第十一章第十一章 分子结构分子结构 第三节第三节 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论1940年英国化学家年英国化学家N.V.Sidgwick等人首等人首先提出，后经先提出，后经R.J.Gillespie等人加以发等人加以发展，现称价层电子对互斥理论展，现称价层电子对互斥理论(valence shell electron pair repulsion theory)，简称，简称VSEPR法法价层电子对互斥理论基本要点：价层电子对互斥理论基本要点：分子或离子的空间构型取决于中心原分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数目。子的价层电子对数目。用通式用通式用通式用通式ABABn n 表示只有一个中心原子的分子表示只有一个中心原子的分子表示只有一个中心原子的分子表示只有一个中心原子的分子或离子的组成，或离子的组成，或离子的组成，或离子的组成，A A为中心原子，为中心原子，为中心原子，为中心原子，B B为配位为配位为配位为配位原子，中心原子的所有价层电子对都相互原子，中心原子的所有价层电子对都相互原子，中心原子的所有价层电子对都相互原子，中心原子的所有价层电子对都相互排斥，分子的空间构型应当采取价层电子排斥，分子的空间构型应当采取价层电子排斥，分子的空间构型应当采取价层电子排斥，分子的空间构型应当采取价层电子对相互远离，而使彼此间的排斥力达到最对相互远离，而使彼此间的排斥力达到最对相互远离，而使彼此间的排斥力达到最对相互远离，而使彼此间的排斥力达到最小的那种结构。小的那种结构。小的那种结构。小的那种结构。 价层电子价层电子价层电子价层电子对数对数对数对数2 23 34 45 56 6分子构型分子构型分子构型分子构型直线形直线形直线形直线形平面三角平面三角平面三角平面三角形形形形四面体四面体四面体四面体三角双锥三角双锥三角双锥三角双锥八面体八面体八面体八面体价层电子对间斥力大小与电子对的类价层电子对间斥力大小与电子对的类型有关型有关 中心原子的价层电子对包含成键电子对和中心原子的价层电子对包含成键电子对和中心原子的价层电子对包含成键电子对和中心原子的价层电子对包含成键电子对和未参与成键的孤对电子，其排斥力大小顺未参与成键的孤对电子，其排斥力大小顺未参与成键的孤对电子，其排斥力大小顺未参与成键的孤对电子，其排斥力大小顺序为孤对电子序为孤对电子序为孤对电子序为孤对电子- -孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子- -成键成键成键成键电子对成键电子对电子对成键电子对电子对成键电子对电子对成键电子对- -成键电子对。孤对成键电子对。孤对成键电子对。孤对成键电子对。孤对电子的存在，增加了电子对间的斥力，影电子的存在，增加了电子对间的斥力，影电子的存在，增加了电子对间的斥力，影电子的存在，增加了电子对间的斥力，影响分子中的键角，会改变分子构型的基本响分子中的键角，会改变分子构型的基本响分子中的键角，会改变分子构型的基本响分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。类型。类型。类型。 如果中心原子与配位原子之间存在多如果中心原子与配位原子之间存在多重键重键,按单键处理按单键处理,单键与重键单键与重键(双键、双键、叁键叁键)包含的电子对数不同，斥力大小包含的电子对数不同，斥力大小顺序为叁键双键单键。顺序为叁键双键单键。 