第第2 2节水的电离和溶液的酸碱性节水的电离和溶液的酸碱性-2-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考点一影响水电离平衡的因素及有关计算落实基础落实基础1.水的电离和水的离子积常数(2)水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-),其中,c(H+)与c(OH-)为水溶液中H+和OH-的总浓度,不可片面理解为水电离产生的H+与OH-的浓度。(3)KW的影响因素:只与温度有关。一般我们认为,25(室温)下KW=110-14;100时,KW=110-12。-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组2.水的电离平衡移动影响因素(1)温度:温度升高,KW变大,水的电离平衡右移。(2)外加酸或碱,可抑制水的电离(相当于“同离子效应”):如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度变小,但不影响KW的大小。(3)外加可水解的盐,可促进水的电离(相当于“离子反应效应”):如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度变大,但不影响KW的大小。(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,抑制水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制作用,则要看是水解程度大,还是电离程度大。-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度一影响水的电离平衡的因素例例1下列说法正确的是()A.100时,KW=110-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25时,0.1molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25时,10mL0.1molL-1CH3COOH溶液与5mL0.1molL-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 答案解析解析关闭 答案解析关闭-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导影响水电离平衡的因素:-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度二与KW有关的计算与判断例例2常温下,有下列水溶液:pH=0的盐酸0.5molL-1的盐酸0.1molL-1的NH4Cl溶液(pH约为5)0.1molL-1的NaOH溶液0.5molL-1的NH4Cl溶液1molL-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是。中由水电离出的c(H+)=。中由水电离出的c(H+)=。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导(1)注意区分溶液中的c(H+)和由水电离的c(H+)之间的差异,注意溶液中H+的来源。(2)抓住由H2O电离的c(OH-)和c(H+)永远相等,适当运用忽略,如酸溶液中忽略水电离出的H+、碱溶液中忽略水电离出的OH-。(3)在常温下当水电离出的c(H+)10-7时,水的电离程度增大,一定是能水解的盐溶液。-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2015广东理综)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案解析解析关闭题图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B项错误;Fe3+水解显酸性,图中a点c(OH-)”“=”或“7。若强酸溶液与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后溶液显酸性:pH7。若酸、碱溶液的pH之和为14,酸、碱中有一强一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-17-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度二pH的有关计算例例2已知在100的温度下,水的离子积KW=110-12,本题涉及的溶液其温度均为100。下列说法中正确的是()A.0.005molL-1的H2SO4溶液,pH=2B.0.001molL-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005molL-1的H2SO4溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液100mL 答案解析解析关闭 答案解析关闭-18-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导溶液pH的计算方法解答有关溶液pH的计算题目时,首先要注意温度,明确是25(室温)还是其他温度,然后判断溶液的酸碱性,再根据以下口诀进行计算:酸按酸(H+),碱按碱(OH-);同强相混直接算,同强等混弱点三;异强相混看过量;无限稀释“7”为限。解题步骤图示如下:-19-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-20-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-21-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-22-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(6)酸、碱溶液加水稀释后求pH:对于强酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大1个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。对于强碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小1个单位。对于弱碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。列表归纳如下:-23-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组例如:pH=6的HCl溶液稀释100倍,溶液pH7(不能大于7);pH=8的NaOH溶液稀释100倍,溶液pH接近但大于7;pH=3的醋酸溶液稀释100倍,溶液pH8。-24-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组 答案解析解析关闭 答案解析关闭-25-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考点三酸碱中和滴定及误差分析落实基础落实基础1.酸碱中和滴定的实验原理利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。-26-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组2.中和滴定的实验用品(1)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(2)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。-27-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(3)滴定管的使用:酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。(4)指示剂的选择:强酸、强碱溶液相互滴定,可选用酚酞或甲基橙作指示剂。若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液,则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)(3.14.4);若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液,则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)(8.210.0)。酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂,因为其颜色变化不明显,且变色范围过宽(5.08.0)。-28-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备:滴定管:查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶:注碱液记读数加酚酞指示剂。(2)滴定:-29-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(3)终点判断:等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。(4)操作步骤:仪器的洗涤:滴定管(或移液管):自来水蒸馏水所装溶液润洗。锥形瓶:自来水蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。装液调整液面:装液,使液面一般高于“0”刻度,驱除滴定管尖嘴处的气泡。读数:调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,记为“X.XXmL”,滴定终点,读出末读数,记为“YY.YYmL”,实际消耗滴定剂的体积为(YY.YYX.XX)mL。