第2节电能转化为化学能电解1.1.用铜作阳极、石墨作阴极电解用铜作阳极、石墨作阴极电解CuClCuCl2 2溶液时，阳极电极反应溶液时，阳极电极反应式为式为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2。( () )【分析分析】错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为：化，故阳极反应为：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+。2.Cu+H2.Cu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2可以设计成电解池，但不能设计成可以设计成电解池，但不能设计成原电池。原电池。( () )【分析分析】正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。3.3.电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。( () )【分析分析】电解池中阳极发生氧化反应，电解食盐水时，阳极电解池中阳极发生氧化反应，电解食盐水时，阳极不能用金属电极，但阴极发生还原反应，故阴极可以用金属不能用金属电极，但阴极发生还原反应，故阴极可以用金属电极。电极。4.4.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。阴极增加的质量相等。( () )【分析分析】错误。电解精炼铜时，阴极析出的只有错误。电解精炼铜时，阴极析出的只有CuCu，而阳极，而阳极减少的有活泼的减少的有活泼的ZnZn、FeFe、NiNi等形成阳离子存在于溶液中，不等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的活泼的AgAg、AuAu等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。相等。电极产物的判断与有关反应式的书写电极产物的判断与有关反应式的书写1.1.电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断“阳失阴得阳失阴得”阳极阳极金属活性电极：电极材料失电子，生金属活性电极：电极材料失电子，生成相应的金属阳离子成相应的金属阳离子惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合物单质或高价化合物( (阴离子放电顺序：阴离子放电顺序：S S2-2-I I- -BrBr- -ClCl- -OHOH- -含氧酸根离子含氧酸根离子) )阴极阴极溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物或低价化合物( (阳离子放电顺序：阳离子放电顺序：AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+H H+ +( (酸酸) )FeFe2+2+ZnZn2+2+H H+(+(水水) )AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +CaCa2+2+K K+ +2.2.电极反应式的书写电极反应式的书写“二判二析一写二判二析一写”二判二判二析二析一写根据电极产物，一写根据电极产物，“写写”出电极反应式出电极反应式“判判”断阴阳极断阴阳极“判判”断是电极材料放电还是溶液中的离子放电断是电极材料放电还是溶液中的离子放电分分“析析”溶液中离子的种类溶液中离子的种类根据离子放电顺序，分根据离子放电顺序，分“析析”电极反应电极反应3.3.电解化学方程式的书写电解化学方程式的书写(1)(1)必须在长等号上标明必须在长等号上标明“通电通电”或或“电解电解”。(2)(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。产物。如电解如电解CuClCuCl2 2溶液：溶液：CuClCuCl2 2Cu+ClCu+Cl2 2。(3)(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、电解如电解稀硫酸、电解NaOHNaOH溶液、电解溶液、电解NaNa2 2SOSO4 4溶液时，化学方程溶液时，化学方程式可以写为：式可以写为：2H2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2。(4)(4)电解质、水同时被电解，则都要写进方程式中。电解质、水同时被电解，则都要写进方程式中。如电解饱和食盐水：如电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH。通电通电=通电通电=通电通电=【高考警示钟高考警示钟】(1)H(1)H+ +与与FeFe2+2+、ZnZn2+2+的放电顺序与浓度有关的放电顺序与浓度有关, ,在酸性溶液中在酸性溶液中H H+ +比比FeFe2+2+、ZnZn2+2+易放电，但在中性溶液中易放电，但在中性溶液中FeFe2+2+、ZnZn2+2+浓度较大时，浓度较大时，FeFe2+2+、ZnZn2+2+比比H H+ +易放电，如电镀锌。易放电，如电镀锌。(2)(2)书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液，还是书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液，还是熔融电解质。熔融电解质。(3)(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中电解水溶液时，应注意放电顺序中H H+ +、OHOH- -之后的离子一般之后的离子一般不参与放电。不参与放电。【典例典例1 1】铅蓄电池的工作原理为：铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 42PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O。研读如图原理图，下列判断不正确的是。研读如图原理图，下列判断不正确的是( )( )放电放电充电充电A.KA.K闭合时，闭合时，d d电极反应式：电极反应式：PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+4H+4H+ + +B.B.