第第3讲化学反化学反应速率工速率工业合成氨合成氨【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解化化学学反反应速速率率的的概概念念、反反应速速率率的的定定量量表表示示方方法法。2.了了解解催催化化剂在在生生产、生生活活和和科科学学研研究究领域域中中的的重重大大作作用用。3.理理解解外外界界条条件件(浓度度、温温度度、压强强、催催化化剂等等)对反反应速速率率的的影影响响，认识并并能能用用相相关关理理论解解释其其一一般般规律律。4.了了解解反反应活活化化能能的的概概念念。5.了了解解化化学学反反应速速率率的的调控控在在生生活活、生生产和和科科学学研研究究领域域中中的的重重要要作作用。用。考点一化学反考点一化学反应速率速率(频数：频数：难度：难度：)1.化学反应速率化学反应速率快慢快慢增加增加2.0molL1min12.化学反应速率与系数的关系化学反应速率与系数的关系(1)内内容容：对于于已已知知反反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其其化化学学反反应速速率率可可用用不不同同的的反反应物物或或生生成成物物来来表表示示，当当单位位相相同同时，化化学学反反应速速率率的的数数值之之比比等等于于方方程程式式中中各物各物质的的之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)。(2)实例例：一一定定温温度度下下，在在密密闭容容器器中中发生生反反应：3A(g)B(g)2C(g)。已已知知v(A)0.6molL1s1，则v(B)molL1s1，v(C)molL1s1。系数系数mnpq0.20.41.教材基教材基础知知识判断判断答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.(LK选选修修4P55“活活动动探探究究”改改编编)某某温温度度下下，浓度度都都是是1molL1的的两两种种气气体体 X2和和Y2，在在密密闭容容器器中中反反应生生成成气气体体Z，经tmin后后，测得得各各物物质的的浓度度分分别为X20.4molL1，Y20.6molL1，Z0.4molL1，则该反反应的的化化学学方方程程式式可可表表示示为()答案答案B3.(溯溯源源题题)(全全国国卷卷)化化合合物物AX3和和单质X2在在一一定定条条件件下下反反应可可生生成成化化合合物物AX5。回回答答下下列列问题：反反应AX3(g)X2(g) AX5(g)在在容容积为10L的的密密闭容容器器中中进行行。起起始始时AX3和和X2均均为0.2mol。反反应在在不不同同条条件下件下进行，反行，反应体系体系总压强强随随时间的的变化如化如图所示。所示。(1)列列式式计算算实验a从从反反应开开始始至至达达到到平平衡衡时的的反反应速速率率v(AX5)_。(2)图中中3组实验从从反反应开开始始至至达达到到平平衡衡时的的反反应速速率率v(AX5)由大到小的次序由大到小的次序为_(填填实验序号序号)。探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4P63“迁迁移移应应用用”及及其其拓拓展展，对对化化学学反反应应速速率率的的有有关关计算进行考查。计算进行考查。题组一化学反应速率概念理解及应用题组一化学反应速率概念理解及应用1.(2018东东城城区区期期末末)在在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反反应中中，已已知知v(HCN)nmolL1min1，且且v(O2)mmolL1min1，则m与与n的的关关系系正正确确的的是是()A.m1/2nB.m2/3nC.m3/2nD.m2n解解析析已已知知：v(HCN)nmolL1min1，v(O2)mmolL1min1，反反应应速速率率之之比等于对应计量数之比，故比等于对应计量数之比，故nm23，即，即m3/2n。答案答案CA.v(NH3)0.010molL1s1B.v(O2)0.0010molL1s1C.v(NO)0.0010molL1s1D.v(H2O)0.045molL1s1答案答案C题组二化学反应速率的比较与计算题组二化学反应速率的比较与计算3.反应反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45molL1s1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1s1。