专题四元素周期律和周期表第一篇 高考选择题满分策略真题调研洞察规律角度一微粒结构与化学键栏目索引角度二元素周期表和周期律的应用角度三元素周期表与物质转化关系融合真题调研洞察规律1.(2017天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案解析23142.(2017全国卷，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案解析23143.(2017全国卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A.氢化物沸点：WZB.氧化物对应水化物的酸性：YWC.化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：YX答案解析2314WXYZ4.(2017全国卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案解析2314角度一微粒结构与化学键1.一个信息丰富的粒子一个信息丰富的粒子(原子或离子原子或离子)符号符号高考必备2.微粒间的微粒间的“四个四个”数量关系数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数；(2)质量数质子数中子数；(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数；(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。3.化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系4.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1)两种模型球棍模型：比例模型：(3)六种图示化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2分子式：C2H4、NH3电子式：结构式：结构简式：CH3CH2OH原子结构示意图：、例例 1 在 二 氯 化 铂 的 HCl溶 液 中 通 入 乙 烯 气 体 ， 再 加 入 KCl可 得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.KCl的电子式：典例剖析答案解析解题思路例例2化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的叙述正确的是 A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂和离子键和非极性共价键的形成D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成解解题题思思路路分析反应物和生成物中存在的化学键类型逐项对比确定答案。答案解析解题思路经典精练1.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案解析23145672.下列各项表达中正确的是A.Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D.Cl的结构示意图为答案解析23145673.下列说法正确的是A.分子中既含极性键，又含非极性键B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C.非金属元素组成的化合物只含共价键D.钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案解析23145674.下列叙述中正确的是 A.O3和NO2都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D.在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂答案解析2314567新题预测新题预测5.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡答案解析2314567A.氮化碳属于无机非金属材料B.氮化碳中碳显4价，氮显3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连6.氮化碳结构如图所示，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 答案解析2314567解析解析氮的非属性比碳强，氮应为3价，碳为4价。A.x2B.y3C.z4D.图(d)的化学式为BO27.四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是 2314567答案解析角度二元素周期表和周期律的应用1.元素周期表的结构元素周期表的结构高考必备元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数(1)周期序数原子核外电子层数(2)对同主族元素若为第A、A族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；若为第A、A、A、A、A族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期322.元素金属性和非金属性强弱的比较方法元素金属性和非金属性强弱的比较方法(1)元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。3.微粒半径大小比较的规律微粒半径大小比较的规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。4.巧记巧记10电子微粒和电子微粒和18电子微粒的方法电子微粒的方法(1)10电子微粒：(2)18电子微粒：典例剖析答案解析例例1(2016全国卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ例例2(2016全国卷，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案解析经典精练1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案解析2314562.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案231456解析3.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子的最外层电子数：XYZB.单质沸点：XYZC.离子半径：X2YZD.原子序数：XYZ答案解析2314564.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2、XB.X、Y3C.Y3、Z2D.X、Z2答案解析231456解解析析根据题中的选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2、X、Y3、Z2，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，可推出W为O、X为Na、Y为Al、Z为S。Al3为弱碱阳离子、S2为弱酸阴离子，都能水解，水解破坏了水的电离平衡；O2不能在水溶液中存在；Na是强碱阳离子不水解，不能破坏水的电离平衡。新题预测新题预测5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X2YX2RD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案解析2314566.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2的核外电子数少1，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述错误的是 A.X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料B.Y与W形成的阴离子可能有或C.化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只作氧化剂D.CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体答案解析231456角度三元素周期表与物质转化关系融合典例剖析例例(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是答案解析A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸1.(2017江西南昌二中第四次考试)x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)r(x)r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 答案解析经典精练231456A.x元素位于第A族B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应答案解析2314562.(2016江苏清江中学检测)如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是 A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：deD.f受热易分解为d和e解解析析a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气。3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知：AB=DF，AC=EF。常温下，0.1molL1D溶液的pH为13。下列说法正确的是 A.原子半径：WZYXB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0L0.1molL1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1molD.1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子答案解析2314564.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：YZWXB.气态氢化物的稳定性：XWC.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p答案解析231456新题预测新题预测5.短周期元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素组成的化合物，五种化合物中均含有元素X，标准状况下，丁为液体，戊为气体，其他三种化合物为固体；常温下，0.01molL1乙溶液的pH为12，甲、丙中含有相同的金属元素Z。甲、乙、丙、丁、戊满足如图所示的转化关系(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法正确的是A.化合物戊为CO2或H2CO3B.简单离子半径：YZXC.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.W、X形成的简单化合物比W、V形成的简单化合物稳定答案解析2314566.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.四种元素简单离子半径：XYZWB.p、s分子中的化学键类型完全相同C.X、Y的简单氢化物的沸点：YXD.常温下，0.01molL1q溶液的pH为2231456答案解析本课结束