第一课时第一课时盐类的水解问题情景问题情景【新闻链接】【新闻链接】蜜蜂蜇伤莫大意，大妈险些送了命蜜蜂蜇伤莫大意，大妈险些送了命当蜜蜂叮咬后应如何利用家当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？庭常用的物质加以处理？蜜蜂的毒液是蜜蜂的毒液是酸性酸性的（蚁的（蚁酸酸HCOOH）肥皂水（高级脂肪酸钠）、肥皂水（高级脂肪酸钠）、苏打水、牙膏（含苏打水、牙膏（含NaF）、）、纯碱溶液等洗敷伤口。纯碱溶液等洗敷伤口。温馨提示：pH试纸的使用方法：将将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，迅干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液速与标准比色卡对照，读出溶液pH。 每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。一、实验探究盐溶液的酸碱性实验内容：用用pH试纸测试纸测CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl AlCl3、NaCl、KNO3溶液的溶液的pH盐溶液盐溶液pH酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3谁谁 显谁性显谁性同同 显中性显中性一、实验探究盐溶液的酸碱性盐的类型盐的类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐实验结果汇总实验结果汇总总结规律总结规律强强强强7777=7=7碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性 H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- + Na+ Na+ + + +CHCH3 3COOHCOOH促进了水的电离促进了水的电离 溶液的酸碱性取决于什么？溶液的酸碱性取决于什么？ CH CH3 3COONaCOONa溶液中存在哪些电溶液中存在哪些电 离过程？离过程？ 离子间能否发生反应？为什么？离子间能否发生反应？为什么？ 造成溶液中离子浓度如何变化？造成溶液中离子浓度如何变化？ 对水的电离平衡有何影响？对对水的电离平衡有何影响？对 溶液酸碱性有何影响？溶液酸碱性有何影响？1 2 3 4 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因问题引导问题引导c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )碱性碱性生成弱电解质生成弱电解质1、氯化铵溶液为什么显酸性？、氯化铵溶液为什么显酸性？2、氯化钠溶液为什么显中性？、氯化钠溶液为什么显中性？二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因问题讨论问题讨论 理清思路理清思路 NH4Cl电离出来的电离出来的NH4+与水电离出来的与水电离出来的OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质NH3H2O，促进了水，促进了水的电离，导致溶液中的电离，导致溶液中c(OH-)c(H+)，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。 NaCl电离产生的电离产生的Na+、Cl-均均不能与水电离出的不能与水电离出的H+、OH-结合结合生成弱电解质，故不影响水的电生成弱电解质，故不影响水的电离平衡，溶液中离平衡，溶液中H+、OH-仍然相仍然相等，溶液呈中性。等，溶液呈中性。CH3COONa=Na+CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH+OH-1、盐类水解的定义、盐类水解的定义结合结合CHCH3 3COONaCOONa和和NHNH4 4ClCl的水解机理归纳的水解机理归纳 在盐溶液中，在盐溶液中，盐电离出的离子盐电离出的离子跟水电离出的跟水电离出的H+或或OH- 结合生成结合生成弱电解质弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解分子的反应就叫做盐类的水解。 弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因2、对概念的理解、对概念的理解盐必须溶于水盐必须溶于水必须含有必须含有“弱弱”离子离子破环水的电离平衡，促进水的电离破环水的电离平衡，促进水的电离有弱才水解；无弱不水解有弱才水解；无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性；同强显中性谁强显谁性；同强显中性二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1）条件：）条件：（2）实质：）实质：（3）规律：）规律：学学 以以 致致 用用1.下列溶液能使酚酞指示剂显红色下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（的是（ ）A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl3 AC工业上焊接钢管之前要工业上焊接钢管之前要先除去钢管上的铁锈先除去钢管上的铁锈Fe2O3，你觉得应该选，你觉得应该选择具有什么性质的化学择具有什么性质的化学试剂呢？由此你得到什试剂呢？由此你得到什么启示呢？么启示呢？ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O工业上选择的试剂工业上选择的试剂NH4Cl溶液、溶液、ZnCl2溶液等溶液等学学 以以 致致 用用课课 堂堂 小小 结结盐盐类类的的水水解解定义定义1、生成弱电解质、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡、破坏水的电离平衡规律规律条件条件1、盐中必须有弱根盐中必须有弱根2、盐必须溶于水盐必须溶于水 有弱才水解；无弱不水解有弱才水解；无弱不水解 谁弱谁水解谁弱谁水解 ； 谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。1、查找、查找H2CO3的电离平衡常数，解释为什么等浓度的的电离平衡常数，解释为什么等浓度的Na2CO3溶液比溶液比NaHCO3溶液的碱性强？溶液的碱性强？2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。性如何确定？说明理由。 课后探究酸酸 盐盐 + + 水水+ 碱碱34强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱1 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐4 4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐3 3、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐生成生成的盐的盐12