下列有关反下列有关反应速率的比速率的比较中正确的是中正确的是()A.B.C.D.答案答案B4.一一定定温温度度下下，10mL0.40molL1H2O2溶溶液液发生生催催化化分分解解。不不同同时刻刻测得得生生成成O2的的体体积(已折算已折算为标准状况准状况)如下表：如下表：下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体溶液体积变化忽略不化忽略不计)()A.06min的平均反的平均反应速率：速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B.610min的平均反的平均反应速率：速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1C.反反应至至6min时，H2O20.30molL1D.反反应至至6min时，H2O2分解了分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9解解析析根根据据题题目目信信息息可可知知，06min，生生成成22.4mL(标标准准状状况况)氧氧气气，消消耗耗0.002molH2O2，则则v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1，A项项正正确确；随随反反应应物物浓浓度度的的减减小小，反反应应速速率率逐逐渐渐降降低低，B项项正正确确；反反应应至至6min时时，剩剩余余0.002molH2O2，此此时时H2O20.20molL1，C项项错错误误；反反应应至至6min时时，消消耗耗0.002molH2O2，转转化化率率为为50%，D项正确。项正确。答案答案C【规律方法规律方法】定量法比较化学反应速率的大小定量法比较化学反应速率的大小考点二影响化学反考点二影响化学反应速率的因素速率的因素(频数：频数：难度：难度：)1.内因内因v(Mg)v(Al)2.外因外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)3.理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子：能活化分子：能够发生有效碰撞的分子。生有效碰撞的分子。(2)活化能：如活化能：如图图中：中：E1为，使用催化，使用催化剂时的活化能的活化能为，E2为，反，反应热为。(3)有效碰撞：活化分子之有效碰撞：活化分子之间能能够引引发化学反化学反应的碰撞。的碰撞。正反正反应的活化能的活化能E3逆反逆反应的活化能的活化能E1E2活化分子、有效碰撞与反应速率的关系活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1.(RJ选选修修4P242改改编编)中中国国首首条条“生生态马路路”在在上上海海复复兴路路隧隧道道建建成成，它它运运用用了了“光光触触媒媒”技技术，在在路路面面涂涂上上一一种种光光催催化化剂涂涂料料，可可将将汽汽车尾尾气气中中45%的的NO和和CO转化化成成N2和和CO2。下列。下列对此反此反应的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A.使用光催化使用光催化剂不改不改变反反应速率速率B.使用光催化使用光催化剂能增大能增大NO的的转化率化率C.升高温度能加快反升高温度能加快反应速率速率D.改改变压强强对反反应速率无影响速率无影响答案答案C2.教材知教材知识拓展拓展答案答案(1)增大增大(2)增大增大(3)不不变(4)减小减小总总结结(1)恒恒容容：充充入入“惰惰性性气气体体”总总压压增增大大物物质质浓浓度度不不变变(活活化化分分子子浓浓度度不变不变)反应速率不变反应速率不变(2)恒恒压压：充充入入“惰惰性性气气体体”体体积积增增大大物物质质浓浓度度减减小小(活活化化分分子子浓浓度度减减小小)反应速率减小反应速率减小3.(溯溯 源源 题题 )(全全国国卷卷节节选选)COCl2的的分分解解反反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反反应体体系系达达到到平平衡衡后后，各各物物质的的浓度度在在不不同同条条件件下下的的变化化状状况况如如下下图所示所示(第第10min到到14min的的COCl2浓度度变化曲化曲线未示出未示出)：(1)比比较第第2min反反应温温度度T(2)与与第第8min反反应温温度度T(8)的的高高低低：T(2)_T(8)(填填“”“”“”或或“”)。