1、原子团（每个抄、原子团（每个抄10遍）：遍）：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH42、离子（每个抄10遍） ：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+ 银离子Ag+ 3、物质的化学式、物质的化学式（每个抄（每个抄10遍）遍）：单质化学式：单质化学式：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 磷 P 铜 Cu 氧化物化学式：氧化物化学式：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 氧化铝 Al2O3化合物化学式：化合物化学式：氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl2练习：练习：1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如右应的微观示意图如右(说明：一种小球代表一种原子说明：一种小球代表一种原子)，则下列说法中，正确的是（则下列说法中，正确的是（）A、图中的反应物都是化合物、图中的反应物都是化合物B、该反应属于置换反应、该反应属于置换反应C、该反应属于复分解反应、该反应属于复分解反应D、该反应不符合质量、该反应不符合质量守恒定律守恒定律B2、在含有、在含有H2SO4的的CuSO4的的溶液中加入溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固体中再加体中再加H2SO4,有气泡冒出，判断固体中有气泡冒出，判断固体中一定含有一定含有_；溶液中一定含有溶液中一定含有_;一定没有一定没有_FeFe、CuCuFeSOFeSO4 4HH2 2SOSO44和和和和CuSOCuSO4 43、等质量的两种金属、等质量的两种金属A、B分别与溶质质量分数相同的足量稀硫分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应都生成酸反应都生成+2价的硫酸盐价的硫酸盐,产生产生H2的质量与反应时间函数关系的质量与反应时间函数关系如图：如图：1）A、B两种金属活动性由强到弱顺序是两种金属活动性由强到弱顺序是_2)A、B两种金属元素的相对原子质量的大小两种金属元素的相对原子质量的大小_3)在在Mg和和Fe、Zn和和Fe中中A、B两种金属可能是两种金属可能是:_BAH2质质量量反应时间反应时间1、金属活动性越强，越易与酸反应，反应、金属活动性越强，越易与酸反应，反应速度越快，即单位时间内生成的氢气质量速度越快，即单位时间内生成的氢气质量越多。越多。2、等质量的不同金属分别与、等质量的不同金属分别与足量的酸足量的酸反应，反应，生成氢气质量的多少可由生成氢气质量的多少可由“金属的化合价金属的化合价/相相对原子质量对原子质量”比值大小来确定。比值大的生比值大小来确定。比值大的生成氢气多，比值小的生成氢气少。成氢气多，比值小的生成氢气少。3、足量的不同金属足量的不同金属与等质量的等质量分数与等质量的等质量分数的同种酸反应，生成氢气的质量相等。的同种酸反应，生成氢气的质量相等。A AB BA AB BZnZn和和和和FeFe4、向、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ ）A、滤纸上有、滤纸上有Ag,滤液中有滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B、滤纸上有、滤纸上有Ag、Cu, 滤液中有滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C、滤纸上有、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有，滤液中有Zn2+、Mg2+ D.、滤纸上有、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有，滤液中有Zn2+、Mg2+BDAg;Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ Ag;Cu2+、Zn2+、Mg2+ Ag、Cu;Cu2+、Zn2+、Mg2+ Ag、Cu;Zn2+、Mg2+ Ag、Cu、Zn;Zn2+、Mg2+ Zn没有把银完全置换出来没有把银完全置换出来Zn和和Ag恰好完全反应恰好完全反应Zn把银完全置换出来且有剩余；把银完全置换出来且有剩余；但没有把但没有把Cu完全置换出来完全置换出来Zn和和Ag、Cu恰好完全反应恰好完全反应Zn有剩余有剩余5、在已调整好零点的天平的托盘里，各放一质量相同的烧杯，、在已调整好零点的天平的托盘里，各放一质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入mg铝，右边烧杯中加入铝，右边烧杯中加入mg镁，当反应停止后：镁，当反应停止后：若天平仍若天平仍保持平衡，则：反应中什么物质一定没有剩余保持平衡，则：反应中什么物质一定没有剩余_，什么物，什么物质一定有剩余质一定有剩余_，什么物质可能有剩余，什么物质可能有剩余_。若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放_的一的一边。边。天平平衡，则生成的氢气质量相同，即消耗酸的量相等，酸天平平衡，则生成的氢气质量相同，即消耗酸的量相等，酸被被完全反应掉。完全反应掉。Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H224732547332318732镁铝都有剩余或镁完全反应铝有剩余镁铝都有剩余或镁完全反应铝有剩余天平不平，生成氢气的质量不相等，酸有剩余，金属被完全反应掉。天平不平，生成氢气的质量不相等，酸有剩余，金属被完全反应掉。铝放出气体多，轻，所以偏向镁一边。铝放出气体多，轻，所以偏向镁一边。HClMgAlMg复分解反应复分解反应:1、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生 BaCl2 + H2SO4 Na2CO3 +HCl FeCl3+NaOH CuCO3+Ba(OH)2 K2SO4+ Ba(NO3)2 Na2CO3+ K2SO4 Mg(OH)2+H2SO4 1、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） A、CaCl2、 Ca(NO3)2、Na2CO3 B、 CuSO4、 Cu(NO3)2、Ba(OH)2 C 、KCl、 Ba(NO3)2 、NaOH D、FeCl3 、KOH、 BaCl22、仅用组内溶液间相互反应，即可鉴别的、仅用组内溶液间相互反应，即可鉴别的是（是（ ） A 、Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 B、Na2SO4 、NaOH 、CuSO4、 NaCl C、 HCl 、AgNO3、HNO3、NaCl D、FeCl3、 NaOH 、HCl、 NaCl BD3、要完成下列变化通过一步反应不能实现的要完成下列变化通过一步反应不能实现的是（是（）A、NaOHFe(OH)3B、Fe2O3FeC、CuOCu(OH)2D、Na2CO3NaClC4、某澄清溶液由碳酸钠、稀盐酸、硝酸铜、稀、某澄清溶液由碳酸钠、稀盐酸、硝酸铜、稀硫酸四种中的两种混合而成，向该溶液逐滴滴硫酸四种中的两种混合而成，向该溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的体积的关系如图所示：钡溶液的体积的关系如图所示：该混合物由该混合物由_和和_溶液组成。