第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 （单元复习）（单元复习）1（一）原子结构（一）原子结构（四）化学键（四）化学键附：典型问题分析附：典型问题分析（二）元素周期表（二）元素周期表（三）元素周期律（三）元素周期律2（一）原子结构知识（一）原子结构知识一一、原子结构和构成粒子数量间的关系原子结构和构成粒子数量间的关系1、原原子子(AzX)中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。2、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数+离子电荷数离子电荷数3核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在的的电子层里，每层电子不能超过电子层里，每层电子不能超过个，个，最外层电子不能超过最外层电子不能超过个，次外层电子个，次外层电子不能超过不能超过个，倒数第三层电子不能超个，倒数第三层电子不能超过过个。个。 能最最低能最最低2n281832(4)阴离子中：质子数阴离子中：质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数-离子电荷数离子电荷数4巩固试题：巩固试题：1、电电荷荷数数分分别别为为16和和6的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前者的下列数据是后者的前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数D、次外层电子数、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是中的质子数是，中子数是，中子数是，核外电子数是核外电子数是，质量数是，质量数是。3、3216S2-中的质子数是中的质子数是，中子数是，中子数是，核外电子数是核外电子数是，质量数是，质量数是。D1112102316 1618325二、理解同位素的概念：二、理解同位素的概念： 练练习习:1:11 1H H、2 2H H、3 3H H+ +、H H2 2是是 （ ）A A氢的氢的5 5种同位素种同位素 B B5 5种氢元素种氢元素 C C氢氢的的5 5种种同同素素异异形形体体 D D氢氢元元素素的的5 5种种不不同同微粒微粒2 2原计划实现全球卫星通讯需发射原计划实现全球卫星通讯需发射7777颗卫星，颗卫星，这与铱（这与铱（IrIr）元素的原子核外电子数恰好相等，因）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为此称为“铱星计划铱星计划”。已知铱的一种同位素是。已知铱的一种同位素是 1911917777IrIr则则其核内的中子数是（其核内的中子数是（ ） A A77 B77 B114 C114 C191 D191 D268268DB6（1）元元素素：具具有有相相同同核核电电荷荷数数（质质子子数数）的的同同一一类类原原子。子。（2）核核素素：具具有有一一定定数数目目的的质质子子和和一一定定数数目目的的中中子子的的一种原子。一种原子。（3）同同位位素素：质质子子数数相相同同而而中中子子数数不不同同的的同同一一元元素素的的不不同同原原子子互互称称为为同同位位素素，也也就就是是说说，同同一一元元素素的的不不同同核核素素之间互称为同位素。之间互称为同位素。 注注意意：同同位位素素的的“同同”的的含含义义是是指指质质子子数数相相同同，电电子子数数、电电子子排排布布相相同同，原原子子的的化化学学性性质质相相同同，原原子子的的化化学学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同同位位素素有有二二个个特特性性：同同一一元元素素的的各各种种同同位位素素化化学学性性质质基基本本上上相相同同；天天然然存存在在的的元元素素里里各各种种天天然然同同位位素素原原子子所占的百分比一般是不变的。所占的百分比一般是不变的。小结小结: :71.R原原子子的的核核内内质质子子数数为为m，中中子子数数为为，则则下下列列叙叙述述错误的是错误的是(A)A.这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为B.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与其原子质量与C原子质量之比约为：原子质量之比约为：() 12D.原子核内中子数为原子核内中子数为的原子可能是的原子可能是R原子的同位素原子的同位素2硼硼有有两两种种天天然然同同位位素素105B、115B，硼硼元元素素的的原原子子量量为为10 80， 则则 对对 硼硼 元元 素素 中中105B质质 量量 百百 分分 含含 量量 的的 判判 断断 正正 确确 的的 是是 （）A20%B略大于略大于20%C略小于略小于20%D80%练习练习:三、理解相对原子质量的概念三、理解相对原子质量的概念D C8（3 3）同位素的相对原子质量：）同位素的相对原子质量：M M （2 2）元素的相对原子质量（平均值）：）元素的相对原子质量（平均值）： 换算关系换算关系:小结小结: :（1 1）相对原子质量：）相对原子质量：9四、核外电子排布四、核外电子排布练习练习1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.两两种种粒粒子子，若若核核外外电电子子排排布布完完全全相相同同，则则其其化化学学性性质质一定相同一定相同B.B.凡凡单单原原子子形形成成的的离离子子，一一定定具具有有稀稀有有气气体体元元素素原原子子的的核外电子排布核外电子排布C.C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子小结小结 : :排布规律排布规律 最外层不超过最外层不超过8 8个个（分层）（分层） 次外层不超过次外层不超过1818个个 各电子层最多容纳各电子层最多容纳2 2n n2 2个个最先排布在能量较低的电子层里最先排布在能量较低的电子层里CD10(二二)元素同期表元素同期表一、一、元素同期表的结构：元素同期表的结构：1.元元素素周周期期表表一一共共行行，纵纵列列。从从横横的的方方面看，分为面看，分为个短周期，个短周期，个长周期，共个长周期，共为为个个周周期期。从从纵纵的的方方面面看看，分分为为个个主主族，族，个副族，一个个副族，一个族和族和族。族。用口诀示用口诀示。七七18三三三三七七七七七七0VIII三短三长一不全，七主七副三短三长一不全，七主七副0和和VIII 11元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化物酸碱性化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=族系数族系数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多最外层最外层电子数电子数相同相同12元素周期表与原子结构的关系元素周期表与原子结构的关系周期序数周期序数=。主族序数主族序数=价电价电子数子数主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价=8。电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化价最高正化价 主族序数主族序数 13巩固试题巩固试题：1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-2、下列各组中，属于同位素的是：（、下列各组中，属于同位素的是：（）AH2、D2、T2B金刚石和足球烯金刚石和足球烯C60C。H2O和和D2OD16O和和18OD D 143、硒硒是是人人体体肝肝脏脏和和肾肾脏脏的的组组成成元元素素之之一一，现现在在含含有有元元素素硒硒(Se)的的保保健健品品已已经经进进入入市市场场,已已知知它它与与氧氧元元素素同同族族,与与K同同周周期期,关关于于硒硒的的说说法法中不正确的是中不正确的是:（）A.原子序数为原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比的非金属性比Br弱弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D154、有有A、B、C、D四四种种短短周周期期元元素素,它它们们的的原原子子序序数数由由A到到D依依次次增增大大,已已知知A和和B原原子子有有相相同同的的电电子子层层数数,且且A的的L层层电电子子数数是是K层层电电子子数数的的两两倍倍,C在在空空气气中中燃燃烧烧时时呈呈现现黄黄色色火火焰焰,C的的单单质质在在高高温温下下与与B的的单单质质充充分分反反应应,可可以以得得到到与与D单单质颜色相同的淡黄色固态化合物质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答试根据以上叙述回答:(1)元素名称元素名称:A_B_C_D_(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)写出写出AB2与与C2B2反应的化学方程式反应的化学方程式。(4)画出画出B的原子结构简图的原子结构简图_, 。碳碳 氧氧 钠钠 硫硫 三三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 16（三）元素周期律（三）元素周期律一、元素性质的内涵一、元素性质的内涵元素的性质元素的性质微观性质微观性质原子半径、化合价、原子半径、化合价、电子得失能力电子得失能力宏观性质宏观性质金属性、非金属性金属性、非金属性一一般般说说来来，元元素素的的金金属属性性强强，元元素素的的失失电电子子能能力力，单单质质的的还还原原性性，其其阳阳离离子子的的氧氧化化性性，如钠和镁。，如钠和镁。 强强强强弱弱17元素的非金属性强，元素的原子得电子元素的非金属性强，元素的原子得电子能力能力，单质的氧化性，单质的氧化性，其阴离子的，其阴离子的还原性还原性。如硫和氯。如硫和氯。 强强强强弱弱三金属性和非金属性强弱判断依据三金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁如钠和镁) (1)。(2)。(3)。(4)。金属单质与水反应快慢金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属金属与盐溶液发生的金属间的置换反应间的置换反应 182、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金属单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应19请阅读下列材料：请阅读下列材料：1、与、与Na、Mg、Al有关的是：有关的是：(1)与水或酸反应的剧烈程度：与水或酸反应的剧烈程度：NaMgAl(2)碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)还原性：还原性：NaMgAl(4)氧化性：氧化性：Na+Mg2+Al3+2、与、与Cl、S有关的是：有关的是：(1)氢化物稳定性：氢化物稳定性：HClH2S(2)酸性：酸性：HCO4H2SO4(3)氧化性：氧化性：Cl2S(4)还原性：还原性：Cl-S2-(5)H2S+Cl2=2HCl+S从以上材料你能得到什么结论？从以上材料你能得到什么结论？20练习：练习：4、请你设计一个实验，证明镁的金属性、请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。比铝强。1、与热水反应、与热水反应2、与相同浓度的盐酸反应、与相同浓度的盐酸反应3、设法证明碱性、设法证明碱性Mg(OH)2的碱性比的碱性比Al(OH)3强强21元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化22四.元素性质的递变规律由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。碱碱碱碱金金金金属属属属碱碱碱碱土土土土金金金金属属属属 过过过过 渡渡渡渡 元元元元 素素素素 金金 属属 非非 金金 属属 卤卤卤卤素素素素稀稀稀稀有有有有气气气气体体体体23元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt24五、五、“位、构、性位、构、性”的关系的关系 结构结构位置位置性质性质(1)核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数(2)核外电子核外电子电子层电子层最外层电子最外层电子物理性质物理性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质元素性质元素性质25A、B、C三三种种元元素素的的原原子子具具有有相相同同的的电电子子层层数数，B的的核核电电荷荷数数比比A大大2个个单单位位，C的的质质子子数数比比B多多4个个，1moLA的的单单质质和和稀稀盐盐酸酸反反应应能能置置换换出出1gH2，这这时时A转转化化为为具具有有与与氖氖原原子子相相同同电子层结构的离子。