(2)比比较产物物CO在在23min、56min和和1213min时平平均均反反应速速率率平平均均反反应速速率率分分别以以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_。(3)比比较反反应物物COCl2在在56 min和和1516 min时平平均均反反应速速率率的的大大小小：v(56)_v(1516)(填填“”“”“”或或“”)，原原因因是是_。解解析析(1)2min和和8min时时反反应应都都处处于于平平衡衡状状态态，在在4min时时生生成成物物浓浓度度都都增增大大，反反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)T(8)。(2)分分析析图图像像表表示示的的意意义义，根根据据图图像像可可得得出出平平均均反反应应速速率率为为v(56)v(23)v(1213)。(3)分分析析图图像像可可知知反反应应在在56min和和1516min时时，反反应应温温度度相相同同，因因为为在在相相同同温温度度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(56)v(1516)。答案答案(1)(2)v(56)v(23)v(1213)(3)在相同温度在相同温度时，该反反应的反的反应物物浓度越高，反度越高，反应速率越大速率越大探探源源：本本高高考考题题组组源源于于教教材材RJ选选修修4P2022“实实验验22、23、24”和和P23“科科学学探究探究”及其拓展对外界条件对化学反应速率的影响进行了考查。及其拓展对外界条件对化学反应速率的影响进行了考查。题组影响化学反应速率的因素题组影响化学反应速率的因素1.一一 定定 温温 度度 下下 ， 反反 应应 C(s) CO2(g)=2CO(g) H 0， 反反 应应 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A.降低温度反降低温度反应的速度减小，反的速度减小，反应的速率增大的速率增大B.增大增大压强强反反应的速率不的速率不变，反，反应的速率增大的速率增大C.增大增大压强强反反应的速率增大，反的速率增大，反应的速率增大的速率增大D.升高温度反升高温度反应的速率增大，反的速率增大，反应的速率减小的速率减小解解析析降降低低温温度度反反应应速速率率减减小小，升升高高温温度度反反应应速速率率增增大大，A、D错错；对对于于有有气气体体参参加的可逆反应，增大压强，反应速率增大，减小压强反应速率减小，加的可逆反应，增大压强，反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错，错，C对。对。答案答案C2.在一定的条件下，某反在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)Z(g)分解的部分分解的部分实验数据如下：数据如下：下列有关下列有关说法正确的是法正确的是()A.X的的浓度越大，反度越大，反应速率越大速率越大B.X的的浓度越大，消耗一半度越大，消耗一半时所用的所用的时间越短越短C.X分解的速率与其分解的速率与其浓度无关度无关D.X的分解速率先快后慢的分解速率先快后慢反应时间反应时间/min01020304050X/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间反应时间/min60708090100X/molL10.0400.0300.0200.0100.000解解析析X的的分分解解速速率率是是匀匀速速的的，与与其其浓浓度度无无关关，A、D错错误误，C正正确确；X的的分分解解速速率率不变；不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。项错误。答案答案C3.下列下列说法中正确的是法中正确的是()A.已已知知t1时，反反应CCO22COH0的的速速率率为v，若若升升高高温温度度逆逆反反应速速率减小率减小B.恒恒压容容器器中中发生生反反应N2O22NO，若若在在容容器器中中充充入入He，正正逆逆反反应的的速速率率均均不不变C.当当一一定定量量的的锌粉粉和和过量量的的6molL1盐酸酸反反应时，为了了减减慢慢反反应速速率率，又又不不影影响响产生生H2的的总量，可向反量，可向反应器中加入一些水、器中加入一些水、CH3COONa溶液或溶液或NaNO3溶液溶液D.