高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习高一化学部分高一化学部分 碱金属碱金属锂锂 Li钠钠 Na钾钾 K铷铷 Rb铯铯 Cs钫钫 Fr碱金属元素一、钠的结构一、钠的结构金属钠：金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性二、钠的物理性质二、钠的物理性质银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好 三、钠的化学性质三、钠的化学性质1 1、钠与、钠与氧气反应氧气反应失失4e-得得4e-4Na + O2 2Na2O (白色白色)（一）与非金属反应（一）与非金属反应失去失去2 2e e- -得到得到2 2e e- - 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃 2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟剧烈、产生白色的烟） 2 2Na + ClNa + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 和硫粉混合研磨：（和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸火星四射、发生爆炸） 2 2Na + S NaNa + S Na2 2S S 研磨研磨（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮球球游游响响红红2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH + 2OH- - + H + H2 2 浮浮球球游游响响红红浮浮球球游游响响红红浮浮球球游游响响红红浮浮球球游游响响红红浮浮球球游游响响红红浮浮球球游游响响红红浮浮球球游游响响红红（三）与酸反应（用离子方程式表示）（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的水反应，实质上是跟水电离出的H H+ +反应；反应；而酸中的而酸中的H H+ +浓度比水浓度比水H H+ +中浓度大。中浓度大。2Na+2H+=2Na + H2( (四四) ) 与盐的反应与盐的反应( (CuSOCuSO4 4溶液溶液) ) 现象：现象： 浮浮球球游游响响还有还有蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀生成。生成。 （1 1） 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 （2 2）2 2NaOH + CuSONaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：总式总式: : 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O + CuO + Cu2+2+ = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 + 2Na + 2Na+ + + H + H2 2离子方程式：离子方程式：四、钠的存在与保存四、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸钠硝酸钠( (NaNONaNO3 3) ) 保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。隔绝空气和水，加煤油密封。五、钠的用途五、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。供氧剂供氧剂 、漂白剂、漂白剂 用途用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与与COCO2 2反应反应过氧化物过氧化物( (不属碱性氧化物不属碱性氧化物) )碱性氧化物碱性氧化物类别类别过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠名称名称燃烧或加热时与燃烧或加热时与O O2 2反应反应常温与常温与O O2 2反应反应生成条件生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应与水反应淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体颜色状态颜色状态NaNa2 2O O2 2（O O为为-1-1价）价）NaNa2 2O O（O O为为-2-2价）价）化学式化学式六、氧化钠与过氧化钠的比较六、氧化钠与过氧化钠的比较补充补充1：与与H2SO4反应反应Na2O+H2SO4= _， Na2O2+ H2SO4= _,补充补充2：与与SO2反应反应Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.Na2SO4+H2O2 2 Na2SO4+H2O+O2Na2SO4Na2SO3 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂,医疗上治胃酸过医疗上治胃酸过多多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3COCO2 2不反应不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaClBaCl2 