第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应离子共存问题、离子方程式正误判断离子共存问题、离子方程式正误判断第三课时第三课时（1 1）生成沉淀。）生成沉淀。BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-、CuCu2+2+和和OHOH- -等。等。（2 2）生成气体。）生成气体。H H+ +和和COCO3 32-2-、 H H+ +和和SOSO3 32-2-、H H+ +和和HCOHCO3 3- -、H H+ +和和HSOHSO3 3- -、OHOH- -和和NHNH4 4+ +等。等。（3 3）生成弱电解质。）生成弱电解质。H H+ +和和CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +和和OHOH- -等。等。（4 4）酸式弱酸根离子）酸式弱酸根离子(HCO(HCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -) ) 与与H H+ + 和和OHOH- -均不能大量共存。均不能大量共存。1 1、发生复分解反应不共存、发生复分解反应不共存离子共存问题离子共存问题2 2、注意题目的附加隐含条件、注意题目的附加隐含条件中学常见的有颜色的离子：中学常见的有颜色的离子：MnOMnO4 4- -：紫色紫色 CuCu2+2+：蓝色蓝色FeFe3+3+：棕黄色棕黄色 FeFe2+2+：浅绿色浅绿色（1 1）无色溶液中不存在有色离子。）无色溶液中不存在有色离子。（2 2）酸性溶液中，与）酸性溶液中，与H+H+反应的离子反应的离子（弱酸的酸根离子和弱酸的酸根离子和OH-OH-）不存在。）不存在。（3 3）碱性溶液中，与）碱性溶液中，与OH-OH-反应的离反应的离子（子（弱碱的阳离子和弱碱的阳离子和H+H+）不存在。）不存在。归纳小结：归纳小结：（1 1） 与与与与HH+不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量共大量共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 弱酸的酸根离子和弱酸的酸根离子和OHOH- -如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -等等. .弱碱的阳离子和弱碱的阳离子和H H+ +如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等. .多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子 如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -等等. .练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存. CaCaCaCa2+2+2+2+ Na Na Na Na+ + + + CO CO CO CO3 3 3 32-2-2-2- NO NO NO NO3 3 3 3- - - - Ca Ca Ca Ca2+2+2+2+ Na Na Na Na+ + + + SO SO SO SO4 4 4 42-2-2-2- NO NO NO NO3 3 3 3- - - - H H H H+ + + + K K K K+ + + + ClClClCl- - - - OH OH OH OH- - - - NH NH NH NH4 4 4 4+ + + + K K K K+ + + + OH OH OH OH- - - - SO SO SO SO4 4 4 42-2-2-2- SO SO SO SO4 4 4 42-2-2-2- K K K K+ + + + H H H H+ + + + HCO HCO HCO HCO3 3 3 3- - - - Na Na Na Na+ + + + K K K K+ + + + OH OH OH OH- - - - HCO HCO HCO HCO3 3 3 3- - - - 生成难溶物生成难溶物生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3生成微溶物生成微溶物生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSOCaSOCaSO4 4 4 4生成生成生成生成H H H H2 2 2 2O O O O生成生成生成生成 NHNHNHNH3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O O生成弱酸生成弱酸生成弱酸生成弱酸H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3生成生成生成生成COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-和和H H2 2O O HCOHCO3 3- - + OH+ OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 20 0HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2 + H+ H2 20 0练习：练习：1.1.1.1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是的离子组是的离子组是的离子组是( )( )( )( )A.KA.K+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - ClCl- - B.KB.K+ + NONO3 3- - NaNa+ + COCO3 32- 2- C.HC.H+ + NaNa+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - D.NaD.Na+ + FeFe3+3+ SO SO4 42- 2- ClCl- -2.2.2.2.下列溶液中能大量共存的离子组是下列溶液中能大量共存的离子组是下列溶液中能大量共存的离子组是下列溶液中能大量共存的离子组是( )( )( )( )A.KA.K+ + AgAg+ + NONO3 3- - ClCl- - B.BaB.Ba2+2+ Na Na+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - C.KC.K+ + H H+ + COCO3 32 2- - ClCl- - D.MgD.Mg2+2+ Na Na+ + SOSO4 42 2- - ClCl- - B BD D练习：练习：3.3.下列离子在溶液中能大量共存，加入下列离子在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是( )( )A. NaA. Na+ + 、 CaCa2+ 2+ 、 SOSO4 42- 2- 、 ClCl- -B. HB. H+ + 、 MgMg2+ 2+ 、 COCO3 32- 2- 、 ClCl- -C. KC. K+ + 、 MgMg2+ 2+ 、 SOSO4 42- 2- 、 NONO3 3- -D. KD. K+ + 、 NaNa+ + 、 NONO3 3- - 、 COCO3 32-2-C C4. 4. 已知某溶液中存大较多的已知某溶液中存大较多的H H+ +、SOSO4 42-2-，则该溶，则该溶液中还能大量存在的离子组是液中还能大量存在的离子组是( )( )A. AlA. Al3+ 3+ 、 CHCH3 3COOCOO- - 、 ClCl- -B. MgB. Mg2+ 2+ 、 BaBa2+ 2+ 、 BrBr- -C. CuC. Cu2+ 2+ 、 ClCl- - 、 I I- -D. NaD. Na+ + 、 NHNH4 4+ + 、 ClCl- -CDCD练习：练习：5.5. 