A A的价的价的价的价电子电子电子电子对数对数对数对数价层电子价层电子价层电子价层电子 对构型对构型对构型对构型分子分子分子分子类型类型类型类型成键电成键电成键电成键电子对数子对数子对数子对数孤对电孤对电孤对电孤对电子对数子对数子对数子对数分子构型分子构型分子构型分子构型实例实例实例实例2 2直线直线直线直线ABAB2 22 20 0直线直线直线直线HgClHgCl2 2, , COCO2 2A A的价的价的价的价电子对电子对电子对电子对数数数数价层电子价层电子价层电子价层电子 对构型对构型对构型对构型分子分子分子分子类型类型类型类型成键电成键电成键电成键电子对数子对数子对数子对数孤对电孤对电孤对电孤对电子对数子对数子对数子对数分子构型分子构型分子构型分子构型实例实例实例实例3 3平面三平面三平面三平面三角形角形角形角形ABAB3 33 30 0平面正三角平面正三角平面正三角平面正三角形形形形BFBF3 3, , NONO3 3- -ABAB2 22 21 1V V形形形形PbClPbCl2 2, , SOSO2 2A A的价的价的价的价电子电子电子电子对数对数对数对数价层电子价层电子价层电子价层电子 对构型对构型对构型对构型分子分子分子分子类型类型类型类型成键电成键电成键电成键电子对数子对数子对数子对数孤对电孤对电孤对电孤对电子对数子对数子对数子对数分子构型分子构型分子构型分子构型实例实例实例实例4 4四面体四面体四面体四面体ABAB4 44 40 0正四面体正四面体正四面体正四面体SiFSiF4 4ABAB3 33 31 1三角锥三角锥三角锥三角锥NHNH3 3, , HH3 3OO+ +ABAB2 22 22 2V V形形形形HH2 2O, O, HH2 2S S5 5三角双三角双三角双三角双锥锥锥锥ABAB5 55 50 0三角双锥三角双锥三角双锥三角双锥PClPCl5 5, ,PFPF5 5ABAB4 44 41 1变形四面体变形四面体变形四面体变形四面体SFSF4 4, , TeClTeCl4 4ABAB3 33 32 2Y Y形形形形ClFClF3 3 ABAB2 22 23 3直线直线直线直线I I3 3- -, ,XeFXeF2 2A A的价的价的价的价电子电子电子电子对数对数对数对数价层电子价层电子价层电子价层电子 对构型对构型对构型对构型分子分子分子分子类型类型类型类型成键电成键电成键电成键电子对数子对数子对数子对数孤对电孤对电孤对电孤对电子对数子对数子对数子对数分子构型分子构型分子构型分子构型实例实例实例实例6 6八面体八面体八面体八面体ABAB6 66 60 0正八面体正八面体正八面体正八面体SFSF6 6, , AlFAlF6 63-3-ABAB5 55 51 1四方锥四方锥四方锥四方锥BrFBrF5 5, , SbFSbF5 52-2-ABAB4 44 42 2平面正方形平面正方形平面正方形平面正方形IClICl4 4, , XeFXeF4 4A A的价的价的价的价电子电子电子电子对数对数对数对数价层电子价层电子价层电子价层电子 对构型对构型对构型对构型分子分子分子分子类型类型类型类型成键电成键电成键电成键电子对数子对数子对数子对数孤对电孤对电孤对电孤对电子对数子对数子对数子对数分子构型分子构型分子构型分子构型实例实例实例实例判断共价分子空间构型的一般规则：判断共价分子空间构型的一般规则：1. 确定中心原子的价电子对数确定中心原子的价电子对数 价电子对数价电子对数= 中心原子价电子数中心原子价电子数+配体配体 提供电子数提供电子数( 离子电荷数离子电荷数) 作为中心原子时，氧和第作为中心原子时，氧和第作为中心原子时，氧和第作为中心原子时，氧和第A A族各元素族各元素族各元素族各元素提供提供提供提供6 6个价电子，卤素提供个价电子，卤素提供个价电子，卤素提供个价电子，卤素提供7 7个价电子。作个价电子。作个价电子。作个价电子。作为配体时，氢和卤素原子各提供为配体时，氢和卤素原子各提供为配体时，氢和卤素原子各提供为配体时，氢和卤素原子各提供1 1个共用个共用个共用个共用电子，氧族元素不提供共用电子。电子，氧族元素不提供共用电子。电子，氧族元素不提供共用电子。电子，氧族元素不提供共用电子。 若若若若为离子应加上或减去与离子电荷相应的电为离子应加上或减去与离子电荷相应的电为离子应加上或减去与离子电荷相应的电为离子应加上或减去与离子电荷相应的电子数子数子数子数( (阴离子加电荷数；阳离子减电荷数阴离子加电荷数；阳离子减电荷数阴离子加电荷数；阳离子减电荷数阴离子加电荷数；阳离子减电荷数) )。