2无色晶体无色晶体HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3石灰水石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - =CO =CO3 32-2-+H+H2 2O O不反应不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2O(剧烈剧烈)CO32- + 2H+=CO2+H2O(较慢较慢)HCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态小苏打小苏打纯碱纯碱 , ,苏苏打打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3化学式化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: 加热加热 (2)溶液溶液: NaOH七、碳酸钠与碳酸氢钠的比较七、碳酸钠与碳酸氢钠的比较纯碱纯碱 碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应分别与氢氧化钡反应NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = 2NaOH+BaCO = 2NaOH+BaCO3 3COCO3 322+Ba+Ba2+2+= BaCO= BaCO3 3 碳酸氢钠少量碳酸氢钠少量NaHCONaHCO3 3( (少少)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2 = NaOH+BaCO= NaOH+BaCO3 3 +H +H2 2O OHCOHCO3 3( (少少)+)+BaBa2+2+OH+OH = BaCO = BaCO3 3 +H +H2 2O O碳酸氢钠过量碳酸氢钠过量2NaHCO2NaHCO3 3( (多多)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Na= Na2 2COCO3 3+BaCO+BaCO3 3 +2H +2H2 2O O2HCO2HCO3 3( (多多)+)+BaBa2+2+2OH+2OH = CO = CO3 322 +BaCO+BaCO3 3+2H+2H2 2O O 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3反应后，溶质质量增大，反应后，溶质质量增大，溶质的溶解度减小。溶质的溶解度减小。水的质量减小，水的质量减小，S S碳酸钠碳酸钠S S碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠从饱碳酸氢钠从饱和溶液中结晶和溶液中结晶析出析出 Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变 Na2CO3转变成转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量少量) = NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2Ov 钠及其化合物间的相互关系钠及其化合物间的相互关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2SNaClNa2CO3NaHCO312345678训练：请写出请写出 的化学方程式及的化学方程式及 的的 离子方程式。离子方程式。1817化学方程式化学方程式2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 离子方程式离子方程式2Na+ 2H2O= 2Na+2OH-+H2 1化学方程式化学方程式Na2O+ H2O= 2NaOH离子方程式离子方程式Na2O + H2O= 2Na+2OH-2化学方程式化学方程式2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+O2 离子方程式离子方程式2Na2O 2+2 H2O= 4Na+4OH- +O2 3化学方程式化学方程式NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O或或CO2+2 NaOH= Na2CO3+H2O离子方程式离子方程式OH-+HCO3- = CO32-+H2O或或CO2+2 OH-= CO32- +H2O4化学方程式化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH离子方程式离子方程式CO3 2 -+Ca2+=CaCO35化学方程式化学方程式Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3离子方程式离子方程式 CO3 2- +CO2+H2O= 2HCO3-6化学方程式化学方程式NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O离子方程式离子方程式OH-+HCO3- = CO32-+H2O7化学方程式化学方程式2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 8碱金属的物理性质比较碱金属的物理性质比较元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数 颜色和状态颜色和状态密度密度熔点熔点沸点沸点 锂锂 Li 3银白色，柔软银白色，柔软0.534 180.5 1347 钠钠 Na 11银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81 882.9 钾钾 K 