人教版高一化学必修一第二章第二节人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应离子反应第二节第二节 离子反应离子反应思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 小结：小结：铁、铜能导电铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化化合物合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物物 电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 注意：注意：(电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动 的离子的过程。)混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl CO CO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：A：金属能导电，它是电解质。金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。不是电解质。X XX XX X判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如物。如:Cu(:Cu(单质单质) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是电解质不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水与水反应生成反应生成H H2 2COCO3 3，是，是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解不是电解质质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类似类似) )。 注意：注意： 电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。 酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如如: :BaSOBaSO4 4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。 ？酸、碱、盐酸、碱、盐为在水溶液为在水溶液中什么能导中什么能导电呢？导电电呢？导电能力如何比能力如何比较较?？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！ 电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱与与自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度和和离离子子所所带带电电荷荷有有关关，一一般般地地，离离子子的的浓度越大，其导电性越强。浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？ 电解质溶液能导电是因为它们的溶液电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。中有自由移动的离子存在。例例 题题 : :HClHCl、 CHCH3 3COOHCOOH、 NaOHNaOH、 NaClNaCl、NHNH3 3H H2 2O O是是电电解解质质吗吗？其其水水溶溶液液能能导导电电吗？导电能力相同吗？吗？导电能力相同吗？ 实验实验 连接好仪器。然后把相同条件下的连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。，观察实验现象并说明原因。浓度相等电浓度相等电解质溶液解质溶液NaCl溶液溶液NaOH溶溶液液盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水电解质电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3H2O通电后通电后灯泡灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大大大小小小小Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果2 2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里全部全部全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有一一部分部分分子电离成离子的电分子电离成离子的电解质。解质。电电解解质质整理归纳整理归纳强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质定义定义定义定义物质类别物质类别物质类别物质类别电离程度电离程度电离程度电离程度电离方程式电离方程式电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 化合物的分类强强酸酸：HNOHNO3 3、H2SO4H2SO4、 HClHCl、 HBrHBr、HIHI、HClO4HClO4强碱：强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2绝绝大大多多数数盐盐类类：CaClCaCl2 2、CuSOCuSO4 4、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4强电解质：弱弱 酸酸 ： H H2 2COCO3 3、 H H3 3POPO4 4、 H H2 2SOSO3 3、 H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFHF、HCNHCN等等弱弱 碱碱 ： NHNH3 3.H.H2 2O O、 Fe(OH)Fe(OH)3 3、 Cu(OH)Cu(OH)2,2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 Mg(OH)2,Zn(OH)2 水水 、 Al(OH) Al(OH)3 3、少数盐等、少数盐等弱电解质：注意：注意：注意：注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电强电解质溶液导电性不一定比弱电强电解质溶液导电性不一定比弱电强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。解质强。解质强。解质强。有些化合物（如有些化合物（如有些化合物（如有些化合物（如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl）虽）虽）虽）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的溶解度小，但属强电解质，因溶解的溶解度小，但属强电解质，因溶解的溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。部分能完全电离。部分能完全电离。部分能完全电离。二、电离方程式二、电离方程式物质溶于水或物质溶于水或受热熔化受热熔化时，离解成能够时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。自由移动的离子的过程称为电离。1、 电离定义电离定义： 2、电离方程式：用化学式和离子符号电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+ NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-NH3H2O NH4+ + OH-SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+ CHCH3 3COOHCOOH、 NH3H2O学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1)(1)(1)(1)NaNa2 2SOSO4 4和和和和KCKCl l l l （2)Na2)Na2)Na2)Na2 2 2 2SOSO4 4和和和和BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2， （3 3 3 3）NaOHNaOH和和和和HClHCl （4 4 4 4）NaNa2 2COCO3 3和和和和HClHCl实验实验现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成的生成的新物质新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KCl-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-无无Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液变为变为无色无色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O2、离子反应、离子反应 发生的本质发生的本质溶液中某些离子的减少溶液中某些离子的减少 三、离子反应三、离子反应 1、概念、概念:有离子参加的反应，称为离子反应有离子参加的反应，称为离子反应3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1） 生成难溶物质生成难溶物质，如，如，如，如 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4 、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3（2）生成气体）生成气体，如，如，如，如 COCO2 2 、HH2 2S S、SOSO2 2（3）生成难电离物质，）生成难电离物质，如如如如 HH2 2OO、CHCH3 3COOHCOOH1、用、用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子叫叫离子方程式离子方程式。四、离子方程式：四、离子方程式： 以以Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应为例。溶液反应为例。 新知识新知识 离子方程式如何书写呢？离子方程式如何书写呢？ (1)写出正确的化学方程式。写出正确的化学方程式。 (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、把难溶的物质、气体、气体、单质、水及氧化物等单质、水及氧化物等仍写成化学式。仍写成化学式。 