若计算后剩余一个电子，可把这个单电若计算后剩余一个电子，可把这个单电若计算后剩余一个电子，可把这个单电若计算后剩余一个电子，可把这个单电子当作电子对来看待。子当作电子对来看待。子当作电子对来看待。子当作电子对来看待。2.判断价层电子对构型判断价层电子对构型 3.画出结构图、判断最稳定的构型画出结构图、判断最稳定的构型构型的稳定决定于价层电子对相互排斥作用构型的稳定决定于价层电子对相互排斥作用构型的稳定决定于价层电子对相互排斥作用构型的稳定决定于价层电子对相互排斥作用的大小，即决定于价层电子对之间的夹角的大小，即决定于价层电子对之间的夹角的大小，即决定于价层电子对之间的夹角的大小，即决定于价层电子对之间的夹角和电子对的成键情况。价层电子对在空间和电子对的成键情况。价层电子对在空间和电子对的成键情况。价层电子对在空间和电子对的成键情况。价层电子对在空间斥力最小的排布方式就是分子稳定的几何斥力最小的排布方式就是分子稳定的几何斥力最小的排布方式就是分子稳定的几何斥力最小的排布方式就是分子稳定的几何构型。构型。构型。构型。 例：判断例：判断NO3-的空间构型的空间构型NONO3 3- -的负电荷数为的负电荷数为的负电荷数为的负电荷数为1 1，中心原子，中心原子，中心原子，中心原子N N有有有有5 5个价电个价电个价电个价电子，子，子，子，OO原子不提供共用电子，原子不提供共用电子，原子不提供共用电子，原子不提供共用电子，N N的价电子对的价电子对的价电子对的价电子对数应为数应为数应为数应为(5+1)/2=3(5+1)/2=3，其中成键电子对数为，其中成键电子对数为，其中成键电子对数为，其中成键电子对数为3 3，无孤对电子，无孤对电子，无孤对电子，无孤对电子，NONO3 3- -的空间构型为平面正三角的空间构型为平面正三角的空间构型为平面正三角的空间构型为平面正三角形。形。形。形。例：判断例：判断H2S分子的空间构型分子的空间构型S S是是是是HH2 2S S分分分分子子子子的的的的中中中中心心心心原原原原子子子子，它它它它有有有有6 6个个个个价价价价电电电电子子子子，与与与与S S化化化化合合合合的的的的2 2个个个个HH原原原原子子子子各各各各提提提提供供供供1 1个个个个电电电电子子子子，S S原原原原子子子子价价价价层层层层电电电电子子子子对对对对数数数数为为为为(6+2)/2=4(6+2)/2=4，其其其其排排排排布布布布方方方方式式式式为为为为四四四四面面面面体体体体，因因因因价价价价电电电电子子子子对对对对中中中中有有有有两两两两对对对对孤孤孤孤对对对对电电电电子子子子，HH2 2S S分子的空间构型为分子的空间构型为分子的空间构型为分子的空间构型为V V形。形。形。形。 例：判断例：判断HCHO分子的空间构型分子的空间构型中心原子中心原子中心原子中心原子C C的价电子数为的价电子数为的价电子数为的价电子数为4 4，2 2个个个个HH原子提供原子提供原子提供原子提供2 2个电子，个电子，个电子，个电子，OO原子不提供电子，原子不提供电子，原子不提供电子，原子不提供电子，C C原子的价层原子的价层原子的价层原子的价层电子对数等于电子对数等于电子对数等于电子对数等于3 3。HCHOHCHO分子中有分子中有分子中有分子中有3 3个配位原个配位原个配位原个配位原子与子与子与子与C C原子相连，分子中总共有原子相连，分子中总共有原子相连，分子中总共有原子相连，分子中总共有3 3个成键电个成键电个成键电个成键电子对，其中包含一个双键。双键的排斥能力子对，其中包含一个双键。双键的排斥能力子对，其中包含一个双键。双键的排斥能力子对，其中包含一个双键。双键的排斥能力大于另两个单键，在大于另两个单键，在大于另两个单键，在大于另两个单键，在HCHOHCHO分子中仅含有单分子中仅含有单分子中仅含有单分子中仅含有单键的键角键的键角键的键角键的键角120120 ，HCHOHCHO分子应为等腰三分子应为等腰三分子应为等腰三分子应为等腰三角形。角形。角形。角形。