第第2讲弱弱电解解质的的电离离【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解电解解质的的概概念念；了了解解强强电解解质和和弱弱电解解质的的概概念念。2.理理解解弱弱电解解质在在水水溶溶液液中中的的电离离平平衡衡。3.了了解解电离离平平衡衡常常数数。能能利利用用电离离平平衡衡常常数数进行行相相关关计算。算。考点一弱考点一弱电解解质的的电离离(频数：频数：难度：难度：)1.弱电解质弱电解质(1)概念概念强强酸酸强强碱碱大多数大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(2)与化合物与化合物类型的关系型的关系强强电解解质主要是大部分主要是大部分化合物及某些化合物及某些化化合合物物，弱弱电解解质主主要是某些要是某些化合物。化合物。(1)电离平衡的建立离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓度度等等)下下，当当弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结合合成成弱弱电解解质分子的速率相等分子的速率相等时，电离离过程就达到平衡。平衡建立程就达到平衡。平衡建立过程如程如图所示：所示：离子离子共价共价共价共价(2)电离平衡的特征离平衡的特征离子离子分子分子(3)外界条件外界条件对电离平衡的影响离平衡的影响温度：温度升高，温度：温度升高，电离平衡离平衡移移动，电离程度离程度。浓度：稀度：稀释溶液，溶液，电离平衡离平衡移移动，电离程度离程度。同离子效同离子效应：加入与弱：加入与弱电解解质具有相同离子的具有相同离子的强强电解解质，电离平衡离平衡移移动，电离程度离程度。加入能反加入能反应的物的物质：电离平衡离平衡移移动，电离程度离程度。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大电离平衡电离平衡“三提醒三提醒”稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如OH是增大的。是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。1.教材基础知识判断教材基础知识判断答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.以以0.1molL1CH3COOH溶溶液液为例例，填填写写外外界界条条件件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。的影响。实例实例(稀溶液稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件改变条件平衡移平衡移动方向方向n(H)H导电能力能力Ka加水稀释加水稀释加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸通入通入HCl(g)加加NaOH(s)加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度加加CH3COONa(s)减小减小减小减小增增强强不不变答答案案增增大大减减小小减减弱弱不不变变增增大大增增大大增增强强不不变变增增大大增增大大增增强强不不变变减减小小减减小小增增强强不不变变减减小小减减小小增增强强不不变变增增大大增增大大增增强强增大增大答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4P81“交交流流研研讨讨”及及其其拓拓展展，对对弱弱电电解解质质电电离离的的影影响因素响因素(加水稀释加水稀释)进行了考查。进行了考查。题组一弱电解质及其电离平衡特点题组一弱电解质及其电离平衡特点1.下列有关电离平衡的叙述正确的是下列有关电离平衡的叙述正确的是()A.电离平衡是相离平衡是相对的、的、暂时的，外界条件改的，外界条件改变时，平衡就可能，平衡就可能发生移生移动B.电离平衡离平衡时，由于分子和离子的，由于分子和离子的浓度不断度不断发生生变化，所以化，所以说电离平衡是离平衡是动态平衡平衡C.电解解质在溶液里达到在溶液里达到电离平衡离平衡时，分子的，分子的浓度和离子的度和离子的浓度相等度相等D.电解解质达到达到电离平衡后，各种离子的离平衡后，各种离子的浓度相等度相等解解析析电电离离平平衡衡是是化化学学平平衡衡的的一一种种，平平衡衡时时，电电离离过过程程和和离离子子结结合合成成分分子子的的过过程程仍仍在在进进行行，分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成分分子子的的速速率率相相等等，各各分分子子和和离离子子的的浓浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。正确。答案答案A2.下列事下列事实中，能中，能说明明MOH是弱碱的有是弱碱的有()0.1molL1MOH溶液可以使酚溶液可以使酚酞试液液变红0.1molL1MCl溶溶液液呈呈酸酸性性0.1molL1MOH溶溶液液的的导电能能力力比比0.1molL1NaOH溶溶液液弱弱等等体体积的的0.1molL1MOH溶溶液液与与0.1molL1HCl溶溶液液恰恰好好完完全反全反应A.B.C.D.