当电路中转移当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子时，电子时，中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4为为0.2 mol0.2 molC.KC.K闭合时，闭合时，中向中向c c电极迁移电极迁移D.KD.K闭合一段时间后，闭合一段时间后，可单独作为原电池，可单独作为原电池，d d电极为正极电极为正极【解题指南解题指南】(1)(1)书写电极反应式时应看清充放电的方向，同书写电极反应式时应看清充放电的方向，同时注意元素价态的变化；时注意元素价态的变化；(2)(2)结合装置，正确判断电极情况；结合装置，正确判断电极情况；(3)(3)熟练掌握原电池和电解池工作原理。熟练掌握原电池和电解池工作原理。【解析解析】选选C C。当。当K K闭合时，闭合时，为原电池，为原电池，为电解池，为电解池，中中发生充电反应，发生充电反应，d d电极为阳极，发生氧化反应，其反应式为：电极为阳极，发生氧化反应，其反应式为：PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+4H+4H+ + +，A A项正确；在上述总项正确；在上述总反应式中，得失电子总数为反应式中，得失电子总数为2e2e- -，当电路中转移，当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子电子时，可以计算出时，可以计算出中消耗的硫酸的量为中消耗的硫酸的量为0.2 mol0.2 mol，B B项正确；项正确；当当K K闭合时闭合时d d是阳极，阴离子向阳极移动，是阳极，阴离子向阳极移动，C C项错误；当项错误；当K K闭合闭合一段时间，也就是充电一段时间后一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于可以作为原电池，由于c c表面生成表面生成PbPb，放电时作电源的负极，放电时作电源的负极，d d表面生成表面生成PbOPbO2 2，作电源，作电源的正极，的正极，D D项正确。项正确。电解规律及电解的相关计算电解规律及电解的相关计算1.1.以惰性电极电解电解质溶液的四种类型以惰性电极电解电解质溶液的四种类型电解质电解质浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 电解电解水型水型 NaOHNaOH pH pH H H2 2SOSO4 4 减小减小 不变不变 NaNa2 2SOSO4 4 类型类型 实例实例 电解电解质溶质溶液复原液复原 阴：阴：4H4H+ +4e+4e- - = 2H = 2H2 2阳：阳：4OH4OH- -4e-4e- - =2H =2H2 2O+O+O O2 2 增大增大 加水加水 增大增大 加水加水 加水加水 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 电解质电解质 电解质电解质 HClHCl CuClCuCl2 2 电解质电离出的阴、阳电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电离子分别在两极放电 电解电电解电解质型解质型 通氯通氯化氢化氢 加氯加氯化铜化铜 水水 电解电解对象对象 水水 水水 电解质电解质浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 放放H H2 2生碱型生碱型 pH pH 类型类型 实例实例 电解电解 质溶质溶液复原液复原 阴极：阴极：H H2 2O O放放H H2 2生碱生碱阳极：电解质阴离子放阳极：电解质阴离子放电电 阴极：电解质阳离子放阴极：电解质阳离子放电电阳极：阳极：H H2 2O O放放O O2 2生酸生酸 放放O O2 2生酸型生酸型 电解电解对象对象 NaClNaCl 电解质电解质和水和水 生成新生成新电解质电解质 增大增大 通氯通氯化氢化氢 CuSOCuSO4 4 电解质电解质和水和水 生成新生成新电解质电解质 加氧加氧化铜化铜 减小减小 2.2.电解时的放电顺序与电极产物的判断电解时的放电顺序与电极产物的判断(1)(1)阳极。阳极。先看电极先看电极活性电极活性电极(Fe(Fe、CuCu、Ag)Ag)电极材料自身失电极材料自身失电子，电极被溶解电子，电极被溶解惰性电极惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、石墨) )看溶液中阴离子的失看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电子能力，阴离子放电顺序为：电顺序为：S S2-2-II- - BrBr- - ClCl- -OHOH- -( (水水) ) (2)(2)阴极。阴极。直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +( (酸酸)Fe)Fe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +CaCa2+2+KK+ +3.3.电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断“一依据三方法一依据三方法”(1)(1)一个依据：解题依据是得失电子守恒。一个依据：解题依据是得失电子守恒。(2)(2)三种方法：三种方法：根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。最后根据总反应式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。知量之间，建立计算所需的关系式。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以按：电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以按：“析出什么，析出什么，加上什么加上什么”的思路。如用惰性电极电解的思路。如用惰性电极电解CuSOCuSO4 4溶液时，若要恢溶液时，若要恢复原溶液，可加入复原溶液，可加入CuOCuO、CuCOCuCO3 3而不是而不是Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。(2)(2)判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液中阳离子放电。