第三单元 含硫化合物的性质和应用知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工业生产ab4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)ab5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化bc6.几种重要的硫酸盐及其用途a考试标准考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点一二氧化硫的性质及应用1.物理性质二氧化硫是、有气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气，易；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2.化学性质无色刺激性大液化知识梳理1 1答案按要求完成下列方程式：(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O(4)漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。品红答案3.二氧化硫的污染与治理(1)来源：的燃烧及的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：含硫化石燃料金属矿物脱硫答案完成两途径各步反应的化学方程式：途径：，。途径：，。2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2O H2SO32H2SO3O2=2H2SO4答案题组一识记题组一识记SO2的重要性质的重要性质1.下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是()A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C.通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥B解题探究2 2答案1234567891011122.下列关于SO2的叙述中正确的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应解析解析A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。D解析答案1234567891011123.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力解解析析等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。B解析答案123456789101112常见的能用于漂白的物质的比较常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸归纳总结过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等题组二题组二SO2多重性质的探究实验多重性质的探究实验4.下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色沉淀白色沉淀D无色无色无色沉淀无色沉淀123456789101112解析答案5.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()123456789101112123456789101112CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质解析答案6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因：_；_。BaSO4BaSO3BaSO4SSO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)123456789101112答案与Ba2生成BaSO4沉淀，而CO2不具有还原性。题组三题组三SO2与与CO2的区别和检验的区别和检验7.下列说法正确的是()A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成解解析析SO2、CO2都是酸性氧化物，能与碱Ba(OH)2溶液反应，分别生成BaSO3、BaCO3沉淀，与BaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生B123456789101112解析答案8.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A.B.C.除以外 D.全部解析解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。C123456789101112解析答案9.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。123456789101112解题指导1.SO2鉴别的一般方法鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。答题模板(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.检验检验SO2和和CO2同时存在的一般流程同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的9题C装置的作用)题组四题组四SO2对环境的污染及治理对环境的污染及治理10.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A.B.C.D.C123456789101112答案11.空气中的飘尘与SO2接触时，会加快SO2转化为SO3。飘尘所起的作用是()A.催化剂B.还原剂C.氧化剂D.供氧剂A123456789101112答案12.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()123456789101112A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标123456789101112解析答案解析解析装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。答案答案B四种常见的四种常见的SO2尾气处理方法尾气处理方法 方法指导拓展视野方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。返回考点二硫酸的制备与性质1.硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：知识梳理1 1根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：(如_)；B：；C：；D：。含硫矿石炉渣二氧化硫、氧气、氮气尾气(SO2、O2、N2)FeS2答案(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：沸腾炉接触室吸收塔答案SO3H2O=H2SO42.SO3和硫酸的物理性质(1)SO3SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：_，放出大量的热。SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。(2)硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将沿缓缓倒入中并_。SO3H2O=H2SO4酸性浓H2SO4烧杯内壁水棒不断搅拌用玻璃答案3.稀硫酸的化学性质硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)铁：；(2)MgO：；(3)Ba(OH)2：；(4)Na2SO3： ；(5)BaCl2：。Ba22OH2HSO=BaSO42H2OFe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OSO2H=H2OSO2Ba2SO=BaSO4答案4.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性答案(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：、。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。5.几种常见的硫酸盐Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO42H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等答案FeSO47H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)212H2O明矾白色净水剂先加稀盐酸的目的是，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：、。答案题组一硫酸的工业生产题组一硫酸的工业生产1.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收解题探究2 2123456789解析答案2.下列说法不正确的是()A.用硫或硫铁矿均可为原料生产硫酸B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.从沸腾炉出来的气体直接进入接触室，在催化剂表面SO2被氧气氧化为SO3解析解析进入接触室的气体必须先净化防止催化剂中毒。D123456789解析答案3.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2。现有1g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%解析解析设样品中含FeS2的质量为x，B解得：x0.66g。123456789解析答案题组二硫酸的性质及应用题组二硫酸的性质及应用4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性 D.吸水性解解析析浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反应放出大量气体，是由于浓硫酸与C反应，生成SO2和CO2，浓硫酸表现出强氧化性。A123456789解析答案5.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析解析浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水而炭化；浓硫酸在加热条件下才与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸是一种干燥剂，但不能用于干燥氨(碱性)、硫化氢(还原性)等气体；浓硫酸具有氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。D123456789解析答案6.向5mL18molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88g解解析析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005L18molL10.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)SD.试管壁上残留的S可以用酒精清洗解析解析硫与氧气反应生成SO2，不能一步转化为SO3，A项错误；S是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B项错误；试管壁上残留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用热NaOH溶液溶解，D项错误；S将Fe氧化为2价，Cl2将Fe氧化为3价，故氧化性：Cl2S，C项正确。1234567891011121314151617181920C解析答案3.下列变化不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色解析解析A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色，而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化，故选C。C1234567891011121314151617181920解析答案12345678910111213141516171819204.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D根据有无毒性解析解析CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。C解析答案5.下列有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A.空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧解析解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。C1234567891011121314151617181920解析答案1234567891011121314151617181920解析答案7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)，按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有()A.仅SO2B.SO3、O2C.SO2、O2 D.SO2、SO31234567891011121314151617181920C答案8.下列不是酸雨的形成原因的是()A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多解析解析工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气是产生能够形成酸雨的SO2和NOx的主要原因。森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，空气中的SO2等不能被植物吸收或降解，这些都是形成酸雨的重要原因。大气中的CO2含量增多与酸雨的形成无关，与温室效应有关，故D选项正确。1234567891011121314151617181920D解析答案1234567891011121314151617181920D答案123456789101112131415161718192010.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸解析解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。D解析答案11.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A.若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应C1234567891011121314151617181920答案12.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质1234567891011121314151617181920解析答案13.关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO21234567891011121314151617181920C 答案14.下列说法不正确的是()A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B.过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C.Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D.不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等1234567891011121314151617181920解析答案1234567891011121314151617181920A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生乙溶液中可能存在Ag；C解析答案16.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()1234567891011121314151617181920A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7解析答案1234567891011121314151617181920(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈_。(3)实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气，生成Na2SO3_。(4)长期暴露在空气中的Na2SO3，会被空气中的氧气氧化成Na2SO4_。6HFe2O3=2Fe33H2O2OHSO2=O2=2Na2SO42Na2SO3答案18.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：1234567891011121314151617181920当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(NH4)2SO2H2O答案1234567891011121314151617181920(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。HNO3H2SO4答案19.浓硫酸与木炭粉在加热条件下会发生反应，反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。1234567891011121314151617181920编号装置1234567891011121314151617181920(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是_(填装置的编号)。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_。(3)装置中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是_。(4)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。验证产物中有SO2将产物中的SO2全部除去水澄清石灰水CO2答案123456789101112131415161718192020.(加试题)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。1234567891011121314151617181920写出步骤()反应的化学方程式： _。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式： _。写出步骤()反应的离子方程式： _。SO2NaOH=NaHSO32NaOHH2Cl22NaCl2H2O答案12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_(填字母)。A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液解析答案1234567891011121314151617181920解析解析求解SO2的转化率，应求出SO2气体的因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求出SO2的转化率，只需确定沉淀质量。实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量解析答案返回