第四章第四章 化学反应速率和化学反应速率和化学平衡化学平衡第一节第一节 化学反应化学反应的速率的速率 很很快快很很慢慢 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。炸药爆炸炸药爆炸金属锈蚀金属锈蚀食物腐败食物腐败离子反应离子反应塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化学反应的快慢是化学反应的快慢是相对的相对的！ 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。如何定量地判断一个化学反应的速率呢? 在物理中我们是如何在物理中我们是如何定量定量地判断一个物体移地判断一个物体移动速度快慢的？动速度快慢的？v vsstt1、定义：2、表达式：3、单位： mol/(Lmin)或mol/(Ls)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 注意: . （1）v (A)表示平均反应速率，且为正值；需要指明具体物质 （2）c (A) 表示指定物质的反应前后的变化浓度； （3）tt表示浓度变化所对应的时间变化值；表示浓度变化所对应的时间变化值； （4）固体固体与与纯液体纯液体的浓度视为的浓度视为常数常数 例1、反应4A(g)+5B(g)4C(g)6D(l)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，A的物质的量减少了0.12mol, 判断下列说法是否正确,并说明理由。 在该时间段内，v（A）= 0.12 mol /(Lmin) A 在1min末的反应速率为0.06 mol /(Lmin) 此时间段内的平均反应速率V=0.06 mol /(Lmin) 在该时间段内，v（A）= 3.6 mol /(Ls) 在该时间段内，v（C）= 0.06 mol /(Lmin)， v（D）= 0.09 mol / (Lmin)错误，注意容器的体积为2L错误，计算出来的应为平均速率错误，要指明具体的物质错误，单位的换算。应为0.0660=0.001 mol /(Ls)错误，固体与纯液体的浓度视为常数速率速率 计算结果计算结果mol/(Lmin)速率速率之比之比 化学计量化学计量系数之比系数之比 v(A) 0.06v(B) 0. 075v(C) 0. 06454454数值可以不同4、速率之比=化学计量数之比请分别计算出上述反应中A(g), B(g), C(g)的反应速率, 并思考其中的关系?同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。例2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在4种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应在4种不同的条件下速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)注意：比较反应速率大小时，要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明，需要用同一物质的速率来表示。例3、在反应mAnBpC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：_A 2B = 3C注意事项：（1） v 表示平均反应速率，不是瞬时速率且为正值；（2）同一反应的速率如果用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以表示速率时应用下标注明是哪种物质的速率。 （3）同一化学反应中各物质的反应速率之比=反应方程式中化学计量数之比。（4）固体与纯液体的浓度视为常数。因此不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)始转终44002.40.81.60.81.63.21.60.8化学平衡的计算化学平衡的计算“三段法三段法”mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)始始转转终终ab00mxnxpxqxa-mxb-nxpxqx(2)体积分数体积分数(1)转化率转化率(3)平均摩尔质量平均摩尔质量假定反应物假定反应物A、B的起始量分别为的起始量分别为a mol和和b mol；达到平衡时，；达到平衡时，A物质转化的物质的量为物质转化的物质的量为mx mol2、把、把0.6mol X气体和气体和0.6mol Y气体混合于气体混合于2L体积不变体积不变的密闭容的密闭容器中，发生下列反应：器中，发生下列反应： 2X(g)+ Y(g) nZ(g)+2W(g)；测得；测得2min末有末有0.2mol W生成，同时测得生成，同时测得v(Z)=0.1mol/(Lmin);求：求：（1）前）前2min内内v(X)（2）2min时，时，Y的浓度的浓度（3）n的值的值（4）2min时时X的的转化率转化率3、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。求：（1）3min内V（H2）（2）反应后混合气体的平均摩尔质量0.1mol/(Lmin )9.44g /mol4、某可逆反应在一定温度时， X、Y、Z三种物质在2L容器中的变化曲线如图所示：该反应的化学方程式：_，反应开始至2min，z的平均速率是_ 。2min末时X的转化率？