1、盐类的水解实质：、盐类的水解实质：2、水解规律：、水解规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性;越弱越水解越弱越水解,都弱双水解。都弱双水解。温度：温度：温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解盐电离出来的弱离子与盐电离出来的弱离子与水电离出来的水电离出来的H + 或或OH 结合结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。，从而使水的电离平衡发生移动的过程。1 当我们外出旅游当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色沉醉于秀美的湖光山色时时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。形成各种奇形异状的溶洞。它是如何形成的呢？它是如何形成的呢？ 它与化学平衡的关系你了解吗？它与化学平衡的关系你了解吗？234沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第一课时第一课时5按照溶解度的大小，可分为：按照溶解度的大小，可分为：10g易溶：易溶：1g10g 可溶：可溶：0.01g1g 微溶：微溶： 0.01g 难溶：难溶：思考：思考：我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？ 6结论：结论：绝对不溶绝对不溶 的物质是没有的的物质是没有的活动与探究：活动与探究：白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgClAgAg+ + + I+ I- - = AgI= AgI7溶解度（溶解度（S）：）： 在一定温度在一定温度下下，某物质在，某物质在100g 100g 溶剂溶剂 里达到里达到饱和状态饱和状态 时所溶解的质量时所溶解的质量8饱和饱和NaCl溶液溶液形状不规则形状不规则的的NaClNaCl固体固体形状规则形状规则的的NaCl固固体体 一昼夜后观察发现：固体变为规则一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变的立方体；质量并未发生改变思考：思考：得到什么启示？得到什么启示？活动与探究：活动与探究：9 食盐晶体的形状会改变但质量不变；食盐晶体的形状会改变但质量不变； 说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的 速率相等，速率相等， 溶液的饱和状态是一种溶液的饱和状态是一种 动态平衡状态。动态平衡状态。 如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，你认为会有明显变化吗？你认为会有明显变化吗？10一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1 1、概念：、概念：在一定的温度下在一定的温度下，当沉淀溶解的，当沉淀溶解的 速率和沉淀生成速率相等速率和沉淀生成速率相等注意：注意：饱和溶液饱和溶液2 2、表示方法：、表示方法：3 3、意义：、意义：不表示不表示 电离平衡电离平衡 表示表示：一方面：少量的：一方面：少量的AgAg+ + 和和ClCl- -脱离脱离AgClAgCl表面进入水中，另一方面：溶液中表面进入水中，另一方面：溶液中的的AgAg+ +和和ClCl- -受受AgClAgCl表面的阴、阳离子的吸引表面的阴、阳离子的吸引回到回到AgClAgCl的表面的表面AgClAgCl（S S）AgAg+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq)(aq)11练习：练习：分别书写下列物质的电离方程式和分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式124 4、沉淀溶解平衡的特征：、沉淀溶解平衡的特征：等：等：定：定：动：动：变：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡来的，当条件改变，会建立新的平衡135 5、影响沉淀溶解平衡的因素、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：）内因（决定因素）：溶质本身的性质溶质本身的性质（2 2）外因：）外因：14 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 讨论：对于平衡讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响15动动 动动 手手 写出写出AgCl（s） Ag+ + Cl- 的平衡的平衡常数表达式常数表达式161 1、溶度积、溶度积、溶度积、溶度积(Ksp):(Ksp):在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下, ,在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中, ,各离子各离子各离子各离子浓度幂之乘积为一常数浓度幂之乘积为一常数浓度幂之乘积为一常数浓度幂之乘积为一常数. .2 2、表达式：、表达式：、表达式：、表达式：（MMmmA An n的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液） KspKsp=c(M=c(Mn+n+) )m m c(A c(Am-m-) )n n二二.溶度积常数（简称溶度积）和溶度积规则溶度积常数（简称溶度积）和溶度积规则溶度积常数（简称溶度积）和溶度积规则溶度积常数（简称溶度积）和溶度积规则：意义意义： KspKsp的大小反映了物质在水中的溶解能力。的大小反映了物质在水中的溶解能力。同类型物质，同类型物质，KspKsp越大，其溶解能力越强越大，其溶解能力越强。 特点：特点：一定温度下，为一常数一定温度下，为一常数 17溶液溶液未达饱和未达饱和，无沉淀析出，若加入，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，过量难溶电解质，沉淀溶解沉淀溶解直至饱和。直至饱和。Q Qc c K Kspsp，Q Qc c K Kspsp，Q Qc c K Kspsp，溶液处于溶液处于过饱和过饱和状态状态, ,平衡向平衡向生成沉淀生成沉淀方向移动，生成沉淀。方向移动，生成沉淀。溶液溶液饱和饱和，沉淀与，沉淀与溶解溶解达到平衡。达到平衡。若用若用Qc表示电解质溶液表示电解质溶液某一时刻某一时刻的的离子积离子积： Qc=cQc=c(M(Mn+n+) )mm c(A c(Am-m-) )n n下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？想一想想一想3、溶度积规则、溶度积规则:18湖湖南南张张家家界界溶溶洞洞现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的溶解力，这样原本溶解在水中的部分石溶解力，这样原本溶解在水中的部分石灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长时间的累积就会形成一根根形态各异的时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋石钟乳、石柱和石笋 温馨提示：温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-19拓展研究 含氟牙膏的重要功能就是防治含氟牙膏的重要功能就是防治蛀牙，你知道其中原理蛀牙，你知道其中原理吗？请用我用我们学学过的知的知识加以解加以解释。201、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（ ）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB课堂练习课堂练习21课堂练习课堂练习3.铬酸银铬酸银(Ag2CrO4)在在298K时的溶时的溶解度为解度为0.0045g,求其溶度积。求其溶度积。2.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，溶液，有沉淀有沉淀(已知已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全沉淀是否完全?22作业：作业： 15 15分钟和分钟和3030分钟分钟23