1.1 化学实验基本方法化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学（第二课时）（第二课时） 1、利用什么方法和性质将金、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 1、过滤和蒸发、过滤和蒸发过滤：固体和液体的分离过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质或除去液体中的固体物质蒸发：挥发性物质和不挥发蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离性物质的分离练一练练一练 分离分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体的固体混合物混合物,应采用的一组试剂是应采用的一组试剂是( )A 水、硝酸银、稀硝酸水、硝酸银、稀硝酸B 水、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸C 水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸D 水、氢氧化钾、硫酸水、氢氧化钾、硫酸CSO42-的检验的检验方法：方法：先加先加稀盐酸稀盐酸，再加，再加BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成作业作业教材教材P10 6、7要求：在书上完成要求：在书上完成 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯三、物质的检验三、物质的检验一、化学实验安全一、化学实验安全1、实验室规则、实验室规则2、安全措施、安全措施3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法1、过滤和蒸发、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等成分：成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物粗盐的提纯：粗盐的提纯： 1、固体溶解：、固体溶解：先将固体研细，溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻时要搅拌，搅拌时玻璃璃 棒不能碰击容器壁，棒不能碰击容器壁，以防容器破损以防容器破损 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘液体低于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余热加热热加热（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？过滤过滤沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐 问题问题 物质的检验物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验、可溶性氯化物的检验（实验1-4）+BaCl2（酸化）（酸化） BaSO4（验证）（验证） 过滤除去过滤除去+AgNO3（酸化）（酸化） AgCl（验证）（验证） 过滤除去过滤除去思考与交流思考与交流如何除掉粗盐中的可溶性杂质如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？和硫酸盐？杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl除杂除杂 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 现象现象:有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4除杂思路：除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（符合（ ）反应类型）反应类型复分解复分解 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1）蒸馏）蒸馏利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同实验实验1-3实实 验验现现 象象1.在试管中加入少在试管中加入少量自来水和几滴稀量自来水和几滴稀HNO32.取少量蒸馏水加取少量蒸馏水加入几滴入几滴AgNO3和和HNO3有白色难溶物有白色难溶物无现象无现象分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）进水进水出水出水 练习练习两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且相互互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为35，不的沸点为不的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物质物质萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在互不相溶互不相溶的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分分液液漏漏斗斗分液分液使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色黄黄紫红紫红 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应 思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4 性质？性质？2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因可以？请说明原因无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