四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）有关物理量的换算（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络、物质的量的桥梁网络（一）有关物理量的换算（一）有关物理量的换算2 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量的桥梁网络、物质的量的桥梁网络H2Cl22HCl点燃分子数之比分子数之比 1 1 2物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol 2mol质量之比质量之比 2g 71g 73g体积之比体积之比 22.4L 22.4L 44.8L或或 1L 1L 2L四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的计算的依据依据- 化学方程式中各物质的化学计量化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比数比等于各物质的物质的量之比 请大家阅读教材例题的解答过程，请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式注意格式四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用1 1、已知条件已知条件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的要求的是什么？是什么？3 3、应该、应该找什么关系找什么关系？四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用对于课本上的对于课本上的例题例题Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L0.1mol V(H2)1mol 1mol四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：注意：1 1、书写要、书写要规范规范2 2、列列式式时时未未知知量量要要用用相相应应的的字字母母表示，表示，3 3、计计算算时时要要带带相相应应的的单单位位进进行行计计算算4 4、单单位位：上上下下一一致致，左左右右相相当当（也可相同）。（也可相同）。练练习习1 1 用用一一定定量量的的FeFe与与足足量量的的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液反反应应来来制制取取H H2 2。若若要要制制得得2.24L H2.24L H2 2( (标况标况) )，试计算：，试计算：（1 1）参参加加反反应应的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液中中H H2 2SOSO4 4的的物物质的量质的量（2 2）参加反应的）参加反应的FeFe的质量。的质量。（3 3）将将反反应应后后的的溶溶液液稀稀释释到到500ml500ml，则溶液中则溶液中FeSOFeSO4 4的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少? ?写式写式 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2列量列量 1mol 1mol 1mol 1mol1mol 1mol 1mol 1molm(Fe) n(Hm(Fe) n(H2 2SOSO4 4) n(FeSO) n(FeSO4 4) 2.24L) 2.24L列量列量 56g56g 1mol 1mol 1mol 1mol 22.4L22.4L列式（根据对应化学量列出比例式）列式（根据对应化学量列出比例式）计算计算作答作答练习2 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。 所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）练习3将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标况）。（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？