对任何一个化学反任何一个化学反应，温度，温度发生生变化，化学反化，化学反应速率一定速率一定发生生变化化答案答案D考点三工考点三工业合成氨合成氨1.反应特点反应特点2.合成氨适宜条件的选择合成氨适宜条件的选择N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0S0(1)温度以温度以左右左右为宜；宜；(2)压强强大致可分大致可分为(1107Pa)、(2107Pa3107Pa)和和(8.5107Pa1108Pa)三种三种类型；型；(3)用用做催化做催化剂；(4)按按N2与与H2的物的物质的量之比的量之比为投料并及投料并及时分离出分离出。700K低低压中中压高高压铁触媒触媒12.8NH33.合成氨工业的简要过程合成氨工业的简要过程1.1.(LK选选修修4P701改改编编)合合成成氨氨时既既要要使使合合成成氨氨的的产率率增增大大，又又要要使使反反应速速率率加加快快，可采用的可采用的办法是法是_。减减压加加压升升温温降降温温及及时从从平平衡衡混混合合气气中中分分离离出出NH3补充充N2或或H2加催化加催化剂减小减小N2或或H2的量的量答案答案2.(溯源题溯源题)(经典考题经典考题)对于合成氨反于合成氨反应，达到平衡后，判断以下分析正，达到平衡后，判断以下分析正误(1)升高温度，升高温度，对正反正反应的反的反应速率影响更大速率影响更大()(2)增大增大压强强，对正反正反应的反的反应速率影响更大速率影响更大()(3)减小反减小反应物物浓度，度，对逆反逆反应的反的反应速率影响更大速率影响更大()(4)加入催化加入催化剂，对逆反逆反应的反的反应速率影响更大速率影响更大()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4P68“化化学学与与技技术术”及及其其拓拓展展，对对外外界界条条件件对对合合成成氨反应速率的影响进行了考查。氨反应速率的影响进行了考查。题组化学平衡和化学反应速率理论在工农业生产中的应用题组化学平衡和化学反应速率理论在工农业生产中的应用1.某某工工业生生产中中发生生反反应：2A(g)B(g)2M(g)H0。下下列列有有关关该工工业生生产的的说法中正确的是法中正确的是()A.这是一个放是一个放热的的熵减反减反应，在低温条件下，在低温条件下该反反应一定可自一定可自发进行行B.若物若物质B价廉易得，工价廉易得，工业上一般采用加入上一般采用加入过量的量的B，以提高，以提高A的的转化率化率C.工工业上一般采用上一般采用较高温度合成高温度合成M，因温度越高，反，因温度越高，反应物的物的转化率越高化率越高D.工工业生生产中常采用催化中常采用催化剂，因，因为使用催化使用催化剂可提高反可提高反应物的物的转化率化率解解析析这这是是一一个个放放热热的的熵熵减减反反应应，只只有有当当HTS0时时，该该反反应应才才能能自自发发进进行行，A错错误误；加加入入过过量量的的B，可可以以提提高高A的的转转化化率率，B正正确确；升升高高温温度度，平平衡衡逆逆向向移移动动，反反应应物物的的转转化化率率降降低低，C错错误误；使使用用催催化化剂剂只只能能改改变变反反应应速速率率，不不能能使使平平衡衡发发生生移移动，不能提高反应物的转化率，动，不能提高反应物的转化率，D错误。错误。答案答案B2.(2018河河南南省省豫豫南南豫豫北北名名校校精精英英联联赛赛)德德国国化化学学家家哈哈伯伯从从1902年年开开始始研研究究由由氮氮气气和和氢气直接合成氨，反气直接合成氨，反应原理原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1(1)在在恒恒温温恒恒容容条条件件下下，向向反反应平平衡衡体体系系中中充充入入氮氮气气，达达到到新新平平衡衡时，H2将将_(填填“增增大大”、“减减小小”、“不不变”或或“无无法法判判断断”，下下同同)，N2H23将将_。(2)工工业上上可可用用CH4与与水水蒸蒸气气制制氢气气：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。在在200时2L的的密密闭容容器器中中，将将1molCH4和和1molH2O(g)混混合合，达达平平衡衡时CH4的的转化率化率为80%。则200时该反反应的平衡常数的平衡常数K_(保留一位小数保留一位小数)。(3)如如图为合合成成氨氨反反应在在不不同同温温度度和和压强强、使使用用相相同同催催化化剂条条件件下下，初初始始时氮氮气气、氢气气的的体体积比比为13时，平平衡衡混混合合物物中中氨氨的的体体积分分数数。