盐类的水解盐类的水解hydrolysis of salts主讲：邱玉萍主讲：邱玉萍人教版选修人教版选修4-化学反应原理化学反应原理生活小常识生活小常识【视频链接视频链接】视频中提到：视频中提到：蜜蜂毒液呈酸性，蜜蜂毒液呈酸性，可用可用肥皂水肥皂水、小苏打小苏打或或淡氨水淡氨水等碱性等碱性溶液来擦洗伤口以中和毒液溶液来擦洗伤口以中和毒液肥皂的主要成分：肥皂的主要成分：硬脂酸钠硬脂酸钠( (C17H35COONa) )小苏打：小苏打：NaHCO3 盐溶液究竟有无酸碱性？如何用最简盐溶液究竟有无酸碱性？如何用最简单的方法测定下列溶液的酸碱性？单的方法测定下列溶液的酸碱性？科科 学学 探探 究究 (1)CH (1)CH3 3COONa (2)NaCOONa (2)Na2 2COCO3 3 (3)NH (3)NH4 4Cl Cl (4) Al (4) Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 (5)NaCl (6) KNO (5)NaCl (6) KNO3 3实验注意事项：实验注意事项：实验注意事项：实验注意事项：1.1.1.1.将试纸置于表面皿上将试纸置于表面皿上将试纸置于表面皿上将试纸置于表面皿上 2.2.2.2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干使用玻璃棒后应用水洗净后擦干使用玻璃棒后应用水洗净后擦干使用玻璃棒后应用水洗净后擦干3.3.3.3.操作迅速，及时操作迅速，及时操作迅速，及时操作迅速，及时记录数据记录数据记录数据记录数据pHpH试纸的使用试纸的使用 将一小片将一小片将一小片将一小片pHpHpHpH试纸放置在表面皿上，用干燥洁净的玻璃试纸放置在表面皿上，用干燥洁净的玻璃试纸放置在表面皿上，用干燥洁净的玻璃试纸放置在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在棒蘸取待测液点在棒蘸取待测液点在棒蘸取待测液点在pHpHpHpH试纸的中央，待变色后立即与标试纸的中央，待变色后立即与标试纸的中央，待变色后立即与标试纸的中央，待变色后立即与标准比色卡对比。准比色卡对比。准比色卡对比。准比色卡对比。实验方法实验方法盐溶液盐溶液pHpH溶液的酸碱性溶液的酸碱性用用用用pHpHpHpH试试试试纸纸纸纸CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性酸性酸性中性中性77=7探究汇报探究汇报结结论论: :盐溶液不一定都盐溶液不一定都呈呈中性中性, , 有的呈有的呈酸性酸性, ,有的呈有的呈碱性碱性 水溶液的酸碱性由什么决定？水溶液的酸碱性由什么决定？c(H+) = c(OH) 中性中性c(H+)c(OH) 碱性碱性c(H+) c(OH) 酸性酸性纯纯 水水酸酸性性碱碱性性加加酸酸加加碱碱加加盐盐c c(H(H) ) c c(OH(OH) ) c c(H(H) ) c c(OH(OH) ) c c(H(H)=)=c c(OH(OH) ) H2O H+ + OH- ？电离产生哪些离子？电离产生哪些离子？这些离子中有哪些可能相互结合？这些离子中有哪些可能相互结合？这种结合对水的电离平衡有何影响？这种结合对水的电离平衡有何影响？CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？存在哪些电离过程？存在哪些电离过程？CHCH3 3COONaCOONa = CH= CH3 3COOCOO- + Na+ Na+ + H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - c(H H+ + )=c(OHOH- -) ) CH CH3 3COOHCOOHc(H H+ +)c(OHOH- -)CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱碱 性性6CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH理论探究理论探究CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？离子方程式离子方程式 ：化学方程式化学方程式 ：NH4Cl溶液为何显酸性？溶液为何显酸性？NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3H2O在在 NH4Cl 溶液中溶液中: NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl化学方程式：化学方程式：H2O OH- + H+ 小试牛刀小试牛刀离子方程式离子方程式: NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 结果：结果：c c(H(H) ) c c(OH(OH) ) ，溶液呈酸性，溶液呈酸性，溶液呈酸性，溶液呈酸性H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理：的水解机理：( (弱酸、弱碱弱酸、弱碱) )归纳总结归纳总结在在盐盐溶溶液液中中，盐盐电电离离出出的的弱弱酸酸阴阴离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子跟跟水水所所电电离离出出的的H H+ +或或OHOH- -结结合合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。 1.1.定义定义为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？OH Na = ？H Cl = ？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:结果：结果：对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，c c(OH(OH) ) c c(H(H) )， 溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性NaOHNaOH ( (强电解质强电解质强电解质强电解质) )HClHCl ( (强电解质强电解质强电解质强电解质) )理论探究理论探究结论：结论：NaClNaCl 水解水解不能不能3.3.实质实质：2.2.条件：条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱酸阴离子或弱碱阳离子盐易溶于水盐易溶于水思考与交流思考与交流 有有弱弱才水解才水解 无无弱弱不水解不水解哪些盐能够水解? 生成了生成了弱电解质弱电解质, , 了水的电离；了水的电离； （填（填”促进促进”或或“抑制抑制”）促进促进 盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱水解水解中和中和 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性与与生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱的强弱的强弱间有什么关系间有什么关系? ?有无规律可循呢？有无规律可循呢？盐类水解反应与中和反应的关系盐类水解反应与中和反应的关系:生成该盐的生成该盐的盐盐 的的类类 型型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3测试对象测试对象碱性碱性酸性酸性中性中性弱酸盐弱酸盐弱碱盐弱碱盐 酸酸 碱盐碱盐CH3COOHNaOHH2CO3HClH2SO4HNO3NH3 H2OAl(OH)3KOHNaOHNaOHHCl强碱强碱强酸强酸强强强强归纳总结归纳总结谁强显谁性谁强显谁性 同强显中性同强显中性盐的类型盐的类型盐的类型盐的类型与与与与盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性之间的关系之间的关系之间的关系之间的关系有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。 记住啦！记住啦！4.4.规律：规律：抢答：抢答：判断下列盐能否水解，及盐判断下列盐能否水解，及盐溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。FeCl3NaNO3NaClOK2S Na2SiO3(NH4)2SO4课堂检测：课堂检测：什么是盐类的水解？什么是盐类的水解？小结小结哪些盐会水解哪些盐会水解? ?盐类水解的实质？盐类水解的实质？盐类水解的规律？盐类水解的规律？课本课本59页第页第1、2题题课后作业：课后作业：课后研究性学习课后研究性学习活动一：活动一：CH3COONH4的水溶液为什么呈中性？的水溶液为什么呈中性？是不是所有的弱酸弱碱盐都显中性？是不是所有的弱酸弱碱盐都显中性？课后研究性学习课后研究性学习活动二：活动二：CH3COONa、Na2CO3同为强碱弱同为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种盐酸盐溶液，但浓度相同的这两种盐溶液却表现出不同的碱性？溶液却表现出不同的碱性？活动三：活动三：在百度上搜索下列相在百度上搜索下列相关资料，了解泡沫灭关资料，了解泡沫灭火器的相关知识。火器的相关知识。百度百科百度百科灭火器：灭火器：http:/baike.baidu.com/ 课后研究性学习课后研究性学习