2、离、离子方程式的书写步骤子方程式的书写步骤BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl (3)删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2SO42- = BaSO4 (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化简化 写写 改改 删删 查查 基础基础关键关键途径途径保证保证应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 (即弱电解质即弱电解质) c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆拆”与与“不拆不拆”1. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化学式表示。学式表示。3. “删删” 删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4. “查查”检查离子检查离子方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等例：例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、 难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆!请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+ Cl- = AgCl查查 练一练练一练 用用离子方程式表示下列反应：离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 24 4、盐酸与氢氧化钠溶液反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸与氢氧化钾溶液反应、硫酸与氢氧化钾溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O启示？启示？酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。 化学方程式不同，化学方程式不同，但都可用相同的离但都可用相同的离子方程式表示。子方程式表示。 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义不不仅可以表示某一个具体的化学仅可以表示某一个具体的化学反应，还反应，还可以表示同一个类型的离子反应可以表示同一个类型的离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习练习1. Ca2+ + CO32- = CaCO32. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应： 2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ：5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： 6 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： 离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H21 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22Al+6H2Al+6H+ + = 2Al= 2Al3+3+3H+3H2 2Fe+2HFe+2H+ + = Fe= Fe2+2+H+H2 2三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法讨论分析解题方法扩展扩展(1)多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(2)(2)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。NaNa2 2COCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（3）书写离子方程式应注意的问题：）书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。写化学方程式。即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（4）操作顺序或反应物相对量不同）操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。时，离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCONaHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O补充补充与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl54(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH= AlO22H2O(3) 部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸少量：CO32- H+ = HCO3-盐酸过量： CO32- 2H+ = CO2 H2O(4)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH= CO32-H2O碱不足：CO2OH=HCO3-类似的还有SO2与碱的反应(5)酸式盐与碱溶液的反应1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHH SO42- =BaSO4H2O2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合（前面讲过）NaOH溶液足量时：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2O CO32-NaOH溶液少量时：Ca2HCO3- OH=CaCO3H2O56溶液中常见的离子反应及发生反溶液中常见的离子反应及发生反应的条件：应的条件：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全思考思考与交流与交流离离子子反反应应在在混混合合物物分分离离、物物质质提提纯纯和和鉴鉴定定,以以及及消消除除水水中中污污染染物物等等方方面面有有哪哪些些重重要意义？请举出几个具体实例。要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水 （99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是 、 、 。（2）乙乙厂厂的的废废水水中中含含有有另另外外三三种种离离子子。如如果果加加一一定定量量 (选选填填：活活性性炭炭、硫硫酸酸亚亚铁铁、铁铁粉粉)。可可以以回回收收其其中中的的金金属属 (填填写金属元素符号写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉铁粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子共存：离子之间不能发生化学反应。四、离子共存问题生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水（1 1）与）与H H+ +不能大量共存的离子不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F F、S S2 2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子（2 2）与）与OHOH- -不能大量共存的离子不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱碱的阳离子、等弱碱的阳离子（3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存量共存如：如：SOSO4 42 2与与 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、CaCa2+2+； COCO3 32 2与与 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、CaCa2+2+； OHOH与与 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+等；等； AgAg+ +与与 OHOH、ClCl、BrBr、I I、 SOSO4 42 2 、POPO4 43 3小结小结发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。 发生氧化还原反应发生氧化还原反应 不能大量共存不能大量共存 :MnO4-( H+ ) -S2-、I- 、 Fe2+、 SO32- HS- 、 Cl- 、 Br- 、 HSO3- Fe3+ ( H+ ) - S2-、I- 、 HS-NO3- ( H+ ) - S2-、I- HS- 、 Fe2+ClO - ( H+ ) - S2-、I- 、 Fe2+、SO32- 、 HS- ClO - ( O H- ) - S2-FeFe3+3+：黄色：黄色 FeFe2+2+：浅绿色：浅绿色CuCu2+2+：蓝色：蓝色 MnOMnO4 4：紫红色：紫红色判断离子共存的隐含条件判断离子共存的隐含条件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体 溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。有有OHOH- -碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH+ 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO3 、HSO 、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。66总结总结3三特殊三种特殊情况67681.1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是( D( D ) )A A ClCl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - ClCl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + ClCl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- ClCl- - H H+ +2.2.某无色溶液中，可大量共存的离子某无色溶液中，可大量共存的离子组是组是( )( )A. NaA. Na+ + Ba Ba2+2+ SO SO4 42-2- ClCl- -B. CuB. Cu2+2+ NO NO3 3- - ClCl- - SO SO4 42-2-C. KC. K+ + ClCl- - Na Na+ + CO CO3 32-2-D. KD. K+ + Ba Ba2+2+ SO SO4 42-2- OH OH- -c