若若分分别用用vA(NH3)和和vB(NH3)表表示示从从反反应开开始始至至达达平平衡衡状状态A、B时的的化化学学反反应速速率率，则vA(NH3)_(填填“”“”或或“”)vB(NH3)。(4)工工业生生产中中逸逸出出的的氨氨可可用用稀稀硫硫酸酸吸吸收收。若若恰恰好好生生成成NH4HSO4，该溶溶液液中中各各离离子子的物的物质的量的量浓度由大到小的度由大到小的顺序是序是_。(5)H2NCOONH4是是工工业合合成成尿尿素素的的中中间产物物，该反反应的的能能量量变化化如如图所所示示，用用CO2和氨合成尿素的和氨合成尿素的热化学方程式化学方程式为_。试题分析分析(2014课课标标全全国国，9)已已知知分分解解1molH2O2放放出出热量量98kJ，在在含含少少量量I的的溶溶液液中中，H2O2分解的机理分解的机理为：H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I快快下列有关下列有关该反反应的的说法正确的是法正确的是()A.反反应速率与速率与I的的浓度有关度有关B.IO也是也是该反反应的催化的催化剂C.反反应活化能等于活化能等于98kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)解解题题思思路路：H2O2的的分分解解速速率率主主要要是是由由第第一一个个反反应应决决定定的的，I浓浓度度越越大大，反反应应速速率率越越快快，A项项正正确确；根根据据总总反反应应可可知知，该该反反应应的的催催化化剂剂为为I，而而IO为为中中间间产产物物，B项项错错误误；根根据据所所给给信信息息无无法法确确定定反反应应活活化化能能，C项项错错误误；反反应应速速率率关关系系为为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。项错误。正确答案：正确答案：A真题演练真题演练1.正正误判断，正确的打判断，正确的打“”“”，错误的打的打“”“”(1)使用催化使用催化剂能能够降低化学反降低化学反应的反的反应热(H)()(2016天津理综，天津理综，3A)(2)FeCl3和和MnO2均均可可加加快快H2O2分分解解，同同等等条条件件下下二二者者对H2O2分分解解速速率率的的改改变相相同同()(2015天津理综，天津理综，3C)(3)探探究究温温度度对硫硫代代硫硫酸酸钠与与硫硫酸酸反反应速速率率的的影影响响时，若若先先将将两两种种溶溶液液混混合合并并计时，再用水浴加再用水浴加热至至设定温度，定温度，则测得的反得的反应速率偏高速率偏高()(2016浙江理综，浙江理综，8B)(4)探探究究催催化化剂对H2O2分分解解速速率率的的影影响响：在在相相同同条条件件下下，向向一一支支试管管中中加加入入2mL5%H2O2和和1mLH2O，向向另另一一支支试管管中中加加入入2mL5%H2O2和和1mLFeCl3溶溶液液，观察并比察并比较实验现象象()(2015江苏，江苏，13D)答案答案(1)(2)(3)(4)2.(2017江江苏苏化化学学，10)H2O2分分解解速速率率受受多多种种因因素素影影响响。实验测得得70时不不同同条条件件下下H2O2浓度随度随时间的的变化如化如图所示。下列所示。下列说法正确的是法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同乙表明，其他条件相同时，溶液，溶液pH越小，越小，H2O2分解速率越快分解速率越快C.图丙表明，少量丙表明，少量Mn2存在存在时，溶液碱性越，溶液碱性越强强，H2O2分解速率越快分解速率越快D.图丙和丙和图丁表明，碱性溶液中，丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大分解速率的影响大解解析析A项项，浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响是是浓浓度度越越大大，反反应应速速率率越越快快，错错误误；B项项，NaOH浓浓度度越越大大，即即pH越越大大，H2O2分分解解速速率率越越快快，错错误误；C项项，由由图图，Mn2存存在在时时，0.1molL1的的NaOH时时H2O2的的分分解解速速率率比比1molL1的的NaOH时时快快，错错误误；D项项，由图可知，碱性条件下，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，存在时，H2O2分解速率快，正确。