一定温度下，可逆反应：一定温度下，可逆反应：aAbB cCdD Q =c cc c（C C）c cd d（D D）c ca a（A A）c cb b（B B）意义：意义： K的大小说明反应进行的的大小说明反应进行的限度限度 一定温度下，利用一定温度下，利用K与任意时刻与任意时刻浓度商浓度商Qc的的大小比较，可预测反应进行的大小比较，可预测反应进行的方向方向。QcK，Qc = K，QcK，平衡平衡逆向逆向移动，直至达新的化学平衡状态移动，直至达新的化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态平衡平衡正向正向移动，直至达新的化学平衡状态移动，直至达新的化学平衡状态K =CCc c D Dd dAAa a c cb b 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的后，会形成各种奇形异状的溶洞溶洞。你知道。你知道它是如何形成的吗它是如何形成的吗？龙岩龙岩龙硿洞龙硿洞地下地下溶洞溶洞奇观奇观龙岩梅花山龙岩梅花山赖源赖源溶洞溶洞 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水） 如何如何设计设计实验验证实验验证难溶电解质难溶电解质PbIPbI2 2在水中存在部分在水中存在部分溶解溶解？ 资料在线资料在线资料在线资料在线（1）将少量的）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。管中，振荡，静置一段时间。（2）取）取上层清液上层清液12ml，加入试管中，逐滴，加入试管中，逐滴加入加入AgNO3溶液溶液，振荡，观察实验现象。，振荡，观察实验现象。 PbIPbI2 2 (s) (s) PbPb2 2(aq)(aq)2I2I(aq) (aq) 溶解溶解沉淀沉淀 方案一方案一 另取上层清液于试管中，逐滴加入另取上层清液于试管中，逐滴加入KIKI溶液，溶液，有何现象？有何现象？ 方案二方案二 难溶电解质溶解与沉淀过程难溶电解质溶解与沉淀过程一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等等于离于离子重新结合成沉淀的速率，形成子重新结合成沉淀的速率，形成饱和饱和溶液，固体溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持量和溶液中各离子的浓度保持不变不变的状态。的状态。例如：例如：AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ + + Cl + Cl- - 溶解溶解沉淀沉淀等、逆、等、逆、动动、定、定、变变 1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：3、特征：、特征： = c(Ag+)c(Cl) Ksp 4、溶度积溶度积常数：常数： 在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。方的乘积。 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的值的大小只与难溶电解质本身的性质性质和和温度温度有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。 一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 试一试试一试试一试试一试写出难溶物写出难溶物AgBr、Mg(OH)2的溶度积表达式的溶度积表达式 （1 1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么下表分析，溶度积与溶解度有什么关系关系？（2 2）在）在“实验探究实验探究”方案一方案一（1 1）的的PbIPbI2 2固体与上层清液共固体与上层清液共存体系中，逐滴加入存体系中，逐滴加入KIKI溶液，有何现象？试用平衡溶液，有何现象？试用平衡移动移动原理原理加以解释。加以解释。难溶物难溶物Ksp溶解度（溶解度（g）AgClAgCl1.8X10-101.8X10-4AgBrAgBr5.4X10-138.4X10-6AgIAgI8.5X10-172.1X10-7AgAg2 2CrOCrO4 41.1X10-122.2X10-3一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 5、溶度积的意义：、溶度积的意义： （1）反映了）反映了难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶。同类型的难溶电解质，在相同温度下，电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。型的难溶电解质，通过计算进行比较。（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶）与溶度积（度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。限度。当当Qc = Ksp时，时，当当Qc Ksp时，时，当当Qc Ksp时，时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。直到平衡状态（饱和为止）。上述就是上述就是溶度积规则溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 用沉淀溶解平衡原理解释导语用沉淀溶解平衡原理解释导语中中“溶洞溶洞”形成形成的原因。的原因。沉淀溶解和生成的本质：沉淀溶解和生成的本质：解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：解决沉淀溶解平衡问题的基本思路： 平衡体系中离子浓度改变，导致平衡体系中离子浓度改变，导致Q Qc c与与K Kspsp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。不相等，沉淀溶解平衡发生移动。沉淀沉淀平衡平衡移动移动溶解溶解沉淀沉淀（1）试试看试试看：AgCl的的KSP=1.81010，将，将0.001mol/LNaCl溶液和溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合溶液等体积混合,是否有是否有AgCl沉淀生成沉淀生成?