解解析析0.1molL1MOH溶溶液液可可以以使使酚酚酞酞试试液液变变红红，说说明明MOH能能电电离离出出氢氢氧氧根根离离子子，而而不不能能说说明明MOH的的电电离离程程度度，所所以以不不能能证证明明MOH是是弱弱碱碱；0.1molL1MCl溶溶液液呈呈酸酸性性，说说明明MCl为为强强酸酸弱弱碱碱盐盐，则则MOH为为弱弱碱碱；溶溶液液的的导导电电能能力力与与离离子子浓浓度度和和离离子子所所带带的的电电荷荷数数有有关关，0.1molL1MOH溶溶液液的的导导电电能能力力比比0.1molL1NaOH溶溶液液的的弱弱，说说明明MOH溶溶液液中中离离子子浓浓度度比比NaOH溶溶液液中中离离子子浓浓度度小小，MOH部部分分电电离离，为为弱弱碱碱；等等体体积积的的0.1molL1MOH溶溶液液与与0.1molL1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。答案答案B题组二外界条件对电离平衡移动的影响题组二外界条件对电离平衡移动的影响3.0.1mol/L的氨水的氨水10mL，加蒸馏水稀释到，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是后，下列变化中正确的是()答案答案CNH4Cl固体固体硫酸硫酸NaOH固体固体水水加加热加入少量加入少量MgSO4固体固体A.B.C.D.答案答案C【反思归纳反思归纳】从从“定性定性”和和“定量定量”两个角度理解电离平衡两个角度理解电离平衡(1)从从定定性性角角度度分分析析电电离离平平衡衡：应应该该深深刻刻地地理理解解勒勒夏夏特特列列原原理理平平衡衡向向“减减弱弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。(2)从从定定量量角角度度分分析析电电离离平平衡衡：当当改改变变影影响响电电离离平平衡衡的的条条件件后后分分析析两两种种微微粒粒浓浓度度之之比比的的变变化化时时，若若通通过过平平衡衡移移动动的的方方向向不不能能作作出出判判断断时时，应应采采用用化化学学平平衡衡常常数数定定量量分分析。析。考点二考点二电离平衡常数离平衡常数(频数：频数：难度：难度：)1.表达式表达式2.意义意义相同条件下，相同条件下，K值越大，表示越大，表示该弱弱电解解质电离离，所所对应的的酸酸性性或或碱碱性性相相对。越易越易越越强强3.特点特点电离常数只与离常数只与有有关关，与与电解解质的的浓度度、酸酸碱碱性性无无关关，由由于于电离离过程程是是的，故温度升高，的，故温度升高，K。多多元元弱弱酸酸是是分分步步电离离的的，各各级电离常数的大小关系是离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第，所以其酸性主要决定于第步步电离。离。4.影响因素影响因素温度温度吸吸热增大增大一一有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算(以弱酸以弱酸HX为例为例)1.(LK选修选修4P82“追根寻源追根寻源”改编改编)已知已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：下，醋酸溶液中存在下述关系：答案答案(1)不变不变(2)1.3104mol/L答案答案8.7107N2H6(HSO4)2探探源源：本本题题源源于于LK选选修修4P82“追追根根寻寻源源”及及其其拓拓展展，对对电电离离平平衡衡常常数数的的求求算算进进行行了考查。了考查。A.A随温度的升高而降低随温度的升高而降低B.35时，ABC.AB的的电离程度：离程度：(25)(35)D.AB的的电离是吸离是吸热过程程解解析析由由于于K(25)K(35)，故故A随随温温度度的的升升高高而而增增大大，A错错；由由电电离离方方程程式式可可知知，在在任任何何温温度度下下，都都存存在在AB，B错错；由由25和和35时时的的平平衡衡常常数数可可知知，温温度度越越高高，电电离离程程度度越越大大，C错错；由由于于K(25)K(35)，因因此此AB的的电电离离是吸热过程，是吸热过程，D正确。正确。答案答案D2.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸酸HXHYHZ浓度浓度/(molL1)0.120.20.911电离度电离度0.250.20.10.30.5电离常数电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5答案答案D3.