19银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65 774 铷铷 Rb 37银白色，柔软银白色，柔软1.532 38.89 688 铯铯 Cs 55略带金色光泽，略带金色光泽，柔软柔软1.879 28.40 678.4八、碱金属元素八、碱金属元素(一一) 碱金属元素性质的相似性碱金属元素性质的相似性相相似似性性1、原子最外层均为、原子最外层均为1个电子个电子2、化合物中均显、化合物中均显+1价，无气态氢价，无气态氢化物，但能形成属离子化合物的化物，但能形成属离子化合物的氢化物如氢化物如NaH，3、氧化物对应水化物为可溶性、氧化物对应水化物为可溶性强碱，典型的活泼金属元素有强碱，典型的活泼金属元素有强还原性强还原性4、均呈银白色（铯略带金色、均呈银白色（铯略带金色光泽），质软光泽），质软注意注意1、碱金属位于周期表第、碱金属位于周期表第IA族，但族，但IA族不族不 全是碱金属全是碱金属元素如元素如H2、同一周期同一周期中，中，碱金属原子半径碱金属原子半径（除惰性气体外）（除惰性气体外）最大最大，金属性最金属性最强强(二二) 递变性递变性Li Na K Rb Cs电子层数电子层数原子半径原子半径（离子）（离子）单质熔沸点单质熔沸点单质密度单质密度增大增大增大增大降低降低增大增大Na、K反常反常Li Na K Rb Cs金属性金属性还原性还原性 单质与水反单质与水反应剧烈程度应剧烈程度最高氧化物最高氧化物对应水化物对应水化物碱性碱性LiNaKRbCs递变性递变性LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLi是最轻的金属；是最轻的金属；Cs是最强的金是最强的金属；属；CsOH是最强的碱是最强的碱(三三) 碱金属中的特殊性碱金属中的特殊性1、碱金属一般保存在煤油中，但、碱金属一般保存在煤油中，但Li的的密度比煤油小，故保存在石蜡中密度比煤油小，故保存在石蜡中2、将、将Na、K等放入等放入CuSO4溶液中得不到金溶液中得不到金属属Cu发生如下反应发生如下反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H23、工业上用电解熔融、工业上用电解熔融NaCl制制Na，制制K用用Na+KCl=NaCl+K熔融熔融 8000C此反应符合热平衡移动原理此反应符合热平衡移动原理4、常见的钾盐、钠盐都易溶于水，、常见的钾盐、钠盐都易溶于水，但土壤里一些钾的矿物难溶于水但土壤里一些钾的矿物难溶于水5、碱金属与水反应很快，越往下越快、碱金属与水反应很快，越往下越快（如如K比比Na快快），但），但Li与水反应很慢，与水反应很慢，且且LiOH属中强碱，溶解度较小，类似属中强碱，溶解度较小，类似于于Mg(OH)2v 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元元素素名名称称铯铯铷铷钾钾钠钠锂锂元元素素符符号号LiNaKRbCs核核电电荷荷数数37 3111955相相 似似 性性颜颜色色和和状状态态 银银 白白 色色柔软柔软金金最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质单质都是单质都是强还原剂，强还原剂，能与氧气能与氧气反应反应,与与水反应生水反应生成碱和氢成碱和氢气气1递递 变变 性性熔熔点点沸沸点点密密度度原原子子半半径径电电子子层层数数还还原原性性降降低低降降低低增增大大增增大大增增多多增增强强K例外例外 结构结构相似：最外相似：最外层电子数层电子数递变：原子递变：原子半径半径 化学性质化学性质相似：似相似：似Na（与与非金属、水、酸、非金属、水、酸、盐）盐） 化学性质化学性质递变：金属性递变：金属性（表现在（表现在反应程度、反应条件、生反应程度、反应条件、生成氧化物的复杂程度、氢成氧化物的复杂程度、氢氧化物的碱性强弱等）氧化物的碱性强弱等）九、物质结构理论：九、物质结构理论：十、焰色反应：十、焰色反应： 定义：定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色现特殊的颜色 步骤步骤:点燃酒精灯点燃酒精灯灼烧铂丝至原色灼烧铂丝至原色沾取待测物灼沾取待测物灼烧观察焰色烧观察焰色用盐酸洗净铂用盐酸洗净铂丝丝 ,灼烧至原色灼烧至原色沾取另一种待测沾取另一种待测物灼烧观察焰色物灼烧观察焰色用盐酸洗净铂用盐酸洗净铂丝丝 ,灼烧至原灼烧至原色色存放存放用品用品: 铂丝铂丝 (或铁丝或铁丝) ,酒精灯酒精灯 ,火柴火柴 ,蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 , 盐酸盐酸, 待检物待检物 (溶液或固体溶液或固体) 记住记住: K (K+ ): 紫色紫色 (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色黄色记忆：烧、沾、烧、洗记忆：烧、沾、烧、洗思思考考1、焰色反应是物理变化还、焰色反应是物理变化还是化学变化？是化学变化？2、做焰色反应时应注意哪、做焰色反应时应注意哪些问题？些问题？ -焰色反应是某些金属元素表现焰色反应是某些金属元素表现的性质，是物理变化的性质，是物理变化 -火焰尽可能无色，铂丝要洗干火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，一般是在化学方法无效时才使用净，一般是在化学方法无效时才使用 你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？氢钠（固体、溶液）？思考思考1：方法方法1：加热（固体）；：加热（固体）；方法方法2：用：用BaCl2（或或CaCl2）；）；方法方法3：用稀盐酸（固体）。：用稀盐酸（固体）。 