第四节第四节 分子轨道理论简介分子轨道理论简介分子轨道理论分子轨道理论1932年年R.S.Mulliken和和F.Hund先后提出先后提出了分子轨道理论了分子轨道理论(molecular orbital theory)，简称，简称MO法法分子轨道理论的基本要点：分子轨道理论的基本要点：原原子子组组成成分分子子时时，电电子子不不再再从从属属于于某某个个原原子子，而而是是在在整整个个分分子子空空间间区区域域内内运运动动，分分子子轨轨道道是是电电子子在在整整个个分分子子中中运运动动的的状状态态函函数数，也也用用波波函函数数y y表表示示。每每一一个个分分子子轨轨道道y y具具有有确确定定的的能能量量，同同样样|y y |2代代表表分分子子中中电电子子在在空空间间各各处处出出现现的概率密度。的概率密度。原子轨道用光谱学符号原子轨道用光谱学符号s、p、d、f表表示，分子轨道可用符号示，分子轨道可用符号、表示。表示。与只有一个中心的原子轨道相比，分与只有一个中心的原子轨道相比，分子轨道是多中心的，是不同原子的原子轨道是多中心的，是不同原子的原子轨道线性组合得到的。子轨道线性组合得到的。 分子轨道是原子轨道的线性组合，组分子轨道是原子轨道的线性组合，组合前后轨道总数不变，有几个原子轨合前后轨道总数不变，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。道参与组合就能形成几个分子轨道。通常组合形成的分子轨道中有一半分通常组合形成的分子轨道中有一半分子轨道的能量低于组合前的原子轨道，子轨道的能量低于组合前的原子轨道，称为成键分子轨道称为成键分子轨道(bonding molecular orbital)；另一半能量高于组合前原子；另一半能量高于组合前原子轨道的分子轨道，称为反键分子轨道轨道的分子轨道，称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital)。 而没有和其他原子轨道相组合，直接而没有和其他原子轨道相组合，直接成为分子轨道的，称为非键分子轨道成为分子轨道的，称为非键分子轨道(nonbonding molecular orbital)。电子从原子轨道进入分子的成键轨道，电子从原子轨道进入分子的成键轨道，形成化学键，使体系能量降低，形成形成化学键，使体系能量降低，形成稳定分子，而反键轨道上的电子不利稳定分子，而反键轨道上的电子不利于成键。于成键。为了有效地组合成分子轨道，原子轨为了有效地组合成分子轨道，原子轨道组合时必须符合下列三条原则：道组合时必须符合下列三条原则： 对称性匹配原则。原子轨道必须具有相对称性匹配原则。原子轨道必须具有相对称性匹配原则。原子轨道必须具有相对称性匹配原则。原子轨道必须具有相同的对称性才能组合成分子轨道。同的对称性才能组合成分子轨道。同的对称性才能组合成分子轨道。同的对称性才能组合成分子轨道。-+s sp px x-+p py yp px x-+-+p py yp py y-+-+p py yp py y+-+p px xp px x+-+p px xp px x-+-+s sp py y能量近似原则。只有能级相近的原子轨能量近似原则。只有能级相近的原子轨能量近似原则。只有能级相近的原子轨能量近似原则。只有能级相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，并且原子道才能组合成有效的分子轨道，并且原子道才能组合成有效的分子轨道，并且原子道才能组合成有效的分子轨道，并且原子轨道能量相差越小越有利于组合。轨道能量相差越小越有利于组合。轨道能量相差越小越有利于组合。轨道能量相差越小越有利于组合。 轨道最大重叠原则。当能级相近、对称轨道最大重叠原则。当能级相近、对称轨道最大重叠原则。当能级相近、对称轨道最大重叠原则。当能级相近、对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，原子轨道相互重叠程度越大，组合成的分原子轨道相互重叠程度越大，组合成的分原子轨道相互重叠程度越大，组合成的分原子轨道相互重叠程度越大，组合成的分子轨道能量越低，形成的键就越稳定。子轨道能量越低，形成的键就越稳定。子轨道能量越低，形成的键就越稳定。