分解速率快，正确。答案答案D3.(1)(2014全全国国卷卷节节选选)在在容容积为1.00L的的容容器器中中，通通入入一一定定量量的的N2O4，发生生反反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的，随温度升高，混合气体的颜色色变深。深。在在060s时段，反段，反应速率速率v(N2O4)为_molL1s1。由由图1和和图2判断使用硫杆菌的最佳条件判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反若反应温度温度过高，反高，反应速率下降，其原因是速率下降，其原因是_。答案答案(1)0.0010(2)降低反降低反应活化能活化能(或作催化或作催化剂)30、pH2.0蛋白蛋白质变性性(或硫杆菌失去活性或硫杆菌失去活性)热热点点说说明明：影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素有有多多种种，在在探探究究相相关关规规律律时时，需需要要控控制制其其他他条条件件不不变变，只只改改变变某某一一个个条条件件，探探究究这这一一条条件件对对反反应应速速率率的的影影响响。变变量量探探究究实实验验因因为为能能够够考考查查学学生生对对于于图图表表的的观观察察、分分析析以以及及处处理理实实验验数数据据得得出出合合理理结结论论的的能能力力，因因而而在在这几年高考试题中常有所涉及。这几年高考试题中常有所涉及。1.考查形式考查形式(1)以以表表格格的的形形式式给出出多多组实验数数据据，让考考生生找找出出每每组数数据据的的变化化对化化学学反反应速速率率的影响。的影响。(2)给出出影影响响化化学学反反应速速率率的的几几种种因因素素，让考考生生设计实验分分析析各各因因素素对化化学学反反应速速率的影响。率的影响。2.解题策略解题策略3.实例分析实例分析探探究究温温度度、催催化化剂对反反应：2H2O2=2H2OO2的的影影响响，可可以以确确定定催催化化剂(是是否否加入加入MnO2)和温度和温度(加加热、常温、常温)作作为可可变量，其他的量，其他的则控制控制为不不变量。量。探究探究对象的反象的反应2H2O2=2H2OO2控制的可控制的可变量量催化催化剂温度温度控制的不控制的不变量量浓度、温度等度、温度等浓度、催化度、催化剂等等实验方案方案取取相相同同量量的的5%H2O2于于两两支支规格格相相同同的的试管管中中，向向其其中中一一支支试管管中中加加入入少少量量MnO2，另另一一支不加，在常温下支不加，在常温下观察。察。取取相相同同量量的的5%H2O2于于两两支支规格格相相同同的的试管管中中，给其其中中一一支支试管管加加热，另一支不加，另一支不加热，观察。察。根根据据两两种种条条件件下下的的反反应都都有有气气体体生生成成的的特特征征，利利用用导管管将将生生成成的的气气体体导入入水水槽槽中中，通通过观察察水水槽槽中中产生生气气泡泡的的剧烈烈程程度度，并并以以此此判判断断该控控制制变量量对化化学学反反应速速率率是是否否产生影响以及具体的影响效果。生影响以及具体的影响效果。模型解模型解题1.碘碘在在科科研研与与生生活活中中有有重重要要作作用用，某某兴趣趣小小组用用0.20molL1KI、0.4%淀淀粉粉溶溶液液、0.20molL1K2S2O8、0.010molL1Na2S2O3等等试剂，探探究究反反应条条件件对化化学学反反应速速率的影响。率的影响。(2)如果如果实验中不使用中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是溶液，可能存在的不足是_。(3)为探究反探究反应物物浓度度对化学反化学反应速率的影响，速率的影响，设计的的实验方案如下表：方案如下表：实验序号实验序号试剂体积试剂体积V/mL显色时间显色时间t/sK2S2O8溶液溶液 KI溶液溶液水水Na2S2O3溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中表中V1_mL，理由是，理由是_；V2_mL，理由是，理由是_。显色色时间t1大大约是是_。(4)根据表中数据可以得出的根据表中数据可以得出的结论是是_。(3)该该实实验验是是探探究究反反应应物物浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响，实实验验与与实实验验对对照照，溶溶液液体体积积一一直直是是25mL，为为确确保保溶溶液液体体积积不不变变，所所以以V17.5mL，理理由由是是保保证证每每次次实实验验溶溶液液总总体体积积相相等等。