运用表中运用表中电离常数判断，可以离常数判断，可以发生的反生的反应是是()A.HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B.2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2C.HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2D.NaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO酸酸电离常数离常数(25)碳酸碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸次溴酸Ka2.4109答案答案A【练后归纳练后归纳】电离常数的电离常数的4大应用大应用(1)判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性或碱性)越强。越强。(2)判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸性性(或或碱碱性性)强强弱弱，电电离离常常数数越越大大，对对应应的的盐盐水水解解程程度度越越小小，碱碱性性(或酸性或酸性)越弱。越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。判断微粒浓度比值的变化。弱弱电电解解质质加加水水稀稀释释时时，能能促促进进弱弱电电解解质质的的电电离离，溶溶液液中中离离子子和和分分子子的的浓浓度度会会发发生生相相应应的的变变化化，但但电电离离常常数数不不变变，考考题题中中经经常常利利用用电电离离常常数数来来判判断断溶溶液液中中微微粒粒浓浓度度比比值值的变化情况。的变化情况。题组二电离平衡常数及电离度的定量计算题组二电离平衡常数及电离度的定量计算4.已已知知室室温温时时，0.1molL1某某一一元元酸酸HA在在水水中中有有0.1%发发生生电电离离，下下列列叙叙述述错错误误的的是是()A.该溶液的溶液的pH4B.升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C.此酸的此酸的电离平衡常数离平衡常数约为1107D.由由HA电离出的离出的H约为水水电离出的离出的H的的106倍倍答案答案B答案答案(1)1.961054.2107考点三考点三强强酸酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比的比较(频数：频数：难度：难度：)1.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较两方面突破一元强酸与一元弱酸比较(1)相同物相同物质的量的量浓度、相同体度、相同体积的一元的一元强强酸与一元弱酸的比酸与一元弱酸的比较比较项目比较项目酸酸HpH中和碱的能力中和碱的能力与足量与足量Zn反反应产生应产生H2的量的量开始与金属反开始与金属反应的速率应的速率一元一元强强酸酸一元弱酸一元弱酸大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小(2)相同相同pH、相同体、相同体积的一元的一元强强酸与一元弱酸的比酸与一元弱酸的比较比较比较项目项目酸酸H酸酸中和碱中和碱的能力的能力与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率一元一元强强酸酸少少一元弱酸一元弱酸说明：一元明：一元强强碱与一元弱碱的比碱与一元弱碱的比较规律与以上律与以上类似。似。相同相同小小小小大大大大多多相同相同2.图像法理解一强一弱的稀释规律图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体相同体积、相同、相同浓度的度的盐酸、醋酸酸、醋酸加加水水稀稀释相相同同的的倍倍数数，_的的pH大大加加水水稀稀释到到相相同同的的pH，_加加入入的的水多水多醋酸醋酸盐酸酸(2)相同体相同体积、相同、相同pH的的盐酸、醋酸酸、醋酸加加水水稀稀释相相同同的的倍倍数数，_的的pH大大加加水水稀稀释相相同同的的pH，_加加入入的水多的水多盐酸酸醋酸醋酸1.教材基础知识拓展教材基础知识拓展在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐酸酸b.硫酸硫酸c.醋酸三种酸醋酸三种酸：(1)当当三三种种酸酸物物质的的量量浓度度相相同同时，H由由大大到到小小的的顺序序是是_(用用字字母母表表示示，下同下同)。(2)同同体体积、同同物物质的的量量浓度度的的三三种种酸酸，中中和和NaOH的的能能力力由由大大到到小小的的顺序序是是_。(3)若三者若三者H相同相同时，物，物质的量的量浓度由大到小的度由大到小的顺序是序是_。(4)当当三三者者H相相同同且且体体积也也相相同同时，分分别放放入入足足量量的的锌，相相同同状状况况下下产生生气气体体的的体体积由大到小的由大到小的顺序是序是_。(5)当当三三者者H相相同同且且体体积相相同同时，同同时加加入入形形状状、密密度度、质量量完完全全相相同同的的锌，若若产生生相相同同体体积的的H2(相相同同状状况况)，则则开开始始时时反反应应速速率率的的大大小小关关系系为为_，反反应所所需需时间的的长短关系是短关系是_。(6)将将H相相同同的的三三种种酸酸均均加加水水稀稀释至至原原来来的的100倍倍后后，H由由大大到到小小的的顺序序是是_。(7)将将H相相同同体体积相相同同的的三三种种酸酸，分分别与与等等浓度度的的NaOH稀稀溶溶液液反反应至至pH7，则消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系大小关系为_。