子轨道能量越低，形成的键就越稳定。 分子轨道的类型分子轨道的类型分子轨道分子轨道两两个个原原子子沿沿键键轴轴(x轴轴)以以“头头碰碰头头”的的方方式式重重叠叠，组组成成的的分分子子轨轨道道叫叫分分子子轨轨道。道。分子轨道分子轨道 当两个原子的当两个原子的py轨道或轨道或pz轨垂直于键轴轨垂直于键轴以以“肩并肩肩并肩”的方式重叠时，组成的的方式重叠时，组成的分子轨道叫分子轨道叫分子轨道。分子轨道。分子轨道的能级及分子轨道中电子分子轨道的能级及分子轨道中电子的排布的排布分子轨道能级图分子轨道能级图同核双原子分子轨道能级图同核双原子分子轨道能级图第第第第二二二二周周周周期期期期元元元元素素素素形形形形成成成成的的的的同同同同核核核核双双双双原原原原子子子子分分分分子子子子，它它它它们们们们分分分分子子子子轨轨轨轨道道道道能能能能级级级级的的的的相相相相对对对对高高高高低低低低顺顺顺顺序序序序分分分分为两种情况：为两种情况：为两种情况：为两种情况：对于对于O2、F2分分子轨道的能量相对高低顺序为：子轨道的能量相对高低顺序为： 1s*1s2s*2s2px2py=2pz *2py=*2pz*2px对对于于Li2、Be2、B2、C2、N2等等分分子子的的分分子子轨轨道道能量的相对高低顺序为：能量的相对高低顺序为： 1s*1s2s*2s2py=2pz2px *2py=*2pz*2px异核双原子分子轨道能级图异核双原子分子轨道能级图如果两异核原子的原子序数之和小于如果两异核原子的原子序数之和小于如果两异核原子的原子序数之和小于如果两异核原子的原子序数之和小于或等于或等于或等于或等于N N原子序数的原子序数的原子序数的原子序数的2 2倍倍倍倍( (即即即即1414），就采），就采），就采），就采用用用用N N2 2分子的能级顺序；如果大于分子的能级顺序；如果大于分子的能级顺序；如果大于分子的能级顺序；如果大于N N原子原子原子原子序数的序数的序数的序数的2 2倍，则采用倍，则采用倍，则采用倍，则采用OO2 2分子的能级顺序。分子的能级顺序。分子的能级顺序。分子的能级顺序。 分子轨道中电子的排布分子轨道中电子的排布 H2HH原子的电子排布式为原子的电子排布式为原子的电子排布式为原子的电子排布式为1s1s1 1，当两个当两个当两个当两个HH原子原子原子原子相结合时，两个电子将先填入能量较低的相结合时，两个电子将先填入能量较低的相结合时，两个电子将先填入能量较低的相结合时，两个电子将先填入能量较低的 1s1s轨道且自旋方向相反，形成一个轨道且自旋方向相反，形成一个轨道且自旋方向相反，形成一个轨道且自旋方向相反，形成一个 键。键。键。键。HH2 2的分子轨道电子排布式为：的分子轨道电子排布式为：的分子轨道电子排布式为：的分子轨道电子排布式为：HH2 2( ( 1s1s) )2 2 He2HeHe原原原原子子子子的的的的电电电电子子子子排排排排布布布布式式式式为为为为1s1s2 2，两两两两个个个个HeHe原原原原子子子子共共共共有有有有4 4个个个个电电电电子子子子，其其其其中中中中两两两两个个个个电电电电子子子子进进进进入入入入 1s1s成成成成键键键键轨轨轨轨道道道道，另另另另两两两两个个个个电电电电子子子子只只只只能能能能进进进进入入入入 * *1s1s反反反反键键键键轨轨轨轨道道道道，其分子轨道电子排布式为：其分子轨道电子排布式为：其分子轨道电子排布式为：其分子轨道电子排布式为：HeHe2 2( ( 1s1s) )2 2( ( * *1s1s) )2 2 O2OO原原原原子子子子的的的的电电电电子子子子排排排排布布布布式式式式为为为为1s1s2 22s2s2 22p2p4 4，两两两两个个个个OO原原原原子子子子总总总总共共共共有有有有1616个个个个电电电电子子子子。