铁锈蚀的条件铁锈蚀的条件铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触生成的铁锈不阻碍继续反应生成的铁锈不阻碍继续反应防止锈蚀防止锈蚀 的建议的建议1.保持铁制品表面洁净干燥保持铁制品表面洁净干燥2.涂上一层保护膜涂上一层保护膜3.镀上其它金属或生成氧化膜镀上其它金属或生成氧化膜 讨论自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了讨论自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了什么防锈措施？什么防锈措施？涂油漆、涂润滑油、镀镍或铬涂油漆、涂润滑油、镀镍或铬小结小结: :2.金属资源保护金属资源保护一些矿物可供开采的年限一些矿物可供开采的年限AgSnAuPbZnCuFeAl银银16年年锡锡17年年金金26年年铅铅26年年锌锌27年年铜铜42年年铁铁195年年铝铝257年年保护金属资源非常重要保护金属资源非常重要保护金属资源保护金属资源1.防止金属腐蚀防止金属腐蚀2.回收利用废旧金属回收利用废旧金属3.合理有效地开采矿物合理有效地开采矿物4.寻找金属的代替品寻找金属的代替品1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）干燥的空气中；（2）在潮湿的空气中；（3）部分浸入食盐水中；（4）浸没在植物油中你的选择是：。2、为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？（2）（3）因为沙漠地区干旱少雨，铁制品在干燥环境下不易发生锈蚀课堂练习3、雨水淋湿的自行车，为什么必须预先用干布擦净后才能用带油的布擦？4、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝.把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是.因为淋湿的单车表面的水中溶解有少量的氧气，易使钢铁生锈上升铁在有空气、水的环境中易生锈消耗了试管内氧气，压强减小，所以管内形成一段水柱一层红色物质覆盖实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：.【实验步骤】1.金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较CuAl黄铜Cu(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。热和电的良导体，具有延展性2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑2Cu+O2=2CuO(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。金属现象镁铝锌铁铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。铁粉：灰黑色铁片：银白色因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性）将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜银结论：铁铜银一、写出下列反应的化学方程式一、写出下列反应的化学方程式1.天然气燃烧天然气燃烧2.乙醇燃烧乙醇燃烧3.实验室制取氢气实验室制取氢气4.生石灰放入水中生石灰放入水中5.铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中6.铜丝放入硝酸银溶液中铜丝放入硝酸银溶液中7. 铝片放入稀盐酸中铝片放入稀盐酸中8.铁矿石（赤铁矿）冶炼铁原理铁矿石（赤铁矿）冶炼铁原理二、常见金属的活动性顺序表（用符号表示）二、常见金属的活动性顺序表（用符号表示）1、某校化学活动小组为探究、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是述中，正确的是 （ ）A、金属的活动性由强到弱：、金属的活动性由强到弱：X、Z、YB、金属的活动性由强到弱：、金属的活动性由强到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是依次可能是Mg、Zn、FeD、相对原子质量的大小：、相对原子质量的大小：Z Y X多选多选AD2、常温下，、常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为：依次为：Mg Zn Fe Cu应用：除去铜粉中混有铁粉的方法实验设计现象分析（原理、方法）（1）（2）用磁铁将铁粉吸引出来加足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤加足量稀盐酸，充分反应后过滤有气泡冒出，溶液变为浅绿色粉末全部变为红色，蓝色溶液变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu