第第2 2课时课时离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为有沉淀析出、有气体放出或有水生成。2.写出a.H2SO4b.NaOHc.BaCl2在水溶液中的电离方程式:a.H2SO4=2H+;b.NaOH=Na+OH-;c.BaCl2=Ba2+2Cl-。(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c两溶液混合能否发生复分解反应?不能,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是_和Ba2+之间的反应。知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应的表示方法离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:知识铺垫新知预习自主测试(3)意义:表示某一个具体的化学反应。Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2表示:Ba2+2OH-+Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2。表示同一类型的离子反应。如H+OH-=H2O可以表示NaOH溶液和HCl溶液、NaOH溶液和H2SO4溶液、KOH溶液和H2SO4溶液的反应。知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应发生的条件1.实验探究2.离子反应发生条件电解质在水溶液中相互交换离子的反应。条件生成沉淀、生成水、放出气体三个条件具备其一即可知识铺垫新知预习自主测试1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸解析:B项中和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。答案:A知识铺垫新知预习自主测试2.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应+2H+=CO2+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液2OH-+Cu2+=Cu(OH)2C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2解析:A中碳酸钡不能拆写成和Ba2+;C中电荷不守恒;D中违背客观事实。答案:B探究一探究二离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断问题探究1.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下能够发生反应,该反应属于离子反应吗?答案:不属于,该反应不是在溶液中进行的。2.书写下列反应的离子方程式:(1)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应;(2)铁与硫酸铜溶液反应;(3)碳酸钙与盐酸反应;(4)NaOH溶液与醋酸反应。答案:(1)Ba2+=BaSO4(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu(3)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(4)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O探究一探究二3.在书写离子方程式时,哪些物质要写成化学式?答案:弱酸、弱碱、难电离物质、难溶物质、单质、气体、氧化物等均应写成化学式。探究一探究二思维建模1.离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是“拆”,要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。探究一探究二探究一探究二探究一探究二素能应用【典例1】写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。解析:书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。答案:(1)OH-+H+=H2O探究一探究二提能训练提能训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2探究一探究二解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应:OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜的反应:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+=Fe2+H2,故D项错误。答案:C探究一探究二离子共存的判断离子共存的判断问题探究1.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有哪些?答案:不能和H+共存的有:OH-、CH3COO-等;不能和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。2.无色溶液中,哪些离子不会存在?答案:Cu2+、Fe3+、Fe2+、等。3.哪些离子在溶液中不能大量共存?答案:能结合生成弱酸、弱碱(难溶的碱及氨水)、难溶盐、气体等的离子不能大量共存。探究一探究二探究一探究二探究一探究二素能应用【典例2】下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()答案:B探究一探究二提能训练提能训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是()解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。答案:A123451.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液解析:A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。答案:C12345答案:C123453.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO412345答案:B123454.下列离子方程式中正确的是()A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgC.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.盐酸跟氢氧化镁反应:H+OH-=H2O解析:A项中大理石为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C项Fe与稀硫酸反应生成Fe2+、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。答案:A123455.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象:,离子方程式:。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象:,离子方程式:。(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象:,离子方程式:。(4)上述三个反应均属于反应(填基本反应类型),反应发生条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成;相同点是。12345解析:CuCl2溶液与NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2+2OH-=Cu(OH)2;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子方程式是+H+=CO2+H2O;稀硝酸与KOH溶液混合,会发生中和反应,离子方程式是H+OH-=H2O。这三个均是复分解反应,但条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水;相同点是都使溶液中的离子浓度减小。答案:(1)生成蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体+H+=CO2+H2O(3)无明显现象H+OH-=H2O(4)复分解沉淀气体和水水溶液中的离子浓度减小