一、硫酸亚铁的制备一、硫酸亚铁的制备烧杯、玻璃棒、石棉网、铁架台、酒精灯、漏斗、胶头滴管、火柴、滤纸、药匙、试管-带橡皮塞废铁屑、纯铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液、热水1、实验用品：2、 实验步骤1）将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净。2）在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑3）将烧杯放在70水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生。4）用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。5）把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止（杯底留有少量铁屑）。6）趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成。7）倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干。8）把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。二、二、 物质的量物质的量浓度浓度溶液的配制溶液的配制 计计算算配配制制200 200 mLmL 0.5 0.5 mol/L mol/L NaClNaCl溶溶液液需要需要NaClNaCl的质量是多少？的质量是多少？m(NaClm(NaCl)=)=n(NaCl)n(NaCl)M(NaClM(NaCl) )= =c(NaCl)c(NaCl)V(NaClV(NaCl) )=0.5mol/L=0.5mol/L0.2L0.2L58.5 g/mol 58.5 g/mol 5.9 g5.9 g步骤：步骤：4. 转转 移移1. 计计 算算2. 称称 或或 量量3. 溶解溶解 或或 稀释（恢复至室温）稀释（恢复至室温）5. 洗洗 涤涤6. 定定 容容7. 摇摇 匀匀8. 装装 瓶瓶三、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定三、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验用品实验用品托盘天平（或物理天平）、研钵、托盘天平（或物理天平）、研钵、坩埚、坩埚、 坩埚钳、坩埚钳、 三脚架、泥三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。硫酸铜晶体硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。1 1研磨研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。在研钵中将硫酸铜晶体研碎。2称量称量 用坩埚准确称取用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。3 3加热加热 用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。且不再有水蒸气逸出。4冷却冷却 然后将坩埚放在干燥器里冷却。然后将坩埚放在干燥器里冷却。5 5称量称量 将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（无水硫酸铜的总质量（m2）。）。 6再加热称量再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。为止。7 7计算计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中数和化学式中x x的实验值。的实验值。x = (w2-w3)/(w2-w1)m（结晶水）（结晶水）=m1m28 8实验结果分析实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析