Fe3+、AlB2、守恒律、守恒律还原剂失电子总数还原剂失电子总数 = = 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：即：化合价升高总数化合价升高总数 = = 化合价降低总数化合价降低总数质量守恒定律电子守恒定律1、单质、单质X2和和Y2起反应生成化合物的分子式是起反应生成化合物的分子式是 XY，已知，已知X是正价，下列叙述正确的是是正价，下列叙述正确的是 （ ） A、X2被还原，被还原，X2是还原剂是还原剂 B、Y2被氧化，被氧化，Y2是氧化剂是氧化剂 C、X2被氧化，被氧化，X2是还原剂是还原剂 D、Y2被氧化，被氧化，Y2是还原剂是还原剂C2、已知反应：、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应参加反应的的NH3和作为还原剂的和作为还原剂的NH3的个数比为的个数比为_4 13Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl0-30-1失失23e- ，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得6e- ，化合价降低，被还原化合价降低，被还原 同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性先与还原性（或氧化性）强的反应（或氧化性）强的反应，然后再与还原性，然后再与还原性（或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依（或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。次进行。3、先强后弱规律、先强后弱规律例：Fe放进含有Cu2+和Ag+的溶液中，谁先被置换？