对对对对于于于于OO2 2分分分分子子子子来来来来说说说说， 2px2px的的的的能能能能级级级级低低低低于于于于 2py2py或或或或 2pz2pz的的的的能能能能级级级级，其其其其分分分分子子子子轨轨轨轨道道道道电电电电子子子子排排排排布布布布式式式式为：为：为：为：OO2 2( ( 1s1s) )2 2( ( * *1s1s) )2 2( ( 2s2s) )2 2( ( * *2s2s) )2 2( ( 2px2px) )2 2( ( 2py2py) )2 2( ( 2pz2pz) )2 2 ( ( * *2py2py) )1 1( ( * *2pz2pz) )1 1 或或或或OO2 2KK(KK( 2s2s) )2 2( ( * *2s2s) )2 2( ( 2px2px) )2 2( ( 2py2py) )2 2( ( 2pz2pz) )2 2( ( * *2py2py) )1 1 ( ( * *2pz2pz) )1 1 N2N N原子的原子的原子的原子的电电子排布式子排布式子排布式子排布式为为1s1s2 22s2s2 22p2p3 3。N N2 2分子中的分子中的分子中的分子中的两个氮原子共两个氮原子共两个氮原子共两个氮原子共1414个个个个电电子，其分子子，其分子子，其分子子，其分子轨轨道道道道电电子排布子排布子排布子排布式式式式为为： N N2 2( ( 1s1s) )2 2( ( * *1s1s) )2 2( ( 2s2s) )2 2( ( * *2s2s) )2 2( ( 2py2py) )2 2( ( 2pz2pz) )2 2( ( 2px2px) )2 2 或或或或N N2 2KK(KK( 2s2s) )2 2( ( * *2s2s) )2 2( ( 2py2py) )2 2( ( 2pz2pz) )2 2( ( 2px2px) )2 2 COCOCO是是是是异异异异核核核核双双双双原原原原子子子子分分分分子子子子，在在在在COCO分分分分子子子子中中中中，C C原原原原子子子子核核核核外外外外有有有有6 6个个个个电电电电子子子子，OO原原原原子子子子核核核核外外外外有有有有8 8个个个个电电电电子子子子，共共共共有有有有1414个个个个电电电电子子子子进进进进入入入入分分分分子子子子轨轨轨轨道道道道。在在在在COCO分分分分子子子子中中中中， 2py2py或或或或 2pz2pz的的的的能能能能级级级级低低低低于于于于 2px2px的的的的能能能能级级级级，其其其其分分分分子子子子轨轨轨轨道电子排布式为：道电子排布式为：道电子排布式为：道电子排布式为： COKK(COKK( 2s2s) )2 2( ( * *2s2s) )2 2( ( 2py2py) )2 2( ( 2pz2pz) )2 2( ( 2px2px) )2 2 NONONO是是是是异异异异核核核核双双双双原原原原子子子子分分分分子子子子，在在在在NONO分分分分子子子子中中中中，N N原原原原子子子子核核核核外外外外有有有有7 7个个个个电电电电子子子子，OO原原原原子子子子核核核核外外外外有有有有8 8个个个个电电电电子子子子，共共共共有有有有1515个个个个电电电电子子子子进进进进入入入入分分分分子子子子轨轨轨轨道道道道。在在在在NONO分分分分子子子子中中中中， 2px2px的的的的能能能能级级级级低低低低于于于于 2py2py或或或或 2pz2pz的的的的能能能能级级级级，其其其其分分分分子子子子轨轨轨轨道道道道电电电电子子子子排排排排布布布布式为：式为：式为：式为：NOKK(NOKK( 2s2s) )2 2( ( * *2s2s) )2 2( ( 2px2px) )2 2 ( ( 2py2py) )2 2( ( 2pz2pz) )2 2( ( * *2py2py) )1 1 键级键级常用键级常用键级(bond order)来衡量分子中两来衡量分子中两个相邻原子间成键的牢固程度。个相邻原子间成键的牢固程度。 成键电子数成键电子数成键电子数成键电子数- -反键电子数反键电子数反键电子数反键电子数 键级键级键级键级 = = 2 2价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论基本要点基本要点判断分子空间构型的一般方法判断分子空间构型的一般方法分子轨道理论分子轨道理论分子轨道能级图分子轨道能级图O2、F2、N2、CO分子中电子的排布分子中电子的排布