-30-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-31-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度一中和滴定的操作与计算例例1某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数-32-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从色变为色,且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。-33-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(4)根据下列数据:请计算待测盐酸的浓度为molL-1。-34-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组答案:(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.2000解析:(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,不能立即注入NaOH溶液,应先用NaOH溶液润洗;否则所用NaOH溶液的体积偏大,导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞在酸性溶液中呈无色,当溶液为弱碱性时呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大,舍去),然后代入公式进行计算:c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),故c(酸)=-35-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导(1)酸碱中和滴定全过程可用10个字概括:洗、查、润、灌、赶、调、加、滴、读、算。酸、碱式滴定管的读数精确度为0.01mL。滴定管读数应记录到小数点后两位。指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。酸碱中和反应后得到的溶液不一定呈中性,可能是酸性、中性或碱性。滴定速度:先快后慢,接近滴定终点时,应一滴一摇动。振荡半分钟溶液颜色不发生变化,则达到滴定终点。读数时,视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。(2)滴定管的刻度,0刻度在上,向下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时所用溶液体积不得超过最大刻度。-36-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(3)滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管除可盛装酸性的溶液外,还可盛装强氧化性的溶液。(4)酸碱中和滴定,一般情况下是将待测液放在锥形瓶中,标准溶液放在滴定管中。有时也可以互换,此时注意指示剂的选择和误差的分析。(5)数据处理时,重复操作23次取平均值进行计算的目的是为了减小实验误差;若某个实验数值与其他数据相差较大,这一数据称为异常值,一般将其舍弃。-37-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度二滴定的误差分析例例2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1molL-1的硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是。A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏B.如果实验中需用60mL的硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.定容时俯视读数,则导致实验结果偏大F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大 答案解析解析关闭滴定管、容量瓶都是带塞仪器,使用前需检验是否漏液,故A正确;实验室无60mL容量瓶,选择容积比60mL大而与之接近的容量瓶配制,故B正确;容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响,故C错误;酸式滴定管不润洗使所测NaOH浓度偏大,故D正确;配制溶液定容时俯视,所配溶液浓度偏高,导致实验结果偏小,故E错误;滴定结束俯视读数会导致读数偏小,实验结果偏小,故F错误。 答案解析关闭ABD-38-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-39-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:-40-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组-41-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2015广东理综)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案解析解析关闭滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。 答案解析关闭B-42-酸碱中和滴定的应用与拓展酸碱中和滴定的应用与拓展中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一,有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考命题的重点。随着新课程改革的推进,与滴定实验相关的氧化还原滴定、沉淀滴定等也在高考试题中频频出现,需引起考生的重视。-43-一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定原理即c(标)V(标)=c(待)V(待)2.酸碱中和滴定的关键(1)用酸式、碱式滴定管准确测定参加反应的两溶液的体积V(标)和V(待)。(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助酸碱指示剂判断滴定终点:溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。(3)多次测定求各体积的平均值。-44-例例1某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题:(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色,并半分钟内不变色为止。(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所取用盐酸的体积为mL。(3)下列操作中,可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填编号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数-45-(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。-46-答案:(1)锥形瓶中溶液颜色的变化黄橙(2)26.10(3)D(4)0.1044molL-1解析:(1)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色,且半分钟内不变色。(2)起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸的体积为26.10mL。(3)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,测定c(NaOH)偏大,故A不符合;B项,滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,测定c(NaOH)无影响,故B不符合;-47-C项,酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,测定c(NaOH)偏大,故C不符合;D项,读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,测定c(NaOH)偏低,故D符合。(4)起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸的体积为26.10mL,根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.10mL,-48-二、沉淀滴定1.概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合定量分析条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。2.沉淀滴定原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4的Ksp更小的缘故。-49-例例2氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是;(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为;-50-(3)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是;(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为;(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为。(列式并计算结果)-51-52-53-54-三、氧化还原滴定1.