微专题6溶解度及溶解度曲线的应用第一章从实验学化学1.固体溶解度固体溶解度在一定温度下，某固体物质在(通常是水)里达到时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“”。固体物质溶解度(饱和溶液)S。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。100g溶剂饱和状态g增大2.气体的溶解度气体的溶解度通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度；压强增大，溶解度。减小增大3.溶解度的表示方法溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。专题训练专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1.将80饱和KNO3溶液冷却至10，有KNO3固体析出。该过程中保持不变的是 A.溶剂的质量B.溶质的质量分数C.KNO3的溶解度D.溶液中K的数目答案解析解解析析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时，溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。12345672.(2018本溪市高级中学高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小答案解析解解析析氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。12345673.蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等答案解析1234567题组二根据溶解度及溶解度曲线特点选择结晶方法题组二根据溶解度及溶解度曲线特点选择结晶方法4.(2017樟树市三模)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案解析12345675.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示1234567以下说法错误的是 A.和的实验过程中，都需要控制温度B.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好答案解析1234567题题组组三三溶溶解解度度的的特特点点和和物物质质分分离离方方法法的的关关系系在在解解答答化化工工流流程程题题中中的的应应用用6.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)1234567(1)80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。答案解析NaClO4解解析析80时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。1234567(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。答案解析解解析析反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为12345677.(2018安庆模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：1234567解解析析根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)10.7g58.5gmol153.5gmol111.7g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340。(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_g。11.7答案解析1234567(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。蒸发皿答案35(3340都可以)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净重结晶1234567