专题二物质的量第一编基本概念与理论考点一以物质的量为中心的有关概念及应用三年选考五次真题考点二溶液的配制与分析 以物质的量为中心的有关概念及应用考点一核心精讲1一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。2.物质的量的单位物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.021023 mol1。二、摩尔质量二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2.符号：M。3.单位：gmol1、kgmol1。三、物质的聚集状态和气体摩尔体积三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。2.固体分为晶体和非晶体固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。如石蜡、玻璃等属于非晶体。3.气体摩尔体积气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为Lmol1。(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况 (0 、101 kPa)下 ， 1 mol任何气体所占的体积都约为 22.4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约 为22.4 Lmol1。四、阿伏加德罗定律四、阿伏加德罗定律(加试加试)1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。1.(2017杭州地区高一上学期五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB.阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1C.1 mol任何物质都含有NA个原子D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和题组集训2题组一有关概念的理解题组一有关概念的理解123456答案789解析102.已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4 L，则一定含有2NA个原子B.常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3NAC.常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子数为0.3NA答案解析易错警示123456789103.(2016北仑中学第一学期高一期中)阿伏加德罗常数为NA mol1。现有某气体，它的摩尔质量是M gmol1，在t 1.01105 Pa时，气体摩尔体积为Vm Lmol1。取t 1.01105 Pa时此气体m g，回答下列问题：(1)该气体一个分子的质量_ g。(2)m g该气体中所含的微粒数目_个。(3)t 1.01105 Pa时，m g该气体的体积_ L。答案12345678910题组三物质的量应用于化学方程式中的简单计算题组三物质的量应用于化学方程式中的简单计算4.Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 molL1的盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。答案答案答案0.1 mol解析123456789105.(2017北仑中学高一第一学期期中)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51 g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生气体的体积(标准状况下)。答案答案答案c(Na2CO3)1 molL1c(Na2SO4)0.4 molL1答案答案V(CO2)1.12 L解析12345678910题组四阿伏加德罗定律及其应用题组四阿伏加德罗定律及其应用(加试加试)6.(2017杭州长征中学高一上学期期中)在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是A.22 B.44 C.28.25 D.88答案解析123456789107.(2016北仑中学高一第一学期期中)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等答案解析123456789108.(2017温州中学高一上学期期中)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是答案解析A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等12345678910解析解析A项，未指明状况；C项，铁粉和弱氧化剂反应生成Fe2；D项，无法计算溶液的体积。题组五阿伏加德罗常数的广泛应用题组五阿伏加德罗常数的广泛应用9.(2017金华市高三上学期期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含0.3NA个原子B.0.3 mol NH4NO3固体中含0.3NA个C.5.6 g铁粉完全反应一定失去0.3NA个电子D.25 ，0.1NA个HCl气体分子溶于1 L水，溶液pH1答案解析1234567891010.(2017温州市九校高三上学期期末)有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1 mol的乙酸与足量金属钠反应能产生1 g的氢气B.1 mol N2与3 mol H2在催化剂作用下充分反应生成的NH3分子数为2NAC.常温常压下，1.12 L的氯气与足量的铁反应，转移电子总数为0.1NAD.6 g C2H4O2一定含有羧基0.1NA解析解析B项，N2和H2的反应是可逆反应；C项，常温常压下，1.12 L Cl2的物质的量小于0.05 mol；D项，C2H4O2可以代表 ，不含有羧基。答案解析12345678910归纳总结溶液的配制与分析考点二核心精讲1配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。1.七种仪器需记牢七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.实验步骤要理清实验步骤要理清如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。5.33.仪器使用要明了仪器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。附附容量瓶的检漏方法容量瓶的检漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。4.误差分析点点清误差分析点点清用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：(1)砝码生锈： 。(2)定容时，溶液温度高： 。(3)定容时俯视容量瓶刻度线： 。(4)称量时物码颠倒且使用游码： 。偏高偏高偏高偏低(5)未洗涤烧杯、玻璃棒： 。(6)称量易吸水物质时间过长： 。(7)转移时，有液体溅出： 。(8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出： 。(9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线： 。(10)容量瓶内有少量水： 。偏低偏低偏低偏低偏低无影响5.换算关系会推导换算关系会推导(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为 gcm3，气体的摩尔质量为M gmol1，则(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： (c为溶质的物质的量浓度/molL1，为溶液的密度/gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/gmol1)。1.(2017杭州长征中学高一上学期期中)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容积；压强；刻度线这五项中的A. B. C. D.题组集训2题组一仪器的规范使用与误差分析题组一仪器的规范使用与误差分析1234答案解解析析用NaOH固体配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液有如图基本操作，C操作的名称是定容。2.(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。(1)用NaOH固体配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_。定容1234答案解析(2)该同学用上述1 molL1 NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_。托盘天平烧杯量筒玻璃棒50 mL容量瓶胶头滴管答案解析1234(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_。A.准确称取4.0 g NaOH，待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中并定容B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容C.用少量的1 molL1 NaOH溶液将50 mL容量瓶洗涤23次D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100 mL解析1234答案3.体积为V L、密度为 gcm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是题组二有关溶液浓度的换算题组二有关溶液浓度的换算1234答案解析4.(2016北仑中学高一第一学期期中)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是1234答案三年选考五次真题1.(2017浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB.25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NAC.任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NAD.a mol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN 2)NA答案解析1234562.(2017浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA答案解析1234563.(2016浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子 的数目为0.2NAD.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA答案解析1234564.(2016浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAC.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA答案解析解析A项，转移电子数应为2NA；D项，n(H)10 L101 molL11 mol。解析1234565.(2016浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1。答案解析2.40123456(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO)_ molL1。答案解析0.301234566.(2016浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答下列问题：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶答案解析解析在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒可用也可不用。解析123456(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切答案123456(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案解析123456