如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？化钠三种固体？方法方法取三种固体，分别滴加稀盐酸；取三种固体，分别滴加稀盐酸；方法方法取少许配成溶液，先加取少许配成溶液，先加BaCl2溶溶 液液再加稀盐酸再加稀盐酸思考思考2 2：思考思考3： 1942年中国科学家侯德榜发明了年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法侯氏制碱法”，成成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (沉淀焙烧得纯碱沉淀焙烧得纯碱)根据你所学知识判断：上述原理中应用了根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质的哪些性质?碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性 练习练习1 1. .下列物质热稳定性最好的是（下列物质热稳定性最好的是（ ）A.A.石灰石石灰石 B.B.小苏打小苏打C.C.纯碱纯碱 D.D.碳酸碳酸练习练习2.2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A.A.钠与水反应：钠与水反应：Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2B.B.过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2 2NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2C.C.氧化钠与盐酸：氧化钠与盐酸：O O2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O OD.D.小苏打与稀硫酸：小苏打与稀硫酸：COCO3 322+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OCB练习练习3 3：为了确证小苏打中是否含有纯为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是碱，下列实验操作及判断正确的是A.A.观察加热时能否放出气体观察加热时能否放出气体B.B.观察滴加盐酸时能否放出气体观察滴加盐酸时能否放出气体C.C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生无白色沉淀产生D.D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生观察有无白色沉淀产生D D练习练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是下列对铷的性质的预测中正确的是A.它极易失去电子它极易失去电子 B.它只存在一种氧化物它只存在一种氧化物C.它的密度比水小它的密度比水小 D.熔点比钠高熔点比钠高A练习练习5、现有钠、镁、铝质量分别为现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含使其分别与含HCl为为18.25%的盐酸溶液的盐酸溶液10g充分反应后，充分反应后，所得所得H2的质量的关系正确的是的质量的关系正确的是 （ ）A、氢气的质量相同氢气的质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁、铝相同钠放出氢气最多，镁、铝相同D练习练习6、在一定温度下，向饱和在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入1.06g无水无水Na2CO3，搅拌后搅拌后静置，最终所得晶体的质量静置，最终所得晶体的质量 （ ）A、等于等于1.06g B、大于大于1.06g，小于小于2.86gC、等于等于2.86g D、大于大于2.86gD练习练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有分别去中和，至溶液中只有NaCl。若若第一份用盐酸第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸第二份用盐酸为为V2mL，则则V1与与V2关系正确的是关系正确的是A、V1=V2 B、V1V2C、V1V2 D、V1V2A练习练习8、下列离子组中，能大量共存的是下列离子组中，能大量共存的是A.Na+ 、NH4+、 、Cl- 、OH- B. H+、 Fe3+ 、SO42-、NO3- C. Cu2+ 、Ba2+、Cl- 、SO42- D. Na+、Mg2+ 、OH- 、HCO3 B 练习练习9 9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：中的化学方程式为： 离子方程式为：离子方程式为：3 3Na + FeClNa + FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3 + 3NaCl + 3H + 3NaCl + 3H2 23 3Na + FeNa + Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3 + 3Na + 3Na+ + + 3H + 3H2 2练习练习10、在在150时，时，CH4、O2、Na2O2三种物质放在密闭容器中反应后压强为三种物质放在密闭容器中反应后压强为零零，则产物为，则产物为_；n(CH4)：n(O2)：n(Na2O2)=_。答案：答案：Na2CO3、NaOH ； 2 ：1 ：6 。