氧化还原滴定原理以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等;还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。-55-2.氧化还原滴定实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。(2)Na2S2O3溶液滴定碘溶液。指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。-56-例例3维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,某校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。测定目的:测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。实验用品及试剂:指示剂(1)(填名称),浓度为7.5010-3molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。实验过程:洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。-57-用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视(2),直到滴定终点。滴定至终点时的现象是(3)。数据记录与处理:某同学滴定时记录的数据如下:则此橙汁中维生素C的含量是(4)mgL-1。-58-(5)问题讨论:用蒸馏水冲洗锥形瓶,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外,会使测定结果。读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果。装I2标准溶液之前,没有用标准液润洗滴定管,会使测定结果。-59-答案:(1)淀粉溶液(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(3)溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(4)788.0(5)无影响偏高偏低偏高解析:(1)利用I2氧化维生素C,淀粉碘遇,溶液变蓝,应选择淀粉作指示剂。(2)滴定时,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到滴定终点。(3)根据反应的原理,当出现溶液变蓝色时,维生素C已全部参加了反应,滴定终点现象为:滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色。(4)经数据处理,舍去第二组数据取另两次实验的平均值,则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是-60-61-(5)用蒸馏水冲洗锥形瓶,待测液溶质的物质的量不变,标准液体积不变,无影响;在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外,导致消耗的标准液偏大,测定结果偏高;读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,导致读取的标准液体积偏小,测定结果偏低;装I2标准溶液之前,没有用标准液润洗滴定管,溶液变稀,导致消耗的标准液偏大,测定结果偏高。-62-对点训练对点训练1.(2015山东理综)室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA) 答案解析解析关闭 答案解析关闭-63-2.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂 答案解析解析关闭根据曲线a知,没有滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1molL-1,故A错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,故B正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,故C错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,故D错误。 答案解析关闭B-64-3.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤、洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0mL1.010-4molL-1KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。(2)判断滴定终点的方法是。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为gmL-1。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-65-4.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度,准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定。(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-66-21346578考点一影响水电离平衡的因素及有关计算1.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性 答案解析解析关闭若从A点到C点,c(H+)增大,c(OH-)增大,KW增大,温度应升高,故C错误。 答案解析关闭C-67-213465782.在一定条件下,相同pH的硫酸溶液和硫酸铁溶液中水电离出c(H+)分别是1.010-amolL-1和1.010-bmolL-1,在此温度下,则下列说法正确的是()A.ab,故A和B错误;由题意可知,两种溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是1.010-bmolL-1,而水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-),所以硫酸溶液中c(OH-)是1.010-amolL-1,KW=1.010-(b+a),故C错误,D正确。 答案解析关闭D-68-43126578考点二溶液酸碱性的判断和pH的计算3.(2015海南化学)0.1mol下列气体分别与1L0.1molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2 答案解析解析关闭4种气体分别与1L0.1molL-1的NaOH溶液反应,A项生成NaNO3和NaNO2,溶液显碱性;B项生成NaHSO3,溶液显弱酸性;C项生成NaHSO4,溶液酸性最强,pH最小;D项生成NaHCO3,溶液显碱性。 答案解析关闭C-69-431265784.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是()A.反应后HA可能有剩余B.生成物NaA的水溶液pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 答案解析解析关闭HA可能是强酸也可能是弱酸,HA和NaOH溶液混合后pH=7的溶液可能是单一溶质溶液也可能是混合溶液。若HA是弱酸,HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,所得溶液为NaA与HA的混合溶液,若HA是强酸,所得溶液为NaA溶液,NaA为强酸强碱盐,故A、C正确,B错误。由于HA溶液和NaOH的体积不一定相等,HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,故D正确。 答案解析关闭B-70-431265785.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()1.010-7molL-11.010-6molL-11.010-3molL-11.010-11molL-1A.B.C.或D.或 答案解析解析关闭该溶液中c(OH-)=1.010-3molL-1,c(H+)=1.010-11molL-1,若是碱溶液,则H+是H2O电离的,水电离的OH-与H+浓度均为1.010-11molL-1;若是盐溶液(如Na2CO3),则OH-是H2O电离的,即水电离的c(OH-)=1.010-3molL-1。 答案解析关闭D-71-431265786.常温下,将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的c(H+)最接近()molL-1。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-72-43126578考点三酸碱中和滴定及误差分析7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从下表中选出正确选项() 答案解析解析关闭酸式滴定管不能盛放碱性溶液,而碱式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准溶液,只要操作正确,都能达到目的。 答案解析关闭D-73-431265788.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次 答案解析解析关闭所用盐酸的实际用量大于理论用量,导致测定结果偏高,故A不符合;这种操作会导致盐酸读数偏大,测出的NaOH溶液浓度偏高,故B不符合;由黄色变为橙色可能是由于局部c(H+)变大引起的,振荡后可能还会恢复黄色,应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点,故所用盐酸的量比理论用量偏小,测出的NaOH溶液浓度偏低,故C符合;用NaOH溶液润洗,直接导致盐酸的用量偏大,故测定出的NaOH浓度偏高,故D不符合。 答案解析关闭C