第三节 化学键德阳市第三中学罗荣思考题：思考题： 从前面所学知识我们知道，元素的化学从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质呢新物质呢? ?一、化学键一、化学键1 1、定义：、定义：相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的的相互相互作用。作用。2.2.概念要点：概念要点： a. a.、相邻相邻 b b、强烈的强烈的 C C、相互作用相互作用3.3.化学键主要类型：化学键主要类型： a a、离子键离子键 b b、共价键共价键 c c、金属键金属键二、二、离子键离子键常见的阴阳离子有：常见的阴阳离子有：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、F-、 Cl-、O2-、S2-氯化钠的形成：氯化钠的形成： Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-e-1.离子键离子键：（1）、定义）、定义相邻相邻的的带相反电荷的离子带相反电荷的离子的的强烈强烈的的相互作用相互作用（2）、）、离子键概念要点离子键概念要点: :成键微粒成键微粒 ：阴阳离子阴阳离子键的实质键的实质 ：强烈的静电作用，是强烈的静电作用，是静电吸静电吸引力和排斥力共同作用的结果引力和排斥力共同作用的结果成键元素成键元素 ：活泼金属元素活泼金属元素(IA IIA)与活泼非金属元素与活泼非金属元素(VIA VIIA)成键特征成键特征 ：无方向性，无饱和性无方向性，无饱和性2、离子化合物：、离子化合物：（1）、定义：由离子键构成的化合物。）、定义：由离子键构成的化合物。（2）、常见离子化合物：）、常见离子化合物： 强碱强碱（如（如NaOH、KOH等）等） 大多数盐大多数盐（如（如NaCl、KCl、Na2S等）等） 活泼金属氧化物活泼金属氧化物（如（如Na2O、CaO等等）3、电子式电子式 （1）、定义：）、定义：在在元素符号周围用小黑点元素符号周围用小黑点 ( (或或) )来表示原子的最外层电子，这来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。种式子叫做电子式。表示原子：表示原子： Na Mg s Cl 练习 Al Si P H阳离子：Na+ Mg2+ Al3+阴离子： S2-2- Cl- - O2-2-表示简单离子：表示简单离子：练习： K+ Ca2+ Br F（2）、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：v1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；v2.阴离子要用方括号括起来；阴离子要用方括号括起来；v3.不能把不能把“”写成写成“=”；v4.用箭头标明电子转移方向。用箭头标明电子转移方向。书写要点：书写要点：ClNaCl Na 练习练习 1.1.用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是：用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A ( A ) )2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程用电子式表示下列离子化合物的形成过程 (1)KCl (1)KCl (2)MgCl(2)MgCl2 2 (3)Na(3)Na2 2O O3.下列电子式有误的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+BC4下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，时形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的试分析氢和氯的原子结构，你认为原子结构，你认为H H2 2 、ClCl2 2 、HClHCl的形成和的形成和NaClNaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？成离子键吗？为什么？ 以以HClHCl的形成为例，说明非金属元素会的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？以什么形式结合？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子 我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？1 1、共价键：、共价键：（1 1）定）定义：义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成所形成的的强烈的相互作用强烈的相互作用，叫做共价键。，叫做共价键。（2 2）、）、成键微粒：成键微粒：原子原子（3 3）、）、成键元素：成键元素：一般是同种非金属元素或一般是同种非金属元素或是不同种非金属元素是不同种非金属元素（4 4）、成键特征：有方向性和饱和性）、成键特征：有方向性和饱和性三、共价键三、共价键2 2、共价化合物：、共价化合物：（1 1）定义：）定义： 以共用电子对形成的化合物以共用电子对形成的化合物 如：如：HClHCl、H H2 20 0、NHNH3 3、CHCH4 4等等（2 2）用电子式表示共价分子：）用电子式表示共价分子： H H2 2、ClCl2 2、O O2 2、N N2 2、HClHCl、H H2 20 0、NHNH3 3、CHCH4 4（3）用）用电子式表示下列共价分子的形电子式表示下列共价分子的形成过程成过程H2O NH3 H O H2H O HClH + . Cl :H : Cl : : :CH4H N H H 3H N 4H . + . C . H : C : H. .: :HH练习： 用电子式表示HF、HBr、 CO2、 H2S的形成过程 一一个化学反应的的过程，本质上就是个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂旧化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。思考：思考：用化学键的观点来分析化学反应用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？的本质是什么？化学反应的本质：化学反应的本质：