2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH练习练习11、34.5g金属钠投入金属钠投入_g,使使所得溶液中每所得溶液中每10个水分子含有个水分子含有1个钠离个钠离子子,这时溶液的质量分数为这时溶液的质量分数为_。29718.2%练习练习12、如下如下图，已知，已知A是常是常见的的纯净气体，气体，甲中黑色粉末甲中黑色粉末为氧化氧化铜或炭粉或两者的混合物。或炭粉或两者的混合物。（1）若）若A为CO2，在丙中可在丙中可导出可燃性气体，出可燃性气体，则甲中反甲中反应的化学方程式的化学方程式为： 。（2）若甲中黑色粉末）若甲中黑色粉末为氧化氧化铜，实验时甲甲处黑色黑色变红色，乙色，乙处无无变化，化，则A为 ，丙中的，丙中的现象象为 。（3）若乙中白色粉末）若乙中白色粉末变蓝色，丙中出色，丙中出现白色白色浑浊物，物，则A为 ，黑色粉末，黑色粉末为 。A甲甲乙乙丙丙无水无水CuSO4 澄清石灰水澄清石灰水答案：答案：（1）CO2+C=2CO（2）CO ； 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊（3）H2 ； 氧化铜与碳粉混合物氧化铜与碳粉混合物练习练习13、7.8g Na2O2与足量的与足量的水反应，计算生成的气体在标水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积准状况下的体积(标况下标况下(O2)1.429L）。）。若取上述若取上述所得溶液，用所得溶液，用7.3的盐酸进的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是行中和，则所需盐酸的质量是多少克多少克? 答案：答案：(1) 1.12 (1) 1.12 L (2) 10 L (2) 10 练习练习1414、将将11.26 11.26 g g小苏打和纯碱晶小苏打和纯碱晶体体( (NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O)O)的混合物加热充分的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成反应后，残留固体溶于水，配制成100 100 g g溶液，所得溶液，所得NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的质量分数为的质量分数为6.366.36。求：。求：(1)(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少的质量各是多少? ?(2)(2)若加热原混合物将失重多少克若加热原混合物将失重多少克? ?答案：答案：(1) (1) 小苏打小苏打8.4 8.4 g g、纯碱晶体纯碱晶体2.86 2.86 g g (2) (2) 失重失重4.9 4.9 练习练习15、常温下，把常温下，把CH4和和O2组成的混合气体成的混合气体共共a mol通入装有通入装有4.68 g Na2O2固体的密固体的密闭容器容器中，用中，用电火花不断点燃，使之在高温下完全反火花不断点燃，使之在高温下完全反应，恢复到，恢复到常温常温时，容器内气，容器内气压几乎几乎为零。零。（1）讨论剩余固体的成分与剩余固体的成分与a的取的取值、CH4与与O2的体的体积比比值（n）三三值的关系，填写下列表的关系，填写下列表格。格。（2）当剩余固体全部加入足量当剩余固体全部加入足量盐酸中，酸中，产生生560 mL气体（气体（标准状况），剩余干燥的固体准状况），剩余干燥的固体质量是多少？量是多少？剩余固体剩余固体a的取的取值n=NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaOHNaOH和和NaNa2 2O O2 20.150.150.030.03a a0.150.15a a0.030.03n n=23=230 0n n22n n=2=2（1）表格表格（2 2）当剩余固体全为当剩余固体全为NaNa2 2COCO3 3时，应时，应产生气体产生气体0.06 0.06 molmol，不符题意。不符题意。 当剩余固体为当剩余固体为NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH时，时，其中其中NaNa2 2COCO3 3为：为：=0.025 =0.025 molmol，NaOHNaOH为为0.12-20.025=0.07 0.12-20.025=0.07 molmol，固体质量固体质量为为0.025106+0.0740=5.45 0.025106+0.0740=5.45 g g 当剩余固体为三者混合物时，当剩余固体为三者混合物时，产生产生0.025 0.025 molmol气体为气体为COCO2 2和和O O2 2混合气混合气体，可通过列方程组求得，剩余固体体，可通过列方程组求得，剩余固体质量为质量为5 5 g g。解框图题的方法：最关键的是寻找最关键的是寻找“突破口突破口”！“突破口突破口”就是抓就是抓“特特”字字特特殊殊颜颜色色特特殊殊状状态态特特殊殊气气味味特特殊殊反反应应特特殊殊现现象象特特殊殊制制法法特特殊殊用用途途 在下图中，在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质，为不同物质，能实现此变化的能实现此变化的X可能是可能是NaCl或或H2O。ADBECFXXXX（1）当）当X为为NaCl时，其余物质可能是：时，其余物质可能是：A 、B 、C 、D 、E 、F 。（2）当）当X为为H2O时，其余物质可能是：时，其余物质可能是：A 、B 、C 、D 、E 、F 。Na2O2NaNa2ONaOHCl2HClMgCl2或或CuCl2H2HClCl2O2Na2ONaOH