盐类水解的应用盐类水解的应用 1 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性性的的强强弱弱时时，通通常常需需考考虑虑盐盐的的水水解解。相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液 ： Na2CO3、 NaClO、 NaAc、 Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等等溶溶液液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 1.比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小:A. Na2CO3 _ CH3COONa ; B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ; D.FeCl2 _FeCl32、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 HCl CH3COOH NH4Cl NaCl CH3CooNa NH3.H2O NaOH Ba(OH)2 盐类水解的应用盐类水解的应用25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中NH4+分分别别为为a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 2 2、比较盐溶液中各、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小离子浓度的相对大小时时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解的水解。B 同种离子在不同溶液中离子浓度大小的同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较比较0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到其中浓度由小到大的顺序为大的顺序为 NH4+ : (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4S2-:Na2S NH42S NaHS NH4HS H2S Na2CO3溶液加水稀释，下列呈上升溶液加水稀释，下列呈上升趋势的是（趋势的是（ ）A、CO32- B、OH- C、H+ D、n（OH-） E、OH-/CO32- CDE 为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+ /S2-接近于接近于2 1,可加入的物质是可加入的物质是 ( )A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH C.适量的适量的KOH D.适量的适量的NaHS溶液溶液C向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加溶液中逐渐加入入 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液至溶液中中Na+=CH3COO-.此时溶液的此时溶液的pH值值是是 ( ) A .pH=7 B. PH7 C. pHS2-OH-HS-H+ 将将pH=3的盐酸和的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合后后,溶液中离子浓度大小关系是溶液中离子浓度大小关系是_NH4+Cl-OH-H+0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_CH3COO- Na+ H+OH-将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐盐酸混合后酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系溶液里各种离子物质的量浓度的关系是是 ( )A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH-C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-AB盐类水解的应用盐类水解的应用3 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。下列各组离子在溶液中能否大量共存下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说说明原因明原因. 1. H+ CH3COO- K+ Cl-2. S2- Al3+ Cl- Na+3. CO32- NO3- H+ K+ 4. Cl- Ca2+ NO3- CO32- 5. Fe2+ H+ Cl- NO3-弱电解质弱电解质双水解双水解气体气体沉淀沉淀氧化还原氧化还原泡沫灭火器灭火原料：泡沫灭火器灭火原料：原理：原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3 +3CO2 NaHCO3和和Al2(SO4)34 4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 盐类水解的应用盐类水解的应用 配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题? FeCl3 CuSO4 FeCl2 Na2S AgNO3 SnCl2 ( 加加HCl )( 加加HCl. Fe )( 加加HNO3 )( 加加HCl. Sn )(H2SO4)(NaOH)盐类水解的应用盐类水解的应用加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得等溶液时，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才能的水解，才能得到其固体。得到其固体。 5 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备制备AlAl2 2S S3 3时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反应制取。 要制得较纯的要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加入的溶液中加入的试剂是（试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S B盐类水解的应用盐类水解的应用铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。6 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。CO32-+H2O HCO3-+OH-NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4+CO32- +H2O HCO3-+NH3.H2ONH3.H2O NH3+H2O 明矾能净水明矾能净水,Fe3+盐也能净水盐也能净水,试解释其原理试解释其原理,写出水解的离子方程式写出水解的离子方程式. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+热的纯碱溶液去污效果更好热的纯碱溶液去污效果更好.过磷酸钙不宜与草木灰混合施用过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.Ca(H2PO4)2+K2CO3草木灰水解显碱性草木灰水解显碱性,使可溶的使可溶的磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸钙磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸钙.用有关的离子方程式和必要的文字说明用有关的离子方程式和必要的文字说明 CO32-+H2O HCO3-+OH- -Q 温度升高温度升高,水解程度大水解程度大, OH-大大.盐类水解的应用盐类水解的应用为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 7 7、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD在蒸发皿中加热蒸于并灼烧在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是固体的是 （）（）(A)氯化铝氯化铝 (B)碳酸氢钠碳酸氢钠 (C)硫酸镁硫酸镁 (D)高锰酸钾高锰酸钾 C 已知一种酸已知一种酸HA，H+=1103mol/l。一。一种碱种碱BOH，OH-=110-3mol/l等体积混和，等体积混和，所得溶液显碱性，则下列叙述正确的是所得溶液显碱性，则下列叙述正确的是 （ ）A、该酸一定为强酸、该酸一定为强酸 B、该酸一定为弱酸、该酸一定为弱酸C、该、该 碱一定为强碱碱一定为强碱 D、该、该 碱一定弱碱碱一定弱碱 生成的盐是否能水解若能，写出水解的生成的盐是否能水解若能，写出水解的离子方程离子方程 式式DB+H2O BOH+H+ 下面提到的问题中下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确与盐的水解无关的正确说法是说法是 明矾可以做净水剂明矾可以做净水剂; 实验室配制实验室配制FeCl3溶液溶液时时,溶液时往往在溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸溶液中加入少量的盐酸; 用用NaHCO3和和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火两种溶液可作泡沫灭火剂剂; 在在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与态氮肥不能混合施用草木灰与态氮肥不能混合施用; 比较比较NH4Cl和和Na2S等某些盐溶液的酸碱性等某些盐溶液的酸碱性 ( ) A. B. C. D.全有关全有关D在常温下在常温下10mL pH10的的KOH溶溶液中，加人液中，加人pH4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（假设反应前后体积不变）（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（，则对反应后溶液的叙述正确的是（）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总总20mL D V总总20mLAD常温下，常温下，0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液PH10，则发生，则发生水解的水解的CH3COO-数目占总数的百分数目占总数的百分数为，若在此溶液中滴数为，若在此溶液中滴加醋酸到溶液的加醋酸到溶液的PH7时，则溶液时，则溶液中中c(CH3COO-)与与c(Na+)的大小关系的大小关系为为_。c(CH3COO-)=c(Na+)1101