溶液组成。根据图像写有关化学方程式：根据图像写有关化学方程式：_Ba(OH)2溶液体积溶液体积/mL 沉沉淀淀质质量量/gHClCu(NO3)22HCl +Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCl=BaCl2 2+2H+2H2 2OOCu(NO3)2 +Ba(OH)+Ba(OH)22=Cu(OH)=Cu(OH)22 +Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 25、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到现象：到现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_。（2）_。（3）_。CaCO3 BaCl2 Na2SO4BaCl2 Na2CO3 Na2SO4CaCO3 Na2CO3 BaCl2 Na2SO4无硫酸铜无硫酸铜可溶沉淀：可溶沉淀：CaCO3 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 BaCl2 不溶沉淀：不溶沉淀： BaCl2 Na2SO41、一种单质和一种化合物反应生成另外两种物质一定是置、一种单质和一种化合物反应生成另外两种物质一定是置换反应吗？换反应吗？2、两种物质反应生成另外两种化合物一定是复分解反应吗、两种物质反应生成另外两种化合物一定是复分解反应吗？3、两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反、两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反应吗？应吗？3、两种物质反应生成一种单质和一种化合物，一定是置换、两种物质反应生成一种单质和一种化合物，一定是置换反应吗？反应吗？4、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温金属氧化物金属氧化物+酸酸/非金属氧化物非金属氧化物+碱碱“四不像四不像”反应反应它不符合四种基本反应类型中任意一种的特征，故不它不符合四种基本反应类型中任意一种的特征，故不属于四种基本反应类型属于四种基本反应类型:1、有机化合物的燃烧、有机化合物的燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2、一氧化碳与金属氧化物的反应、一氧化碳与金属氧化物的反应 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO23、酸性氧化物与碱的反应、酸性氧化物与碱的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温凯旋凯旋1、在在单单质质氧氧化化物物酸酸碱碱四四类类物物质质中中经经一一步步反反应应可可以以生生成成盐的是（盐的是（）A、 只只 有有 B、 只只 有有 C、 只只 有有 D、2、从从水水、CaO、HCl、碳碳酸酸钠钠溶溶液液，二二氧氧化化锰锰和和过过氧氧化化氢氢等等物物质质中中选选择择反反应应物物（每每种种物物质质只只用用一一次次）按按下下面面的的要要求求各各写写一一个方程式个方程式化合反应化合反应_分解反应分解反应_复分解反应复分解反应_3、按要求各写一个有水生成的化学方程式，并注明反应条件按要求各写一个有水生成的化学方程式，并注明反应条件1）化合反应）化合反应_3）分解）分解_2）置换反应）置换反应_4)复分解复分解_5)不不属属于于反反应应类类型型的的氧氧化化反反应应_CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22H2H2 2O O2 2 = 2 H= 2 H2 2O+OO+O2 2 MnOMnO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 2H2H2 2+O+O2 2 = 2H = 2H2 2O O点燃点燃H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2 H H2 2+CuO = Cu+H +CuO = Cu+H 2 2O OHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O OCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2OO点燃点燃D D13.设问： 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，那么氧化铜能否和水反应得到氢氧化铜那么氧化铜能否和水反应得到氢氧化铜呢。如不能则怎样设计实验使氧化铜变呢。如不能则怎样设计实验使氧化铜变成氢氧化铜，写出有关反应的图示式。成氢氧化铜，写出有关反应的图示式。方案一：CuOCuCl2Cu(OH)2 方案二 ：CuOCuSO4Cu(OH)2 14.讨论：讨论：1.怎样从氧化铁制得氢氧化铁？怎样从氧化铁制得氢氧化铁？2.从氧化铜制取铜可以用几种方法从氧化铜制取铜可以用几种方法？分别用简单图示你设计的变化途径分别用简单图示你设计的变化途径1.Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(OH)32.(1)CuOCu(2)CuOCuCl2CuCuSO44、在、在CaCO3 CaO Ca(OH)2NaOH的各步转化中，所属的的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（基本反应类型不包括（ ） A、置换反应、置换反应 B、分解反应、分解反应 C、化合反应、化合反应 D、复分解反应、复分解反应A5、若用 表示不同的原子，这些相同或不同的原子的组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列选项与该示意图相符合的反应是（ ） A、2H2+O2 2H2O B、2C2H2+5O2 4CO2+2H2O C、2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O D、CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃点燃点燃点燃D