第三课时：离子方程式正误判断及离子共存第三课时：离子方程式正误判断及离子共存 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 实验室制实验室制O22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2溶液中进行的反应才能改写成离子方程式溶液中进行的反应才能改写成离子方程式该反应是固固之间加热的反应，不能拆成离该反应是固固之间加热的反应，不能拆成离子方程式子方程式a.锌片和稀盐酸反应锌片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 b.铜片和稀盐酸反应铜片和稀盐酸反应 Cu+2H+=Cu2+H2c.NaCl溶液和溶液和KNO3溶液反应溶液反应 K+Cl-=KCld.Mg(OH)2和和Na2CO3溶液反应溶液反应 Mg2+ + CO32- = MgCO3 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应造产物及反应观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆不能拆碳酸钙溶液跟稀硝酸反应碳酸钙溶液跟稀硝酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2 碳酸钙溶液跟稀醋酸反应碳酸钙溶液跟稀醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 碳酸钙是难溶物，不能拆开碳酸钙是难溶物，不能拆开稀醋酸不能拆稀醋酸不能拆观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆不能拆微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若是浊液则不能拆；微溶物作为产物一律不拆是浊液则不能拆；微溶物作为产物一律不拆如：澄清石灰水和硝酸反应如：澄清石灰水和硝酸反应H+ + OH- = H2O 观察反应前后原子数和电荷是否守恒观察反应前后原子数和电荷是否守恒。 如：如：FeCl2 溶液与溶液与Cl2 反应，能写成？反应，能写成？ Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl-应写成：应写成：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-观察物质配比是否正确观察物质配比是否正确。 稀稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，应写成：应写成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。观察离子反应是否写完全观察离子反应是否写完全。 稀稀CuSO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成 ：SO42-+Ba2+ BaSO4，应写成：应写成：Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+Cu(OH)2 离子共存问题离子共存问题同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：生成气体：生成气体：共存原则共存原则: :离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存生成弱酸、弱碱、水：生成弱酸、弱碱、水：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物： Ag+ 和和 Cl- Ba2+ 和和SO42- Ca2+ 和和CO32- Cu2+ 和和CO32-生成气体：生成气体： H+ 和和CO32- H+ 和和HCO3- H+ 和和S2- H+ 和和HS - H+ 和和SO32- H+ 和和HSO3- NH4+ 和和OH- 生成弱酸、弱碱、水：生成弱酸、弱碱、水： H+ 和和CH3COO- H + 和和CO32- H+ 和和OH- NH4+ 和和OH- (1)与与H+不能共存的有不能共存的有(2)与与OH-不能共存的有不能共存的有(3)既不与既不与H+共存又不能和共存又不能和OH-共存的有共存的有OH- HCO3- HSO3- CO32- SO32- S2- HS- H2PO4- HPO42- ClO-NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根1 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C. NaC. Na、H H、ClCl、 COCO3 32-2- D DK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、尝试成功尝试成功2.2.下列各组离子不能同时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。）。A. KA. K+ +、MgMg2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2- B. CuB. Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、NONO3 3- -C. CaC. Ca2+2+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- -及时巩固及时巩固3.3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（够实现的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、SOSO4 42+2+ 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、COCO3 32-2- 、ClCl- - 深入探讨深入探讨溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4- -( (紫色紫色) )等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH- -，肯定不存在与肯定不存在与OHOH- - 反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量H H+ +，肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。隐含条件的应用4.4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（是（ ）。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl- - D D、K K+ +、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（子组是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习6.6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（明的离子组是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 随堂练习随堂练习、强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 、强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反应物时（澄清）反应物时（澄清），写，写离子形式离子形式，作作生成物生成物时，写时，写分子式分子式。、可溶性盐可溶性盐: :（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找出规律）页，找出规律）易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）盐的溶解性基本规律如下：2 2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OHOH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物质：不溶于水的物质：随堂练习随堂练习 BaCl BaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 Ag Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl =AgCl Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 CuO+ 2H CuO+ 2H+ += Cu= Cu2+2+H+H2 2O O Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+2+ 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式自我检测自我检测