化学化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物必考内容第三课时硫及其化合物第三课时硫及其化合物考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解硫单质及其重要了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应化合物的主要性质及应用。用。2了解硫单质及其重要了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影化合物对环境质量的影响。响。高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是部分内容仍是2018年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。结合。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3考考点点三三4 4复复 习习 练练 案案1硫单质(1)自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在。考点一硫及其化合物的性质考点一硫及其化合物的性质火山口火山口 金属硫化物金属硫化物 硫酸盐硫酸盐 硫铁矿硫铁矿黄铜矿黄铜矿石膏石膏芒硝芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O(2)硫的物理性质硫俗称_，是一种_色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于_(用于洗涤沾有硫的容器)。硫黄硫黄 淡黄淡黄 水水 酒精酒精 CS2 氧化氧化 还原还原 氧化氧化 还原还原 2二氧化硫(1)物理性质颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性_无无 刺激性刺激性 有毒有毒 比空气大比空气大 易溶于水易溶于水 红红 SO22H2S=3S2H2O 淡黄淡黄 SO2Br22H2O=H2SO42HBrSO22Fe32H2O SO2H2O2=H2SO4 褪色褪色 无色变为红色无色变为红色 液液 固固 SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料含硫化石燃料 金属矿物金属矿物 酸雨酸雨 5.6 脱硫脱硫 (1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察到的现象是_ _；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。分液漏斗分液漏斗 品红试纸褪色，品红试纸褪色， 蓝色石蕊试纸变红蓝色石蕊试纸变红 BaSO4 (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；之前应进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_ _。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。 赶尽装置中的空气，防止空气中赶尽装置中的空气，防止空气中 的的CO2影响实验影响实验 Fe2H=Fe2H2 2H2SO3O2=2H2SO4 反应物反应物溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液氢硫酸氢硫酸(H2S溶液溶液)滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液石蕊石蕊试液试液品红品红溶液溶液反应反应现象现象_SO2的性质的性质_褪色褪色 褪色褪色 有浅黄色有浅黄色沉淀生成沉淀生成 褪色褪色 变红变红 褪色褪色 还原性还原性 还原性还原性 氧化性氧化性 酸性酸性 氧化物氧化物 酸性酸性 氧化物氧化物 漂白性漂白性 (1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。特性：漂白性。方法技巧方法技巧 A B 选项选项试剂试剂现象现象结论结论AKMnO4酸性溶液酸性溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B品红溶液品红溶液溶液褪色溶液褪色SO2有漂白性有漂白性CNaOH无明显现象无明显现象SO2与与NaOH溶液不反应溶液不反应D紫色石蕊试液紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性有酸性、没有漂白性解析酸性KMnO4溶液具有强氧化性，体现SO2的还原性，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；SO2可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的选择性，不能漂白石蕊，则SO2不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。几种物质漂白原理的比较总结提升总结提升SO2氯水、氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭活性炭漂白漂白原理原理与有色物质结合生成无色物质与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有吸附有色物质色物质变化类型变化类型化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化是否是否可逆可逆可逆，加热或久置后恢复原来可逆，加热或久置后恢复原来颜色颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色色漂白漂白对象对象有色的有机物，不能漂白指示有色的有机物，不能漂白指示剂剂有色的有机物和指示剂有色的有机物和指示剂有机色质有机色质D 品红溶液品红溶液 检验检验SO2 酸性酸性KMnO4溶液溶液 除去除去 SO2并检验并检验SO2是否除尽是否除尽 澄清石灰水澄清石灰水 检验检验CO2 酸性酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成溶液的颜色变浅但不褪成 无色无色(或不褪色，或不褪成无色或不褪色，或不褪成无色) 1SO2与CO2的鉴别方法(1)利用物理性质鉴别：有刺激性气味的无色气体是SO2，无色无味的气体是CO2。(2)利用化学性质鉴别：氧化性：与H2S气体混合或通入氢硫酸中，有淡黄色固体生成的是SO2，无现象的是CO2。总结提升总结提升(3)利用漂白性鉴别：通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。注意：不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程在检验SO2气体时，常利用其漂白性，但注意CO2的干扰；利用其还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但注意CH2=CH2的干扰。若检验CO2、SO2都存在时，注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是_。考点二硫酸、硫酸根离子的检验考点二硫酸、硫酸根离子的检验高高 任意任意 大量的热大量的热 将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2稀硫酸具有酸的通性变成白色变成白色 NH3 HI、H2S 钝化钝化 盐酸盐酸 BaCl2 1浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。2浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。3注意“量变”引起“质变”，浓H2SO4参加的反应，随着反应的进行，H2SO4浓度减小而引起“质变”。如浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意电子守恒的应用。4浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4中H2SO4的一半。实验药品：细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因：_。防止倒吸防止倒吸 CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出析出 (3)对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_ _。设计实验验证你的猜想：_ _。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的SO2，可采取的操作是_ _。由于由于SO2的溶解的溶解 度较大，澄清石灰水中度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了的含量低，生成了Ca(HSO3)2 溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察 是否有沉淀生成是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验或加热、加盐酸检验SO2气体等方法气体等方法) 打开打开A容器上的活塞，用注射器向里通入空气，最后再在容器上的活塞，用注射器向里通入空气，最后再在B中加入中加入NaOH溶液，溶液， 塞上塞子，振荡即可塞上塞子，振荡即可 解析(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从SO2易溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2赶到D中的澄清石灰水或E中的NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，需要另外加入NaOH溶液来除去。D 解析氨气能与浓硫酸作用生成(NH4)2SO4，A错误；由S与浓硫酸发生反应的方程式可知：浓硫酸全部被还原为SO2，浓硫酸只表现出强氧化性，B错误；铜与浓硫酸发生反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而铜与稀硫酸不发生反应，故产生的气体小于22.4 L，C错误。D 解析X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法总结提升总结提升方法方法操作操作结论结论1分别滴到火柴梗上分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸变黑者为浓硫酸2分别加入到盛水的试管中分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸放热者为浓硫酸3滴到滴到CuSO45H2O晶体中晶体中变白色的为浓硫酸变白色的为浓硫酸4加入铝加入铝常温下放出气泡的是稀硫酸，无气泡产生的是浓硫酸常温下放出气泡的是稀硫酸，无气泡产生的是浓硫酸5滴加到浓盐酸中滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸产生白雾的是浓硫酸6加入铜片并加热加入铜片并加热溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸的是稀硫酸7用玻璃棒蘸取液体用玻璃棒蘸取液体粘稠状的为浓硫酸粘稠状的为浓硫酸8称量相同体积的酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸质量大的是浓硫酸C 不严谨不严谨 不严谨不严谨 甲没有排除甲没有排除Ag干扰，乙干扰，乙 往试样中先加过量盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入往试样中先加过量盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉溶液，若有白色沉 总结提升总结提升1硫及其化合物的转化关系考点三硫及其化合物的相互转化考点三硫及其化合物的相互转化当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(NH4)2S O2 H2O H2SO4 HNO3 方法技巧方法技巧 A 请回答下列问题：(1)C的固体属于_晶体，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_；E转变为H和I的离子方程式是_。解析由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I中为稀H2SO4，H为稀盐酸，F为O2，G为Na2CO3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。分子分子 O2 复复 习习 练练 案案