中和热及其测定实验中和热及其测定实验1.1.什么是中和热？什么是中和热？3 3. .在理解在理解中和热中和热时需要注意什么问题时需要注意什么问题？温故知新温故知新2 2. .怎么表示中和热怎么表示中和热？1.1.什么是中和热？什么是中和热？在在稀溶液中稀溶液中，酸与碱发生中和反应，酸与碱发生中和反应生成生成1mol1mol液态水液态水H H2 2O O时时所释放的热量称为中和热。所释放的热量称为中和热。H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH2 2. .怎么表示中和热怎么表示中和热？3 3. .在理解在理解中和热中和热时需要注意什么问题时需要注意什么问题？中和热是以中和热是以1molH1molH2 2O O为基准。为基准。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、溶中和热不包括离子在水溶液中的生成热、溶解热、电解质电离吸收热所伴随的热效应。解热、电解质电离吸收热所伴随的热效应。强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱稀稀溶液溶液反应反应生成生成1molH1molH2 2O O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol中和热中和热研究条件为稀溶液研究条件为稀溶液。1 1. .主要主要实验用品有哪些实验用品有哪些？自主学习自主学习3 3. .实验过程中为什么采用实验过程中为什么采用0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，使碱稍过量使碱稍过量？4 4. .实验所设计的装置的目的是什么实验所设计的装置的目的是什么？2 2. .简单概括实验的主要步骤。简单概括实验的主要步骤。1 1. .中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？深入讨论深入讨论2 2. .实验数据处理依据实验数据处理依据( (实验原理实验原理) )是什么是什么？在实验在实验数据处理时要采取哪些近似处理？数据处理时要采取哪些近似处理？1 1. .中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶液，液，碱液稍过碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和量的目的是确保盐酸被完全中和。温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。以提高所测温度的精度。测完盐酸温度后，要把温度计用水冲洗干净测完盐酸温度后，要把温度计用水冲洗干净。环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替。环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替。选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃。选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃。实验操作要快，尽量减少热量散失。实验操作要快，尽量减少热量散失。实验实验序号序号起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度（t t2 2）/温差温差（t t2 2- -t t1 1）/盐酸盐酸NaOHNaOH溶液溶液平均平均值值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7323.123.123.133.910.8【实验探究实验探究1 1】 用用50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 50 mLmL 0.55 mol/L0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：和热。回答下列问题：（1 1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2 2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填（填“能能”或或“不能不能”），其原因是），其原因是 （3 3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L0.55 mol/L的原因是的原因是；减少热量损失减少热量损失不不能能铁会和盐酸反应铁会和盐酸反应铁导热性好，热量损失较大铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和为了确保盐酸完全被中和实验中若改用实验中若改用60 60 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 50 mLmL 0.55 mol/L0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量所放出的热量不相等不相等 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），），若实验操作均正确，则所求中和热若实验操作均正确，则所求中和热相等相等（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”）；）；（4 4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H1 mol H2 2O O时，放出时，放出57.3 kJ57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学的热量，则上述反应的热化学方程式为：方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol 。讨论反思讨论反思1.1.中和反应热的测定实验过程中，实际测得的生中和反应热的测定实验过程中，实际测得的生成成1mol H1mol H2 2O O所放出的热量小于所放出的热量小于57.3kJ57.3kJ。你觉得造。你觉得造成这种结果的因素可能有哪些？成这种结果的因素可能有哪些？2.2.若用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱做此实验，若用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱做此实验，测得的数值会有何变化？测得的数值会有何变化？