Al及其化合物一、氧化物一、氧化物：思考：思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？现有何规律吗？K K2 2O O、CaOCaO、BaOBaO、NaNa2 2O O能与水反应生成相应的碱，能与水反应生成相应的碱，MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、CuOCuO等不能与水反应生成相等不能与水反应生成相应的碱应的碱规律：规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。与水反应。如何鉴别如何鉴别NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、 FeO FeO、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3六种固体粉末？六种固体粉末？巩固与练习：巩固与练习：1 1、Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3( (观察观察) )( (水水) )(NaOH)(NaOH)(HCl(HClaqaq、观察、观察) )浅绿色浅绿色蓝绿色蓝绿色不溶不溶溶溶三、铝的重要化合物三、铝的重要化合物镁和铝都以化合态存在于自然界。镁和铝都以化合态存在于自然界。红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？ AlAl2 2O O3 3（刚玉）（刚玉）1氧化铝（氧化铝（Al2O3） 白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。用耐高温的用耐高温的Al2O3制成的坩埚制成的坩埚两性氧化物两性氧化物:Al:Al2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 的性质：的性质：1 1、物理性质、物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。2 2、化学性质、化学性质Al(OH)Al(OH)3 3的两性的两性: :Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。碱反应生成盐和水的氢氧化物。为什么为什么Al(OH)3具有两性呢？具有两性呢？两性两性两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离：性电离，又发生碱性电离：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-遇酸主要发生碱性电离，遇酸主要发生碱性电离，遇碱主要发生酸性电离。遇碱主要发生酸性电离。氢氧化铝不溶于弱酸（如氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。弱碱（氨水），溶于强酸强碱。总结总结:既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？AlAl2O3Al(OH)3弱酸的酸式盐（如弱酸的酸式盐（如NaHCO3）弱酸的铵盐（如弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）试写出试写出NHNH4 4HCOHCO3 3与与NaOHNaOH溶液加热反应的离子方程式溶液加热反应的离子方程式 Al(OH) Al(OH)3 3的不稳定性的不稳定性: :2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。医用胃酸中和剂。哪些金属氢氧化物热稳定性差？哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？有何规律吗？弱碱热稳定性差，受热易分解。弱碱热稳定性差，受热易分解。实验步骤现 象原 理往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量在 AlCl3溶液中滴加氨水至过量先出现白色沉先出现白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐渐溶解。渐溶解。生成白色胶生成白色胶状沉淀状沉淀 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+二、探究二、探究Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备2 2氢氧化铝（氢氧化铝（Al(OH)Al(OH)3 3） （1）氢氧化铝的制备：）氢氧化铝的制备：a.由由Al3+制备：制备：为什么不用为什么不用NaOH溶液溶液?NaOH等强碱能溶解等强碱能溶解Al(OH)3结论：结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水实验室中一般用可溶性铝盐与氨水 反应制取反应制取Al(OH)Al(OH)3 3 由由NaAlO2怎样制取怎样制取Al(OH)3呢？呢？b.由由AlO2-制取：制取：可以用盐酸吗？可以用盐酸吗？盐酸等强酸能溶解盐酸等强酸能溶解Al(OH)3c.由由Al3+和和AlO2-来制取：来制取：试比较以上三种制备方法试比较以上三种制备方法, ,哪种最好哪种最好? ?C C（4 4）AlAl3+3+或或AlOAlO2 2- -的共存问题的共存问题离子溶液酸碱性不能共存的离子AlAl3+3+AlOAlO2 2- -酸性酸性碱性碱性弱酸酸根：弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-弱碱根弱碱根H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+练习：练习：1 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的是铝的化合物。有下列反应：化合物。有下列反应： A+NaOH A+NaOHD+HD+H2 2O;BO;BA+HA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+AlOAlO2 2- -H+H H+ +OHOH- -OH-COCO2 2NHNH3 3OHOH- -OHOH- -H H+ +H H+ +AlAl的知识体系的知识体系 AlAl3+3+4OH+4OH= AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O OAlOAlO2 2+4H+4H+ += Al= Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3（1 1） OH OH+ Al+ Al3+3+( (少量少量) )（2 2） H H+ + AlO+ AlO2 2- -( (少量少量) )（3 3）AlAl3+ 3+ + AlO+ AlO2 2 ：书写以下反应方程式和离子方程式书写以下反应方程式和离子方程式互滴原理：互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。滴加顺序不同产生现象不同。（1）NaOH和和AlCl3（2）HCl和和NaAlO2不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：（5 5）铝盐与碱反应的现象及图像）铝盐与碱反应的现象及图像实验NaOHAlCl3AlCl3NaOHNH3H2OAlCl3现象图像先产生沉淀，先产生沉淀，后消失后消失先无沉淀，先无沉淀，后产生沉淀后产生沉淀产生沉淀不消失产生沉淀不消失实验HClNaAlOHClNaAlO2 2NaAlONaAlO2 2HClHClCOCO2 2NaAlONaAlO2 2现象图像（6 6）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像先产生沉淀，先产生沉淀，后消失后消失先无沉淀，先无沉淀，后产生沉淀后产生沉淀产生沉淀不消失产生沉淀不消失AlClAlCl3 3中加氨水中加氨水_ _ NaOHNaOH、NaAlONaAlO2 2中通中通COCO2 2_ _ 酸化的酸化的AlClAlCl3 3中加中加NaOH_ NaOH_ HCl HCl 、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3浓度比浓度比_ _ A AB BC CA AB BC C2:1:22:1:2在在AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液 先产生沉淀，先产生沉淀，后沉淀溶解后沉淀溶解 阅读课本阅读课本P P4646 3 3硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2电离方程式：电离方程式：十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名：明矾。俗名：明矾。明矾是无色晶体，易溶于水。明矾是无色晶体，易溶于水。溶于水时，其水溶液显酸性。溶于水时，其水溶液显酸性。硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质: :1 1、晶体中含有水的实验为、晶体中含有水的实验为_。2 2、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为_。3 3、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为_。4 4、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为_。 请画出请画出KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的沉淀量坐标图。溶液的沉淀量坐标图。 若若Y Y轴是沉淀的质量，此图又如何画？轴是沉淀的质量，此图又如何画？2KAl(SO2KAl(SO4 4) )2 2+3Ba(OH)+3Ba(OH)2 2=3BaSO=3BaSO4 4 +Al(OH)+Al(OH)3 3 +K+K2 2SOSO4 42KAl(SO2KAl(SO4 4) )2 2+4Ba(OH)+4Ba(OH)2 2=4BaSO=4BaSO4 4 +2KAlO+2KAlO2 2+4H+4H2 2O O