中阳离子放电。(3)Fe(3)Fe3+3+的放电能力大于的放电能力大于CuCu2+2+，其第一阶段放电反应为，其第一阶段放电反应为FeFe3+3+e+e- -=Fe=Fe2+2+，而不是，而不是FeFe3+3+3e+3e- -=Fe=Fe。【典例典例2 2】A A、B B、C C三个电解池，三个电解池，A A池内是池内是CuClCuCl2 2溶液，纯铜片作溶液，纯铜片作阴极，阴极，B B与与C C两池内均是两池内均是AgNOAgNO3 3溶液，纯银丝作阴极。当溶液，纯银丝作阴极。当B B池中银池中银丝质量增加丝质量增加0.108 g0.108 g、C C池中银丝质量增加池中银丝质量增加0.216 g0.216 g时，时，A A池中池中铜片质量增加铜片质量增加( )( )A.0.216 gA.0.216 gB.0.108 gB.0.108 gC.0.064 gC.0.064 gD.0.032 gD.0.032 g【解题指南解题指南】解答本题时要注意以下三点：解答本题时要注意以下三点：(1)(1)该装置的特点是：该装置的特点是：A A、B B并联再与并联再与C C串联；串联；(2)(2)总电路电流等于各并联电路电流之和；总电路电流等于各并联电路电流之和；(3)(3)各池的电极反应式为：各池的电极反应式为：阴极阴极(B(B、C C池池) )：AgAg+ +e+e- -=Ag,=Ag,阴极阴极(A(A池池) )：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu【解析解析】选选D D。图中电路的连接方式为先将。图中电路的连接方式为先将A A、B B两池并联，再两池并联，再与与C C池串联进行电解，利用干路中的电流强度等于各支路中的池串联进行电解，利用干路中的电流强度等于各支路中的电流强度之和可求得通过电流强度之和可求得通过C C池电子的物质的量为池电子的物质的量为0.216 g0.216 g108 g108 gmolmol-1-1=0.002 mol=0.002 mol，通过，通过B B池电子的物质的量为池电子的物质的量为0.108 g0.108 g108 g108 gmolmol-1-1=0.001 mol=0.001 mol，则通过，则通过A A池电子的物质的量为池电子的物质的量为0.001 mol0.001 mol，根据，根据CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu可知，析出铜的质量为可知，析出铜的质量为64 g64 gmolmol-1-10.001 mol0.001 mol2 20.032 g0.032 g。【技巧点拨技巧点拨】电解计算的一般解题思路电解计算的一般解题思路(1)(1)先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。(2)(2)找全离子，将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。找全离子，将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。(3)(3)根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离子子( (活泼电极活泼电极) )失的电子数等于阳离子得的电子数，列出关系失的电子数等于阳离子得的电子数，列出关系式进行计算。式进行计算。1.1.我国第五套人民币中的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据我国第五套人民币中的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作( )( )A.A.正极正极B.B.负极负极C.C.阳极阳极D.D.阴极阴极【解析解析】选选D D。 钢芯属于镀件应作阴极，镀层金属作阳极。钢芯属于镀件应作阴极，镀层金属作阳极。2.2.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)0.1 mol Cu(OH)2 2后恰好恢复到电解前的浓后恰好恢复到电解前的浓度和度和pHpH。则电解过程中转移的电子数为。则电解过程中转移的电子数为( )( )A.0.1 molA.0.1 molB.0.2 molB.0.2 molC.0.3 molC.0.3 molD.0.4 molD.0.4 mol【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；(2)(2)可将可将Cu(OH)Cu(OH)2 2拆为拆为CuOCuO和和H H2 2O O。【解析解析】选选D D。根据。根据H H2 2SOSO4 4+Cu(OH)=2CuSO+Cu(OH)=2CuSO4 4+2H+2H2 2O O可知，电解可知，电解过程中消耗过程中消耗CuSOCuSO4 4和和H H2 2O O的物质的量分别为的物质的量分别为0.1 mol0.1 mol、0.2 mol0.2 mol。若在上述电解过程中仅仅发生了电解若在上述电解过程中仅仅发生了电解CuSOCuSO4 4溶液的反应，根据溶液的反应，根据2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O O2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2可知，消耗可知，消耗CuSOCuSO4 4和和H H2 2O O的物的物质的量应该相等。因此，质的量应该相等。因此，0.2 mol H0.2 mol H2 2O O被消耗过程是：电解被消耗过程是：电解CuSOCuSO4 4溶液时消耗溶液时消耗0.1 mol0.1 mol，当，当CuSOCuSO4 4溶液电解完毕，成为电解溶液电解完毕，成为电解水又被消耗水又被消耗0.1 mol0.1 mol。其反应依次为：。其反应依次为：2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O O2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2，2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，两反应中转移的电，两反应中转移的电子数分别为子数分别为0.2 mol0.2 mol、0.2 mol0.2 mol，共，共0.4 mol0.4 mol。通电通电=通电通电=通电通电=3.3.