试回答下列问题：电子层结构的离子。试回答下列问题：（1）写写出出这这三三种种元元素素的的元元素素符符号号A、B、C。（2）写写出出A、C最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物相相互反应的离子方程式互反应的离子方程式。（3）写写出出A、B的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物相互反应的化学方程式相互反应的化学方程式。 NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 例题例题：26四、化学键四、化学键1 1、化学键、化学键 在原子结合成分子时，相邻的原子之在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。间强烈的相互作用，叫做化学键。 化学反应的过程，本质上就是旧化学化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。键断裂和新化学键形成的过程。2 2、离子键和共价键、离子键和共价键化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键27一、下列说法是否正确？并举例说明一、下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。正确。如离子化合物正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键中含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。不正确。不正确。3、以极性键结合的分子一定是极性分子。、以极性键结合的分子一定是极性分子。不正确。如不正确。如CH4、CCl4、CO2、CS2等都是非极性分等都是非极性分子子。4、非极性分子中一定含有非极性键。、非极性分子中一定含有非极性键。不正确。原因同不正确。原因同3。（五）典型例题分析（五）典型例题分析285、两个非金属原子间不可能形成离子键。、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确。正确。6、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。不正确。如不正确。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。中有离子键，但全部是非金属原子。7、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如不正确。如Na2O2中含有非极性键。中含有非极性键。8、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。不正确。如是不正确。如是AlCl3共价化合物。共价化合物。9、元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。、元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。不正确。不正确。N元素的非金属性较强，元素的非金属性较强，N2但很不活泼。但很不活泼。29二、写出下列各物质的电子式：二、写出下列各物质的电子式：（）（）Cl2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、CCl430 （）写出下列各物质的电子式：（）写出下列各物质的电子式： NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl311、砹是原子序数、砹是原子序数85，推测砹或砹的，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（化合物最不可能具有的性质是（）A、HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水不溶于水D、砹是有色固体、砹是有色固体A性质推测：先定位置，再结合已知物质性质推测：先定位置，再结合已知物质性质，兼顾相似性和递变性进行推测。性质，兼顾相似性和递变性进行推测。课堂练习：课堂练习：322、X和和Y属短周期元素，属短周期元素，X原子的最原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于位于X的前一周期，且最外层只有一个的前一周期，且最外层只有一个电子，则电子，则X和和Y形成的化合物的化学式可形成的化合物的化学式可表示为表示为()A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3A33高考试题：高考试题：1、已知铍的原子序数为。下列对铍及其化、已知铍的原子序数为。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是合物的叙述中，正确的是()A、铍的原子半径大于硼的原子半径、铍的原子半径大于硼的原子半径、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱、单质铍跟冷水反应产生氢气、单质铍跟冷水反应产生氢气2、若短周期中的两种元素可以形成原子个、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为数比为23的化合物，则这两种元素的原子序的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（数之差不可能是（）、A34题题型：型：1、利用元素周期律和元素周期表判断、利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系元素原子序数的大小关系2、利用元素周期律和元素周期表比较、利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质或预测元素及化合物的性质3、元素、元素“构、位、性构、位、性”关系的互推和元关系的互推和元素名称的推断素名称的推断4、设计实验证明元素金属性或非金属、设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱性的强弱35祝同学们学习进步祝同学们学习进步再见再见36