V21mL，理理由由是是保保证证淀淀粉粉溶溶液液的的用用量量相相同同。对对比比几几组组实实验验数数据，显然时间据，显然时间t1大约是大约是72s。(4)根根据据表表中中数数据据可可以以得得出出的的结结论论是是反反应应速速率率与与反反应应物物浓浓度度成成正正比比关关系系，即即：反反应应物浓度越大，反应速率越快。物浓度越大，反应速率越快。答案答案(1)0.5(2)显色色时间太短，不易太短，不易测量量(3)7.5保保证每每次次实验溶溶液液总体体积相相等等1保保证淀淀粉粉溶溶液液的的用用量量相相同同72s(54s72s)(4)反反应速率与反速率与反应物物浓度成正比关系度成正比关系(反反应物物浓度越大，反度越大，反应速率越快速率越快)2.兴趣趣小小组探探究究锌片片与与盐酸酸、醋醋酸酸反反应时，浓度度或或温温度度对反反应速速率率的的影影响响，他他们准准备了了以以下下化化学学用用品品：0.20molL1与与0.40molL1的的HCl溶溶液液、0.2molL1与与0.40molL1的的CH3COOH溶溶液液、0.10molL1CuCl2、锌片片(形形状状、大大小小、质量量相相同同)、秒秒表表、碳碳棒棒、导线、烧杯、几支杯、几支试管和胶管和胶头滴管，酸液温度控制滴管，酸液温度控制为298K和和308K。实验实验编号编号温度温度(K)盐酸浓度盐酸浓度(molL1)醋酸醋酸浓度浓度实验目的实验目的2980.20a.实验和和是是探探究究_对锌与与盐酸酸反反应速率的影响；速率的影响；b.实验和和是是探探究究_对锌与与盐酸酸反反应速速率率的的影影响响；c.实验和和是是探探究究相相同同温温度度下下，相相同同浓度度的的盐酸酸、醋醋酸酸与与锌反反应速率的区速率的区别。3080.202980.40(1)酸液都取足量、相同体酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下你帮助完成以下实验设计表表(表中不要留空格表中不要留空格)：(2)若若(1)中中实验锌片片消消失失的的时间是是20s，则锌片片剩剩余余质量量与与时间关关系系图如如图。假假设：该反反应温温度度每每升升高高10，反反应速速率率是是原原来来的的2倍倍；温温度度相相同同、浓度度相相同同时，醋醋酸酸的的平平均均反反应速速度度是是盐酸酸的的1/2。请你你在在此此图中中大大致致画画出出“实验”(用用实线)、“实验中醋酸中醋酸实验”(用虚用虚线)的的锌片片质量与量与时间关系曲关系曲线。(3)某某实验小小组在在做做(1)中中实验时误加加少少量量0.10molL1CuCl2溶溶液液，发现反反应速速率率与与(1)中中实验接近。接近。该组同学同学对影响因素提出如下假影响因素提出如下假设，请完成假完成假设三：三：假假设一：一：Cu2对该反反应起催化起催化剂作用作用假假设二：二：Cl对该反反应起催化起催化剂作用作用假假设三：三：_(4)请你你设计实验验证上述假上述假设三是否成立，写出三是否成立，写出实验步步骤及及预期期现象：象：实验步骤实验步骤预期现象预期现象(3)Zn置置换换出出Cu，构构成成Zn-Cu原原电电池池，能能够够加加快快反反应应速速率率，所所以以假假设设3为为：形形成成Zn-Cu原电池，加快反应速率。原电池，加快反应速率。(4)设设计计对对照照实实验验，其其中中一一个个为为原原电电池池，如如将将不不连连接接的的铜铜、锌锌电电极极插插入入稀稀硫硫酸酸中中，此此过过程程中中铜铜电电极极不不反反应应，锌锌电电极极产产生生氢氢气气；将将铜铜、锌锌电电极极用用导导线线连连接接放放入入稀稀硫硫酸酸中中，可可以以观观察察到到在在铜铜电电极极上上迅迅速速产产生生氢氢气气，产产生生氢氢气气的的速速率率大大于于，根根据据可可知知，Zn-Cu构成原电池后可以大大加快反应速率。构成原电池后可以大大加快反应速率。答案答案(1)2980.20实验目的：实验目的：a.不同温度不同温度b.不同浓度不同浓度(2)(3)形成形成Zn-Cu原电池，加快反应速率原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可其他答案合理亦可)(4)将将不不连连接接的的铜铜、锌锌电电极极插插入入稀稀硫硫酸酸中中，将将铜铜、锌锌电电极极用用导导线线连连接接放放入入稀稀硫硫酸中产生氢气的速率酸中产生氢气的速率大于大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率，证明构成原电池后可以大大加快反应速率