答答案案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2.(溯溯源源题题)(2015海海南南高高考考)下下列列曲曲线中中，可可以以描描述述乙乙酸酸(甲甲，Ka1.8105)和和一一氯乙乙酸酸(乙，乙，Ka1.4103)在水中的在水中的电离度与离度与浓度关系的是度关系的是()解解析析这这两两种种物物质质都都是是弱弱电电解解质质，在在温温度度不不变变、浓浓度度相相等等时时，电电离离程程度度CH3COOHCH2ClCOOH，排排除除A、C；当当浓浓度度增增大大时时，物物质质的的电电离离程程度度减减小小，排排除除D选选项项，正确选项是正确选项是B。答案答案B题组强酸题组强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较和应用的比较和应用1.25时，相相同同pH的的两两种种一一元元弱弱酸酸HA与与HB溶溶液液分分别加加水水稀稀释，溶溶液液pH随随溶溶液液体体积变化的曲化的曲线如如图所示。下列所示。下列说法正确的是法正确的是()A.同同浓度的度的NaA与与NaB溶液中，溶液中，A小于小于BB.a点溶液的点溶液的导电性大于性大于b点溶液点溶液C.a点的点的HA大于大于b点的点的HBD.HA的酸性的酸性强强于于HB解解析析由由于于稀稀释释过过程程中中HA的的pH变变化化较较大大，故故HA的的酸酸性性强强于于HB，D项项正正确确；酸酸的的酸酸性性越越强强，对对应应的的盐盐的的水水解解程程度度越越小小，故故NaB的的水水解解程程度度大大，同同浓浓度度的的NaA与与NaB溶溶液液中中B小小于于A，A项项错错误误；b点点溶溶液液的的pH小小于于a点点溶溶液液的的pH，说说明明b点点溶溶液液中中H较较大大、B较较大大，故故溶溶液液导导电电性性较较强强，B项项错错误误；HA酸酸性性强强于于HB，则则相相同同pH的溶液，的溶液，HAHB，稀释相同倍数时，稀释相同倍数时，a点的点的HA小于小于b点的点的HB，C项错误。项错误。答案答案D2.在在体体积都都为1L，pH都都等等于于2的的盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液中中，投投入入0.65g锌粒粒，则如如图所所示示符符合合客客观事事实的是的是()解解析析因因盐盐酸酸为为强强酸酸、醋醋酸酸为为弱弱酸酸，故故pH都都等等于于2的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液中中，HCl0.01 molL1，而而CH3COOH0.01 molL1，1 L溶溶液液中中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01mol。A项项，相相同同时时间间内内pH变变化化较较大大的的应应为为HCl，错错误误；B项项，产产生生H2的的速速率率大大的的应应为为CH3COOH，错错误误；D项项，相相同同时时间间内内H变变化化较较大大的的为为HCl，错误。，错误。答案答案C3.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.中分中分别加入适量的醋酸加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的晶体后，两溶液的pH均增大均增大B.两溶液等体两溶液等体积混合，所得溶液中混合，所得溶液中HOHC.分分别加水稀加水稀释10倍，四种溶液的倍，四种溶液的pHD.V1L与与V2L混合，若混合后溶液混合，若混合后溶液pH7，则V1V2序号序号pH111133溶液溶液氨水氨水氢氧化氧化钠溶液溶液醋酸醋酸盐酸酸答案答案D【反思归纳反思归纳】假设法进行有关量的大小比较假设法进行有关量的大小比较在在做做有有关关强强酸酸、弱弱酸酸、强强碱碱、弱弱碱碱的的题题目目时时，可可以以先先假假设设所所给给物物质质全全部部是是强强电电解解质质，再再在在此此基基础础上上结结合合电电离离平平衡衡移移动动原原理理进进行行分分析析。如如第第2题题中中的的C选选项项，分分别别加加水水稀稀释释10倍倍，假假设设平平衡衡不不移移动动，那那么么溶溶液液的的pH均均为为10，然然后后再再根根据据平平衡衡移移动动原原理理进进行行分分析析；再再如如D选选项项，假假设设均均是是强强酸酸强强碱碱，则则V1V2，然然后后再再根根据据弱弱碱碱的的电电离离平平衡及浓度进行分析。衡及浓度进行分析。试题分析分析正确答案：正确答案：D真题演练真题演练1.(2014山山东东理理综综，13)已已知知某某温温度度下下CH3COOH和和NH3H2O的的电离离常常数数相相等等，现向向10mL浓度度为0.1molL1的的CH3COOH溶溶液液中中滴滴加加相相同同浓度度的的氨氨水水，在在滴滴加加过程程中中()答案答案D答案答案C3.(1)2015福建理综，福建理综，23(3)25，两种酸的，两种酸的电离平衡常数如下表。离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.2108H2CO34.21075.61011