关于原电池和电解池的叙述正确的是关于原电池和电解池的叙述正确的是( )( )A.A.原电池失去电子的电极称为阴极原电池失去电子的电极称为阴极B.B.电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应C.C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D.D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【解析解析】选选B B。A A项，原电池中失去电子的电极叫负极，项，原电池中失去电子的电极叫负极，A A错误；错误；C C项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如石墨电极，石墨电极，C C错误；错误；D D项，当阳极为活性金属时，表现为电极项，当阳极为活性金属时，表现为电极溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，D D错误。错误。4.4.利用电解法可将含有利用电解法可将含有FeFe、ZnZn、AgAg、PtPt等杂质的粗铜提纯，等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.电解时以精铜作阳极电解时以精铜作阳极B.B.电解时阴极发生氧化反应电解时阴极发生氧化反应C.C.粗铜连接电源负极，其电极反应式为粗铜连接电源负极，其电极反应式为Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+D.D.电解后，电解槽底部会形成含少量电解后，电解槽底部会形成含少量AgAg、PtPt等金属的阳极泥等金属的阳极泥【解析解析】选选D D。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，逐渐溶解，CuCu2+2+得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，接电源的正极，发生氧化反应，A A、B B、C C项均错误；越活泼的项均错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的FeFe、ZnZn先失去电子，变成先失去电子，变成FeFe2+2+、ZnZn2+2+进入溶液，然后是铜失去电子，变成进入溶液，然后是铜失去电子，变成CuCu2+2+进入溶液，进入溶液， 因因AgAg、PtPt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉积在阳极底等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉积在阳极底部成为阳极泥，部成为阳极泥，D D项正确。项正确。5.5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )( )A.A.装置装置中阳极上析出红色固体中阳极上析出红色固体B.B.装置装置的待镀铁制品应与电源正极相连的待镀铁制品应与电源正极相连C.C.装置装置中外电路电子由中外电路电子由a a极流向极流向b b极极D.D.装置装置的阳极反应为：的阳极反应为：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2【解析解析】选选C C。装置。装置中阳极反应为中阳极反应为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2，A A错；错；装置装置是电镀装置，待镀铁制品应作阴极，即与电源负极相是电镀装置，待镀铁制品应作阴极，即与电源负极相连，连，B B错；装置错；装置中外电路电子应从负极中外电路电子应从负极(a(a极极) )流向正极流向正极(b(b极极) )，C C对；装置对；装置的阳极反应为的阳极反应为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2，D D错。错。6.6.如图，将铜片和锌片焊接在如图，将铜片和锌片焊接在一起组成一起组成A A电极，电极，B B为碳棒，进为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各银和硝酸铜各0.1 mol0.1 mol。已知电。已知电路中通过路中通过0.2 mol 0.2 mol 电子。电子。(1)(1)请写出请写出A A、B B两极发生反应的电极反应式：两极发生反应的电极反应式：A A：；：；B B：。：。(2)(2)请分析请分析A A、B B两极质量变化情况为两极质量变化情况为A A：；：；B B：。：。【解析解析】(1)(1)当活性电极作阳极时，阳极要溶解，由于锌比铜当活性电极作阳极时，阳极要溶解，由于锌比铜活泼，所以活泼，所以A A电极的电极反应式为：电极的电极反应式为：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+；阴极上；阴极上溶液中的阳离子放电，由于氧化性：溶液中的阳离子放电，由于氧化性：AgAg+ +CuCu2+2+，AgAg+ + 优先放电，优先放电，由由AgAg+ +、CuCu2+2+各为各为0.1 mol0.1 mol且电路中通过且电路中通过0.2 mol0.2 mol电子知，电子知，AgAg+ +完完全放电后，全放电后，CuCu2+2+只有一半放电，则只有一半放电，则B B电极的电极反应式为：先电极的电极反应式为：先2Ag2Ag+ +2e+2e- -=2Ag=2Ag，后，后CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu。(2)(2)由两极转移电子数由两极转移电子数目相等知，锌失目相等知，锌失0.2 mol0.2 mol电子需溶解电子需溶解0.1 mol0.1 mol锌，即锌，即A A极质量减极质量减少少6.5 g6.5 g，在，在B B极上，先析出极上，先析出0.1 mol0.1 mol银，后析出银，后析出0.05 mol 0.05 mol 铜，则铜，则B B极质量增加极质量增加(10.8+3.2)g(10.8+3.2)g。答案：答案：(1)Zn-2e(1)Zn-2e- -=Zn=Zn2+2+先先2Ag2Ag+ +2e+2e- -=2Ag=2Ag，后，后CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu(2)(2)减少减少6.5 g6.5 g增加增加14 g14 g