Chemistry设计性实验设计性实验 -药用醋酸中总酸度的测定药用醋酸中总酸度的测定 2药用醋酸中总酸度的测定药用醋酸中总酸度的测定一 研究目的二 实验原理三 实验设计四 材料与方法五 预期结果六 实验记录七 结果分析八 参考文献3了解了解 设计性实验的一般方法和步骤理解理解 1.酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法的原理及方法 2.用滴定分析法测定醋酸含量的原理和滴定法测定醋酸含量的原理掌握掌握 1.酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法 2.用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法 3.滴定的正确操作一 研究目的4二 实验原理酸碱滴定法：NaOH标准溶液测定药用醋酸的百分量 用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为：NaOH+CH 3COOHCH 3COONa+H 2O滴定过程中的颜色变化：无色粉红色5二 实验原理酸碱滴定法：NaOH标准溶液测定药用醋酸的百分量 用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为：NaOH+CH 3COOHCH 3COONa+H 2O滴定过程中的颜色变化：无色粉红色6在滴定之前需对标准NaOH溶液进行标定： HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定过程中颜色变化：无色粉红色7用配置好的NaCO3溶液对稀释好的HCl溶液进行标定NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定过程中的颜色变化：黄色橙色8三 实验设计溶解定容准确称取一定量的无水准确称取一定量的无水Na 2CO3Na 2CO3标准溶液准溶液准确浓度的HCl溶液标定标定准确浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的未知浓度的CH3COOH溶液溶液9四 材料与方法 仪器仪器：电子天平 电子分析天平 容量瓶(250ml) 锥形瓶 酸式滴定管（50ml）碱式滴定管(50ml) 移液管(20ml 25ml) 量筒(10ml 100ml) 称量瓶 药匙 玻璃棒 试剂瓶 烧杯(100ml) 试剂试剂：药用CH3COOH溶液 无水Na2CO3 (6mol/L) HCl溶液 NaOH固体 酚酞 甲基橙 蒸馏水10实验步骤 1.酸碱溶液的配制酸碱溶液的配制（1）0.1mol/L HCl溶液的配制 用量筒量取4.5ml 6mol/L的HCl溶液，倒入试剂瓶中，加水稀释至250ml，盖上玻璃盖，摇匀。 （2）0.1mol/L NaOH溶液的配制 用电子天平称取1.01.1gNaOH固体于100ml烧杯中，加40ml 蒸馏水溶解后，倒入试剂瓶中，再加水稀释至250ml ，盖上橡皮塞，摇匀。 2. HCl溶液的标定溶液的标定 用电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.01.2g于100ml烧杯中，加40ml蒸馏水溶解后，定量转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用移液管移取25.00mlNa2CO3溶液于锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记录所用标准溶液的体积。 平行滴定两次 3. NaOH溶液的标定溶液的标定 用移液管移取20.00ml HCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂。用 NaOH溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在1min之内不变色，即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积。 平行滴定两次 4.药用醋酸总浓度的测定药用醋酸总浓度的测定 用移液管移取25.00ml醋酸溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在1min之内不变色，即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积。 平行滴定两次。五 预期结果1 NaCO3溶液对HCl溶液进行标定时，当HCl溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由黄色变为橙色，到达滴定终点。2 HCl溶液对NaOH溶液进行标定时，当NaOH溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由无色变为粉红色，到达滴定终点。3 NaOH溶液对药用醋酸溶液进行标定时，当NaOH溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由无色变为粉红色，到达滴定终点。六 实验记录1 Na2CO3固体质量 ； NaOH固体质量； Na2CO3溶液的浓度.2 HCl溶液的平均浓度 HCl溶液的标定溶液的标定滴定次数第一次第二次 Na2CO3溶液的体积 mlHCl溶液最初读数最终读数所用体积HCl溶液的浓度NaOH溶液的标定溶液的标定滴定次数第一次第二次 HCl溶液的体积 mlNaOH溶液最初读数最终读数所用体积NaOH溶液的浓度同理可得药用醋酸溶液的标定药用醋酸溶液的标定滴定次数第一次第二次醋酸溶液的体积 mlNaOH溶液最初读数最终读数所用体积药用醋酸溶液的浓度醋酸溶液的平均浓度为醋酸溶液的平均浓度为药用醋酸的总浓度为药用醋酸的总浓度为参考文献1 基础化学2版（张欣景主编）20112 医学化学实验1版 （陈毅敏主编） 20103 百度文库药用醋酸中总酸度的测定