说说 课课九年级化学上教版第五章第一节九年级化学上教版第五章第一节金属与金属矿物金属与金属矿物第一课时第一课时1教材分析：教材分析： 第五章是教材中首次出现系统研究和认识金属及其化合物的性质、制备、存在和用途的内容。 教材把“金属与金属矿物”放在本章的第一节。在前几章，学生对物质的组成及表示方法.质量守恒定律，化学方程式等基础知识已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验的基础上安排了本节课的学习。本节又为进一步培养学生应用化学用语描述物质的性质和变化，学习和运用探究性学习的方法提供了事实材料，从看图认识金属材料的应用入手，引出金属的物理性质，接着实验探究常见金属的化学性质，最后总结出置换反应得概念，教学内容的层层深入，符合初中学生从感觉认识上升到理性认识的规律。2目标确定：目标确定：依据教材的内容,教材编排意图及课标要求拟定教学目标：1、知识与技能:知道金属的物理性质;认识常见金属与氧气.酸溶液的反应,铁与硫酸铜溶液的反应;能识别置换反应.2、过程与方法：通过金属应用事例了解常见金属的物理性质,通过对金属化学实验的探究,学习利用实验认识物质的性质和变化得方法.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点.3、情感态度价值观：通过日常生活具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系,通过科学探究, 体验探究的乐趣激发学生学习化学的欲望,形成和发展探究的能力.3重难点的确定及突破方式：重难点的确定及突破方式： 依据课标要求和学生的认知特点本节课重点为金属化学性质。突破方式：实验探究 。 依据学情本节课难点为金属化学性质实验探究方案的设计。突破方式：交流讨论。4教法：教法： 新课程理念要求以学生为中心，打破现有的以知识为中心的内容体系，强化学生的过程体验，丰富学生的学习情景。 根据这一教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节采用交流讨论和实验探究相结合的教学方法。5学法：学法： 指导学生按照科学探究要素完成实验探究活动是本节 课学法指导的关键。因此在教学过程中教师提出问题后，引导学生根据已学知识完成假设猜想，在交流讨论中完成实验方案设计，通过实验探究得出结论。6教具选择：教具选择： 本节板书呈现借助多媒体完成7(一一)引入新课：引入新课：展示试题，学生抢答1 、温度计中填充的银白色液体是_。2 、做普通干电池负极材料的是_。3 、日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是_。4 、家用保温瓶胆夹层内的银白色金属是_。师：看来金属与我们的生活是分不开的，你们还知道在生活生产中金属的应用吗？生：略。师：随着科技的发展金属制品越来越多，金属的用途也越来越广泛，想进一步认识金属吗？本节课我们共同学习。8(二二)认定目标认定目标大屏幕展示，一生读其余听看。1 、知道金属的物理性质、知道金属的物理性质2 、认识金属的化学性质、认识金属的化学性质3 、能识别置换反应、能识别置换反应9(三三)探求新知探求新知1 、金属的物理性质师设疑：谁能说出金属的物理性质并用生活事例证明其观点？生：交流讨论一分钟后发言。最后教师把发言结果展示到大屏幕上。2 、金属的化学性质(1)教师提出问题：教师提出问题：谁能根据前几章学到的金属有关反应，猜想金属的化学性质？(2)学生进行假设猜想并说明猜想依据。学生进行假设猜想并说明猜想依据。10(3)实验方案设计实验方案设计师：指导学生看书P115表格，看实验桌所提供金属及其他药品后提出交流讨论内容： 1、本组要探究金属的哪条性质？ 2、实验所需的药品及仪器？ 3、探究时组内成员如何分工？生：交流讨论2分钟后分组汇报实验方案。(4)进行实验及分析论证进行实验及分析论证生：分组展开实验，边实验，边观察，边记录，边思考。生：实验结束后分组汇报实验现象。师：借助大屏幕展示正确的实验现象。生：发现问题展开质疑。(质疑的问题可能有：为什么铁丝与酸液反应没有看到浅绿色溶液？为什么铝丝与酸液反应开始没冒气泡一段时间后才冒气泡？为什么铝丝与酸液反应看到液滴四溅？为什么铜丝正在灼烧时为红色而拿出后变为黑色？)11师设疑：想知道为什么吗？请写出反应方程式。生：练习书写化学方程式。师：借助大屏幕展示正确化学方程式。生：发现问题展开质疑。(为什么铝灼烧实验不写加热条件？浅绿色溶液是哪种物质呈现出的颜色？金属能与盐酸反应吗？)师：鼓励学生展开答疑。(答疑内容为上述学生所提的问题)师设问：谁知道上述化学方程式属于哪种基本反应类型？生：回答。师设问：谁能从物质分类的角度观察出金属与酸反应的化学方程式中反应物与生成物的特征？生：归纳总结出置换反应概念。师：铁、铝与酸溶液的反应属于置换反应，除此以外还有许多反应属于置换反应。下面我们来研究铁丝与硫酸铜溶液的反应属于什么反应？生：展开实验并汇报。师：引导学生根据现象猜测产物。（5）得出结论。）得出结论。12比比谁更聪明：（1）下列说法是否正确？在括号中用“”和“”分别表示正确与错误可以用铁罐储运稀硫酸。 （ ）铁的导电性比铜的导电性强。 （ ）铁铜铝都可以用来制作锅铲勺等。 （ ）铝能制成很薄的铝箔，是由于铝具有良好的延展性。（ ）（2）铜和铁都是金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举三点予以说明。（3）写出下列变化的化学反应方程式用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中。铁钉放在稀硫酸溶液中。铁丝浸泡在硫酸铜溶液中。（4）判断下列化学反应的类型2Mg+O2=2MgO （ ）Cu+2AgNO3(硝酸根）=2Ag+Cu(NO3)2 （ ）MgCl2=Mg+Cl2 （ ）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 （ ）13时间分配：时间分配：引入新课引入新课-4分钟认定目标认定目标-1分钟物理性质物理性质-5分钟化学性质化学性质-25分钟提出问题-1分钟假设猜想- 2分钟实验设计- 5分钟进行实验及分析论证- 16分钟得出结论- 1分钟达标测评达标测评-10分钟145.1 5.1 金属与金属矿物金属与金属矿物15一、金属的物理性质一、金属的物理性质1.1.有良好的导电性有良好的导电性2.2.有良好的导热性有良好的导热性3.3.延展性好延展性好4.4.大多数金属为银白色大多数金属为银白色5.5.具有光泽具有光泽6.6.大多数熔沸点高大多数熔沸点高7.7.常温下大多数常温下大多数 金属为固态金属为固态8.8.机械性能强机械性能强16二、金属的化学性质二、金属的化学性质2. 金属与酸反应1.金属与氧气反应铁铁铝铝铜铜金属与氧气反应剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。表面失去金属光泽而变暗。红色的金属表面变黑。金属与酸（H2SO4）反应铁丝表面有气泡冒出，无色溶液变为绿色。铝丝表面有气泡冒出。无明显现象。174Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuOFe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2点燃（硫酸亚铁 浅绿色）化合反应单质化合物化合物单质置换反应置换反应18三、某些金属能与某些化合物反应三、某些金属能与某些化合物反应现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，蓝色溶 液变成浅绿色。化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu应用：工业常用于冶炼金属，是湿法冶应用：工业常用于冶炼金属，是湿法冶金的先驱金的先驱。19欢迎批评指正20