在同一溶液中可以大量共存，加在同一溶液中可以大量共存，加OHOH- -有沉淀有沉淀生成，加生成，加H H+ +有气体放出的是有气体放出的是( )( )A.NaA.Na+ +、COCO3 32-2-、CuCu2+2+、ClCl- -B.HCOB.HCO3 3- -、ClCl- -、NaNa+ +、MgMg2+2+C. SOC. SO4 42-2-、H H+ +、ZnZn2+2+、ClCl- -D. HCOD. HCO3 3- -、NONO3 3- -、AgAg+ +、K K+ +BDBD练习：练习：6.6.下列反应完成后没有沉淀的是下列反应完成后没有沉淀的是( )( )A.BaClA.BaCl2 2溶液与溶液与NaNa2 2COCO3 3溶液加足量稀盐酸溶液加足量稀盐酸B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2溶液与溶液与KNOKNO3 3溶液加足量稀溶液加足量稀H H2 2SOSO4 4C.AgNOC.AgNO3 3溶液与溶液与NaNONaNO3 3溶液加足量稀溶液加足量稀HClHClD.NaOHD.NaOH溶液与溶液与FeClFeCl3 3溶液加足量稀溶液加足量稀HNOHNO3 3ADAD7.7.要对要对NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3四种无色四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是( )( )AgNOAgNO3 3溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4稀盐酸稀盐酸A. B. C. D.A. B. C. D.D D练习：练习：练习：练习：8.8.8.8.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和除去括号中的杂质，写出所加的试剂和除去括号中的杂质，写出所加的试剂和除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：(1)SO(1)SO4 42-2-(CO(CO3 32-2-) ) 试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：(2)Cl(2)Cl- -(SO(SO4 42- 2- ) ) 试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：(3)Fe(3)Fe2+2+(Cu(Cu2+ 2+ ) ) 试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：(4)Cl(4)Cl- -(CO(CO3 32- 2- ) ) 试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：H H2 2SOSO4 42H2H+ + + CO+ CO3 32- 2- = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OBaClBaCl2 2BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4FeFeCuCu2+ 2+ + Fe+ Fe = Cu + Fe= Cu + Fe2+2+HClHCl2H2H+ + + CO+ CO3 32- 2- = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O练习：练习：练习：练习：9.9.9.9.某无色溶液中可能有某无色溶液中可能有某无色溶液中可能有某无色溶液中可能有SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-、OHOHOHOH- - - -、COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-、ClClClCl- - - -中的一种或几种：中的一种或几种：中的一种或几种：中的一种或几种：(1)(1)该溶液中存在较多的该溶液中存在较多的H H+ +，则溶液中可能含有的，则溶液中可能含有的阴离子是：阴离子是：(2)(2)该溶液中存在较多的该溶液中存在较多的BaBa2+2+，则溶液中可能含有，则溶液中可能含有的阴离子是：的阴离子是：SOSO4 42-2-、ClCl- -OHOH- -、ClCl- -一看事实一看事实看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。造产物及反应。看看“= =”、“”、“”等是否正确等是否正确二看式二看式 看表示各物质的化学式是否正确。如看表示各物质的化学式是否正确。如HCOHCO3 3- -不不能写成能写成COCO3 32-2-+ H+ H+ +，HSOHSO4 4- -通常应写成通常应写成SOSO4 42-2-+H+H+ +，CHCH3 3COOHCOOH不可写成不可写成CHCH3 3COOCOO- -等等离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断三看题设三看题设看是否符合题设条件及要求。如看是否符合题设条件及要求。如“过量过量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴加顺序等对以及滴加顺序等对反应方程式的影响。反应方程式的影响。隐含条件隐含条件练习：练习：15.15.写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。(1)(1)将将NaHSONaHSO4 4溶液溶液滴入足量滴入足量Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2溶液中。溶液中。BaBa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- -+ H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O（2 2） Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOHNaOH溶液溶液（3 3）NaOHNaOH溶液中加入过量溶液中加入过量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- - + 2OH + 2OH- -=CO=CO3 32-2-+CaCO+CaCO3 3+2H+2H2 2O OCaCa2+2+HCO+HCO3 3- - + OH + OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断四看恒四看恒质量守恒、电荷守恒，电子守恒。质量守恒、电荷守恒，电子守恒。五看配比五看配比看反应物或产物的配比是否正确。如看反应物或产物的配比是否正确。如稀稀H H2 2SOSO4 4与与BaBa (OH) (OH)2 2溶液反应溶液反应2H2H+ +2OH+2OH- -+SO+SO4 42-2-BaBa2+2+=BaSO4+2H=BaSO4+2H2 2O O练习：练习：练习：练习：16.16.16.16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含工业废水中，共含K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+、ClCl- -、OHOH- -、NONO3 3- - 六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3 3种离子种离子是是乙厂的废水中含有另外乙厂的废水中含有另外3 3种离子，如果加一定量种离子，如果加一定量 （选（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用，可用来浇灌农田。来浇灌农田。OHOH- -K K+ +ClCl- -铁粉铁粉AgAgAgAg+ +、ClCl- -、FeFe3+3+、OHOH- -KNOKNO3 3